资源简介 第二单元 第一节 酸及其性质【预习目标】1.掌握盐酸、硫酸的物理性质；2.区分盐酸和硫酸物理性质的不同；3.能简述酸的化学性质；4.知道什么是酸具有相似性质的原因。【旧知回顾】1.生活中你品尝到的酸性物质有：_____________________________。2.化学试剂中你接触到哪些酸性物质：___________________________________。【新知学习】一、常见的酸1.酸溶液中都含有________，所以酸具有______的化学性质，酸有________味。2.纯净的浓硫酸是______、_______、_______的_____，_____挥发。浓硫酸具有_____性，因此放在空气中质量会______，还可以用来作干燥剂；另外浓硫酸还具有强烈的______性，因此在使用浓硫酸时应十分小心。3.简述浓硫酸的稀释方法：__________________________________________________________________________________________________________________。4.浓盐酸是一种_______、具有_____气味的液体，且具有______性。打开浓盐酸的瓶塞，有______，形成的原因是____________________________。浓盐酸若敞口放置一段时间以后，溶液的质量会_____，溶质的质量会___________，溶液的溶质质量分数会_______。浓盐酸是无色的，但工业浓盐酸由于含有杂质而略带_______。二、酸的化学性质：盐酸、硫酸、硝酸的化学性质及酸的共性，由于酸溶液中的阳离子都是 ，所以具有下列共性。1.跟酸碱指示剂的作用酸溶液（如：盐酸、稀硫酸、稀硝酸）都能使紫色石蕊试液 ，无色酚酞试液 。注意：浓硫酸和浓硝酸跟酸碱指示剂作用时，颜色变化不符合上述规律。2.跟活泼的金属反应生成盐和氢气（1）Zn + HCl == ____________________________；（2）Zn + H2SO4 == ____________________________；（3）Fe +HCl == ____________________________；（4）Fe + H2SO4 == ____________________________。3.与金属氧化物反应，生成盐和___________（1）CuO + HCl == ____________________________，现象：______________；（2）Fe2O3 + HCl == ____________________________，现象：______________。4.与盐反应Na2CO3+2HCl == ____________________________，现象：______________。【自我检测】一、选择题1.下列说法正确的是（ ）A．浓盐酸可以露置于空气中B．浓硫酸可以除去氢气中含有的水蒸气和二氧化碳C．稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并不断搅拌D．浓硫酸用作干燥剂是利用其脱水性2.下列物质能与盐酸反应，且有气体产生的是（ ）A．Ag B．Zn C．Fe2O3 D．NaOH3.醋酸、柠檬酸等是食品加工中常用的酸，它们溶于水都能生成（ ）A．H+ B．OH- C．Cl- D．SO42-4.酸具有相似的化学性质是因为（ ）A．酸都能使紫色石蕊试液变红B．酸溶液中都含有氢离子C．酸都能与活泼金属反应产生氢气D．酸溶液中都含有酸根离子5.下列溶液中，能使紫色石蕊试液变红的是（ ）A．稀硫酸B．氢氧化钠C．氯化钠D．石灰水6.将浓盐酸和浓硫酸分别暴露在空气中，变化的结果是容器内（ ）A．两瓶酸溶液质量都减小B．两瓶酸溶液质量都增大C．两瓶酸中溶质的质量分数都减小D．两瓶酸中溶质的质量分数都增大7、酸雨中含有极少量的硫酸和硝酸，它对下列生活设施危害最小的是 （ ）A.大理石围栏 B.铝制门窗 C.钢铁大桥 D.柏油路面8.苯甲酸(C6H5COOH)可用作食品防腐剂，其酸性比醋酸强。下列对苯甲酸性质的推测不合理是( )A．苯甲酸溶液的pH小于7 B．苯甲酸溶液的pH大于7C．苯甲酸溶液能使紫色石蕊试液变红D．苯甲酸溶液不能使无色酚酞试液变色9.自来水生产中通常使用少量的氯气进行杀菌消毒，氯气与水反应的产物之一是盐酸。市场上有些不法商贩为牟取暴利，用自来水冒充纯净水（蒸馏水）出售。为了鉴别真伪，可以用下列一种化学试剂来鉴别，该试剂是（ ）A.酚酞试液 B.氯化钡溶液C.氢氧化钠溶液 D.硝酸银溶液10.将一根生锈的铁钉插入足量的稀硫酸中，首先看到_______ ______，反应方程式为___________________，一段时间后，又看到铁钉表面_______出现，反应的方程式为______________。11.