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2014九年级上册化学知识要点复习
一、化学之最
地壳中含量最多的金属元素是 铝 ，地壳中含量最多的非金属元素是 氧 空气中含量最多的物质是 氮气 ，空气里含量最多的元素是 氮
天然存在最硬的物质是 金刚石 ，相对分子质量最小的氧化物是 水
相对分子质量最小的物质是 氢气 ，化学变化中最小的粒子是 原子
相同条件下密度最小的气体是 氢气 ，未来最理想的燃料是 氢气 当今世界上最重要的三大化石燃料是 煤 ?、 石油 、 天然气
二、应熟记的知识点
1. 构成物质的基本微粒是分子、原子、离子。
2分子是保持物质化学性质的最小微粒。原子是化学变化中的最小微粒。分子和原子的主要区别是在化学反应中，分子可分，原子不可分。
3.在原子中，质子数 = 核电荷数 = 核外电子数=原子序数
4.元素是具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子的总称。决定元素的种类是质子数或核电荷数。例如镁离子和镁原子具有相同的质子数或核电荷数。
5.元素的化学性质主要决定于原子的最外层电子数。
6.相对原子质量 = 质子数 + 中子数
7.空气是由几种单质和几种化合物组成的混合物。石油、煤、天然气都是混合物。
8.氧化物是由两种元素组成的，其中一种是氧元素的化合物。
9.化学变化的本质特征是有新物质生成。
10.化学反应的基本类型是化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。
11.具有还原性的物质是H2、C、CO。其中属于单质的是C、H2。属于化合物的是CO。属于固体的是C
12.在化学反应前后，肯定不变的是原子的种类和数目、元素的种类、反应前后物质的总质量。肯定变化的是物质的种类和分子的种类。
13.可燃物燃烧的两个条件是（1）可燃物与氧气充分接触；（2温度达到或超过可燃物的着火点。
14.空气中的污染性气体有一氧化碳CO、二氧化硫SO2、二氧化氮NO2。
氢气在空气中燃烧的产物对空气没有污染。
15.空气中按体积分数计算，最多的气体是氮气，占78%，其次是氧气，占21%。
16.可以使带火星的木条燃烧的是氧气O2。
氧气是无色无味的气体比空气略重，不易溶于水，液态氧和固态氧均为淡蓝色。
17.在天然物质中，硬度最大的是金刚石。可用来切割玻璃。
18.所学物质中为黑色的是木炭C，氧化铜CuO，二氧化锰MnO2，四氧化三铁Fe3O4。
19.用墨书写的字画常年不褪色，是因为碳在常温下具有稳定性。
20.二氧化碳能灭火，是因为在一般情况下，不能燃烧也不支持燃烧，比空气重。
21.向澄清的石灰水中通入二氧化碳生成的沉淀是碳酸钙CaCO3。用石灰浆（主要成分是氢氧化钙）抹墙，逐渐变硬的原因是由于石灰浆与空气中的二氧化碳反应生成了碳酸钙。
22.煤气中毒实际上就是一氧化碳CO中毒。
23.假酒可导致人失明，甚至死亡，假酒中含有甲醇。
24.最简单的有机物是甲烷。天然气、沼气的主要成分是CH4。甲烷（CH4）在空气中燃烧有水和二氧化碳生成。
25.收集气体应用集气瓶；量取一定体积的液体需用量筒；溶解较多固体时应用烧杯；取用粉末状固体药品一般使用药匙；取用块状药品应使用镊子。加热时常用酒精灯。
26.氧气的收集方法是向上排空气法和排水法。氢气的收集方法是向下排空气法和排水法。二氧化碳的收集方法是向上排空气法。
27.做氢气还原氧化铜的实验，在进行操作时，应先通氢气，后加热，原因是排净试管中的空气，防止混合气体加热时爆炸。实验结束时，应先停止加热，后停止通氢气，原因是防止灼热的铜再次被氧化。
28.酒精灯火焰温度最高的是外焰。
三、 初中化学方程式及其相关知识点总结(部分)
化合反应：
