资源简介

遂宁市重点中学校2023-2024学年高三上学期第一次诊断性考试
理科综合参考答案
一、选择题
1—6 BACDCB
7．B
【详解】A．铁杵磨成针过程中只是物质状态发生变化，没有新物质生成，所以属于物理变化，故A正确；B．此处的“烟”指小液滴，不是固体小颗粒，故B错误；C．爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏中火药爆炸为氧化还原反应，生成二氧化碳、二氧化硫等物质，故C正确；D．“豆箕”是大豆的秸秆，主要成分为纤维素，燃烧纤维素是把化学能转化为热能，故D正确；
8．D
【详解】实验室将粗盐提纯时，需要将其溶于一定量的水中，然后将其中的硫酸根离子、钙离子、镁离子依次用稍过量的氯化钡溶液、碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液除去，该过程中有过滤操作，需要用到烧杯、漏斗和玻璃棒；将所得滤液加适量盐酸酸化后蒸发结晶得到较纯的食盐，该过程要用到蒸发皿和酒精灯；用提纯后得到的精盐配制溶液的基本步骤有称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀等操作，需要用到天平、容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等。综上所述，本实验必须用到的有①天平、⑤容量瓶、⑥烧杯、⑧酒精灯，因此本题选D。
9．D
【详解】A．标准状况下11.2LCO2的物质的量为0.5mol，由于二氧化碳与水的反应为可逆反应，根据物料守恒溶液中的CO2、HCO、CO、H2CO3的数目之和为0.5NA，A错误；B．D2O的相对分子质量为20，一个D2O分子中含有10个质子，10个中子，18g的D2O的物质的量为0.9mol，故所含质子数目和中子数目均为9NA，B错误；C．0.1mol/L KAl(SO4)2溶液中，SO的浓度为0.2 mol/L，未提供体积，无法计算其个数，C错误；D．15.6gNa2S的物质的量为0.2mol，阴离子S2-数为0.2NA，15.6g Na2O2的物质的量为0.2mol，阴离子数为0.2NA，所以15.6gNa2S 和Na2O2固体混合物中，阴离子数为0.2NA ，D正确；
10．C
【详解】A．向酸性KMnO4溶液中加入草酸溶液，草酸为弱酸，则离子方程式为：2MnO+5H2C2O+6H+= 10CO2↑十2Mn2++8H2O，A错误；B．Na2S2O3溶液与稀硫酸共热,离子方程式为：S2O+2H+=SO2↑+S↓+H2O，B错误；C．Fe与稀硝酸反应，当n(Fe) ∶ n(HNO3)=1∶2时，铁粉过量生成亚铁离子，发生的离子反应为：3Fe+ 2NO+8H+=3Fe2+ + 2NO↑+4H2O，C正确；
D．向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4至溶液呈中性，氢氧根与氢离子须恰好完全反应，则Ba(OH)2与NaHSO4的物质的量之比为1∶2，所以发生的离子反应为：Ba2++ 2OH-+2H++SO =BaSO4↓+2H2O， D错误；
11．C
【分析】W、X、Y、Z为短周期主族元素，原子序数依次增大，WX2是形成酸雨的物质之一，根据原子序数的规律，则W为N，X为O，Y的最外层电子数与其K层电子数相等，又因为Y的原子序数大于氧的，则Y电子层为3层，最外层电子数为2，所以Y为Mg，四种元素最外层电子数之和为19，则Z的最外层电子数为6，Z为S，据此解答。
【详解】A．X为O，W为N，同周期从左往右，原子半径依次减小，所以半径大小为W＞X，A错误；B．X为O，Z为S，X的简单氢化物为H2O，含有分子间氢键，Z的简单氢化物为H2S，没有氢键，所以简单氢化物的沸点为X＞Z，B错误；C．Y为Mg，X为O，他们可形成MgO，为离子化合物，C正确；D．Z为S，硫的最高价含氧酸为硫酸，是强酸，D错误；
12．C
【详解】A、当固体中含有SO32-时，在酸性条件下滴加Ba(NO3)2溶液会被氧化生成硫酸根离子，看到相同现象，故不一定是SO42-，选项A错误；B、若固体为FeCl3和Fe的混合物时，也有相同的现象，故固体试样中可能存在Fe3＋，选项B错误；C、检验NH4+为加NaOH溶液，加热，产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，选项中没有加热，故不能确定有没有铵根离子，选项C正确；D、盐酸出现白色沉淀，再加NaOH溶液沉淀溶解可能原固体中有AlO2-，不一定为SiO32-，选项D错误。答案选C。
13．C
【详解】A．由点a(2，2.5)可知，此时pH=2，pOH=12，则===，故A错误；
B．由点(5，6)可知，此时pH=5，pOH=9，则===，时的溶解度为=10-3，故B错误；C．由图可知，当铁离子完全沉淀时，铝离子尚未开始沉淀，可通过调节溶液pH的方法分步沉淀和，故C正确；D．由图可知，沉淀完全时，，pM5，此时pH约为4.7，在此pH下刚开始沉淀的浓度为，而题中>，则会同时沉淀，故D错误；
二、选择题
14.D 15.C 16.A 17.C 18.D 19.BC 20.AD 21.BC
三、非选择题
（一）必考题
22.①. > ②. 乙 ③. 0.2
23. ①. 调节旋钮P使左侧升高或调节旋钮Q使右侧降低； ②. 0.220；
③. ； ④. ； ⑤.