小明学习了盐酸、硫酸后，知道它们的化学性质有许多相似之处。由此他想通过实验探究食醋中的主要成分醋酸的化学性质。他的推测可能有哪些？（写出两点即可）（1）_______________________________________________。（2）_______________________________________________。12．现有失去标签的相同体积的两瓶液体，一瓶是98%的浓硫酸，另一瓶是10%的稀硫酸，请你根据所学的知识，例举几种方法来鉴别它们：__________________________________________________________________________________________________________________________________________13.对于硫酸而言，溶质的质量分数越大，溶液的酸性越强。常温下，10%的稀硫酸的pH______（填“大于”“小于”或“等于”）2%的稀硫酸的pH。如果要使稀硫酸的pH升高。你采取的方法有：（1）不发生化学反应的方法：____________________________________；（2）有化学反应的方法（要求各种方法中所选的物质类别不同）__________；__________；__________第二单元 第一节 酸及其性质【预习目标】1.掌握盐酸、硫酸的物理性质；2.区分盐酸和硫酸物理性质的不同；3.能简述酸的化学性质；4.知道什么是酸具有相似性质的原因。【旧知回顾】1.生活中你品尝到的酸性物质有：_醋、柠檬汁__。2.化学试剂中你接触到哪些酸性物质：___盐酸、硫酸、硝酸、醋酸、碳酸等_。【新知学习】一、常见的酸1.酸溶液中都含有_氢离子__，所以酸具有__相似 的化学性质，酸有_刺激性气__味。2.纯净的浓硫酸是_没有颜色的_____、___黏稠____、__油状_____的_液体____，__不容易___挥发。浓硫酸具有_吸水____性，因此放在空气中质量会__增大____，还可以用来作干燥剂；另外浓硫酸还具有强烈的___腐蚀性___性，因此在使用浓硫酸时应十分小心。3.简述浓硫酸的稀释方法：___把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌_____。4.浓盐酸是一种_无色__、具有_刺激性____气味的液体，且具有_挥发_性。打开浓盐酸的瓶塞，有__白雾____，形成的原因是__浓盐酸挥发出来的氯化氢气体跟空气中的水蒸气接触，形成盐酸小液滴____。浓盐酸若敞口放置一段时间以后，溶液的质量会_减少____，溶质的质量会__减少_，溶液的溶质质量分数会___变小_。浓盐酸是无色的，但工业浓盐酸由于含有杂质而略带__黄色_____。二、酸的化学性质：盐酸、硫酸、硝酸的化学性质及酸的共性，由于酸溶液中的阳离子都是 氢离子 ，所以具有下列共性。1.跟酸碱指示剂的作用酸溶液（如：盐酸、稀硫酸、稀硝酸）都能使紫色石蕊试液 变红 ，无色酚酞试液 不变色 。注意：浓硫酸和浓硝酸跟酸碱指示剂作用时，颜色变化不符合上述规律。2.跟活泼的金属反应生成盐和氢气（1）Zn + 2HCl == __ZnCl2__+H2_↑_____________________；（2）Zn + H2SO4 == _ZnSO4__+ H2↑_________；（3）Fe +HCl == ___FeCl2__+H2__↑___________________________；（4）Fe + H2SO4 == __FeSO4____+_ H2_↑_____________________。3.与金属氧化物反应，生成盐和_____水______（1）CuO + HCl == __CuCl2___+ H2O____，现象：__黑色粉末逐渐溶解，溶液由无色变成蓝色____________；（2）Fe2O3 + 6HCl == _2FeCl3__+ 3 H2O ，现象：红色铁锈逐渐溶解，溶液由无色变为浅黄色______________。4.与盐反应Na2CO3+2HCl == ____NaCl_+__H2O__+__CO2↑____，现象：___有气泡产生__。【自我检测】一、选择题1.下列说法正确的是（ ）A．浓盐酸可以露置于空气中B．浓硫酸可以除去氢气中含有的水蒸气和二氧化碳C．稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并不断搅拌D．浓硫酸用作干燥剂是利用其脱水性2.下列物质能与盐酸反应，且有气体产生的是（ ）A．Ag B．Zn C．Fe2O3 D．NaOH3.醋酸、柠檬酸等是食品加工中常用的酸，它们溶于水都能生成（ ）A．H+ B．OH- C．Cl- D．SO42-4.酸具有相似的化学性质是因为（ ）A．酸都能使紫色石蕊试液变红B．酸溶液中都含有氢离子C．酸都能与活泼金属反应产生氢气D．