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江西省宜春市上高中学2022-2023学年高一下学期7月化学期末考试试题
一、单选题
1．（2023高一下·上高期末）化学与生产生活密切相关，下列说法不正确的是（　　）
A．“卤水点豆腐”运用了胶体电泳的性质
B．有漂白性，可漂白草帽和纸浆
C．NaCl既可以做调味品，也可以做食品防腐剂
D．清乾隆“瓷母”是指各种釉彩大瓶，它们的主要成分是硅酸盐
2．（2021高一上·大同期中）日常生活中许多现象与氧化还原反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是（　　）
A．轮船底部生锈
B．充有H2的“喜羊羊”气球遇明火发生爆炸
C．大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏
D．铜质奖章上出现铜绿[Cu2（OH）2CO3]
3．（2023高一下·上高期末）下列叙述正确的个数是（　　）
①的摩尔质量为98
②物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一
③阿伏加德罗常数可以近似表示为
④1mol分子中含有1mol氢分子和1mol氧分子
⑤浓度为的NaOH溶液的含义是1L水中含有40gNaOH
A．2 B．3 C．4 D．5
4．（2023高一下·上高期末）下列有关化学用语表达不正确的是（　　）
A．氮气的电子式：∶N∶∶∶N∶
B．CO2分子的结构式：O＝C＝O
C．Na的原子结构示意图：
D．钙离子的电子式：Ca2+
5．（2023高一下·上高期末）有4种碳骨架如图所示的烃，则下列判断不正确的是（　　）
A．a和d互为同分异构体
B．b和c互为同系物
C．a属于烷烃
D．c中的4个碳原子不在同一平面上
6．（2023高一下·上高期末）下列离子方程式正确的是（　　）
A．向溶液中加入过量浓氨水：
B．向溴水中通入足量：
C．酸性溶液长期放置发生变质：
D．用新制的检验乙醛中的醛基：
7．（2023高一下·上高期末）含有一个叁键的炔烃，与氢气加成后的产物如图所示，则该烃的结构简式可能有（　　）
A．1种 B．2种 C．3种 D．4种
8．（2023高一下·上高期末）下列有关有机物的说法不正确的是（　　）
A．该物质有3种官能团
B．1mol该物质和钠发生反应消耗2mol钠
C．该物质能与氧气发生催化氧化
D．此物质一定条件下与乙醇和乙酸都可发生反应
9．（2023高一下·上高期末）盐酸羟胺主要用作还原剂和定影剂，是一种易溶于水的盐。以、、盐酸为原料通过电化学方法一步制备盐酸羟胺的装置示意图如下。下列说法错误的是（　　）
A．盐酸羟胺在水溶液中的电离方程式为：
B．正极的电极反应为：
C．该电化学装置中的离子交换膜最好选择质子交换膜
D．电池工作时，每消耗，右室溶液质量增加
10．（2023高一下·上高期末）将7.6g铁、铜合金加入100mL某浓度的稀硝酸中，完全反应后，溶液仍呈强酸性，且共收集到NO气体2.24L(标准状况下)。若反应前后溶液的体积变化忽略不计，则下列说法不正确的是（　　）
A．上述反应中金属共失去电子0.3mol
B．原硝酸的浓度：c(HNO3)=3mol L-1
C．合金中，铜的质量为4.8g
D．反应后，铁的化合价为+3
二、多选题
11．（2023高一下·上高期末）下列措施一定不能增大化学反应速率的是（　　）
A．降低温度 B．减小反应物的浓度
C．固体块状的反应物改为粉末状 D．压缩容器体积增大压强
12．（2023高一下·上高期末）糖类、油脂和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质。以下叙述中，不正确的是(　　)
A．植物油能使溴的四氯化碳溶液褪色
B．淀粉水解的最终产物是葡萄糖
C．糖类、油脂和蛋白质都是高分子化合物
D．蛋白质遇浓硝酸变黄色
13．（2023高一下·上高期末）根据乙烯的性质，推测异戊二烯()的性质，下列说法正确的是（　　）
A．分子式为C5H8
B．不能使酸性KMnO4溶液褪色
C．含有碳碳双键，是乙烯的同系物
D．能使溴的四氯化碳溶液褪色
14．（2023高一下·上高期末）下列实验操作、现象和结论都正确的是（　　）
选项 实验操作 实验现象 实验结论
A 向铜与足量浓硫酸反应后的混合物中加入蒸馏水 溶液变蓝 有Cu2+生成
B 向酸性KMnO4溶液中加入Fe3O4粉末 紫色褪去 Fe3O4中含二价铁
C 向两支盛有KI3溶液的试管中分别滴加淀粉溶液和AgNO3溶液 前者溶液变蓝，后者有黄色沉淀生成 KI3溶液中可能存在平衡：II-+I2
D 向蛋白质溶液中加入硫酸钠溶液 产生沉淀 蛋白质发生变性
A．A B．B C．C D．D
15．（2023高一下·上高期末）Cu与浓硝酸反应生成氮的氧化物，这些氧化物恰好溶解在NaOH溶液中得到NaNO3和NaNO2的混合溶液，反应过程及有关数据如图(已知：标准状况下N2O4为液态)。下列有关判断正确的是（　　）
A．常温下，Cu遇浓硝酸发生钝化，所以二者需要在加热条件下才能反应
B．若消耗铜片质量为44.8g，则生成0.3molNaNO3
C．标准状况下收集的氮氧化物为20.16L
D．铜与浓硝酸反应过程中硝酸体现氧化性与酸性
三、填空题
16．（2023高一下·上高期末）有下列8种有机物：①②③④⑤⑥⑦⑧。回答下列问题：
（1）上述有机物中，互为同分异构体的是　 　(填标号，下同)；互为同系物的是　 　。
（2）③的化学名称为　 　。
（3）⑤在稀硫酸、加热条件下反应的化学方程式为　 　，该反应中稀硫酸的作用为　 　，该反应的反应类型为　 　。
（4）一定条件下，⑥可形成一种高分子化合物(R)，R的结构简式为　 　。
四、实验题
17．（2023高一下·上高期末）亚硝酸钠(NaNO2)在纤维纺织品的染色和漂白、照相、生产橡胶、制药等领域有广泛应用，也常用于鱼类、肉类等食品的染色和防腐。但因其有毒，所以在食品行业中的用量有严格限制。现用下图所示仪器(夹持装置已省略)及药品，探究亚硝酸钠与硫酸反应及气体产物的成分。
已知：①NO＋NO2＋2OH-=2＋H2O；
②气体液化的温度：NO2为21℃，NO为-152℃。
（1）为了检验装置A中生成的气体产物，仪器的连接顺序(按左→右连接)为A、C、　 　、　 　、B。
（2）反应前应打开弹簧夹，先通入一段时间氮气，排除装置中的空气，目的是　 　。
（3）在关闭弹簧夹、打开分液漏斗活塞、滴入70%硫酸后，A中产生红棕色气体。
①确认A中产生的气体含有NO，依据的现象是　 　；
②装置E的作用是　 　。