1、镁在空气中燃烧：，现象：发出耀眼的白光，放出热量，生成白色粉末2、铁在氧气中燃烧：，现象：剧烈燃烧、火星四射、放出热量、生成一种黑色固体注意：瓶底要 放少量水 或 细沙 ，防止生成物溅落下来，炸裂瓶底。3、铜在空气中受热：，现象：铜丝由紫红色变黑色。4、铝在空气中燃烧：，现象：发出耀眼的白光，放热，有白色固体生成。5、氢气中空气中燃烧：，现象：产生淡蓝色火焰、放出热量、烧杯内壁出现水雾。6、红（白）磷在空气中燃烧：，现象：发出黄光、放出热量、生成大量白烟。7、硫粉在空气中燃烧：，现象：A、在纯的氧气中发出明亮的蓝紫火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。B、在空气中发出淡蓝色火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体
8、碳在氧气中充分燃烧：，现象：发出白光，放出热量，生成使澄清石灰水变浑浊的气体
9、碳在氧气中不充分燃烧： 10、一氧化碳在氧气中燃烧：
11、二氧化碳通过灼热碳层：（是吸热的反应）, 现象：黑色粉末逐渐消失
现象：发出蓝色的火焰，放热，生成使澄清石灰水变浑浊的气体。12、二氧化碳和水反应（CO2通入紫色石蕊溶液）：，现象：石蕊溶液由紫色变成红色。
13、生石灰与水反应：
二、分解反应：14、水在直流电的作用下分解：, 现象：电极上有气泡产生。正极产生的气体能使带火星的木条复燃。负极产生的气体能在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰15、加热氯酸钾和少量二氧化锰的混合物制氧气（氯酸钾为白色固体）：16、加热高锰酸钾制氧气（高锰酸钾为暗紫色固体）：17、用双氧水和少量二氧化锰制氧气（双氧水为无色液体）：现象：有气泡产生，带火星的木条复燃。18、加热氧化汞： 119、锻烧石灰石：（二氧化碳工业制法）20、碳酸不稳定而分解：，现象：石蕊溶液由红色变成紫色。
三、置换反应：
碳＋金属氧化物→金属＋二氧化碳21、焦炭还原氧化铁：，现象：红色粉未变成黑色，澄清石灰水变浑浊。
22、木炭还原氧化铜：，现象：黑色粉未变成红色，澄清石灰水变浑浊。
氢气＋金属氧化物→金属＋水
23、氢气还原氧化铜：，现象：黑色粉末变成红色，试管内壁有水珠生成24、氢气与氧化铁反应：，现象：红色粉未变成黑色，试管内壁有水珠生成
25、锌+稀硫酸：Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑现象：有气泡产生，锌粒逐渐变小
25、锌+稀盐酸：Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑现象：有气泡产生，锌粒逐渐变小
26、铁和硫酸铜：Fe + CuSO4 =FeSO4 + Cu现象：铁钉表面覆盖一层红色物质，溶液由蓝色变为浅绿色
四、其它反应：27、碳酸钙+稀盐酸：，现象：有气泡产生，固体逐渐变小
28、碳酸钠+稀盐酸：，现象：有气泡产生，固体逐渐消失
29、氢氧化钠+硫酸铜：，现象：产生蓝色沉淀
30、二氧化碳通入澄清石灰水：，现象：澄清石灰水变浑浊。（用澄清石灰水可以检验CO2，也可以用CO2检验石灰水）
31、甲烷在空气中燃烧：
现象：发出明亮的蓝色火焰，烧杯内壁有水珠，澄清石灰水变浑浊。32、酒精在空气中燃烧：
现象：发出蓝色火焰，烧杯内壁有水珠，澄清石灰水变浑浊。
一氧化碳＋金属氧化物→金属＋二氧化碳
33、一氧化碳还原氧化铜：，现象：黑色粉未变成红色，澄清石灰水变浑
34、一氧化碳还原氧化铁：， 现象：红色粉未变成黑色，澄清石灰水变浑浊。（冶炼铁的主要反应原理）
35、一氧化碳还原四氧化三铁：
四、实验部分
一、常用的仪器
1、胶头滴管用于移取和滴加少量 液体
2、量筒：用于量取一定量体积液体的仪器。不能在量筒内稀释或配制溶液，决不能对量筒加热 也不能在量筒里进行化学反应注意：在量液体时，要根据所量的体积来选择大小恰当的量筒（否则会造成较大的误差），读数时应将量筒放在 水平 桌面上，并使视线与量筒的刻度与量筒内的 液体凹液面最低处 保持在同一水平面。3、托盘天平：是一种称量仪器，一般精确到 0.1 克。
