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(共15张PPT)
内容要求
①了解物质的溶解。
②区别饱和溶液和不饱和溶液，知道溶解度的含义。
③知道溶质质量分数的含义，能进行简单计算，初步学会配置一定溶质质量分数的溶液。
学业要求
①能从定性与定量的视角说明饱和溶液、溶解度及溶质质量分数的含义。
②能进行溶质质量分数的相关计算，能根据需要配置一定溶质质量分数的溶液
探究
①配置一定质量分数的氯化钠溶液。
第5节 物质的溶解（1）
许多物质都能溶解在______里形成______ ，溶液在日常生活和生产中应用广泛。
许多化学反应也都要在______中才能进行。
溶剂
溶液
溶液
那么，各种物质在溶解过程中有哪些特性呢？
一、物质的溶解性
我们已经知道蔗糖能溶解在______中。
你是否想过，在________的水中不断加入蔗糖，蔗糖能否全部溶解？
水
一定量
1．如图 1-41 所示，将 1 药匙蔗糖放入盛有 20 毫升水的烧杯中，进行充分搅拌，你观察到的现象是_______________。
2．逐渐增加放入水中的蔗糖的数量，你观察到的现象是___________________ 。
图1-41 蔗糖溶解的实验
蔗糖逐渐溶解
有部分蔗糖剩余
实验发现，________的蔗糖能溶解在________的水中。当放入水中的蔗糖_______一定量后，无论怎么搅拌或摇晃，一部分蔗糖总是_______溶解。
这说明在一定条件下，物质能够溶解的______是______的。
一定量
一定量
超过
不能
数量
有限
我们知道，溶液是由______和______组成的，不同的溶质在同一种______里的________不同。
影响物质溶解性的因素
溶剂
溶质
溶剂
溶解性
例如，高锰酸钾易溶于水，而泥沙就难溶于水。
还有哪些因素会影响物质的溶解性呢？我们一起来探究。
固体药品选用硫酸铜白色粉末，溶剂选用水、酒精。
1．提出问题 ：
根据研究的内容，提出探究的问题 ：___________________ ？
影响物质溶解性的因素
2．建立假设 ：
根据已有的知识和经验，我们知道一定量的水中只能溶解一定量的硫酸铜。当硫酸铜超过一定量后，总会有一部分不能在该条件下再继续溶解。我们可以建立如下假设 ：
①将溶液加热，可以使未溶解的硫酸铜继续溶解。
② _______________________________________________________。
③ _______________________________________________________。
增加水的质量，可以使未溶解的硫酸铜继续溶解
把水换成酒精，可以使未溶解的硫酸铜继续溶解
影响物质溶解性的因素
3．设计实验进行检验 ：
对每一个假设，设计相应的实验进行检验。
4．解释数据、表达与交流 ： 对所获得的实验数据进行分析，思考实验结果与假设是否相符合，并与同
表 1-5 记录表
实验 1 实验 2 实验 3
目 的
条件控制
实验方案
实验数据
结 论
______、___________、_____________会影响物质的溶解性。
影响物质溶解性的因素
4．解释数据、表达与交流 ：
对所获得的实验数据进行分析，思考实验结果与假设是否相符合，并与同学进行交流。
温度
溶剂的量
溶剂的种类
从以上实验可以知道 :
要比较不同物质的溶解性，必须在相同的_______、 相同的_______并且________也相等的情况下，该溶质_______________时进行比较。
温度
溶剂
不能再继续溶解
质量
如图 1-42 所示，取 2 只烧杯，装入部分水。用温度计测出水的温度，读数是_________。
图1-42 溶解的吸热与放热实验
在其中的 1 只烧杯中加入氢氧化钠，并使之溶解，再用温度计测量。温度计的读数是_________。
在另 1只烧杯中加入硝酸铵，并使之溶解，用温度计测量。温度计的读数是_________ 。
实验表明 ：
有的物质溶解时，会______热量，使溶液温度______ ；
有的物质溶解时，会______热量，使溶液温度______ ；
也有许多物质溶解时，溶液的温度____________________。
放出
吸收
升高
降低
没有明显变化
小结：
在一定条件下，物质能够溶解的______是______的。
数量
有限