（4）如果向D中通入过量O2，则装置B中发生反应的化学方程式为　 　。
（5）通过上述实验探究过程，可得出装置A中反应的化学方程式是　 　。
18．（2023高一下·上高期末）乙酸乙酯是一种重要的有机溶剂，在工业上有广泛用途。某兴趣小组同学欲制备乙酸乙酯并对所得产物进行探究。
Ⅰ.乙酸乙酯的制备(实验装置如下图所示)
（1）试管①中反应的化学方程式为　 　，饱和碳酸钠溶液的作用为　 　。
（2）Ⅱ.产物的探究
反应结束后在试管②中看到分层现象，上层为无色透明的油状液体。取下试管②进行振荡，下层溶液红色褪去。
甲同学认为下层溶液褪色是蒸出的乙酸中和了碳酸钠，乙同学通过查阅资料对甲同学推测产生质疑。
资料：酚酞是一种白色晶状粉末，不溶于水，可溶于乙醇。酚酞试剂是酚酞的乙醇溶液。
乙同学的推测是：　 　。
（3）两位同学针对各自的推测又进行了如下实验。
实验1：
甲同学用pH计测得饱和碳酸钠溶液(浓度约为2mol/L)的pH为12.23；
按照上述方法进行乙酸乙酯的制取实验，实验结束后，取振荡后的试管②中下层无色液体，分成三份，分别完成以下实验：
序号 实验操作 实验现象 实验结论
a 滴加几滴酚酞试剂 溶液变红 _▲_
b 滴入乙酸溶液 __▲__
c 用pH计测溶液pH pH为12.21
b中现象为　 　，实验1的结论　 　。
（4）实验2：
序号 操作 现象
d 试管②中分离出的上层液体，加入饱和碳酸钠溶液，振荡 溶液变成浅红色，静置分层后红色消失
e 取5mL饱和碳酸钠溶液，滴入几滴酚酞试剂，再加入与试管②中上层液体体积相等的纯净的乙酸乙酯，振荡 ▲
e中的实验现象为　 　。
（5）甲乙两位同学通过对乙酸乙酯收集装置中产生的现象进一步实验和分析，最终确认了酚酞褪色原因。
Ⅲ.拓展延伸
在以上实验过程中，丙同学还有新的发现，他查阅到以下资料：
资料：室温下，当酚酞试剂滴入pH>13的无色溶液时，溶液先变红，静置后褪色。
据此资料，丙同学想到了一种区分1mol/L碳酸钠溶液和1mol/L氢氧化钠溶液的方法，这种方法是　 　。
五、工业流程题
19．（2023高一下·上高期末）浩瀚的海洋中蕴藏着丰富的资源。从海水中可以提取很多有用的物质。
Ⅰ.提溴工业。用海水晒盐之后的盐卤可提取溴，提取流程如图：
（1）用热空气能将溴单质吹出的原因是　 　。
（2）写出④发生反应的化学方程式　 　。
（3）已知某溶液中、、的物质的量之比为2：3：4，现欲使溶液中的、、的物质的量之比为变为4：3：2，那么通入的物质的量是原溶液中的物质的量的　 　。
（4）Ⅱ.提取碘。活性炭吸附法是工业提取碘的方法之一，其流程如下：
资料显示：
ⅰ.pH=2时，溶液只能将氧化为，同时生成NO
ⅱ.；氧化性：
ⅲ.
请列举除蒸馏法外海水淡化的一种方法：　 　。
（5）写出反应①的离子方程式　 　。
（6）方案甲中，根据的特性，分离操作X应为　 　、冷凝结晶。
（7）、酸性等都是常用的强氧化剂，但该工艺中氧化卤水中的却选择了价格较高的，原因是　 　。
（8）方案乙中，已知反应③过滤后，滤液中仍存在少量的、。为了检验滤液中的，某小组同学设计如下实验方案，请将实验步骤补充完整。
实验中可供选择的试剂：稀、淀粉溶液、溶液、。
a．将滤液用多次萃取、分液，直到水层用淀粉溶液检验不出碘单质存在，
b．从水层取少量溶液于试管中，　 　。
答案解析部分
1．【答案】A
【知识点】分散系、胶体与溶液的概念及关系；胶体的性质和应用；二氧化硫的漂白作用
【解析】【解答】A、用盐卤点豆腐是胶体聚沉的应用，A符合题意；
B、SO2有漂白性，可漂白草帽和纸浆，B不符合题意；
C. NaCl有咸味，用食盐腌制食品可以防止食品腐烂变质，C不符合题意；
D. 陶瓷主要成分是硅酸盐，D不符合题意；
故答案为：A
【分析】A、胶体聚沉的应用；
B、SO2有漂白性；
C. 用食盐腌制食品可以防止食品腐烂变质；
D. 陶瓷主要成分是硅酸盐。
2．【答案】C
【知识点】氧化还原反应
【解析】【解答】A. 轮船底部生锈，铁与氧气发生氧化还原反应，A不符合题意；
B. 充有H2的“喜羊羊”气球遇明火发生爆炸，氢气与氧气发生氧化还原反应，B不符合题意；
C.大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏，碳酸钙与酸发生复分解反应，无化合价变化，C符合题意；
D. 铜质奖章上出现铜绿[Cu2（OH）2CO3]，铜单质与二氧化碳、水发生氧化还原反应，D不符合题意。
故答案为C。
【分析】A、生锈的实质是金属被氧气氧化；
B、氢气的爆炸是跟氧气反应；
C、碳酸钙被酸腐蚀生成二氧化碳；
D、铜绿的成分是碱式碳酸铜。
3．【答案】A
【知识点】物质的量的单位--摩尔；摩尔质量；物质的量的相关计算
【解析】【解答】①H2SO4的摩尔质量为98g/mol ，①不符合题意；
②物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一，②符合题意；
③ 阿伏加德罗常数可以近似表示为 ， ③ 符合题意；
④H2O2分子中只有氢原子和氧原子，④不符合题意；
⑤浓度为1mol/L的NaOH溶液的含义是每1 L NaOH溶液中有1 molNaOH，⑤不符合题意；
故答案为：A
【分析】①摩尔质量单位是g/mol ；
②物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一；
③ 阿伏加德罗常数可以近似表示为 ；
④分子中只有原子；
⑤浓度含义是每1 L 溶液中有1 mol溶质。
4．【答案】A
【知识点】原子结构示意图；结构式；电子式、化学式或化学符号及名称的综合
【解析】【解答】A. 氮气分子中存在氮氮三键，A符合题意；
B. CO2分子结构式为O＝C＝O，B不符合题意；
C. Na原子核外有11个电子，C不符合题意；
D. 钙离子的电子式：Ca2+，D不符合题意；
故答案为：A
【分析】A. 氮气分子中存在氮氮三键；
B. CO2分子结构式为O＝C＝O；
C. Na原子核外有11个电子；
D. 电子式的书写。
5．【答案】C
【知识点】同分异构现象和同分异构体；同系物；烷烃
【解析】【解答】A．a和d分子式相同，结构式不同，互为同分异构体，A不符合题意；
B．b和c结构相似，分子组成相差一个 CH2 原子团，互为同系物，B不符合题意；
C．a是2 甲基 1 丙烯，属于烯烃，C符合题意；
D．甲烷有三个原子共平面，c是异丁烷，c中的4个碳原子不在同一平面上，D不符合题意；
故答案为：C
【分析】A．分子式相同，结构式不同，互为同分异构体；
B．结构相似，分子组成相差一个 CH2 原子团，互为同系物；
C．烯烃的判断；
D．甲烷有三个原子共平面。
6．【答案】C