注意：称量物放在 左 盘，砝码按由大到小的顺序放在 右 盘，被称物体不能直接放在托盘上，要在两边先放上等质量的纸，易潮解的药品或有腐蚀性的药品（如氢氧化钠固体）必须放在 玻璃器皿 （烧杯或表面皿）中称量。
正确使用方法是： 左 物 右 码，称量时：M物=M码 + M游码
若不小心放成了： 右 物 左 码，称量时：M物=M码 — M游码
4、长颈漏斗：用于向反应容器内注入液体，若用来制取气体，则长颈漏斗的下端管口要插入 液面 以下，形成“液封”，（防止 产生的气体从长颈漏斗逸出）5、分液漏斗：用来制取气体向反应容器中滴加液体，可控制液体的滴加速度6、酒精灯：①使用前先检查灯芯，绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精②也不可用燃着的酒精灯去点燃另一酒精灯（以免失火）③酒精灯的 外焰 温度最高，应在外焰部分加热，先 预热 后集中加热。④要防止灯芯与热的玻璃器皿接触（以防玻璃器皿受损）⑤实验结束时，应用 灯帽 灭（以免灯内酒精挥发而使灯心留有过多的水分，不仅浪费酒精而且不易点燃），决不能用嘴吹灭（可能引起灯内酒精燃烧，发生危险）⑥万一酒精在桌上燃烧，应立即用 湿抹布扑灭或 沙土扑盖。
二、基本操作
1.使用药品要做到“三不”：不能用手 接触 药品，不能把鼻孔凑到容器口去闻 药品 的气味，不得 品尝 任何药品的味道。2.取用药品注意节约：取用药品应严格按实验室规定的用量，如果没有说明用量，一般取最少量，即液体取 1~2毫升 ，固体只要 盖满试管底部 。3.用剩的药品要做到“三不一要”：即不能放回原瓶，不要随意丢弃，不能拿出实验室，要放到指定的容器里。4.实验时若眼睛里溅进了药液，要立即用水冲洗。
5.固体药品的取用：块状或密度较大的固体颗粒一般用镊子夹取取用粉末状或小颗粒状的药品时要用药匙
6.液体药品的取用
（1）少量液体药品的取用---用胶头滴管：滴管应 垂直悬空 在仪器的正上方，
不要让吸有药液的滴管接触仪器壁。
（2）取用较多量时可直接从试剂瓶中倾倒（注意：把瓶塞 倒放 在桌上， 标签 向着手心（防止 残液流下腐蚀标签 ）斜持试管，使瓶口紧挨着试管口
（3）取用一定体积的液体药品可用量筒量取。A、量取液体体积操作：先向量筒里倾倒液体至接近所需刻度后用滴管滴加到刻度线。B、读数时量筒必须放平稳，视线与量筒内 液体凹液面最低处 保持水平。若仰视则读数偏低，液体的实际体积＞读数；俯视则读数偏高，液体的实际体积＜读数。
7.物质的加热：可以直接加热的仪器有：试管、蒸发皿、燃烧匙、坩埚等；可以加热的仪器，但必须垫上石棉网（间接加热）的是烧杯、烧瓶；不能加热的仪器有：量筒、玻璃棒、集气瓶等。
A：给液体加热主要使用试管、 烧杯 ；给试管中的液体加热：试管一般与桌面成 450 角，先 预热后集中试管底部加热，试管内液体体积不能超过试管容积的 1/3 加热时切不可 使试管口对着有人的地方
B：给固体加热可使用干燥的 试管 、 蒸发皿 。给试管里的固体加热：试管口应略 向下倾斜（防止产生的 冷凝水倒流，使试管炸裂 ）先预热后集中药品加热。注意： 被加热的仪器外壁不能有水，加热前应擦干，以免容器炸裂；加热时玻璃仪器的底部不能触及酒精灯的灯芯，以免容器破裂。烧得很热的容器不能立即用冷水冲洗，以免容器破裂；也不能立即放在桌面上，应放在石棉网上。三、仪器洗干净的标志是： 仪器内壁附着的水既不聚集成水滴，也不成股流下。
四、仪器的连接
五、常用的意外事故的处理方法A：使用酒精灯时，不慎而引起酒精燃烧，应立即用 用湿抹布盖灭或沙土扑灭 。B：酸液不慎洒在桌上或皮肤上应用 2%~3%的碳酸氢钠溶液 或稀氨水 溶液冲洗。C：碱溶液不慎洒在桌上应用醋酸冲洗，不慎洒在皮肤上应用 硼酸 溶液冲洗。D：若浓硫酸不慎洒在皮肤上千万不能先用大量水冲洗，应先用布拭去。六、检查装置的气密性：连接装置，先将导管一端浸入水中，再用手掌紧握容器外壁，如果导管口有气泡冒出，当松开手后导管内形成一段水柱，则说明装置的气密性好。
