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11、胶体的带电：一般说来，金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子
带正电，非金属氧化物、金属硫化物的胶体粒子带负电。
12、氧化性：mno4->c2>br2>Fe3+>l2>s=4(+4价的s)例：
12+s02+h20=h2s04+2hl
13、含有Fe3+的溶液一般呈酸性。14、能形成氢键的物质：h2o、nh3、
hF、ch3ch2oh
15、氨水（乙醇溶液一样)的密度小于1，浓度越大，密度越小，硫
酸的密度大于1，浓度越大，密度越大，98%的浓硫酸的密度为：
1.84g/cm3。
16、离子是否共存：（1)是否有沉淀生成、气体放出；（2)是否有弱
电解质生成：（3)是否发生氧化还原反应：（4)是否生成络离子
[Fe(scn)2、Fe(scn)3Ag(nh3)+、[cu(nh3)4]2+等]；(5)是否发生双水
解。
7、地壳中：含量最多的金属元素是一A!含量最多的非金属元素是
一ohclo.4(高氯酸)一是最强的酸
18、熔点最低的金属是hg(-38.9c),;熔点最高的是w（钨3410c);密
度最小（常见）的是K;密度最大（常见）是pt。
19、雨水的ph值小于5.6时就成为了酸雨。
20、有机酸酸性的强弱：乙二酸>甲酸>苯甲酸>乙酸>碳酸>苯酚>hco3-
21、有机鉴别时，注意用到水和溴水这二种物质。
例：鉴别：乙酸乙酯（不溶于水，浮)、溴苯（不溶于水，沉）、乙醛
(与水互溶)，则可用水。
高中化学知识点总结
篇一：高中化学重要知识点详细总结「完整版1
高中化学重要知识点详细总结
一、俗名
无机部分：
纯碱、苏打、天然碱、口碱：Na2co3小苏打：nahco3大苏打：na2s2o3
石膏（生石膏)：cas04.2h2o熟石膏：2cas04·.h20莹石：caF2重晶
石：baso4（无毒)碳铵：nh4hco3石灰石、大理石：caco3生石灰：
cao食盐：nacl熟石灰、消石灰：ca(oh)2芒硝：na2so4·7h2o(缓泻剂)
烧碱、火碱、苛性钠：naoh绿矾：Faso4·7h2o干冰：co2明矾：
KAI(so4)2·12h2o漂白粉：ca(clo)2、cacl2(混和物)泻盐：mgs04·7h2o
胆矾、蓝矾：cus04·5h2o双氧水：h2o2皓矾：Znso4·7h2o硅石、
石英：sio2刚玉：A2o3水玻璃、泡花碱、矿物胶：na2sio3铁红、铁
矿：Fe2o3磁铁矿：Fe3o4黄铁矿、硫铁矿：Fes2铜绿、孔雀石：
cu2(oh)2co3菱铁矿：Feco3赤铜矿：cu2o波尔多液：ca(oh)2和cuso4
石硫合剂：ca(oh)2和s玻璃的主要成分：na2sio3、casio3、sio2过磷
酸钙（主要成分）：ca(h2po4)2和caso4重过磷酸钙（主要成分）：
ca(h2po4)2天然气、沼气、坑气（主要成分)：ch4水煤气：c0和h2
硫酸亚铁铵（淡蓝绿色)：Fe(nh4)2(so4)2溶于水后呈淡绿色光化学烟
雾：no2在光照下产生的一种有毒气体王水：浓hno3与浓hcl按体积

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