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阿伏伽德罗常数及其应用 专练
一、选择题
1.设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是( )
A.6.4g中含有的碳氢键数目为0.6
B.10.6g完全溶于水配成100mL溶液，所得溶液的物质的量浓度为1
C.常温下，，则AgCl饱和溶液中数目为
D.标准状况下，14.4g和混合气体的体积为8.96L，该混合气体的平均摩尔质量为36
2.设一个氯原子的质量为，一个原子的质量为，用表示阿伏加德罗常数的值，则下列说法正确的是( )
A.该氯原子的相对原子质量为 B.该氯原子的物质的量为
C.该氯原子的摩尔质量是 D.n名该氯原子所含的电子数是
3.设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A.27.5g中含有P-Cl键的数目为6
B.23g Na与足量反应生成的H，分子数目为
C.100g质量分数为49%的溶液中，含有的氧原子总数目为2
D.25℃时，1LpH=12的溶液中含有的数目为0.01
4.屠呦呦因青蒿素的研究而获得诺贝尔生理学或医学奖。双氢青蒿素的化学式为，相对分子质量为284。用表示阿伏加德罗常数的值，下列关于双氢青蒿素的说法正确的是( )
A.个双氢青蒿素分子的质量为
B.个数均为的C、H、O三种原子的质量比为6:1:8
C.14.2 g双氢青蒿素中含有的原子总数为
D.含有个碳原子的双氢青蒿素的物质的量为1 mol
5.设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A.78g与足量水反应，转移电子数为
B.32g硫在足量的氧气中充分燃烧，转移电子数为6
C.密闭容器中，2mol和1mol催化反应后分子总数为2
D.1 mol与1 mol 反应时转移的电子数为3
6.设表示阿伏加德罗常数的值。葡萄糖的结构简式用表示，用新制的氢氧化铜检验葡萄糖的化学方程式为。下列说法正确的是( )
A.1 mol中含有的羟基的数目为5
B.该反应中，49g完全反应时，转移电子的数目为
C.1L0.1G—COONa溶液中含有的阴离子的数目小于0.1
D.1molG—CHO完全反应时，生成的中含有的极性键的数目为3
7.设N表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A.将78g锌粉加入1L1溶液中，置换出的铁原子数为0.8
B.含0.2mol共价键的水蒸气分子间存在0.2个氢键
C.查德威克发现了中子：，当产生0.5mol时，产物X中含6个中子
D.500mL0.5NaCl溶液中微粒数大于0.5
8.设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A.电解饱和食盐水得到0.4 mol NaOH，则生成的氯气分子数为0.1
B.标准状况下，2.24L甲醇所含氢原子的数目大于0.4
C.0.1mol 1，2-环氧丙烷（）中含有共价键的总数为0.4
D.密闭容器中，1 mol （g）与3 mol （g）反应制备氨气，形成6个N-H键
9.设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A.1L 0.1的溶液中的数目小于0.1
B.4.6g甲苯和甘油的混合物中，C-H键总数为0.4
C.将甲醛完全燃烧产生的混合气体通过足量充分反应，当固体增重6.0g时参与的反应中转移电子数为0.4
D.7.1g完全溶于水得到的氯水中，三种微粒中氯原子总数为0.2
10.一种冶炼金属铜的方法如图所示。用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A.常温下，1LpH=1的溶液中的数目为0.1
B.80g完全水解形成的胶体粒子数为0.4
C.1.84g在足量的氧气中完全焙烧，转移的电子数为0.6
D.0.1 的溶液和完全反应，转移0.1个电子
二、非选择题
11.请完成下列填空：
（1）个氯气分子的物质的量是_________。
（2）同温同压下，同体积的甲烷（）和二氧化碳物质的量之比为________，各自所含有的原子数之比为________。
（3）含有，则的摩尔质量为摩尔质量为________。
（4）23 g Na与足量反应，产生的气体在标准状况下的体积为________。
12.完成下列填空：
（1）中含有的质子总数为________（设为阿伏加德罗常数的值）。
（2）中所含原子数为a，则阿伏加德罗常数可表示为__________。
（3）相同质量的CO和所含氧元素的质量之比为_______。
（4）已知个X气体分子的质量为8 g，则X气体的摩尔质量是_______。
（5）把1000 mL含有的混合溶液分成10等份，取一份加入含硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。则该混合溶液中钾离子浓度为_______。
