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(共37张PPT)
课题2 原子的结构
人教版九年级上册
第三单元 物质构成的奥秘
第2课时 核外电子排布 离子的形成
本课目录
新知导入
1
学习目标
2
新知讲解
3
要点梳理
4
课堂小结
5
板书设计
6
课堂练习
7
新知导入
氢原子的结构
（1个电子）
行星绕太阳运功
原子核外电子运动的模拟动画
学习目标
1
3
2
知道原子核外电子是分层排布的。
了解原子结构示意图是一种模型化的方法。
了解典型元素原子核外电子排布的特点。
3
以氯化钠为例，了解离子形成的过程，知道
离子也是构成物质的一种粒子。
新知讲解
核外电子的分层排布
3
一
新知讲解
电子层
在含有多个电子的原子里，有的电子通常在离核较近的区域运动，有的电子通常在离核较远的区域运动。为了形象说明，通常用电子层表示。
原子核
核外电子的分层排布
3
一
新知讲解
电子层
原子核
电子层数
距核远近
能量高低
核外电子的分层排布
3
一
一、二、三、四、五、六、七
近 远
低 高
电子层：电子运动的区域，不是固定轨道。
1.核外电子分层排布
新知讲解
核外电子的分层排布
3
一
2.核外电子的排布规律（先近后远）
+11
-
-
-
-
-
-
-
-
-
-
-
钠原子玻尔模型
第一层最多容纳2个电子，
第二层最多容纳8个电子，
最外层最多容纳8个电子，
若只有一个电子层，则不超过2个。
新知讲解
2.原子结构示意图
核外电子的分层排布
3
一
新知讲解
3.核外电子的分层排布表示方法——原子结构示意图
+11
电子层
原子核
质子数
该电子层上的电子数
圆圈表示
圈内数字表示
原子核带正电
“+”表示
第三层上电子数为1
数字“1”表示
2 8 1
弧线上的数字表示
第一层
第二层
第三层（最外层）
最外层上电子数为1
弧线表示
钠原子
（11个电子）
2+8+6=16（核电荷数=核外电子数）
核外电子的分层排布
3
一
新知讲解
4.原子结构与其化学性质的关系
核外电子的分层排布
3
一
新知讲解
4.原子结构与其化学性质的关系
核外电子的分层排布
3
一
原子种类 最外层电子数 得失电子 化学性质 举例
金属
非金属
稀有气体
< 4
易失去
不稳定
Na、Mg、Al
>4
易得到
不稳定
O、S、Cl
8(氦为2）
不易得失
稳定
He、Ne、Ar
新知讲解
规律
相对稳 定结构
在化学反应中，原子都趋于通过得失电子达到相对稳定结构，这就形成了离子。
①原子的最外层电子数决定原子的化学性质。
②原子的最外层电子数相同，化学性质相似。
最外层排满时最稳定：
①当原子只有一个电子层时，最外层电子数为2；
②原子有多个电子层时，最外层电子数为8。
核外电子的分层排布
3
一
新知讲解
易得电子的原子的是 ；
（2）易失电子的原子的是 ；
（1）具有相对稳定结构的是 （填序号，下同）；
A
B
C
D
（4）属于稀有气体原子的是 。
A
D
B
1.根据下列原子的结构示意图，回答下列问题：
+10
2 8
+16
2 8 6
+8
2 6
+11
2 8 1
C
A
（3）化学性质相似的是 ；
C和D
练习
新知讲解
离子的形成
3
二
新知讲解
钠离子
失去e-
得到e-
NaCl
静电作用
Cl
氯原子
Cl-
氯离子
氯化钠的形成
钠原子
阳离子
阴离子
Cl-
Na+
NaCl
离子的形成
3
二
新知讲解
离子的形成
3
二
离子：带电的原子或原子团
（+）阳离子 原子 阴离子（-）
形成：
电子层数减少
电子层数不变
失去电子
得到电子
钠离子
失去e-
钠原子
得到e-
Cl
氯原子
Cl-
氯离子
带正电的原子,叫阳离子
带负电的原子,叫阴离子
新知讲解
氯化钠：由Na+、Cl-构成，Na+、Cl-数目比为1:1
氯化钠是由氯化钠离子构成。（ ）
氯化钠是由离子构成。（ ）
离子也是构成物质的一种粒子
新知讲解
离子的写法
3
三
新知讲解
3Al3+
Al3+：整体表示__________；
意义：
1个铝离子
3个铝离子
一个铝离子带三个单位的正电荷
①位置：元素符号的右上方
②顺序：先数字，后符号（电荷数为1时，“1”省略不写）
Mg2+
Al3+
O2-
Na+
Cl-
离子的写法
3
三
新知讲解
除单个原子带电形成离子外，带电的原子团也形成离子，又叫“根”。
OH－：
NH4＋：
NO3－：
CO32－：
SO42－：
PO43－：
氢氧根
铵根
硝酸根
碳酸根
硫酸根