七、过滤：是分离不溶性固体与液体的一种方法（即一种溶，一种不溶，一定用过滤方法）如粗盐提纯、氯化钾和二氧化锰混合物的分离。操作要点：“一贴”、“二低”、“三靠”“一贴” 指 滤纸紧贴漏斗内壁 ；“二低”指① 滤纸边缘低于漏斗口 ② 液面低于滤纸边缘；“三靠”指① 烧杯口紧靠玻璃棒中部 ②玻璃棒末端斜靠在三层滤纸一边 ③漏斗下端紧靠接液烧杯内壁
八、活动探究
1、对蜡烛及其燃烧的探究：
结论：⑴蜡烛通常为白色的固体，密度比水 小 ， 不 溶于水
⑵①蜡烛发出黄白色的火焰，放热、发光，蜡烛逐渐变短，受热时熔化，冷却后又凝固。
②木条处于外焰的部分最先变黑，外焰温度最 高 。
③烧杯内壁有水雾出现，说明蜡烛燃烧生成了 水 ，其中含有 氢 元素；蜡烛燃烧后还生成
二氧化碳 ，该气体能使 澄清石灰水 变 浑浊 ，说明蜡烛中含有 碳 元素。
④白瓷板上有黑色粉末出现，更说明蜡烛中含有 碳 元素。
蜡烛燃烧的化学反应文字表达式是：
石蜡+氧气→ 二氧化碳+水
⑶有一股白烟，能重新燃烧。是蜡烛气化后的蜡烛蒸气被点燃。
2、对人吸入的空气与呼出的气体有什么不同的探究
结论：1．呼出的气体使石灰水出现的浑浊多，证明呼出的气体比空气中 二氧化碳 的含量高。
2．呼出的气体使燃着的木条熄灭，燃着的木条在空气中能够燃烧，证明空气中氧气的含量比呼出的气体中氧气的含量高。
3．对着呼气的玻璃片上的水雾比放在空气中的玻璃片上的水雾多，证明呼出气体中水的含量比空气中水的含量高。
小结：人呼出的气体中含有较多的 二氧化碳 和 水蒸气 ，而吸入的气体中含有较多的 氧气
3、分子运动P49
某兴趣小组利用氨水能使酚酞试液变红的原理，设计如下实验以探究微粒的运动。请回答实验中的有关问题。
(1)实验I：在盛有少量蒸馏水的小烧杯中滴入
2滴～3滴酚酞试液，再向其中滴加浓氨水。由实验I得出的结论有 氨水能使酚酞试液变红色
(2)实验Ⅱ(如上图中甲所示)：烧杯A中的现象是酚酞试液变红色；产生这一现象的原因是氨分子不断运动，扩散到酚酞试液中，使酚酞试液变红色
(3)为使实验结论准确可靠，该兴趣小组设计实验Ⅲ(如上图中乙所示)作为对比实验。你认为有无必要，理由是无必要，因为实验I已经验证过。
九、设计实验（要求：写出实验步骤、实验现象、结论 ）1、 试设计一个实验证明蜡烛（沼气或天然气、纸张、酒精）中含有碳氢两种元素。
2、设计实验证明二氧化碳的密度比空气大？(P123第4题，答案见P117实验6--3)
3、设计实验证明二氧化碳可溶于水？(P123第4题，答案见P117实验6--4)
4、设计实验证明汽水（雪碧、可乐等碳酸饮料）中含二氧化碳？
5、设计实验证明鸡蛋壳（贝壳、大理石、石灰石）的主要成分是碳酸钙？（P122课外实验）
十、几种无色气体的鉴别方法：
CO2的鉴别：1．鉴定无色无味的气体是否CO2的方法：将该气体通入 澄清石灰水 中，观察现象。
2．检验某可燃性气体燃烧产物中是否有CO2生成的方法：可用内壁附有澄清石灰水 的小烧杯罩在火焰上方观察现象。
3．检验某些液态或固态物质燃烧是否生成CO2的方法是：可向燃烧后的集气瓶中倒入少量的澄清石灰水 观察现象。
CO的鉴别：点燃被检验的气体，若火焰为 蓝色色，用干燥的烧杯罩在火焰上方没有水珠 出现，再迅速倒转烧杯，加入少量澄清石灰水，澄清石灰水变 浑浊 ，证明被检气体是CO。也可将其通入灼热的CuO。
H2的鉴别：点燃被检验的气体，若火焰为 淡蓝色 ，用干燥的烧杯罩在火焰上方有 水珠 出现，再迅速倒转烧杯，加入少量 澄清石灰水 ，澄清石灰水 不变 浑浊，证明被检气体是H2。
CH4的检验：点燃被检验的气体，若火焰为 蓝色 色，用干燥的烧杯罩在火焰上方有 水珠 出现，再迅速倒转烧杯，加入少量 澄清石灰水 ， 澄清石灰水 变 浑浊 ，证明被检气体是CH4。
O2的检验： 将带火星的木条伸入集气瓶中，若木条复燃，则证明是氧气
五、三大气体的性质、制取、收集和用途
氧气
1、氧气的物理性质： 无色无味的气体； 密度比空气大 ； 不易溶于水 2、氧气的化学性质：（1）化学性质 比较活泼 ，具有氧化性，是常见的氧化剂。（2）氧气与一些物质的反应：?