【知识点】氨的性质及用途；二氧化硫的性质；铁盐和亚铁盐的相互转变
【解析】【解答】A．向硝酸银溶液中加入过量的浓氨水++OH-+2H2O+NH4+，A不符合题意；
B． 向溴水中通入足量 ：SO2＋2H2O＋Br2=4H＋＋SO42-＋2Br-，B不符合题意；
C．酸性FeSO4溶液长期放置被氧气氧化发生变质： ，C符合题意；
D．用新制的Cu(OH)2检验乙醛中的醛基：CH3CHO＋2Cu(OH)2＋OH- → CH3COO-＋Cu2O↓＋3H2O，D不符合题意；
故答案为：C
【分析】A．向硝酸银溶液中加入过量的浓氨水生成+；
B． HBr书写离子方程式要拆开；
C．酸性FeSO4溶液长期放置被氧气氧化发生变质 ；
D．Cu2O是沉淀，书写离子方程式要打沉淀符号。
7．【答案】B
【知识点】加成反应；结构简式
【解析】【解答】炔烃与氢气加成反应，该烷烃分子中相邻的碳原子上都带2个氢原子的碳原子间时，对应炔存在有3个位置可以还原，其中1、2两位置相同， 结构简式可能有2种；
故答案为：B
【分析】炔烃会与氢气发生加成反应。
8．【答案】A
【知识点】钠的化学性质；有机物中的官能团；乙醇的催化氧化实验
【解析】【解答】A．该物质中有-Br、-OH、-COOH和碳碳双键四种官能团，A符合题意；
B．-OH和-COOH都可以和钠反应，1mol该物质和钠发生反应消耗2mol钠，B不符合题意；
C．该物质有碳碳双键和羟基，可与氧气发生催化氧化反应，C不符合题意；
D．此物质中有羧基，羟基，一定条件下可以和乙醇，乙酸发生酯化反应，D不符合题意；
故答案为：A
【分析】A．官能团的判断；
B．-OH和-COOH都可以和钠反应；
C．碳碳双键和羟基可与氧气发生催化氧化反应；
D．羧基和羟基可以发生酯化反应。
9．【答案】D
【知识点】电极反应和电池反应方程式；化学电源新型电池；原电池工作原理及应用
【解析】【解答】A．制备盐酸羟胺，NO2被还原成NH3OH+，含Rh催化电极是正极，Pt电极是负极，H2失电子产生H+，盐酸羟胺在水溶液中的电离方程式为： ，A不符合题意；
B．正极上NO2被还原成NH3OH+，电极反应为： ，B不符合题意；
C．该电化学装置中的离子交换膜最好选择质子交换膜，H+需要从左边移动到右边，C不符合题意；
D．电池工作时，每消耗0.1molNO2，右室溶液质量增加4.6g-0.6g+0.1g=4.1g，D符合题意；
故答案为：D
【分析】A．NO2可被还原成NH3OH+；
B．正极发生还原反应；
C．离子交换膜最好选择质子交换膜；
D．质量的计算。
10．【答案】B
【知识点】硝酸的化学性质；铜及其化合物；物质的量浓度
【解析】【解答】A．NO气体2.24L(标准状况下)，物质的量为0.1mol，N化合价由+5价降到+2价，转移0.3mol电子，由得失电子守恒，金属共失去电子0.3mol，A不符合题意；
B．硝酸有剩余，无法计算原硝酸的浓度，B符合题意；
C．金属共失去电子0.3mol，设合金中铁物质的量xmol、铜物质的量ymol，有56x+64y=7.6，3x+2y=0.3，得x=0.05mol、y=0.075mol，铜质量为0.075mol×64g/mol=4.8g，C不符合题意；
D．反应后硝酸有剩余，铁会被氧化为硝酸铁，D不符合题意；
故答案为：B
【分析】A．得失电子守恒的计算；
B．有剩余，无法计算浓度；
C．物质的量的计算；
D．铁会被硝酸氧化。
11．【答案】A,B
【知识点】化学反应速率；化学反应速率的影响因素
【解析】【解答】A．降低温度，反应速率降低，A符合题意；
B．减小反应物的浓度，化学反应速率降低，B符合题意；
C．固体块状的反应物改为粉末状，增大了反应物的接触面积、化学反应速率增大，C不符合题意；
D．如果反应中没有气体，压缩容器体积增大压强，化学反应速率不变，D不符合题意；
故答案为：AB
【分析】A．降低温度，反应速率降低；
B．减小反应物的浓度，化学反应速率降低；
C．增大了反应物的接触面积、化学反应速率增大；
D．没有气体的反应压缩容器体积增大压强，化学反应速率不变。
12．【答案】C,D
【知识点】多糖的性质和用途；氨基酸、蛋白质的结构和性质特点；油脂的性质、组成与结构
【解析】【解答】A．植物油分子中有碳碳双键，能使溴的四氯化碳溶液褪色，A不符合题意；
B．淀粉水解最终产物是葡萄糖，B不符合题意；
C．葡萄糖是单糖，不是高分子化合物，C符合题意；
D．不含苯环的蛋白质遇浓硝酸不变色，D符合题意；
故答案为：CD
【分析】A．碳碳双键能使溴的四氯化碳溶液褪色；
B．淀粉水解最终产物是葡萄糖；
C．葡萄糖是单糖；
D．不含苯环的蛋白质遇浓硝酸不变色。
13．【答案】A,D
【知识点】乙烯的化学性质；同系物；分子式
【解析】【解答】A．分子式为C5H8，A符合题意；
B．异戊二烯有碳碳双键，能被高锰酸钾氧化，溶液褪色，B不符合题意；
C．乙烯有1个碳碳双键，异戊二烯有2个碳碳双键，官能团数目不同，不是同系物，C不符合题意；
D．异戊二烯有碳碳双键，能与溴反应，溶液褪色，D符合题意；
故答案为：AD
【分析】A．分子式为C5H8；
B．碳碳双键能被高锰酸钾氧化；
C．官能团数目不同，不是同系物；
D．碳碳双键能与溴反应。
14．【答案】B,C
【知识点】浓硫酸的性质；铜及其化合物；蛋白质的特殊反应；化学实验方案的评价
【解析】【解答】A． 浓硫酸足量有剩余，稀释时应该将混合液缓缓倒入盛有水的烧杯中，溶液变蓝，A不符合题意；
B．向酸性KMnO4溶液中加入Fe3O4粉末，Fe2+能被酸性高锰酸钾氧化，溶液褪色，证明含Fe2+，B符合题意；
C．分别滴加淀粉溶液和AgNO3溶液，前者溶液变蓝，后者有黄色沉淀生成，溶液含碘单质和碘离子，KI3溶液中可能存在平衡 II-+I2 ，C符合题意；
D．向蛋白质溶液中加入硫酸钠溶液，产生的沉淀是由于蛋白质发生了盐析，D不符合题意；
故答案为：BC
【分析】A． 稀释浓硫酸时应该将浓硫酸缓缓倒入盛有水的烧杯中；
B．Fe2+能被酸性高锰酸钾氧化；
C．KI3溶液中可能存在平衡 II-+I2 ；
D．向蛋白质溶液中加入硫酸钠溶液会出现盐析。
15．【答案】B,D
【知识点】硝酸的化学性质；铜及其化合物；物质的量的相关计算
【解析】【解答】A． 常温下，Cu遇浓硝酸发生反应，生成硝酸铜、二氧化氮和水，不发生钝化，A不符合题意；
B． 消耗铜片质量为44.8g，n(Cu)=0.7mol，n(NaOH)=1mol，根据电子守恒，失去电子数等于得电子数，0.7mol×(2-0)=n(NaNO2)×(5-3)，得n(NaNO2)=0.7mol，由Na原子守恒可知n(NaOH)=n(NaNO2)+n(NaNO3)，n(NaNO3)=1mol-0.7mol=0.3mol，B符合题意；
