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初三：第一节：原子的构成复习学案
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复习目标一 ：原子结构发展史和原子的结构
1、(1)近代化学之父道尔顿在200多年前提出了“ ”的论断。
(2)1897年，英国科学家汤姆森发现了 ( http: / / www.21cnjy.com ) ，认为原子在一定的条件下是可分的。并设计了一个原子模型，认为原子像葡萄干布丁，其中葡萄干是带负电的 ，布丁是带 电的物质。
2.卢瑟福实验
(1)实验现象
① 大部分α粒子 ，
②一部分α粒子 ，
③甚至有极少数 。
(2)现象分析
①大多数α粒子能顺利穿过金箔，说明原子内部有 。
②一部分α粒子 。
③极少数α粒子被反弹过来说 。
（3）卢瑟福原子模型
原子是由 和 。
3、原子结构
（带 电）
（1）原子的构成 （带 电）
（ 电性）
（ 带电）
在原子中，质子数= =
原子不显电性的原因： 所带的正电荷数和 所带的负电荷数 。
（4）原子核体积虽然很小，但是原子的质量主 ( http: / / www.21cnjy.com )要集中在----------------上，也就是集中在了-------------和--------------上。
（5）原子的性质
原子具有微观粒子的一般性质，如 _____ ______、________ ___、
____ _______、
如 。
（6）由原子构成的物质有 如 。
如 。
跟踪测验一：
1、原子不显电性的原因是（ ）
核电荷数＝质子数 B．质子数＝电子数
C．质子数＝中子数 D．原子核和核外电子所带电量相等，电性相反
2．原子里的质子数等于（ ）
A．中子数 B．最外层电子数 C．中子数和电子数之和 D．核电荷数
3．原子中，一定含有的微粒是（ ）
A．质子、中子、电子 B．质子、中子 C．中子、电子 D．质子、电子
发现电子的科学家为（ ）。
A．拉瓦锡 B．汤姆森 C．道尔顿 D．舍勤
5.物质都是由肉眼看不见的微粒构成的。下列关于物质构成的叙述错误的是（ ）
A．水由水分子 B．金属铜由铜原子构成
C．氦气由氦气分子构成 D．氧气由氧分子构成
6、据报道， 1994年12月科学 ( http: / / www.21cnjy.com )家发现一种新元素，它的原子核内质子111个，中子161个，则核外电子数是（ ）A、111 B、272 C、50 D、161
复习目标二：电子的分层排布、原子结构示意图、原子分类及在化学变化中的表现。
1、电子的分层排布：在多电子的原子 ( http: / / www.21cnjy.com )中，核外电子的能量不同，能量高的离核 能量低的离核 。通常把电子在离核远近不同的区域运动称为电子的 。
2、原子结构示意图：如氯原子：
①、该元素原子最外层电子数是 ②、该元素原子核外共有 层电子层
③、该元素原子中能量最低的电子共有 个。 决定原子的化学性质。
3、原子的化学性质由 决定。
原子种类 最外层电子 得失电子 形成何种离子 带何种电荷 质子数与电子数的关系
小于等于3个
大于或等于4个小于等于7
等于2个或8个
稳定结构：当原子最外层电子数为 个时（氦元素为2个）的原子在化学反应中不易得失电子。
跟踪测验二：
1、下列粒子在化学反应中容易得到电子的是 ( )
A． B． C． D．
2、如图所表示的微粒，核电荷数为 ，核外有 个电子，核外电子层数为 ，最外层电子数为 。
3、在原子结构示意图 ( http: / / www.21cnjy.com ) 中， +11表示 ，弧线表示 ，弧线上的数字“2”表示 ，“1”表示 ，能量最低的电子有 个，该原子在化学反应中易 （得或失）电子。
复习目标三、离子的定义、书写、基本属性；三种结构示意图的辨认；原子、分子、离子的关系。
概念：带电的原子或原子团。
原子失电子形成______离子（带______电）：核电荷数______核外电子数
1离子 形成 原子得电子形成______离子（带_______电）：核电荷数____核外电子数
表示方法：在元素符号右上角表明离子所带电荷数值在前，正负号在后，
数值为1时省略不写。离子符号如______、________、________
构成的物质：例如________、_________、_________等
2、在结构示意图中，原子、阴离子、阳离子的判断依据：