参加反应物质
与氧气反应的现象
化学方程式
碳
硫
磷
铁丝
?二、氧气的实验室制法1、药品及反应的原理：（用化学方程式表示）
（1）加热高锰酸钾
（2）加热氯酸钾和二氧化锰混合物
（3）用过氧化氢和二氧化锰混合物制氧气
2、实验装置
装置C
3、收集方法：因为 氧气密度比空气大 ，可采用 向上排空气法 收集氧气；因为不易溶于水 ，可采用 排水集气法 收集氧气（本方法收集的气体较纯净）。4、操作步骤：查、装、定、点、收、离、熄 5、检验方法：将带火星的木条伸入集气瓶中，若木条复燃，说明该瓶内气体是氧气。6、验满方法：（1）用向上排空气法收集时：将带火星的木条伸入集气瓶口，若木条复燃 ，说明该瓶内的氧气已满（2）用排水法收集时： 集气瓶内的水全部排出，瓶口有气泡冒出 ，说明该瓶内的氧气已满。7、注意事项：（1）试管口要略 向下倾斜（固体药品加热时），防止 冷凝水倒流，使试管炸裂
（2）停止反应时，应先撤 导管，后移 酒精灯 ，防止水槽中的水倒流，使试管炸裂
（3）收集满氧气的集气瓶要 正 放，瓶口处要盖上玻璃片。
（4）用高锰酸钾制取氧气时， 要在试管口放一团棉花 ，防止高锰酸钾粉末进入导管，堵塞导管
8、氧气的工业制法——分离液态空气法（属于 物理 变化）9、氧气的用途： 供给呼吸 、 支持燃烧
二氧化碳
1、物理性质： 无色无味的气体 ；密度比空气大 ； 可溶于水 2、化学性质:
1)一般情况下 不能燃烧，也不支持燃烧，不能供给呼吸 2)二氧化碳与水反应生成碳酸： （生成碳酸能使紫色石蕊溶液变红） （碳酸不稳定,受热分解，红色液体又变紫色） 3)能使澄清的石灰水变浑浊： 本反应用于检验二氧化碳4）与灼热的碳反应： （C是还原剂）
3、二氧化碳的实验室制法
1）药品：用 大理石或石灰石 和 稀盐酸 ；反应原理： 2) 装置的选择与设计：看书P113——114
设计依据： A、发生装置：根据 反应物状态 、 反应所需条件 来选择
①固体+固体→气体（需要加热） ②固体+ 液体→ 气体（不需要加热）③固体+ 液体→气体（需要加热）
B、收集装置：根据 气体密度 、 气体在水中的溶解性 来选择
排空气法：①向上排空气法（密度比空气 大 ）②向下排空气法（密度比空气 小 ）
排水法（ 难 溶于水、 不与 水发生反应）
3）二氧化碳的发生装置：固体+ 液体→ 气体 （不需要加热）??? 收集方法：因密度比空气大，可溶于水 ，只能采用 向上排空气法收集二氧化碳
4）检验方法：将制得的气体通入 澄清石灰水中，若澄清石灰水变浑浊 ，则是二氧化碳气体。
验满方法：将燃着的木条伸入集气瓶口，若木条熄灭 。证明已集满二氧化碳气体。 5）操作步骤：①连接装置②检查装置的气密性③加入块状大理石或石灰石④加入稀盐酸⑤收集气体并验满⑥用澄清的石灰水检验生成的气体。
6）注意事项;
①不能用普通漏斗代替长颈漏斗，因为普通漏斗颈太短，产生的二氧化碳气体会从漏斗处逸出。长颈漏斗下端管口浸没在液面下才能达到密封的效果。
②锥形瓶可以用大试管、广口瓶等玻璃仪器代替。
③不能用浓盐酸或稀硫酸代替稀盐酸。因为浓盐酸具有较强的挥发性，使得收集到的二氧化碳气体中含有氯化氢而不纯。而稀硫酸和碳酸钙反应，生成硫酸钙微溶于水并附着在碳酸钙表面，使得稀硫酸和碳酸钙不能充分反应。
4、二氧化碳的工业制法：高温煅烧石灰石：
5、二氧化碳用途：1）灭火（因为不能燃烧，也不支持燃烧，密度比空气大 ） 灭火器原理： ） ?2)干冰用于 人工降雨 和 保鲜食物 ?
3） 光合作用的原料 6、二氧化碳过多对环境的影响：过多排放引起 温室效应 ，导致 全球气候变暖。
氢气
1、物理性质：无色无味的气体； 密度比空气小 ； 难溶于水 2、化学性质： （１） 可燃性 （用途：高能燃料；氢氧焰焊接，切割金属）点燃前，要验纯（方法见P79 ） 氢气燃烧的现象：产生淡蓝色火焰，放出热量，有水珠产生 （２） 还原性 （用途：冶炼金属） （小结：既有可燃性，又有还原性的物质　H2、C、CO） ３、氢气的实验室制法 1）药品： 锌粒 和 稀硫酸或稀盐酸 ；
反应原理： ?；或 ?