C．标准状况下N2O4是液体，不能用气体摩尔体积计算，C不符合题意；
D．硝酸生成NO2表现氧化性，生成硝酸铜表现酸性，D符合题意；
故答案为：BD
【分析】A． 常温下，Cu遇浓硝酸发生反应，生成硝酸铜、二氧化氮和水，不发生钝化；
B． 电子守恒为失去电子总数等于得电子总数；
C．标准状况下N2O4是液体；
D．硝酸生成NO2表现氧化性，生成硝酸铜表现酸性。
16．【答案】（1）②④；①⑥
（2）乙醛
（3）CH3COOCH3CH3COOH；作催化剂；水解反应或取代反应
（4）
【知识点】浓硫酸的性质；同分异构现象和同分异构体；醛的化学性质；水解反应；结构简式
【解析】【解答】 (1)②、④分子式是C3H8O，有不同结构，属于同分异构体，①、⑥都有1个碳碳双键，组成相差1个CH2原子团，互为同系物；
(2)③有醛基，化学名称为乙醛。
(3)⑤是乙酸甲酯，在稀硫酸、加热条件下反应生成乙酸和甲醇， 化学方程式为CH3COOCH3CH3COOH ，该反应中稀硫酸的作用是催化剂， 该反应的反应类型为水解反应或取代反应；
(4)一定条件下，⑥中有碳碳双键，能加聚反应生成一种高分子化合物R，R的结构简式为 ；
【分析】 (1)分子式相同，有不同结构是同分异构体都有1，官能团相同，组成相差1个CH2原子团，互为同系物；
(2)醛基的判断；
(3)乙酸甲酯在稀硫酸、加热条件下反应水解生成乙酸和甲醇，稀硫酸的作用是催化剂；
(4)有碳碳双键，能发生加聚反应。
17．【答案】（1）E；D
（2）排出装置中的空气
（3）开始时装置D中无色，通入氧气后出现红棕色气体；降温冷凝，使NO2完全液化，除去气体中的NO2，避免干扰NO的检验
（4）4NO2＋O2＋4NaOH=4NaNO3＋2H2O
（5）2NaNO2＋H2SO4=Na2SO4＋NO2↑＋NO↑＋H2O
【知识点】硝酸的化学性质；亚硝酸盐；含氮物质的综合应用；实验装置综合；探究二氧化氮与水的反应
【解析】【解答】 (1)NaNO2在酸性条件下能发生岐化反应，产生NO2，NO气体，装置D用于检验NO，装置E用于检验并分离NO2，装置B为尾气处理装置，仪器的连接顺序是E、D；
(2)NO会被O2氧化为NO2，先通入一段时间氮气，目的是排出装置中的空气；
(3)①开始时装置D中无色，通入O2后出现红棕色气体，有NO；
②装置E作用是降温冷凝，使NO2完全液化，除去气体中的NO2，避免干扰NO的检验；
(4)NO2、O2和H2O共同作用可以产生HNO3，化学方程式 4NO2＋O2＋4NaOH=4NaNO3＋2H2O ；
(5)NaNO2和H2SO4反应产生NO2、NO， Na2SO4 、 H2O ，化学方程式 2NaNO2＋H2SO4=Na2SO4＋NO2↑＋NO↑＋H2O ；
【分析】 (1)仪器的连接顺序的判断；
(2)先通入一段时间氮气目的是排出装置中的空气；
(3)①NO的检验；
②冰水浴是降温冷凝，使NO2完全液化；
(4)NO2、O2和H2O共同作用可以产生HNO3 ；
(5)NaNO2和H2SO4反应产生NO2、NO， Na2SO4 、 H2O 。
18．【答案】（1）C2H5OH+CH3COOHCH3COOC2H5+H2O；中和乙酸、溶解乙醇、降低酯的溶解度
（2）酚酞被乙酸乙酯萃取而使下层溶液红色褪去
（3）溶液中有无色气泡产生；下层溶液中碳酸钠的浓度没有明显变化
（4）碳酸钠溶液先变红，加入乙酸乙酯振荡后褪色
（5）各取1mL无色溶液于两支试管中，分别滴加酚酞试剂，两溶液均变为红色；静置后溶液褪色的则原溶液为氢氧化钠溶液，始终不褪色的则原溶液为碳酸钠溶液
【知识点】实验装置综合；酯化实验；乙酸乙酯的制取；性质实验方案的设计；酯化反应
【解析】【解答】 (1)乙醇和乙酸在加热、浓硫酸条件下发生酯化反应生成乙酸乙酯和水， 化学方程式为C2H5OH+CH3COOHCH3COOC2H5+H2O ，饱和碳酸钠溶液的作用为：中和乙酸、溶解乙醇、降低酯的溶解度；
(2)酚酞可溶于乙醇，乙同学推测：酚酞被乙酸乙酯萃取而使下层溶液红色褪去；
(3)碳酸钠显碱性，乙酸量较少，碱性变化很小，实验1的结论为：下层溶液中碳酸钠的浓度没有明显变化；
(4)酚酞溶于有机物，e操作的现象：碳酸钠溶液先变红，加入乙酸乙酯振荡后褪色；
(5)区分方法：滴加酚酞试剂 ， 1mol/LNa2CO3溶液遇酚酞显红色，1mol/LNaOH溶液遇酚酞先变红，静置后褪色；
【分析】 (1)乙醇和乙酸在加热、浓硫酸条件下发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，饱和碳酸钠溶液的作用：中和乙酸、溶解乙醇、降低酯的溶解度；
(2)酚酞被乙酸乙酯萃取而使下层溶液红色褪去；
(3)碳酸钠显碱性；
(4)酚酞溶于有机物；
(5)滴加酚酞试剂可区分Na2CO3和NaOH。
19．【答案】（1）溴单质的沸点低，易挥发
（2）
（3）
（4）电渗析法或反渗透法等
（5）
（6）升华(或加热)
（7）氯气、酸性高锰酸钾都是强氧化剂，会继续氧化I2
（8）滴加少量溶液，再滴加几滴淀粉溶液，振荡，若变蓝，则含有
【知识点】氧化还原反应；氧化还原反应方程式的配平；氯、溴、碘及其化合物的综合应用；物质的分离与提纯；氯、溴、碘的性质实验
【解析】【解答】 (1)溴单质沸点低，易挥发，用热空气吹出溴；
(2)④反应溴和二氧化硫反应生成氢溴酸和硫酸，化学方程式为 ；
(3)设原溶液中Cl-、Br-、I-物质的量分别为2 mol、3 mol、4 mol，根据Cl2＋2I－=I2＋2Cl－，通入1 mol Cl2，I－由4 mol变为2 mol，Cl－由2 mol变为4 mol，Br－物质的量不变，是3 mol，通入Cl2和原溶液中I－物质的量之比为 ；
(4)海水淡化的方法还有：电渗析法、反渗透法等；
(5)NO2有氧化性，会把I-氧化成I2，NO2被还原成NO，离子方程式为： ；
(6)碘受热时升华，经升华、冷凝、结晶得粗碘；
(7)该工艺中氧化卤水中的 却选择了价格较高的 ，原因是Cl2、 酸性 是强氧化剂会进一步氧化I2；
(8)I-有还原性，Fe3+有氧化性，反应产生I2，I2 使淀粉溶液变为蓝色， 从水层取少量溶液于试管中，滴加少量溶液，再滴加几滴淀粉溶液，振荡，若变蓝，则含有；
【分析】 (1)溴单质沸点低，易挥发；
(2)④反应溴和二氧化硫反应生成氢溴酸和硫酸 ；
(3)物质的量之比的计算；
(4)海水淡化的方法还有：电渗析法、反渗透法等；
(5)NO2有氧化性，会把I-氧化成I2，NO2被还原成NO；
(6)碘受热时升华，经升华、冷凝、结晶得粗碘；
(7)Cl2、 酸性 是强氧化剂会进一步氧化I2；