13.（1）在一定条件下，将受热分解生成，得到的混合气体的平均摩尔质量为________g/mol（保留至小数点后一位）。
（2）在溶液中逐滴加入0.1 mol/L的稀盐酸，边加边振荡，若使反应不产生气体，加入的稀盐酸的体积最多为________mL。
（3）将2.5 g不纯的NaOH样品（样品中含少量和水）放入50 mL 2 mol/L的盐酸中，充分反应后，溶液呈酸性，中和多余的酸又用去40 mL 1 mol/L的NaOH溶液，蒸发中和后的溶液，最终得到________g的固体。
14.物质的量是高中化学常用的物理量，请完成以下有关计算：
（1）在标准状况下的体积为______L，含有______个氢原子。
（2）相同质量的CO和，它们所含的原子数之比为______；标准状况下，含有相同氧原子数的CO和的体积之比为______。
（3）9.5g某二价金属的氯化物含有，此氯化物的摩尔质量为______，该金属的相对原子质量为______。
（4）若某气体中含有的分子数为b，则该气体在标准状况下的体积是______（设为阿伏加德罗常数的值）。
（5）6.72LCO（标准状况）与一定量的恰好完全反应（生成Fe与）后，生成Fe的质量为______g。
（6）一定温度下，一定量的元素A的气态氢化物，在恒温密闭容器中分解为两种气体单质，此时压强增加了75%，则分解反应的化学方程式为______。
15.氯化亚铜常用作催化剂、杀菌剂、脱色剂，工业上用如下反应制备。
回答下列问题：
（1）中的数目是_______（用表示）。
（2）在反应中CuCl是_______（填“氧化剂”“还原剂”“氧化产物”或“还原产物”）。
（3）配制，溶液，需_______g。
（4）若生成19.9gCuCl时，转移电子的物质的量为_______。
答案
1.答案：C
解析：的结构简式为，6.4g中含有的碳氢键数目为，A正确；10.6g为0.1mol，完全溶于水配成100mL溶液，所得溶液的浓度为1，B正确；溶液体积未知，无法计算饱和氯化银溶液中银离子数目，C错误；标准状况下，8.96L混合气体为0.4mol，14.4g该混合气体的平均摩尔质量为14.4g0.4mol=36，D正确。
2.答案：D
解析：某原子的相对原子质量，该氯原子的相对原子质量为，A项错误；该氯原子的物质的量为，B项错误；一个Cl原子的质量为，1 mol该Cl原子的质量为，该氯原子的摩尔质量为，C项错误；一个氯原子的质量是该氯原子的个数为，1个氯原子含17个电子，该氯原子所含的电子数为，D项正确。
3.答案：D
解析：27.5g的物质的量为0.2mol，含有的P—Cl键的数目为0.6，A错误；23gNa的物质的量为1mol，1 mol Na与足量水反应可生成D.5mol ，分子数目应为0.5，B错误；水中也含有氧原子，C错误。
4.答案：C
解析：质量的单位是g，A错误；个C、H、O三种原子的物质的量均为1 mol，质量比为12:1:16，B错误；14.2 g双氢青蒿素的物质的量是，一个双氢青蒿素分子中含有的原子个数是44，所以0.05 mol双氢青蒿素中含有的原子总数为，C正确；一个双氢青蒿素分子中含有15个碳原子，则含有个碳原子的双氢青蒿素的物质的量为，D错误。
5.答案：A
解析：78g的物质的量为1 mol，根据可知，转移电子数目为，A正确；32g硫为1mol，在足量的氧气中充分燃烧生成二氧化硫，转移电子数为4，B错误；密闭容器中，2mol和1mol发生反应：，该反应为可逆反应，故反应后分子总数大于2，C错误；1mol与1mol 反应时氯气不足，根据可知，反应转移的电子数为2，D错误。
6.答案：A
解析：葡萄糖为多羟基醛，1个葡萄糖分子中含有五个羟基，A正确；2mol完全反应，生成1mol，转移的电子数为2，所以49g即0.5mol 完全反应，转移0.5mol电子，B错误；由电荷守恒可知，该溶液中阴离子数目大于0.1，C错误；3mol中含有6 mol极性键，D错误。
7.答案：D
解析：1L1溶液中含有的铁离子的物质的量为1 mol，78 g锌的物质的量为，二者先发生反应，锌剩余0.7 mol，继续发生反应，因此置换出铁的物质的量为0.7mol，A错误；水蒸气分子之间间距太大，不存在氮键，B错误；根据，知X为，当产生0.5mol时，生成0.5mol，含有的中子数为3，C错误；该溶液中，溶液中还有水分子，及水电离出的少量和，因此溶液中微粒数大于0.5，D正确。
8.答案：B
解析：食盐水氯化钠溶液在通电的情况下所发生的反应方程式为，根据化学计量数关系可知，当得到0.4mol的NaOH时，会生成0.2mol的，A错误；假设甲醇在标准状况下为气态，则2.24L即0.1mol 含有0.4mol氢原子，但实际上甲醇在标准状况下为液态，液体状态下的分子间距会远小于气体状态下的分子间距，所以液态时所含有的分子数目会大于同体积气态时所含有的分子数目，故氢原子数大于0.4，B正确；1，2-环氧丙烷的结构为，则0.1mol该物质所含有的共价键数应为，C错误；合成氨的反应是可逆反应，所以1mol与3mol反应得到的应少于2mol，形成的N—H键个数少于6，D错误。
9.答案：AC