24.（1） ；（2）
【详解】（1）设没有滑雪杖作用时，运动员沿山坡向下滑行的加速度大小为a，由运动学规律可得 代入数据解得
设运动员受到的阻力大小为，由牛顿第二定律可得
代入数据可得
（2）设有滑雪杖作用时，运动员运动的加速度大小为，由牛顿第二定律可得
解得
作用后运动员获得的速度大小为 解得
此段时间内运动员滑行的距离为
间隔后运动员获得的速度大小为
此段时间内运动员滑行的距离为
滑雪杖第二次作用过程中，运动员滑行的距离为
故在第二次滑雪杖作用结束时运动员滑行的距离为
25.（1），方向水平向右； ，方向水平向左；（2）；（3）
【详解】（1）A、B分别受到大小为的摩擦力作用，根据牛顿第二定律对
则代入数据可得 方向水平向右。
对B有 则代入数据可得 方向水平向左。
（2）开始阶段相对地面向左做匀减速运动，设到速度为零时所用时间为，则
代入数据解得
B相对地面向右做匀减速运动，此时B板的运动速度为
（3）先相对地面向左匀减速运动至速度为零，后相对地面向右做匀加速运动，加速度大小仍为，B板向右一直做匀减速运动，加速度大小为，当、B速度相等时，滑到B最左端，恰好没有滑离木板B，故木板B的长度为这个全过程中、B间的相对位移。
设由速度为零至速度相等所用时间为，则 代入数据解得
共同速度
从开始到、B速度相等的全过程，利用平均速度公式可知向左运动的位移
B向右运动的位移
故B板的长度
26.(1)第三周期第ⅢA族
(2)
(3) HClO4>H2SO4>H3PO4 Cl2+ S2－= S↓ +2Cl—或Cl2+H2S= S↓ +2H++2Cl—
(4)Al3+(5)Al3++3NH3 H2O=Al(OH)3↓+3
(6)水分子之间存在氢键
【分析】设C原子序数为x，则4x－8=56，x=16，则C为S、A为O、B为P、D为Cl，E可形成+3价金属离子且E的阳离子与A的阴离子核外电子排布相同，故E为Al，据此分析解答。
【详解】（1）根据分析可知，E为铝，其在周期表中的位置是第三周期第ⅢA族
（2）D为Cl，D 离子的结构示意图为； ；B为P，其简单氢化物为PH3，所以电子式为
（3）由于非金属性：Cl>S>P，则其最高价氧化物对应的水化物的酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4；用一个反应证明S与Cl的非金属强弱只能利用单质间的置换反应实现，所以离子方程式为Cl2+ S2－= S↓ +2Cl—或Cl2+H2S= S↓ +2H++2Cl—
（4）S与O同主族且原子序数：S>O，故离子半径：S2－>O2；O2－与Al3+具有相同的核外电子排布且原子序数：Al>O，故离子半径：O2－>Al3+；A、C、E的简单离子半径由小到到大的顺序为Al3+（5）氨水为弱碱性，故反应方程式为Al3++3NH3 H2O=Al(OH)3↓+3NH；
（6）A的简单气态氢化物为H2O， C的简单气态氢化物H2S，H2O的沸点比H2S沸点高的原因是水分子之间存在氢键。
27．(1)AB
(2) 使烧瓶和分液漏斗中的气体压强相等，便于液体顺利留下 缺少尾气处理装置
(3)坩埚和蒸馏烧瓶
(4)
(5)空白对照实验(合理都给分)
(6)
(7)食醋，淀粉等【酸可以为：柠檬酸、苹果醋、洁厕灵等；淀粉可以为：馒头、面包、土豆、淘米水等】
【分析】A装置在常温下制取氯气，B装置除氯气中的氯化氢，C装置内氯气和KI、KOH反应生成，C中溶液加入浓盐酸生粗品，粗品溶于水，加入KOH调pH至中性得，以此解题。