(8)I-有还原性，Fe3+有氧化性反应产生I2，I2 使淀粉溶液变为蓝色。
1 / 1江西省宜春市上高中学2022-2023学年高一下学期7月化学期末考试试题
一、单选题
1．（2023高一下·上高期末）化学与生产生活密切相关，下列说法不正确的是（　　）
A．“卤水点豆腐”运用了胶体电泳的性质
B．有漂白性，可漂白草帽和纸浆
C．NaCl既可以做调味品，也可以做食品防腐剂
D．清乾隆“瓷母”是指各种釉彩大瓶，它们的主要成分是硅酸盐
【答案】A
【知识点】分散系、胶体与溶液的概念及关系；胶体的性质和应用；二氧化硫的漂白作用
【解析】【解答】A、用盐卤点豆腐是胶体聚沉的应用，A符合题意；
B、SO2有漂白性，可漂白草帽和纸浆，B不符合题意；
C. NaCl有咸味，用食盐腌制食品可以防止食品腐烂变质，C不符合题意；
D. 陶瓷主要成分是硅酸盐，D不符合题意；
故答案为：A
【分析】A、胶体聚沉的应用；
B、SO2有漂白性；
C. 用食盐腌制食品可以防止食品腐烂变质；
D. 陶瓷主要成分是硅酸盐。
2．（2021高一上·大同期中）日常生活中许多现象与氧化还原反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是（　　）
A．轮船底部生锈
B．充有H2的“喜羊羊”气球遇明火发生爆炸
C．大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏
D．铜质奖章上出现铜绿[Cu2（OH）2CO3]
【答案】C
【知识点】氧化还原反应
【解析】【解答】A. 轮船底部生锈，铁与氧气发生氧化还原反应，A不符合题意；
B. 充有H2的“喜羊羊”气球遇明火发生爆炸，氢气与氧气发生氧化还原反应，B不符合题意；
C.大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏，碳酸钙与酸发生复分解反应，无化合价变化，C符合题意；
D. 铜质奖章上出现铜绿[Cu2（OH）2CO3]，铜单质与二氧化碳、水发生氧化还原反应，D不符合题意。
故答案为C。
【分析】A、生锈的实质是金属被氧气氧化；
B、氢气的爆炸是跟氧气反应；
C、碳酸钙被酸腐蚀生成二氧化碳；
D、铜绿的成分是碱式碳酸铜。
3．（2023高一下·上高期末）下列叙述正确的个数是（　　）
①的摩尔质量为98
②物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一
③阿伏加德罗常数可以近似表示为
④1mol分子中含有1mol氢分子和1mol氧分子
⑤浓度为的NaOH溶液的含义是1L水中含有40gNaOH
A．2 B．3 C．4 D．5
【答案】A
【知识点】物质的量的单位--摩尔；摩尔质量；物质的量的相关计算
【解析】【解答】①H2SO4的摩尔质量为98g/mol ，①不符合题意；
②物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一，②符合题意；
③ 阿伏加德罗常数可以近似表示为 ， ③ 符合题意；
④H2O2分子中只有氢原子和氧原子，④不符合题意；
⑤浓度为1mol/L的NaOH溶液的含义是每1 L NaOH溶液中有1 molNaOH，⑤不符合题意；
故答案为：A
【分析】①摩尔质量单位是g/mol ；
②物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一；
③ 阿伏加德罗常数可以近似表示为 ；
④分子中只有原子；
⑤浓度含义是每1 L 溶液中有1 mol溶质。
4．（2023高一下·上高期末）下列有关化学用语表达不正确的是（　　）
A．氮气的电子式：∶N∶∶∶N∶
B．CO2分子的结构式：O＝C＝O
C．Na的原子结构示意图：
D．钙离子的电子式：Ca2+
【答案】A
【知识点】原子结构示意图；结构式；电子式、化学式或化学符号及名称的综合
【解析】【解答】A. 氮气分子中存在氮氮三键，A符合题意；
B. CO2分子结构式为O＝C＝O，B不符合题意；
C. Na原子核外有11个电子，C不符合题意；
D. 钙离子的电子式：Ca2+，D不符合题意；
故答案为：A
【分析】A. 氮气分子中存在氮氮三键；
B. CO2分子结构式为O＝C＝O；
C. Na原子核外有11个电子；
D. 电子式的书写。
5．（2023高一下·上高期末）有4种碳骨架如图所示的烃，则下列判断不正确的是（　　）
A．a和d互为同分异构体
B．b和c互为同系物
C．a属于烷烃
D．c中的4个碳原子不在同一平面上
【答案】C
【知识点】同分异构现象和同分异构体；同系物；烷烃
【解析】【解答】A．a和d分子式相同，结构式不同，互为同分异构体，A不符合题意；
B．b和c结构相似，分子组成相差一个 CH2 原子团，互为同系物，B不符合题意；
C．a是2 甲基 1 丙烯，属于烯烃，C符合题意；
D．甲烷有三个原子共平面，c是异丁烷，c中的4个碳原子不在同一平面上，D不符合题意；
故答案为：C
【分析】A．分子式相同，结构式不同，互为同分异构体；
B．结构相似，分子组成相差一个 CH2 原子团，互为同系物；
C．烯烃的判断；
D．甲烷有三个原子共平面。
6．（2023高一下·上高期末）下列离子方程式正确的是（　　）
A．向溶液中加入过量浓氨水：
B．向溴水中通入足量：
C．酸性溶液长期放置发生变质：
D．用新制的检验乙醛中的醛基：
【答案】C
【知识点】氨的性质及用途；二氧化硫的性质；铁盐和亚铁盐的相互转变
【解析】【解答】A．向硝酸银溶液中加入过量的浓氨水++OH-+2H2O+NH4+，A不符合题意；
B． 向溴水中通入足量 ：SO2＋2H2O＋Br2=4H＋＋SO42-＋2Br-，B不符合题意；
C．酸性FeSO4溶液长期放置被氧气氧化发生变质： ，C符合题意；
D．用新制的Cu(OH)2检验乙醛中的醛基：CH3CHO＋2Cu(OH)2＋OH- → CH3COO-＋Cu2O↓＋3H2O，D不符合题意；
故答案为：C
【分析】A．向硝酸银溶液中加入过量的浓氨水生成+；
B． HBr书写离子方程式要拆开；
C．酸性FeSO4溶液长期放置被氧气氧化发生变质 ；
D．Cu2O是沉淀，书写离子方程式要打沉淀符号。
7．（2023高一下·上高期末）含有一个叁键的炔烃，与氢气加成后的产物如图所示，则该烃的结构简式可能有（　　）
A．1种 B．2种 C．3种 D．4种
【答案】B
【知识点】加成反应；结构简式
【解析】【解答】炔烃与氢气加成反应，该烷烃分子中相邻的碳原子上都带2个氢原子的碳原子间时，对应炔存在有3个位置可以还原，其中1、2两位置相同， 结构简式可能有2种；
故答案为：B
【分析】炔烃会与氢气发生加成反应。