2)制氢气的发生装置：固体+ 液体→ 气体 （不需要加热）见P1453）气体收集方法：因为氢气密度比空气小 ，可采用向下排空气法 收集氢气；
因为 氢气难溶于水 ，可采用 排水集气法 收集氢气（本方法收集的气体较纯净）。
４、氢能源三大优点：产物无污染、放热量高、来源广可再生
5、氢气的用途： 做燃料 和 冶炼金属
六、空气、水、碳及碳的化合物
空气
1、空气中氧气含量的测定：
实验现象：①红磷（不能用木炭、硫磺、铁丝等代替）燃烧时有 大量白烟 ，② 烧杯中的水倒流向集气瓶 ，冷却后，水面上升约 占集气瓶容积的1/5体积。 若测得水面上升小于1/5体积的原因可能是：① 红磷的量不足 ， 氧气没有
全部消耗完 ②装置漏气 ③没有冷却到室温就打开弹簧夹。 2、空气的成分按体积分数计算，大约是 氮气 78%、 氧气 21%（氮气比氧气约为4∶1）、稀有气体（混合物）为0.94%、二氧化碳为0.03%、其它气体和杂质为0.03%。属于 混合物 。 3、排放到大气中的有害物质，大致可分为气体和粉尘两类，气体污染物较多是 SO2 、 NO2 、 CO ，这些气体主要来自矿物燃料的燃烧和工厂的废气。
4、氮气性质及用途： 5、稀有气体的性质和用途：
6、保护空气：1）空气污染的危害：(见P30) 损害人体健康 ； 影响作物生长 ； 破坏生态平衡
2）保护空气的措施： 加强大气质量监测 ； 使用清洁能源 ； 植树造林
水
1、水在地球上分布很广，江河、湖泊和海洋约占地球表面积的3/4，人体含水约占人体质量的2/3。淡水
资源却不充裕，地面淡水量不到总水量的1%，且分布不均
2、水染来自于①工厂生产中的三废，②生活污水的任意排放，③农业生产施用的 农药、化肥 流入河中。 3、预防和消除对水源的污染，需采取的措施：①加强对水质的监测，②工业“三废”要经过处理后再排放，③农业上要合理（不是禁止）使用化肥和农药等，④生活污水经处理后再排放
4、电解水实验可证明：(1)电解水中正极产生 氧气 ，负极产生 氢气 ，体积
比（分子个数比）为 1:2 ，质量比为 8:1 ，在实验中常加稀H2SO4或NaOH来增
强水的 导电性 。
（2）结论：①水是由氢元素、氧元素组成的。 ②一个水分子是由 两个氢原子和
一个氧原子构成的。③化学变化中，分子可分，原子不可分。
(3)反应的化学方程式 5、水的净化 （1）水的净化效果由低到高的是 沉淀 、 过滤 、 吸附 、 蒸馏 （均为物理方法），其中净化效果最好的操作是蒸馏 ；既有过滤作用又有吸附作用的净水剂是 活性炭 。 （2）硬水与软水 A.定义:硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水；软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。 B．鉴别方法：用 肥皂水， 有浮渣产生，泡沫较少的是 硬水；泡沫较多的是 软水 C．硬水软化的方法： 煮沸 、 蒸馏 D．长期使用硬水的坏处：浪费肥皂，洗不干净衣服；锅炉容易结成水垢，不仅浪费燃料，还易使管道变形甚至引起锅炉爆炸。 6、水的物理性质：无色、无气味、无味道的液体，沸点是100℃，凝固点是0℃，密度为1g/cm3
7、其他 （１） 水 是最常见的一种溶剂，是相对分子质量最小的 氧化物 。 （２）水的检验：用无水硫酸铜，若由白色变为蓝色，说明有水存在；
水的吸收：常用浓硫酸、生石灰、固体氢氧化钠、铁粉。，这些物质常用作干燥剂
碳及碳的化合物
一、碳的单质物理性质及用途：
1、 金刚石 （C）是自然界中最硬的物质，可用于制 装饰品 、 裁玻璃、钻头 等。 2、 石墨 （C）是最软的矿物之一，有优良的 导电性 ， 滑腻感、 深灰色质软 。可用于制干电池的 电极 、电车的滑块、做铅笔芯等
3、无定形碳：由石墨的微小晶体和少量杂质构成.主要有:焦炭,木炭,活性炭,炭黑
用途
木炭
作燃料，制黑火药，做吸附剂
活性炭
有 吸附性 性，做防毒面具，做吸附剂
焦炭
冶炼金属
炭黑
油墨，墨，油漆，鞋油，橡胶制品填料
C60分子是一种： 由60个碳原子构成的分子
以上物质都是由 碳 元素组成的单质，但由于它们的 碳原子排列方式 不同，因此它们的 性质 存在着差异。而CO和CO2的化学性质有很大差异的原因是：分子的构成 不同。 二、.单质碳的化学性质:
常温下碳的化学性质较稳定
高温下
可燃性
1．氧气充足：
2．氧气不充足：
还原性
1.和CuO反应：
现象：
2．和CO2反应：
三、一氧化碳 1、物理性质：无色，无味的气体，密度比空气略小，难溶于水 2、有毒：吸进肺里与血液中的血红蛋白结合，使人体缺少氧气而中毒。 3、化学性质: （H2、CO、C具有相似的化学性质：①可燃性 ②还原性） 1）可燃性： ?（可燃性气体点燃前一定要检验纯度）  鉴别：H2、CO、CH4可燃性的气体：看燃烧产物（不可根据火焰颜色） 2）还原性： ?（非置换反应）???