要比较不同物质的溶解性，必须在相同的_______、 相同的_______并且________也相等的情况下，该溶质_______________时进行比较。
温度
溶剂
不能再继续溶解
质量
有的物质溶解时，会______热量，使溶液温度______ ；
有的物质溶解时，会______热量，使溶液温度______ ；
也有许多物质溶解时，溶液的温度____________________。
放出
吸收
升高
降低
没有明显变化
1、油漆在不同种类液体中的溶解能力不同。若要清洗衣物上的油漆污渍，下列四种液体中清洗效果最好的是（ ）
A、水 B、乙醇 C、汽油 D、乙醛
C
液体种类 水 乙醇 汽油 乙醛
溶解性 不溶 可溶 易溶 可溶
2、科学兴趣小组为“探究物质溶解性的影响因素”，选择三种不同的物质的a、b、c 分别加入到相同温度的水中，使之充分溶解，实验时，同学们将有关信息记录于下表中，并进行了分析与交流。
（1）有同学认为，由实验1、2可以看出该温度下，物质a、b在水中的溶解能力是相同的。你认为是否合理？并说明理由________________________。
（2）小组同学分析实验2、3后得出。在同一种溶剂中物质____的溶解能力更强些。
（3）如果要研究物质溶解性与溶剂种类的关系。设计实验方案时，必须控制为相同的因素有_____________（选填下列各项的序号)①温度；②溶质种类；③溶质质量；④溶剂种类;⑤溶剂质量
不合理， ab均完全溶解
实验1 实验2 实验3
物质种类 a b c
物质质量/克 40 40 40
水的质量/克 100 100 150
溶解情况/克 溶解 溶解 部分溶解
b
①②③⑤
3、如图所示，向小试管中分别加入适量的下列固体物质，右侧U形管中滴有红墨水的液面发生明显变化，请在下表的空白处填写U形管中液面发生的变化。
a处升高，b处降低
加入物质的名称 硝酸铵 氢氧化钠 氯化钠
U形管内液面变化
a处降低，b处升高
a、b液面基本不变(共21张PPT)
内容要求
①了解物质的溶解。
②区别饱和溶液和不饱和溶液，知道溶解度的含义。
③知道溶质质量分数的含义，能进行简单计算，初步学会配置一定溶质质量分数的溶液。
学业要求
①能从定性与定量的视角说明饱和溶液、溶解度及溶质质量分数的含义。
②能进行溶质质量分数的相关计算，能根据需要配置一定溶质质量分数的溶液
探究
①配置一定质量分数的氯化钠溶液。
第5节 物质的溶解（2）
还____________某种溶质的溶液，称为这种溶质的_____________。
我们已经知道，在一定的______下，在________的_______中，物质能够溶解的______是______的。
温度
一定量
溶剂
把在___________下，在_________的_______里___________________某种_______的溶液，称为这种溶质的____________ ，
量
有限
一定温度
一定量
溶剂
不能继续溶解
溶质
饱和溶液
能继续溶解
不饱和溶液
1、饱和溶液
2、不饱和溶液
二、饱和溶液
1．如何用实验证明两瓶溶液中，一瓶是饱和溶液，而另一瓶是不饱和溶液？
2．如何将不饱和的硝酸钾溶液转化成饱和的硝酸钾溶液？
1、观察法:
瓶底中存在有未溶解的溶质，则是饱和溶液。
2、加溶质法:
溶质不能再溶解，则是饱和溶液。
①蒸发溶剂
②增加溶质
③降低温度
不饱和的溶液
饱和溶液
有的溶液溶有_______的溶质，称为___________ 。
有的溶液溶有_______的溶质，称为___________ 。
较多
浓溶液
较少
稀溶液
3、浓溶液
4、稀溶液
饱和溶液
不饱和溶液
浓溶液
稀溶液
那么，饱和溶液是否一定是浓溶液呢？
1．在 2 支装有 10 毫升水的试管中分别加入 1 小匙蔗糖和熟石灰，振荡后，静置片刻，你看到了什么现象？
图1-43 蔗糖、熟石灰在水中溶解的情况
加入约10克蔗糖
振荡
加入约0.2克熟石灰
振荡
加入约10克蔗糖
振荡
加入约0.2克熟石灰
振荡
熟石灰在水里溶解的量极___，溶液很___ ，但已经达到_____了 ；
蔗糖在水里溶解的量较___ ，溶液很___ ，却还___达到______。
少
稀
饱和
多
浓
未
饱和
根据上述实验事实，思考“饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液”这句话是否正确。你能举出生活中的具体事例吗？