8．（2023高一下·上高期末）下列有关有机物的说法不正确的是（　　）
A．该物质有3种官能团
B．1mol该物质和钠发生反应消耗2mol钠
C．该物质能与氧气发生催化氧化
D．此物质一定条件下与乙醇和乙酸都可发生反应
【答案】A
【知识点】钠的化学性质；有机物中的官能团；乙醇的催化氧化实验
【解析】【解答】A．该物质中有-Br、-OH、-COOH和碳碳双键四种官能团，A符合题意；
B．-OH和-COOH都可以和钠反应，1mol该物质和钠发生反应消耗2mol钠，B不符合题意；
C．该物质有碳碳双键和羟基，可与氧气发生催化氧化反应，C不符合题意；
D．此物质中有羧基，羟基，一定条件下可以和乙醇，乙酸发生酯化反应，D不符合题意；
故答案为：A
【分析】A．官能团的判断；
B．-OH和-COOH都可以和钠反应；
C．碳碳双键和羟基可与氧气发生催化氧化反应；
D．羧基和羟基可以发生酯化反应。
9．（2023高一下·上高期末）盐酸羟胺主要用作还原剂和定影剂，是一种易溶于水的盐。以、、盐酸为原料通过电化学方法一步制备盐酸羟胺的装置示意图如下。下列说法错误的是（　　）
A．盐酸羟胺在水溶液中的电离方程式为：
B．正极的电极反应为：
C．该电化学装置中的离子交换膜最好选择质子交换膜
D．电池工作时，每消耗，右室溶液质量增加
【答案】D
【知识点】电极反应和电池反应方程式；化学电源新型电池；原电池工作原理及应用
【解析】【解答】A．制备盐酸羟胺，NO2被还原成NH3OH+，含Rh催化电极是正极，Pt电极是负极，H2失电子产生H+，盐酸羟胺在水溶液中的电离方程式为： ，A不符合题意；
B．正极上NO2被还原成NH3OH+，电极反应为： ，B不符合题意；
C．该电化学装置中的离子交换膜最好选择质子交换膜，H+需要从左边移动到右边，C不符合题意；
D．电池工作时，每消耗0.1molNO2，右室溶液质量增加4.6g-0.6g+0.1g=4.1g，D符合题意；
故答案为：D
【分析】A．NO2可被还原成NH3OH+；
B．正极发生还原反应；
C．离子交换膜最好选择质子交换膜；
D．质量的计算。
10．（2023高一下·上高期末）将7.6g铁、铜合金加入100mL某浓度的稀硝酸中，完全反应后，溶液仍呈强酸性，且共收集到NO气体2.24L(标准状况下)。若反应前后溶液的体积变化忽略不计，则下列说法不正确的是（　　）
A．上述反应中金属共失去电子0.3mol
B．原硝酸的浓度：c(HNO3)=3mol L-1
C．合金中，铜的质量为4.8g
D．反应后，铁的化合价为+3
【答案】B
【知识点】硝酸的化学性质；铜及其化合物；物质的量浓度
【解析】【解答】A．NO气体2.24L(标准状况下)，物质的量为0.1mol，N化合价由+5价降到+2价，转移0.3mol电子，由得失电子守恒，金属共失去电子0.3mol，A不符合题意；
B．硝酸有剩余，无法计算原硝酸的浓度，B符合题意；
C．金属共失去电子0.3mol，设合金中铁物质的量xmol、铜物质的量ymol，有56x+64y=7.6，3x+2y=0.3，得x=0.05mol、y=0.075mol，铜质量为0.075mol×64g/mol=4.8g，C不符合题意；
D．反应后硝酸有剩余，铁会被氧化为硝酸铁，D不符合题意；
故答案为：B
【分析】A．得失电子守恒的计算；
B．有剩余，无法计算浓度；
C．物质的量的计算；
D．铁会被硝酸氧化。
二、多选题
11．（2023高一下·上高期末）下列措施一定不能增大化学反应速率的是（　　）
A．降低温度 B．减小反应物的浓度
C．固体块状的反应物改为粉末状 D．压缩容器体积增大压强
【答案】A,B
【知识点】化学反应速率；化学反应速率的影响因素
【解析】【解答】A．降低温度，反应速率降低，A符合题意；
B．减小反应物的浓度，化学反应速率降低，B符合题意；
C．固体块状的反应物改为粉末状，增大了反应物的接触面积、化学反应速率增大，C不符合题意；
D．如果反应中没有气体，压缩容器体积增大压强，化学反应速率不变，D不符合题意；
故答案为：AB
【分析】A．降低温度，反应速率降低；
B．减小反应物的浓度，化学反应速率降低；
C．增大了反应物的接触面积、化学反应速率增大；
D．没有气体的反应压缩容器体积增大压强，化学反应速率不变。
12．（2023高一下·上高期末）糖类、油脂和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质。以下叙述中，不正确的是(　　)
A．植物油能使溴的四氯化碳溶液褪色
B．淀粉水解的最终产物是葡萄糖
C．糖类、油脂和蛋白质都是高分子化合物
D．蛋白质遇浓硝酸变黄色
【答案】C,D
【知识点】多糖的性质和用途；氨基酸、蛋白质的结构和性质特点；油脂的性质、组成与结构
【解析】【解答】A．植物油分子中有碳碳双键，能使溴的四氯化碳溶液褪色，A不符合题意；
B．淀粉水解最终产物是葡萄糖，B不符合题意；
C．葡萄糖是单糖，不是高分子化合物，C符合题意；
D．不含苯环的蛋白质遇浓硝酸不变色，D符合题意；
故答案为：CD
【分析】A．碳碳双键能使溴的四氯化碳溶液褪色；
B．淀粉水解最终产物是葡萄糖；
C．葡萄糖是单糖；
D．不含苯环的蛋白质遇浓硝酸不变色。
13．（2023高一下·上高期末）根据乙烯的性质，推测异戊二烯()的性质，下列说法正确的是（　　）
A．分子式为C5H8
B．不能使酸性KMnO4溶液褪色
C．含有碳碳双键，是乙烯的同系物
D．能使溴的四氯化碳溶液褪色
【答案】A,D
【知识点】乙烯的化学性质；同系物；分子式
【解析】【解答】A．分子式为C5H8，A符合题意；
B．异戊二烯有碳碳双键，能被高锰酸钾氧化，溶液褪色，B不符合题意；
C．乙烯有1个碳碳双键，异戊二烯有2个碳碳双键，官能团数目不同，不是同系物，C不符合题意；
D．异戊二烯有碳碳双键，能与溴反应，溶液褪色，D符合题意；
故答案为：AD
【分析】A．分子式为C5H8；
B．碳碳双键能被高锰酸钾氧化；
C．官能团数目不同，不是同系物；
D．碳碳双键能与溴反应。
14．（2023高一下·上高期末）下列实验操作、现象和结论都正确的是（　　）
选项 实验操作 实验现象 实验结论
A 向铜与足量浓硫酸反应后的混合物中加入蒸馏水 溶液变蓝 有Cu2+生成
B 向酸性KMnO4溶液中加入Fe3O4粉末 紫色褪去 Fe3O4中含二价铁
C 向两支盛有KI3溶液的试管中分别滴加淀粉溶液和AgNO3溶液 前者溶液变蓝，后者有黄色沉淀生成 KI3溶液中可能存在平衡：II-+I2
D 向蛋白质溶液中加入硫酸钠溶液 产生沉淀 蛋白质发生变性
A．A B．B C．C D．D
【答案】B,C
【知识点】浓硫酸的性质；铜及其化合物；蛋白质的特殊反应；化学实验方案的评价
