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(共19张PPT)
阳离子
质子数 电子数
>
质子数 电子数
<
阴离子
在元素符号的右上角表示出带电情况
数字在前，“+”、“－”号在后，
若数字为1，必须省
根据原子的最外层电子数写形成的对应离子的符号
Na
Mg
Al
O
Cl
11
12
13
17
8
16
1
2
3
7
6
6
失1e-
失2e-
失3e-
得2e-
得2e-
得1e-
S
Mg2+
Al3+
O2-
Na+
Cl-
S2-
a
d
2Mg2+
1个离子
带c个单位的正/负电荷
1个分子中有d个X原子
一个镁离子
带两个单位的正电荷
2个镁离子
a个X离子
X
c±
2. 原子和离子的区别：(填“>”“<”“＝”或“≠”)
①原子：质子数______电子数；
②离子：质子数______电子数；
③阳离子：质子数______电子数；
④阴离子：质子数______电子数。
1. 在化学反应中：金属原子 ____________ 阳离子(带______电)；
非金属原子 ____________ 阴离子(带______电)。
失去电子
正
得到电子
负
Na
=
≠
>
<
S
Na
S2-
3．水由__________构成，铁由__________构成，
氯化钠由__________________构成，
其中构成氯化钠的微粒符号是________和__________.
水分子
铁原子
钠离子和氯离子
Na+
Cl-
4．下列有关分子、原子、离子的说法正确的是(　 　)
A．只有分子能保持物质的化学性质
B．氯原子和氯离子的化学性质不同
C．原子是最小的粒子，不可再分
D．原子变成离子时，核外电子层数一定发生变化
B
相对原子质量的发展史
注：单位“1”，省略不写
相对原子质量是一个比值不是实际质量
实际质量越大，相对原子质量越大
原子的真实质量之比等于其相对原子质量之比
Ar(某原子)＝
m某原子
m碳原子×
Ar(某原子)＝质子数 + 中子数
原子的主要质量集中在原子核上
质子、中子的相对质量为1
电子的质量忽略不计
1. 铈(Ce)是一种常见的稀土元素,已知铈原子的原子核内有58个质子和82个
中子，该原子的核外电子数是 ，相对原子质量是 .
2. 一种碳原子和镁原子的相对原子质量分别是12和24,则碳原子和镁原子的
质量比为 .
58
140
1 : 2
3. 氧原子的相对原子质量为16 ，表示的意义是（ ）
A．氧原子核内有16个质子
B．一个氧原子的质量为16g
C．一个氧原子的质量是一个碳12原子质量的1/12的16倍
D．一个氧原子的质量是一个碳12原子质量的16倍
C
在元素周期表中找出下列元素的相对原子质量
计算时如无说明,Cl取35.5，Cu取64
在一般的化学计算中，多采用相对原子质量的近似值
114.8
8
O
16.00
原子序数
相对原子质量
铜
铟
氯
35.5
63.55
在元素周期表中找出下列元素的相对原子质量
计算时如无说明,Cl取35.5，Cu取64
在一般的化学计算中，多采用相对原子质量的近似值
114.8
8
O
16.00
原子序数
相对原子质量
35.5
63.55
1. 下列说法不正确的是 （ ）
B
A
相对原子质量就是原子的实际质量
B
原子质量主要集中在原子核上
C
原子由原子核和核外电子构成
D
原子中核内质子数等于核外电子数
2. 用于核电工业的一种铀原子中含有92个质子和143个中子，有关该原子
的说法不正确 的是（ ）
A
相对原子质量为235g
B
电子数为92
C
核电荷数为92
D
相对原子质量为235
A

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