不正确
我们知道，在_____的条件下，不同物质的溶解性是_____的。
不同
相同
那么，如何定量地来表示物质的溶解性呢？
我们常用________来______地表示物质的_______ ，
即在____________下，某物质在 ______________中达到___________时所溶解的______为该物质在这种溶剂里的_________。
溶解度
定量
溶解性
三、溶解度
溶解度越大，表明该温度下物质的溶解性越______。
一定的温度
在 100克溶剂
饱和状态
质量
溶解度
强
这里的溶剂，通常指水。
不同物质具有不同的溶解度。下面是几种常见物质在 20℃时的溶解度 ：
表 1-6 常见物质的溶解度（20℃）
物质名称 氯化钠 氢氧化钙 蔗糖 氯酸钾 氯化铵 硝酸钾
溶解度（克） 36.0 0.165 203.9 7.4 37.2 31.6
<0.01克 0.01~1克 1~10克 >10 克
微溶
难溶
可溶
易溶
等级
许多物质的溶解度随温度的变化而变化，如表 1-7、表 1-8中分别列出了硝酸钾和氢氧化钙的溶解度随温度变化的情况 ：
温度（℃） 0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100
溶解度（克） 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138 169 202 246
表 1-7 硝酸钾在不同温度时的溶解度
许多物质的溶解度随温度的变化而变化，如表 1-7、表 1-8中分别列出了硝酸钾和氢氧化钙的溶解度随温度变化的情况 ：
表 1-8 氢氧化钙在不同温度时的溶解度
温度（℃） 0 20 40 100
溶解度（克） 0.173 0.165 0.121 0.076
1、根据以上相关数据，思考并讨论硝酸钾、氢氧化钙的溶解度是如何随温度的变化而变化的。
2、根据你的生活经验，如烧开水时，随着温度的升高，沸腾前会出现气泡，想一想这些气泡产生的原因，思考气体物质的溶解度随温度的变化情况。
大部分固体物质的溶解度随温度的升高而_______，
个别固体物质的溶解度随温度的升高而_______ 。
气体物质的溶解度随温度的升高而_______ 。
增大
减小
减小
小结：
饱和溶液
不饱和溶液
浓溶液
稀溶液
即在____________下，某物质在 ______________中达到___________时所溶解的______为该物质在这种溶剂里的_________。
溶解度越大，表明该温度下物质的溶解性越______。
一定的温度
在 100克溶剂
饱和状态
质量
溶解度
强
<0.01克 0.01~1克 1~10克 >10 克
微溶
难溶
可溶
易溶
等级
大部分固体物质的溶解度随温度的升高而_______，
个别固体物质的溶解度随温度的升高而_______ 。
气体物质的溶解度随温度的升高而_______ 。
增大
减小
减小
1、小明在实验室中模拟海水晒盐的过程，下列各烧杯的溶液中一定是饱和溶液的是（ ）
A、甲、乙 B、乙、丙 C、丙、丁 D、甲、丁
C
2、碳酸钠易溶于水，广泛用于生活洗涤、食品加工等领域，其溶解度如下表。在20℃时，将30克碳酸钠粉末加入100克水中，充分搅拌后，再逐渐升温到30℃，这一过程中（ ）
A、溶液从饱和溶液变为不饱和溶液
B、溶液一直是饱和溶液
C、溶液从不饱和溶液变为饱和溶液
D、溶液一直是不饱和溶液
A
温度/℃ 10 20 30 40
碳酸钠溶解度/克 12.2 21.8 39.7 53.2
3、20℃时,将40克食盐加入100克水中充分溶解后,有4克食盐未溶解,则20℃时,食盐在水中的溶解度为（ ）
A、4克 B、36克 C、40克 D、100克
B
4、t1℃时，将a、b两种固体物质（均不含结晶水）各15g,分别加入盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后，现象如图所示；降温到t2℃时忽略水分蒸发，现象如图所示。下列说法正确的是（ ）
A、t1℃时a、b溶液均为不饱和溶液
B、t2℃时a、b溶液均为饱和溶液
C、t1℃时a、b的溶解度相同
D、t2℃时a、b的溶解度相同
B(共13张PPT)
内容要求
①了解物质的溶解。
②区别饱和溶液和不饱和溶液，知道溶解度的含义。