【解析】【解答】A． 浓硫酸足量有剩余，稀释时应该将混合液缓缓倒入盛有水的烧杯中，溶液变蓝，A不符合题意；
B．向酸性KMnO4溶液中加入Fe3O4粉末，Fe2+能被酸性高锰酸钾氧化，溶液褪色，证明含Fe2+，B符合题意；
C．分别滴加淀粉溶液和AgNO3溶液，前者溶液变蓝，后者有黄色沉淀生成，溶液含碘单质和碘离子，KI3溶液中可能存在平衡 II-+I2 ，C符合题意；
D．向蛋白质溶液中加入硫酸钠溶液，产生的沉淀是由于蛋白质发生了盐析，D不符合题意；
故答案为：BC
【分析】A． 稀释浓硫酸时应该将浓硫酸缓缓倒入盛有水的烧杯中；
B．Fe2+能被酸性高锰酸钾氧化；
C．KI3溶液中可能存在平衡 II-+I2 ；
D．向蛋白质溶液中加入硫酸钠溶液会出现盐析。
15．（2023高一下·上高期末）Cu与浓硝酸反应生成氮的氧化物，这些氧化物恰好溶解在NaOH溶液中得到NaNO3和NaNO2的混合溶液，反应过程及有关数据如图(已知：标准状况下N2O4为液态)。下列有关判断正确的是（　　）
A．常温下，Cu遇浓硝酸发生钝化，所以二者需要在加热条件下才能反应
B．若消耗铜片质量为44.8g，则生成0.3molNaNO3
C．标准状况下收集的氮氧化物为20.16L
D．铜与浓硝酸反应过程中硝酸体现氧化性与酸性
【答案】B,D
【知识点】硝酸的化学性质；铜及其化合物；物质的量的相关计算
【解析】【解答】A． 常温下，Cu遇浓硝酸发生反应，生成硝酸铜、二氧化氮和水，不发生钝化，A不符合题意；
B． 消耗铜片质量为44.8g，n(Cu)=0.7mol，n(NaOH)=1mol，根据电子守恒，失去电子数等于得电子数，0.7mol×(2-0)=n(NaNO2)×(5-3)，得n(NaNO2)=0.7mol，由Na原子守恒可知n(NaOH)=n(NaNO2)+n(NaNO3)，n(NaNO3)=1mol-0.7mol=0.3mol，B符合题意；
C．标准状况下N2O4是液体，不能用气体摩尔体积计算，C不符合题意；
D．硝酸生成NO2表现氧化性，生成硝酸铜表现酸性，D符合题意；
故答案为：BD
【分析】A． 常温下，Cu遇浓硝酸发生反应，生成硝酸铜、二氧化氮和水，不发生钝化；
B． 电子守恒为失去电子总数等于得电子总数；
C．标准状况下N2O4是液体；
D．硝酸生成NO2表现氧化性，生成硝酸铜表现酸性。
三、填空题
16．（2023高一下·上高期末）有下列8种有机物：①②③④⑤⑥⑦⑧。回答下列问题：
（1）上述有机物中，互为同分异构体的是　 　(填标号，下同)；互为同系物的是　 　。
（2）③的化学名称为　 　。
（3）⑤在稀硫酸、加热条件下反应的化学方程式为　 　，该反应中稀硫酸的作用为　 　，该反应的反应类型为　 　。
（4）一定条件下，⑥可形成一种高分子化合物(R)，R的结构简式为　 　。
【答案】（1）②④；①⑥
（2）乙醛
（3）CH3COOCH3CH3COOH；作催化剂；水解反应或取代反应
（4）
【知识点】浓硫酸的性质；同分异构现象和同分异构体；醛的化学性质；水解反应；结构简式
【解析】【解答】 (1)②、④分子式是C3H8O，有不同结构，属于同分异构体，①、⑥都有1个碳碳双键，组成相差1个CH2原子团，互为同系物；
(2)③有醛基，化学名称为乙醛。
(3)⑤是乙酸甲酯，在稀硫酸、加热条件下反应生成乙酸和甲醇， 化学方程式为CH3COOCH3CH3COOH ，该反应中稀硫酸的作用是催化剂， 该反应的反应类型为水解反应或取代反应；
(4)一定条件下，⑥中有碳碳双键，能加聚反应生成一种高分子化合物R，R的结构简式为 ；
【分析】 (1)分子式相同，有不同结构是同分异构体都有1，官能团相同，组成相差1个CH2原子团，互为同系物；
(2)醛基的判断；
(3)乙酸甲酯在稀硫酸、加热条件下反应水解生成乙酸和甲醇，稀硫酸的作用是催化剂；
(4)有碳碳双键，能发生加聚反应。
四、实验题
17．（2023高一下·上高期末）亚硝酸钠(NaNO2)在纤维纺织品的染色和漂白、照相、生产橡胶、制药等领域有广泛应用，也常用于鱼类、肉类等食品的染色和防腐。但因其有毒，所以在食品行业中的用量有严格限制。现用下图所示仪器(夹持装置已省略)及药品，探究亚硝酸钠与硫酸反应及气体产物的成分。
已知：①NO＋NO2＋2OH-=2＋H2O；
②气体液化的温度：NO2为21℃，NO为-152℃。
（1）为了检验装置A中生成的气体产物，仪器的连接顺序(按左→右连接)为A、C、　 　、　 　、B。
（2）反应前应打开弹簧夹，先通入一段时间氮气，排除装置中的空气，目的是　 　。
（3）在关闭弹簧夹、打开分液漏斗活塞、滴入70%硫酸后，A中产生红棕色气体。
①确认A中产生的气体含有NO，依据的现象是　 　；
②装置E的作用是　 　。
（4）如果向D中通入过量O2，则装置B中发生反应的化学方程式为　 　。
（5）通过上述实验探究过程，可得出装置A中反应的化学方程式是　 　。
【答案】（1）E；D
（2）排出装置中的空气
（3）开始时装置D中无色，通入氧气后出现红棕色气体；降温冷凝，使NO2完全液化，除去气体中的NO2，避免干扰NO的检验
（4）4NO2＋O2＋4NaOH=4NaNO3＋2H2O
（5）2NaNO2＋H2SO4=Na2SO4＋NO2↑＋NO↑＋H2O
【知识点】硝酸的化学性质；亚硝酸盐；含氮物质的综合应用；实验装置综合；探究二氧化氮与水的反应
【解析】【解答】 (1)NaNO2在酸性条件下能发生岐化反应，产生NO2，NO气体，装置D用于检验NO，装置E用于检验并分离NO2，装置B为尾气处理装置，仪器的连接顺序是E、D；
(2)NO会被O2氧化为NO2，先通入一段时间氮气，目的是排出装置中的空气；
(3)①开始时装置D中无色，通入O2后出现红棕色气体，有NO；
②装置E作用是降温冷凝，使NO2完全液化，除去气体中的NO2，避免干扰NO的检验；
(4)NO2、O2和H2O共同作用可以产生HNO3，化学方程式 4NO2＋O2＋4NaOH=4NaNO3＋2H2O ；
(5)NaNO2和H2SO4反应产生NO2、NO， Na2SO4 、 H2O ，化学方程式 2NaNO2＋H2SO4=Na2SO4＋NO2↑＋NO↑＋H2O ；
【分析】 (1)仪器的连接顺序的判断；
(2)先通入一段时间氮气目的是排出装置中的空气；
(3)①NO的检验；
②冰水浴是降温冷凝，使NO2完全液化；
(4)NO2、O2和H2O共同作用可以产生HNO3 ；
(5)NaNO2和H2SO4反应产生NO2、NO， Na2SO4 、 H2O 。
18．（2023高一下·上高期末）乙酸乙酯是一种重要的有机溶剂，在工业上有广泛用途。某兴趣小组同学欲制备乙酸乙酯并对所得产物进行探究。
Ⅰ.乙酸乙酯的制备(实验装置如下图所示)