现象：黑色的氧化铜逐渐变成光亮红色，石灰水变浑浊。用途：做燃料（可燃性）；冶炼金属（还原性）
四、C、CO、H2的比较
C
CO
H2
物理性质
黑色固体
同上
同上
化学性质
可燃性
还原性
七、物质的组成
物质的分类
1、混合物：由两种或两种以上物质 混合而成的。如 空气 、 糖水 等（里面的成分各自保持原来的性质）
初中化学常见混合物的重要成分 （1）空气：氮气（N2）和氧气（O2）；（2）水煤气：一氧化碳（CO）和氢气（H2）；
（3）煤气：一氧化碳（CO）；（4）天然气：甲烷（CH4）；（5）石灰石/大理石：（CaCO3）
（6）生铁/钢：（Fe） ；（7）木炭/焦炭/炭黑/活性炭：（C） ；（8）铁锈：（Fe2O3）
2、纯净物：由 一种物质 组成的。如 氧气、高锰酸钾等（有固定的组成及化学式）
3、单质：由 同种元素组成的纯净物 。如 氮气 、铜 等。4、化合物：由不同种元素组成的纯净物 。如 二氧化碳、氯酸钾 等。
5、氧化物：由两种元素组成，有一种元素是氧元素的化合物，如 水、五氧化二磷 分子、原子、离子、元素
构成物质的微粒有 分子 、 原子 、 离子
1、分子是 保持物质化学性质的最小粒子 ?。
1）分子的特性： 质量、体积都很小 、 不断运动 、 分子之间有空隙
2、原子是 化学变化中的最小粒子 ?。 原子团是 多个原子形成的集团 ，如SO4
原子中：1）核电荷数（带正电）=质子数=核外电子数=原子序数
2）相对原子质量= 质子数 + 中子数 3）原子是由原子核 和 核外电子构成的，原子核是由 质子 和 中子构成的（氢无中子），构成原子的三种粒子是：质子（正电）、中子（不带电）、电子（带负电）。
4）相对原子质量：—— 相对原子质量只是一个比值，不是原子的实际质量。它的单位是1，省略不写 。
5）分子和原子的区别： 在化学变化中分子可分，原子不可分
6）化学变化的实质?： 反应物的分子分解为原子，原子重新组合成新的分子
3、元素：1）定义 具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称
2）地壳中各元素含量顺序： O Si Al Fe Ca 其中含量最多的非金属元素O 含量最多的金属元素 Al 它们组成的化学式为 Al2O3 3）元素符号的意义：A.表示 一种元素 .B.表是 一个原子 例如：O的意义： ??
4）元素符号的书写规则 一大二小 5）元素的分类：金属、非金属、稀有气体??
6）元素与原子的比较
元素
原子
区别
是宏观概念，只表示种类，不表示个数
是微观概念，既表示种类，又表示个数
适用范围
表示物质的宏观组成，如水是由氢元素和氧元素组成的
表示物质的微观构成。如1个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成
联系
元素是核电荷数相同的一类原子的总称
原子是元素的最小粒子
4、离子：1）离子的形成：原子或原子团得或失电子后形成的带电原子
2）核外电子 分层 排步——用元素的原子结构示意图表示3）了解原子结构示意图的意义——1-18号元素的原子结构示意图4）元素性质与元素最外层电子数的关系：元素的化学性质由最外层电子数决定
元素分类
最外层电子数
得失电子倾向
带电情况
化学性质
稀有气体元素
8个(He为2个)
不易得失
不带电
稳定
金属元素
一般 少于 4个
易 失去 电子
带 正电
不稳定
非金属元素
一般 多于4 个
易 得到 电子
带 负电
不稳定
元素的化学性质是由 最外层电子数 决定的。元素的种类是由 质子数 决定的。5）离子的表示方法——离子符号。离子符号表示式Xn+或Xn-
6）离子与原子的区别和联系：
粒子种类
原子
离子
阳离子
阴离子
区别
粒子结构
质子数=核外电子数
质子数>核外电子数
质子数<核外电子数
粒子电性
不显电性
显正电性
显负电性
符号
用元素符号表示如Na、Cl
用阳离子符号表示如Na＋、Mg2＋
用阴离子符号表示如Cl－、S2－
联系
阳离子 原子 阴离子
5．物质的构成与组成：
6．元素周期表
(1)元素周期表的结构：
①每—格：在元素周期表中，每一种元素均占据一格．对于每一格，均包括原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量等内容。此外在周期表中，还用不同的颜色对金属元素、非金属元素做了区分。
②每一横行(即： 周期)：周期表每一横行叫做—个周期。共有 7个横行，有 7 个周期。
③每—纵行(即 族 )：周期表的18个纵行中，除第8、9、10三个纵行共同组成一个族外，其余15个纵行，每一个纵行叫做一个族，共有16个族。
化学式
1、化学式 1）定义：用元素符号来表示物质组成的式子。2）表示的意义：
（1）表示一种物质； （2）表示这种物质的一个分子(对由分子构成的物质)；
（3）表示组成这种物质的元素；（4）表示一个分子的原子构成。
例如：CO2表示的意义
2、化合价：记住常见元素的化合价及会计算化合物中未知元素的化合价3、符号周围数字的含义：
1）元素符号前的数字：表示原子个数 如：2Mg表示两个镁原子
2)化学式前面的数字：表示分子个数 如：5H2O 表示五个水分子
3)离子符号前面的数字：表示离子个数 如：3Mg2+ 表示3个镁离子
4)元素符号右上角的数字：表示该离子所带的电荷数 如：Al3+表示一个铝离子带三个单位正电荷
5)元素符号正上方的数字：表示元素的化合价如表示铝元素的化合价为正三价6)化学式中元素符号右下角的数字：表示该物质的一个分子所含某原子个数 如P2O5
4、根据化学式可计算出化合物中相对分子质量、各元素的质量比、原子个数、原子个数比、元素的质量分数、一定质量的物质中某元素的质量分数.