酸溶液中都含有酸根离子5.下列溶液中，能使紫色石蕊试液变红的是（ ）A．稀硫酸B．氢氧化钠C．氯化钠D．石灰水6.将浓盐酸和浓硫酸分别暴露在空气中，变化的结果是容器内（ ）A．两瓶酸溶液质量都减小B．两瓶酸溶液质量都增大C．两瓶酸中溶质的质量分数都减小D．两瓶酸中溶质的质量分数都增大7、酸雨中含有极少量的硫酸和硝酸，它对下列生活设施危害最小的是 （ ）A.大理石围栏 B.铝制门窗 C.钢铁大桥 D.柏油路面8.苯甲酸(C6H5COOH)可用作食品防腐剂，其酸性比醋酸强。下列对苯甲酸性质的推测不合理是( )A．苯甲酸溶液的pH小于7 B．苯甲酸溶液的pH大于7C．苯甲酸溶液能使紫色石蕊试液变红D．苯甲酸溶液不能使无色酚酞试液变色9.自来水生产中通常使用少量的氯气进行杀菌消毒，氯气与水反应的产物之一是盐酸。市场上有些不法商贩为牟取暴利，用自来水冒充纯净水（蒸馏水）出售。为了鉴别真伪，可以用下列一种化学试剂来鉴别，该试剂是（ ）A.酚酞试液 B.氯化钡溶液C.氢氧化钠溶液 D.硝酸银溶液10.将一根生锈的铁钉插入足量的稀硫酸中，首先看到_______ ______，反应方程式为___________________，一段时间后，又看到铁钉表面_______出现，反应的方程式为______________。11.小明学习了盐酸、硫酸后，知道它们的化学性质有许多相似之处。由此他想通过实验探究食醋中的主要成分醋酸的化学性质。他的推测可能有哪些？（写出两点即可）（1）_______________________________________________。（2）_______________________________________________。12．现有失去标签的相同体积的两瓶液体，一瓶是98%的浓硫酸，另一瓶是10%的稀硫酸，请你根据所学的知识，例举几种方法来鉴别它们：__________________________________________________________________________________________________________________________________________13.对于硫酸而言，溶质的质量分数越大，溶液的酸性越强。常温下，10%的稀硫酸的pH______（填“大于”“小于”或“等于”）2%的稀硫酸的pH。如果要使稀硫酸的pH升高。你采取的方法有：（1）不发生化学反应的方法：____________________________________；（2）有化学反应的方法（要求各种方法中所选的物质类别不同）__________；__________；__________参考答案一、选择题1.C解析：A、浓盐酸具有挥发性，因此要密封保存，故此选项错误；B、浓硫酸具有吸水性，但不与二氧化碳反应，因此只能除掉水蒸气而不能除掉二氧化碳，故此选项错误；C、浓硫酸溶于水会放热，为防止酸液飞溅，一般要酸入水，故此选项正确；D、浓硫酸用作干燥剂是利用其吸水性，故此选项错误。故选C。2.B解析：A、由于银位于金属活动性顺序中H之后，故银不能与盐酸反应，不正确；B、由于锌在金属活动性顺序中位于H之前，故锌能与盐酸反应放出氢气，正确；C、Fe2O3能与盐酸反应，生成氯化铁和水，但没有气体产生，不正确；D、氢氧化钠能与盐酸反应，生成氯化钠和水，但没有气体产生，不正确。故选B。3.A解析：醋酸、柠檬酸等是食品加工中常用的酸，根据酸的概念，都会在水中解离出H+，故选A。4.B解析：A、酸具有相似的化学性质是因为在水溶液中都能电离出氢离子，而不是都能使紫色石蕊试液变红，故选项错误；B、酸具有相似的化学性质是因为在水溶液中都能电离出氢离子，故选项正确；C、酸具有相似的化学性质是因为在水溶液中都能电离出氢离子，而不是都能与活泼金属反应产生氢气，故选项错误；D、酸具有相似的化学性质是因为在水溶液中都能电离出氢离子，而不是都含有酸根离子，故选项错误。故选B。5.A解析：A、稀硫酸呈酸性，能使石蕊变红，故A正确；B、氢氧化钠溶液呈碱性，能使石蕊变蓝，故B错误；C、氯化钠溶液呈中性，不能使石蕊变色，故C错误；D、石灰水呈碱性，能使石蕊变蓝，故D错误。故选A。6.C 7.D 8.B 9.D10.铁锈溶解，溶液变为黄色 Fe2O3＋3H2SO4==Fe2(SO4)3＋3H2O有气泡冒出 Fe＋H2SO4==FeSO4＋H2↑11(1) 食醋能和碳酸钙粉末反应（2）食醋能和铁反应12.①观察呈油状粘稠的为浓硫酸 ②用玻璃棒蘸取在纸上写字，字迹变黑的为浓硫酸 ③称其质量，质量大的为浓硫酸 等13.小于、（1）加入一定量的水；（2）适量的锌、氧化钙、氢氧化钠溶液（其它合理答案即可） 展开更多...... 收起↑ 资源列表 2.1酸及其性质.doc 2.1酸及其性质解析.doc
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