（1）试管①中反应的化学方程式为　 　，饱和碳酸钠溶液的作用为　 　。
（2）Ⅱ.产物的探究
反应结束后在试管②中看到分层现象，上层为无色透明的油状液体。取下试管②进行振荡，下层溶液红色褪去。
甲同学认为下层溶液褪色是蒸出的乙酸中和了碳酸钠，乙同学通过查阅资料对甲同学推测产生质疑。
资料：酚酞是一种白色晶状粉末，不溶于水，可溶于乙醇。酚酞试剂是酚酞的乙醇溶液。
乙同学的推测是：　 　。
（3）两位同学针对各自的推测又进行了如下实验。
实验1：
甲同学用pH计测得饱和碳酸钠溶液(浓度约为2mol/L)的pH为12.23；
按照上述方法进行乙酸乙酯的制取实验，实验结束后，取振荡后的试管②中下层无色液体，分成三份，分别完成以下实验：
序号 实验操作 实验现象 实验结论
a 滴加几滴酚酞试剂 溶液变红 _▲_
b 滴入乙酸溶液 __▲__
c 用pH计测溶液pH pH为12.21
b中现象为　 　，实验1的结论　 　。
（4）实验2：
序号 操作 现象
d 试管②中分离出的上层液体，加入饱和碳酸钠溶液，振荡 溶液变成浅红色，静置分层后红色消失
e 取5mL饱和碳酸钠溶液，滴入几滴酚酞试剂，再加入与试管②中上层液体体积相等的纯净的乙酸乙酯，振荡 ▲
e中的实验现象为　 　。
（5）甲乙两位同学通过对乙酸乙酯收集装置中产生的现象进一步实验和分析，最终确认了酚酞褪色原因。
Ⅲ.拓展延伸
在以上实验过程中，丙同学还有新的发现，他查阅到以下资料：
资料：室温下，当酚酞试剂滴入pH>13的无色溶液时，溶液先变红，静置后褪色。
据此资料，丙同学想到了一种区分1mol/L碳酸钠溶液和1mol/L氢氧化钠溶液的方法，这种方法是　 　。
【答案】（1）C2H5OH+CH3COOHCH3COOC2H5+H2O；中和乙酸、溶解乙醇、降低酯的溶解度
（2）酚酞被乙酸乙酯萃取而使下层溶液红色褪去
（3）溶液中有无色气泡产生；下层溶液中碳酸钠的浓度没有明显变化
（4）碳酸钠溶液先变红，加入乙酸乙酯振荡后褪色
（5）各取1mL无色溶液于两支试管中，分别滴加酚酞试剂，两溶液均变为红色；静置后溶液褪色的则原溶液为氢氧化钠溶液，始终不褪色的则原溶液为碳酸钠溶液
【知识点】实验装置综合；酯化实验；乙酸乙酯的制取；性质实验方案的设计；酯化反应
【解析】【解答】 (1)乙醇和乙酸在加热、浓硫酸条件下发生酯化反应生成乙酸乙酯和水， 化学方程式为C2H5OH+CH3COOHCH3COOC2H5+H2O ，饱和碳酸钠溶液的作用为：中和乙酸、溶解乙醇、降低酯的溶解度；
(2)酚酞可溶于乙醇，乙同学推测：酚酞被乙酸乙酯萃取而使下层溶液红色褪去；
(3)碳酸钠显碱性，乙酸量较少，碱性变化很小，实验1的结论为：下层溶液中碳酸钠的浓度没有明显变化；
(4)酚酞溶于有机物，e操作的现象：碳酸钠溶液先变红，加入乙酸乙酯振荡后褪色；
(5)区分方法：滴加酚酞试剂 ， 1mol/LNa2CO3溶液遇酚酞显红色，1mol/LNaOH溶液遇酚酞先变红，静置后褪色；
【分析】 (1)乙醇和乙酸在加热、浓硫酸条件下发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，饱和碳酸钠溶液的作用：中和乙酸、溶解乙醇、降低酯的溶解度；
(2)酚酞被乙酸乙酯萃取而使下层溶液红色褪去；
(3)碳酸钠显碱性；
(4)酚酞溶于有机物；
(5)滴加酚酞试剂可区分Na2CO3和NaOH。
五、工业流程题
19．（2023高一下·上高期末）浩瀚的海洋中蕴藏着丰富的资源。从海水中可以提取很多有用的物质。
Ⅰ.提溴工业。用海水晒盐之后的盐卤可提取溴，提取流程如图：
（1）用热空气能将溴单质吹出的原因是　 　。
（2）写出④发生反应的化学方程式　 　。
（3）已知某溶液中、、的物质的量之比为2：3：4，现欲使溶液中的、、的物质的量之比为变为4：3：2，那么通入的物质的量是原溶液中的物质的量的　 　。
（4）Ⅱ.提取碘。活性炭吸附法是工业提取碘的方法之一，其流程如下：
资料显示：
ⅰ.pH=2时，溶液只能将氧化为，同时生成NO
ⅱ.；氧化性：
ⅲ.
请列举除蒸馏法外海水淡化的一种方法：　 　。
（5）写出反应①的离子方程式　 　。
（6）方案甲中，根据的特性，分离操作X应为　 　、冷凝结晶。
（7）、酸性等都是常用的强氧化剂，但该工艺中氧化卤水中的却选择了价格较高的，原因是　 　。
（8）方案乙中，已知反应③过滤后，滤液中仍存在少量的、。为了检验滤液中的，某小组同学设计如下实验方案，请将实验步骤补充完整。
实验中可供选择的试剂：稀、淀粉溶液、溶液、。
a．将滤液用多次萃取、分液，直到水层用淀粉溶液检验不出碘单质存在，
b．从水层取少量溶液于试管中，　 　。
【答案】（1）溴单质的沸点低，易挥发
（2）
（3）
（4）电渗析法或反渗透法等
（5）
（6）升华(或加热)
（7）氯气、酸性高锰酸钾都是强氧化剂，会继续氧化I2
（8）滴加少量溶液，再滴加几滴淀粉溶液，振荡，若变蓝，则含有
【知识点】氧化还原反应；氧化还原反应方程式的配平；氯、溴、碘及其化合物的综合应用；物质的分离与提纯；氯、溴、碘的性质实验
【解析】【解答】 (1)溴单质沸点低，易挥发，用热空气吹出溴；
(2)④反应溴和二氧化硫反应生成氢溴酸和硫酸，化学方程式为 ；
(3)设原溶液中Cl-、Br-、I-物质的量分别为2 mol、3 mol、4 mol，根据Cl2＋2I－=I2＋2Cl－，通入1 mol Cl2，I－由4 mol变为2 mol，Cl－由2 mol变为4 mol，Br－物质的量不变，是3 mol，通入Cl2和原溶液中I－物质的量之比为 ；
(4)海水淡化的方法还有：电渗析法、反渗透法等；
(5)NO2有氧化性，会把I-氧化成I2，NO2被还原成NO，离子方程式为： ；
(6)碘受热时升华，经升华、冷凝、结晶得粗碘；
(7)该工艺中氧化卤水中的 却选择了价格较高的 ，原因是Cl2、 酸性 是强氧化剂会进一步氧化I2；
(8)I-有还原性，Fe3+有氧化性，反应产生I2，I2 使淀粉溶液变为蓝色， 从水层取少量溶液于试管中，滴加少量溶液，再滴加几滴淀粉溶液，振荡，若变蓝，则含有；
【分析】 (1)溴单质沸点低，易挥发；
(2)④反应溴和二氧化硫反应生成氢溴酸和硫酸 ；
(3)物质的量之比的计算；
(4)海水淡化的方法还有：电渗析法、反渗透法等；
(5)NO2有氧化性，会把I-氧化成I2，NO2被还原成NO；
(6)碘受热时升华，经升华、冷凝、结晶得粗碘；
(7)Cl2、 酸性 是强氧化剂会进一步氧化I2；
(8)I-有还原性，Fe3+有氧化性反应产生I2，I2 使淀粉溶液变为蓝色。
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