磷酸根
原子团：2个或2个以上的原子集合在一起形成的一个整体。
拓展
新知讲解
离子所带的电荷数与什么有关？
+12
+12
+8
+8
失去2个电子
带2个单位正电荷
得到2个电子
带2个单位负电荷
离子所带电荷数等于原子失去或得到的电子数
Mg2+
Mg
O
O2-
合作探究
新知讲解
原子 Na Mg Al Cl O
质子数 11 12 13 17 8
离子符号
1.根据原子的质子数写出其离子符号
Mg2+
Al3+
O2-
Na+
Cl-
2.根据微粒的结构示意图写出粒子的符号
Ne
Na+
O2-
Mg
Mg2+
① ② ③ ④ ⑤
原子：质子数=核外电子数
阳离子：质子数>核外电子数
阴离子：质子数<核外电子数
练习
新知讲解
1.原子与离子的区别和联系
原子 离子
阳离子 阴离子
区别 结构 质子数=电子数
电子层数（与原子比较）
电性 不带电
稳定性 离子 原子
联系
>
<
+
-
>
1.质子数相同；
减少
不变
3.离子也是一种原子。
钠原子
钠离子
Cl
Cl-
氯原子
氯离子
2.质量几乎相等；
归纳总结
新知讲解
2.物质是由分子、原子、离子构成的
分子
原子
离子
构成
物质
金属、“石”旁、稀有气体
例：铁是由________构成的
氯化钠、硫酸铜
氯化钠(NaCl)是____和____构成的
硫酸铜(CuSO4)是由 和 构成的
水和气体（稀气除外）
例：水是由 构成的
水分子
铁原子
Cu2+
SO42-
Na+
Cl-
构
成
分
为
得失电子
新知讲解
+12
2 8 2
+8
2 6
+8
2 8
+10
2 8
1.请你说说下列两种原子是如何变成对应离子的，并写出对应的离子符号
氧原子
镁原子
氧离子
镁离子
失去2个电子
得到2个电子
失去2个电子
带2个单位正电荷
O
2-
Mg
2+
得到2个电子
带2个单位负电荷
原子形成离子：（1）失为正，得为负； （2）得失电子数＝电荷数
练习
新知讲解
2.如图是五种粒子的结构示意图，下列说法错误的是(　 　)
B
A．表示原子的是①③④
B．表示阴离子的是③⑤
C．具有相对稳定结构的是②③⑤
D．④表示的粒子在化学反应中易失去电子
质子数 电子数
<
最外层排满，8电子结构
质子数 电子数
＝
最外层<4个，即1、2、3
17
17
12
10
18
18
11
11
17
18
练习
要点梳理
1.核外电子是 排布的,最多有七个电子层，离核最近的电子层为 ,最多容纳 个电子;离核最远的电子层又叫 ，电子数不超过 个。
分层
第一层
2
最外层
8
2.稀有气体的原子最外层一般是 个电子(氦原子最外层 个电子),属于 ;金属原子最外层电子数一般
，在化学反应中易 电子;非金属原子最外层电子数一般 ,在化学反应中易 电子。
3. 的原子叫离子。带 电的原子是阳离子,如 Na+等。带 电的原子是阴离子，如Cl-等。
8
2
少于4个
失去
多于4个
得到
带电
正
负
相对稳定结构
课堂小结
原子核外电子的排布
分类
离子
定义
原子核外电子的排布、离子的形成
分层运动
电子层
原子结构示意图
原子的性质与最外层电子数的关系
意义
板书设计
第2课时　原子核外电子的排布　离子的形成
一、原子核外电子的排布
1．核外电子的分层排布。
2．原子结构示意图。
二、离子
1．定义：带电的原子。
2．分类：阳离子、阴离子。
3．离子符号及其意义：
4．离子与原子的关系：
阳离子得电子,失电子原子得电子,失电子阴离子
1.下列四种粒子的结构示意图中,属于金属原子的是（ ）
课堂练习
2． 下列物质由阴阳离子构成的是（　 　）
A．铜 B．氧气 C．金刚石 D．氯化钠
A
D
课堂练习
3．下面是4位同学对分子、原子、离子的认识，其中正确的是（　 　）
A B C D
B
课堂练习
4．化学符号的掌握是学好化学的关键，国际上采用统一的符号．下列符号中表示2个钠离子的是（　 　）
A B C D
C
新知讲解
5．如图是四种粒子的结构示意图，下列有关说法正确的是（　　）
A．④表示的粒子属于金属元素
B．①表示的粒子在化学反应中易失电子
C．①②③④表示四种不同元素
D．②④所表示的粒子化学性质相似
A
新知讲解
6．如图为甲、乙两种微粒的结构示意图，下列说法中正确的是（　 　）
A．甲和乙是同种原子
B．甲和乙属于同种元素
C．甲和乙对应的原子核外电子数相同
D．甲和乙都是离子
D
谢谢
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