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(共27张PPT)
探 究 乙 烯
高一化学 山东科学技术出版社 必修二
第3章 简单的有机物
第2节从化石燃料中获取有机化合物
【学习目标】
1.通过搭建乙烯的球棍模型，从微观层面认识乙烯，建立“结构决定性质”的有机思维模型。
2.实验探究乙烯性质，通过实验获得的宏观证据，联系乙烯的结构特点，认识加成反应的本质，形成牢固的证据链，促进科学探究、证据推理的核心素养。
3.通过了解乙烯的用途，建立“性质决定用途”的思维模型，学会用化学知识解决生活中的实际问题，促进科学态度与社会责任的核心素养。
比裂化更高的温度
乙烯、丙烯等小分子烃
石油分馏产物为原料
【课前预习】
——石油裂解
乙烯的主要来源
无色、稍有气味的气体，
密度略小于空气，
难溶于水，
乙烯应采取排水法收集
【活动一】观察了解乙烯的物理性质
项目 分子式 结构式 结构简式 最简式 官能团
键能kJ/mol
乙 烯
乙 烷 --------
347.3
一条键347.3
一条键263.6
思考1：对比乙烷，指出乙烯结构中的不同之处？
思考2：结合键能数据，预测乙烯活泼还是乙烷活泼？
任务一：请根据碳四价原则，小组合作搭建乙烯、乙烷的球棍
模型，并完成学案的表格与思考。
【活动二】对比探究乙烯的结构特点
项目 分子式 结构式 结构简式 最简式 官能团
键能kJ/mol
乙 烯 C2H4 CH2=CH2 1：2 碳碳双键
乙 烷 C2H6 CH3CH3 1：3
347.3
一条键347.3
一条键263.6
碳碳双键
碳碳单键
碳碳双键中的一个键易断裂，乙烯比乙烷活泼
思考3：
通过对比乙烯乙烷的结构特点，结合烷烃的性质，预测乙烯的化学性质与乙烷的相同和不同之处？
相同：燃烧反应、取代反应
不同：乙烯能与溴水（溴的四氯化碳溶液）、酸性高锰酸钾反应
【活动三】实验探究乙烯的化学性质
任务二：小组合作乙烯与酸性高锰酸钾、溴的四氯化碳溶液的实验
资料一：
将40%的乙烯利加入到氢氧化钠固体中，可快速制得乙烯气体。
实验验证
酸性高锰酸钾
40%乙烯利
密闭玻璃管
氢氧化钠固体
具体操作：将40%乙烯利推入密闭玻璃管， 然后平放在水槽里，并观察实验现象
注意事项：
1.乙烯利与氢氧化钠固体反应放热，切勿碰触玻璃管底部，防止烫伤。
溴的四氯化碳
实验验证
实验内容
实验现象
将乙烯气体通入 溴的四氯化碳溶液中
将乙烯气体通入 酸性高锰酸钾溶液中
溴的四氯化碳溶液褪色。
酸性高锰酸钾溶液褪色。
实验验证
3.1 乙烯与高锰酸钾反应
——氧化反应
思考：结合资料推测乙烯与酸性高锰酸钾发生了什么类型的反应？
如何断键？
资料二： 5C2H4+12MnO4-+36H+
追根溯源
碳碳双键断裂
10CO2+12Mn2++28H2O
任务三：结合资料二，小组讨论。
思考1：乙烯与溴的四氯化碳反应时，乙烯可能的断键位置？
思考2：如何设计实验证明你的猜想？
难点突破
资料二：
1、乙烯利制得的乙烯含有H2O，Br2易挥发且Br2+ H2O = HBr+ HBrO，
2、Br-与AgNO3反应得到淡黄色AgBr沉淀，有机物中的溴原子不能与AgNO3反应
3、HBr常温下是气体，易溶于水，显酸性，难溶于CCl4
4、CH2=CHBr、CH2Br-CH2Br常温下均为液体，且均为非电解质
3.2 乙烯与溴反应
H H
C C
H H
取代
难点突破
H H
C C
H H
+Br2
难点突破
——加成反应
像这样有机化合物分子中双键上的碳原子与其他原子（或原子团）直接结合生成新的化合物分子的反应，叫加成反应。
3.2 乙烯与溴反应
任务四：完成学案上对应方程式的书写。
乙烯还可以与水(H-OH)、氢气(H-H)、卤化氢(H-Ｘ)等在一定的条件下发生加成反应。
难点突破
难点突破
CH2=CH2+H2O
CH2=CH2+H2
CH2=CH2+HCl
催化剂
催化剂
催化剂
难点突破
CH2=CH2+H2O
CH2=CH2+H2
CH2=CH2+HCl
催化剂
催化剂
催化剂
CH3CH2OH
CH3CH3
CH3CH2Cl
3.3 乙烯的燃烧反应
现象：火焰明亮 伴有黑烟
（乙烯含碳量较大，燃烧不充分）
C2H4 + 3O2
点燃
2CO2 + 2H2O
方程式：
任务五：观察、描述实验现象、书写方程式。
追根溯源
小结：对比烷烃，乙烯的性质为何如此不同？
结构决定性质。
乙烯官能团：碳碳双键(不饱和键）
键能：一条键347.3KJ/mol， 另一条键263.6 KJ/mol
追根溯源
1、樱桃等水果在长途运输过程中为何越来越熟甚至腐烂？
2、如何用化学方法防止樱桃等水果在长途运输过程中熟透腐烂？
性质决定用途
学以致用
【活动四】体会感受乙烯与生产生活
乙烯工业是石油化工产业的核心，乙烯产品占石化产品的75%以上，
世界上已将乙烯产量作为衡量一个国家石油化工发展水平的重要标志之一。
→聚乙烯塑料→食品袋、餐具、地膜等
→聚乙烯纤维→无纺布
→乙醇→燃料、化工原料
→涤纶→纺织材料等
→洗涤剂、乳化剂、防冻液
→醋酸纤维、酯类
→增塑剂
→杀虫剂
→聚氯乙烯塑料→包装袋、管材等
→合成润滑油、高级醇、聚乙二醇
乙烯
【活动四】体会感受乙烯与生产生活
性质
催熟剂
基本化工原料
结构
决定
决定
用途
氧化反应
加成反应
C
C
H
H
H
H
【活动五】概括提升
思维导图的形式总结本节所学内容。
性质
催熟剂
基本化工原料
结构
决定
决定
用途
氧化反应
加成反应
C
C
H
H
H
H
【活动五】概括提升
思维导图的形式总结本节所学内容。
1、已知：丙烯的结构简式为CH3-CH=CH2。请依据所学知识，回答下列问题：
（1）联想甲烷和乙烯，推测丙烯可能发生哪些类型的化学反应？
（2）丙烯若与HCl发生加成反应, 可能会生成下面哪些物质？
CH3CH2CH2
Cl
丨
CH3CHCH3
Cl
丨
√
√
CH2CH=CH2
Cl
丨
×
结构特点： 甲 烷 乙 烯
可能的化学反应：取代反应、氧化反应、加成反应
当堂检测
课后作业
以小组为单位查阅资料，调查取证：
1、如何以乙烯为原料生产各种塑料？
2、校园内的塑料种类有哪些？校园内的塑料回收和垃圾分类做的怎么样？倡导同学们保护环境可以提供哪些建议？

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