③知道溶质质量分数的含义，能进行简单计算，初步学会配置一定溶质质量分数的溶液。
学业要求
①能从定性与定量的视角说明饱和溶液、溶解度及溶质质量分数的含义。
②能进行溶质质量分数的相关计算，能根据需要配置一定溶质质量分数的溶液
探究
①配置一定质量分数的氯化钠溶液。
第5节 物质的溶解（3）
在给农作物或树木喷施药液时，药液太稀不能杀死害虫和病菌，但药液太浓又会毒害农作物或树木。
因此在配制溶液时，必须确切知道一定量的溶液里含有多少溶质。
表示溶液组成的方法有许多，在日常生产、生活中，常用溶质的质量分数来定量表示溶液的浓度 ：
四、溶液的配制
溶液中溶质的质量分数=
——————
溶质的质量
溶液的质量
=————————————
溶质的质量
溶质的质量
+溶剂的质量
溶质的质量分数可以用______或_________表示。
小数
百分数
例如 ：医用生理盐水是溶质质量分数为 0.9% 的氯化钠溶液。
溶质的质量分数越_____，溶液中的溶质相对含量就越_____ ，溶液的浓度也越_____ 。
大
大
大
[ 例题 ] 在农业生产上，有时用 10%~20% 食盐溶液来选种。如果要配制 150 千克质量分数为 16% 的食盐溶液，需要食盐和水各多少千克？
配制溶质的质量分数为 10% 的氯化钠溶液 50 克。（如图 1-46）
图1-46 配制一定溶质质量分数的溶液的步骤示意图
1．计算：配制此溶液需要氯化钠 ________ 克，水 ________ 毫升。
2．称量和量取 ：用托盘天平称取所需的氯化钠，放入烧杯中。用量筒量取所需的水。
3．溶解 ：将用量筒量取的水，倒入盛有氯化钠的烧杯里，用玻璃棒搅拌。待氯化钠完全溶解时，10% 的氯化钠溶液就配制好了。
溶液中溶质的质量分数不同，意味着一定质量的溶液中所含_____的_____不同，可见质量分数不同的溶液，溶液的_____也不同。
生产上常把物质溶液的密度和其相对应的溶质的质量分数列成对照表。这样，当某物质溶液的密度测得后，就可以从表中查出该物质溶液相对应的溶质的质量分数，或根据该物质溶液中溶质的质量分数查得其相对应的溶液的密度。
溶质
质量
密度
表 1-9 硫酸的密度和硫酸溶液中溶质的质量分数对照表（20℃）
密度（克 / 厘米 ） 1.01 1.07 1.14 1.22 1.30 1.40 1.50 1.61 1.73 1.81 1.84
质量分数（%） 1 10 20 30 40 50 60 70 80 90 98
[ 例题 ] 配制 1000 毫升溶质的质量分数为 10% 的稀硫酸，需要溶质的质量分数为 98% 的浓硫酸多少毫升？
生活和生产中，也常常需要将一种物质的浓溶液加水稀释成稀溶液。
1．浓溶液在加水稀释前后，溶液、溶质、溶剂三者的质量将发生怎样的变化？
2．将浓溶液稀释配制成稀溶液时，所需加水的量该如何计算？
小结：
溶液中溶质的质量分数=
——————
溶质的质量
溶液的质量
=————————————
溶质的质量
溶质的质量
+溶剂的质量
溶质的质量分数可以用______或_________表示。
小数
百分数
1．计算：
2．称量和量取 ：
3．溶解 ：
溶液的配制：
浓溶液加水稀释成稀溶液
m浓×p浓% =
m稀×p稀%
1、实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时，下列操作会导致结果偏大的是（ ）
①称量氯化钠固体时用的砝码有磨损；
②配制溶液的烧杯用少量的蒸馏水冲洗后有残留；
③往烧杯中加水时有水洒出；
④将配制好的溶液装入试剂瓶中时有少量溅出；
⑤用量筒量取水时俯视读数。
A．③⑤ B．①③ C．②④ D．③④
A
2、某烧杯中有一定量食盐溶液,底部有少量未溶解的食盐固体,不断向烧杯中加水,溶液的溶质质量分数的变化情况是（ ）
D
3、下表是氢氧化钠溶液的密度与其质量分数对照表(20℃)。回答下列问题：
(1)20℃时，随着溶质质量分数增大，氢氧化钠溶液的密度逐渐_______。
(2)配制100克10%的氢氧化钠溶液，需要氢氧化钠固体______。
(3)20℃，10%的氢氧化钠溶液，体积为100毫升时的质量为_______ 。
增大
质量分数(%) 10 20 30 40 50
密度(克/厘米3) 1.11 1.22 1.33 1.43 1.53
10g
111g

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