八、物质的变化和性质
物质的变化
1、物理变化： 没有生成其他物质的变化 ；化学变化：生成其他物质的变化
2、化学变化的本质特征： 生成其他物质 。化学变化中一定包含着物理变化，物理变化中不一定包含化学变化。3、物理性质：不需要化学变化就表现出来的性质。如颜色、气味、状态 、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、挥发性、导电性、导热性、延展性等。4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质（可燃性、助燃性、稳定性、氧化性、还原性、酸性、碱性、中性、毒性等）。如铁易生锈、氧气可以支持燃烧等。5、化合反应： 由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应。通式： A+B ==AB
分解反应： 由一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应 。通式：AB ===A +B 6、催化剂：在化学反应里能 改变 其他物质的化学反应速率，而本身的 质量
和 化学性质 在反应前后都没有发生变化的物质。（又叫触媒）
九、质量守恒定律
1、在一切化学反应中，反应前后①原子的 种类 没有改变，②原子的 数目 没有增减，③原子的 质量 也没有变化，所以反应前后各物质的 质量总和 相等。 小结：在化学反应中: 一定不变的是：①各物质的质量总和 ②元素的种类 ③元素的质量
④原子的种类 ⑤原子的数目 ⑥原子的质量； 一定改变的是：①物质的种类 ②分子的种类；  可能改变的是分子的数目、元素的化合价。 2、书写化学方程式应遵守的两个原则：一是必须以 客观事实 为基础，二是要遵守质量守恒定律 ，“等号”表示两边各原子 种类 、 数目 必须相等。
3、利用化学方程式的简单计算：
计算过程必须规范，步骤可概括为“设、写、标、列、解、答”
十、燃烧和灭火
一、燃烧和灭火 1、燃烧的条件：（1） 可燃物（2）氧气（或空气?3） 温度达到着火点（缺一不可）
2、灭火的原理： （1） 清除可燃物（或使可燃物与其他物品隔离）?（2） 隔绝空气（或氧气）?
3） 降低温度到着火点以下 （只要消除燃烧任意一个条件即可）
3、影响燃烧现象的因素：可燃物的性质、氧气的浓度、与氧气的接触面积 使燃料充分燃烧的两个条件：（1）要有足够多的空气（2）燃料与空气有足够大的接触面积。 4、爆炸：可燃物在有限的空间内发生急速燃烧，在短时间内产生大量的热，使气体体积迅速膨胀而引起爆炸。
一切可燃性气体、可燃性液体的蒸气、可燃性粉尘与空气（或氧气）的混合物遇火种均有可能发生爆炸。
5、缓慢氧化：缓慢发生的氧化反应
6、燃烧、缓慢氧化、自燃、爆炸的共同点是： 都是氧化反应
7、易燃、易爆物质的存放、运输、使用都要注意安全。P133-134
二、燃料和能量 1、三大化石燃料: 煤 ?、 石油 、 天然气 （混合物、均是不可再生能源） （1）煤：“工业的粮食”“黑色的金子”（主要含碳元素）；
煤燃烧排放的污染物： SO2 、NO2 （引起酸雨）、CO2 （导致温室效应） 碳粒、尘粒 烟尘等 （2）石油：“工业的血液”（主要含碳、氢元素）； 汽车尾气中污染物：CO、未燃烧的碳氢化合物、氮的氧化物、含铅化合物和烟尘 （3）天然气是气体矿物燃料（主要成分：甲烷），是较清洁的能源。 2、两种绿色能源：沼气、乙醇 （1）沼气的主要成分：甲烷 ，甲烷的化学式: CH4 （最简单的有机物，相对分子质量最小的有机物） 物理性质:无色,无味的气体,密度比空气小,极难溶于水。 化学性质: 可燃性?? （发出蓝色火焰）
（2）乙醇 (俗称:酒精, 化学式: C2H5OH 化学性质:可燃性
工业酒精中常含有有毒的甲醇 CH3OH ，故不能用工业酒精配饮用酒！ 乙醇汽油：优点：节约石油资源 、减少汽车尾气 、促进农业发展、乙醇可以再生 3、化学反应中的能量变化 （1） 放热反应：如所有的燃烧 （2） 吸热反应： 如： 4、新能源：氢能源、太阳能、核能、风能、地热能、潮汐能 氢气是最理想的绿色燃料： (1)优点：资源丰富，放热量多，无污染，。
5、H2、CO、CH4的比较（写化学方程式）
H2
CO
CH4
化学性质
可燃性
还原性
略
检验方法
见上
见上
见上

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