解析：由于会发生水解，1L0.1的溶液中的个数小于0.1，A正确；甲苯（）和甘油（）的摩尔质量均为92，4.6g该混合物为0.05mol，但是一个甲苯分子中含有8个C-H键，而一个甘油分子中只含有5个C-H键，故C-H键总数小于0.4，B错误；根据差量法，与反应生成NaOH，增加的质量为H的质量，与反应生成，增加的质量为CO的质量，甲醛的分子式为，符合的组成，故固体增重6.0g时表示完全燃烧的甲醛的质量为6.0g，其物质的量为0.2mol，0.2mol甲醛完全燃烧时生成0.2mol 和0.2 mol ，0.2 mol 和0.2 mol 与反应，转移电子数共为0.4，C正确；与水的反应为可逆反应，且只有少部分反应，故三种微粒中氯原子总数小于0.2，D错误。
10.答案：A
解析：pH=1的溶液中的浓度为0.1，则1L该溶液中数目为0.1，A正确；80g的物质的量为0.2 mol，其完全水解生成的为0.4 mol，而胶体粒子是一定数目粒子的集合体，故形成的胶体粒子数小于0.4，B错误；1.84g 的物质的量为0.01 mol，其在氧气中完全焙烧生成CuO、和，Fe和S元素化合价升高，1 mol 失去13 mol电子，则0.01 mol 完全焙烧转移电子数为0.13，C错误；溶液体积未知，无法确定的物质的量，不能算出其和氧气反应转移电子的物质的量，D错误。
11.答案：（1）0.5 mol
（2）1:1；5:3
（3）
（4）11.2 L
解析：（1）个氯气分子的物质的量。
（2）同温同压下，体积之比等于物质的量之比，则同体积的甲烷和的物质的量之比为1:1；1个中含有5个原子，1个中含有3个原子，则原子数之比为5:3。
（3）1个中含有2个，含有的的物质的量为0.05 mol，其质量为3.1 g，则的摩尔质量为。
（4）23 g Na与足量反应，生成0.5 mol氢气，其在标准状况下的体积为。
12.答案：（1）
（2）（或）
（3）11:14
（4）
（5）
解析：（1）1个甲烷分子含有10个质子，的物质的量是，其中含有的质子总数为。
（2）1个甲烷分子含有5个原子，中所含原子数为a，则有（或）。
（3）相同质量的CO和所含氧元素的质量之比为。
（4）已知个X气体分子的质量为8 g，物质的量是，则X气体的摩尔质量是。
（5）取一份加入含硫酸钠的溶液，恰好使完全沉淀，根据原子守恒可知生成硫酸钡，则每份溶液中含有；另取一份加入含硝酸银的溶液，恰好使完全沉淀，根据原子守恒可知生成氯化银，则每份溶液中的物质的量是，依据电荷守恒可知每份溶液中的物质的量是，则该混合溶液中浓度为。
13.答案：（1）26.3
（2）10
（3）5.85
解析：（1）在一定条件下，受热分解生成受热分解得到3 mol气体，由于反应前后质量不变，则得到的混合气体的平均摩尔质量。
（2）与盐酸的反应分步进行，首先发生反应：，然后发生反应：。若不产生气体，则只发生第一步反应，需要。
（3）根据原子守恒可知，最后得到NaCl的物质的量与HCl的物质的量相等，，则。
14.答案：（1）5.6；
（2）22:21；2:1
（3）95g/mol；24
（4）
（5）11.2
（6）
解析：（1）标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol，0.25mol甲烷的体积为0.25mol×22.4L/mol=5.6L；0.25mol甲烷中含有氢原子个数为。
（2）相同质量的CO和，它们的物质的量之比为，一个CO中含有2个原子，一个中含有3个原子，则相同质量的CO和，它们所含的原子数之比为（11×2）：（7×3）=22:21；含有相同氧原子数的CO和的物质的量的之比为2:1，则它们的体积之比为2:1。
（3）某二价金属的氯化物中含有，则该氯化物的物质的量为0.1mol，又已知其质量，则该氯化物的摩尔质量；物质的摩尔质量以g/mol为单位时，在数值上等于其相对分子质量，故该金属的相对原子质量为95-2×35.5=24。
（4）若某气体中含有的分子数为b，则该气体含有的分子数为，该气体的物质的量为，则标准状况下该气体的体积为。
（5）标准状况下6.72LCO的物质的量为，CO还原的化学方程式为，由化学方程式可知，0.3molCO与一定量的恰好完全反应可以生成0.2mol Fe，则0.2 mol Fe的质量为0.2mol×56g/mol=11.2g。
（6）设A的单质为，则可将化学方程式写成，反应后压强增加75%，根据阿伏加德罗定律及其推论，恒温恒容时压强之比等于物质的量之比，则有，解得，故化学方程式为。
15.答案：（1）
（2）还原产物
（3）125.0
（4）0.2mol
解析：（1）中的物质的量为，的数目为。
（2）由题给反应知，中Cu元素化合价降低，从+2降低到+1，作氧化剂，则CuCl为还原产物。
（3）配制500mL1mol/L溶液，需要五水硫酸铜的质量为0.5L×1moL250g/mol=125.0g。
（4）19.9 g CuCl的物质的量为，由题给反应知，每生成1 mol CuCl转移1mol电子，则生成0.2 mol CuCl转移电子的物质的量为0.2mol。

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