在原子中： ，在阳离子中：
在阴粒子中
3、分子、原子、离子关系。
跟踪测验三：
1、下列微粒结构示意图中，其中属于阳离子的是（ ）
2、物质都是由肉眼看不见的微粒构成的。下列关于物质构成的叙述错误的是（ ）
A．水由氢分子、氧分子构成 B．金属铜由铜原子构成
C．氯化钠晶体由钠离子、氯离子构成 D．氧气由氧分子构成
3、下列关于分子、原子和离子的说法不正确的是（ ）
A．分子的质量一定大于原子的质量 B．原子的质量几乎都集中在原子核上
C．构成物质的离子在不停地运动 D．原子可通过得、失电子变成离子
4、

（1）上述粒子中，属于原子的是　　 　　（填序号，下同），属于阳离子的是　 　　　。属于阴离子的是 。
（2）电子层数相同，最外层电子数也相同的粒子有　　 　　。
（3）具有相对稳定结构是 。
复习目标四、相对原子质量：
1、计算公式：（1）相对原子质量=
（2）相对原子质量= + 。
2、①、碳12原子是指质子数和中子数都是 的碳原子。
②、相对原子质量是一个 ，但它是有单位的，它的单位是“ ”，一般省略
不写。
③、原子的实际质量比等于 。
跟踪测验四：
1、关于相对原子质量，下列叙述正确的是（ ）
A、相对原子质量就是原子的实际质量
B、碳原子的相对原子质量是12g
C、采用相对原子质量后，就增大了原子的质量
D、是一个原子的质量跟一个碳12原子质量的1/12的比值
2、、某原子的相对原子质量是M，一个碳12原子的实际质量是Nkg，该原子的实际质量为_______________。
达标检测：
锂电池具有质量轻、容量大 ( http: / / www.21cnjy.com )、不含有毒物质等优点，因而得到了广泛应用。已知某种锂原子中含有3个质子和4个中子，则该锂原子的核外电子数是（ ）
A.3 B. 4 C.5 D.7
2、某微粒最外层有8 个电子，该微粒是（ ）
A、阴离子 B、阳离子 C、稀有气体 D、无法确定
3、下列原子结构示意图中所表示的原子具有相对稳定结构的是（ ）
据英国《自然》杂志报道，科学家最近研制 ( http: / / www.21cnjy.com )成了以锶原子作“钟摆”的“光景格钟”，是世界上最精确的钟。已知一种锶原子的中子数为50，核内质子数为38，则这种锶原子的核外电子数位为（ ）
A、38 B、50 C、88 D、126
5、一个钠原子的实际质量是mkg，一个碳12原子的实际质量是nkg，则钠原子的相对原子质量是__________。
6、在分子、原子、质子、中子、电子等微粒中，找出符合下列条件的微粒，填在相应的横线上。
（1）能保持物质化学性质的微粒是
（2）化学变化中的最小微粒是
（3）带正电荷的微粒是
（4）不显电性的微粒是
（5）质量最小的微粒是
（6）在同一原子中数目相等的微粒是
（7）决定原子质量大小的微粒主要是
7、根据以下甲、乙两种微粒的结构示意图填空。
（1）属于离子的是 （选填“甲”或“乙”）。
（2）两种微粒核外都有 个电子层；甲的最外层电子数是乙的最外层电子数的____ 倍。（3）决定乙的化学性质的数字是 。
参考答案：
4、（1）不显、电子、负、原子核、质子、正、电子、不
（2）核电荷数、核外电子数
（3）质、电子、相等
（4）原子核、质子、中子
（5）原子的质量和体积都很小；原子之间有间隔和相互作用；原子总是在不断的运动；
（6）金属、如：铁和金等；固态非金属、如：碳（金刚石、石墨）、硅等
稀有气体、如：氦气、氖气、氩气等
跟踪测验一：
1B\2D\3D\4B\5C\6A
复习目标二：
远、近、分层排布
原子核及核内质子数、电子层、电子层上的质子数、7、3、2、最外层电子数
金属、失去、阳离子、正、大于
非金属、得到、阴离子、负、小于
稀有气体、既不得到也不失去、\、于、8
跟踪测试二：
1：D；2：12、12、3、2；3：质子数、电子层、第一层上有2个电子、最外层电子数有1个电子、2、失去
复习目标三：
阳、正、大于、阴、负、小于、Na+、Mg2+、KCl、NaCl、MgO
质子数、电子数、大于、小于
中子、电子、离子、分子
跟踪检测三：
1D、2A、3A、4、①③、②⑥、④⑤
复习目标四：
原子的实际质量
①
碳12原子质量的1∕12
②、质子数+中子数
①、6；②、比值、1；③、相对原子质量比
+17
2
8
7
圆圈及数字表示：
弧线上的数字表示
弧线表示
+117
2
8
1
质子
原子核
原子
物质

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