【详解】（1）用装置A在常温下制取氯气。高锰酸钾和浓盐酸在常温下反应生成氯化钾、氯化锰、氯气、水；氯酸钾和浓盐酸在常温下反应生成氯化钾、氯气、水；二氧化锰和浓盐酸在常温下不反应；氯化钾和浓盐酸不反应，所以可选择的氧化剂有AB；
（2）橡胶管a连接分液漏斗上口和烧瓶，使烧瓶和分液漏斗中的气体压强相等，便于液体顺利留下；氯气有毒，污染空气，该装置的设计缺陷是缺少尾气处理装置；
（3）配制一定浓度KI溶液，步骤有：计算、称量、溶解并冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等，需要的仪器有托盘天平、烧杯、玻璃棒、量筒、容量瓶、胶头滴管，所以不需要的仪器是坩埚和蒸馏烧瓶；
（4）装置C中溶液有KI剩余，加入浓盐酸发生反应，会导致产率偏小；
（5）由题意可知，b步骤中没有加碘酸钾，故b的目的是：步骤b是空白对照实验；
（6）滴定关系式，反应生成的碘消耗标准液的体积是，则样品中的物质的量为，则样品的纯度是；
（7）根据，I2能使淀粉变蓝，某同学为证明食盐中含有，选用的试剂有食盐、干海带(含有)、食醋、淀粉。
28．(1)Na2CrO4
(2)Fe2O3
(3)Al(OH)3
(4) 磷酸根会与H+反应使其浓度降低导致MgNH4PO4无法完全沉淀，同时可能产生硅酸胶状沉淀不宜处理 会导镁离子生成氢氧化镁沉淀，不能形成MgSiO3沉淀，导致产品中混有杂质，同时溶液中铵根离子浓度降低导致MgNH4PO4无法完全沉淀
(5)C
(6)2Cr2O+3S2O+10H+=4Cr3++6SO+5H2O
【分析】由题给流程可知，铬钒渣在氢氧化钠和空气中煅烧，将钒、铬、铝、硅、磷等元素转化为相应的最高价含氧酸盐，煅烧渣加入水浸取、过滤得到含有二氧化硅、氧化铁的滤渣和滤液；向滤液中加入稀硫酸调节溶液pH将Al元素转化为氢氧化铝沉淀，过滤得到强氧化铝滤渣和滤液；向滤液中加入硫酸镁溶液、硫酸铵溶液将硅元素、磷元素转化为MgSiO3和MgNH4PO4沉淀，过滤得到含有MgSiO3、MgNH4PO4的滤渣和滤液；向滤液中加入稀硫酸调节溶液pH将钒元素转化为五氧化二钒，过滤得到五氧化二钒和滤液；向滤液中焦亚硫酸钠溶液将铬元素转化为三价铬离子，调节溶液pH将铬元素转化为氢氧化铬沉淀，过滤得到氢氧化铬。
【详解】（1）由分析可知，煅烧过程中，铬元素转化为铬酸钠，故答案为：Na2CrO4；
（2）由分析可知，水浸渣中主要有二氧化硅、氧化铁，故答案为：Fe2O3；
（3）由分析可知，沉淀步骤调pH到弱碱性的目的是将Al元素转化为氢氧化铝沉淀，故答案为：Al(OH)3；
（4）由分析可知，加入硫酸镁溶液、硫酸铵溶液的目的是将硅元素、磷元素转化为MgSiO3和MgNH4PO4沉淀，若溶液pH<9时，磷酸根会与H+反应使其浓度降低导致MgNH4PO4无法完全沉淀，同时可能产生硅酸胶状沉淀不宜处理；若溶液pH>9时，会导镁离子生成氢氧化镁沉淀，不能形成MgSiO3沉淀，导致产品中混有杂质，同时溶液中铵根离子浓度降低导致MgNH4PO4无法完全沉淀，故答案为：磷酸根会与H+反应使其浓度降低导致MgNH4PO4，同时可能产生硅酸胶状沉淀不宜处理；会导镁离子生成氢氧化镁沉淀，不能形成MgSiO3沉淀，导致产品中混有杂质，同时溶液中铵根离子浓度降低导致MgNH4PO4无法完全沉淀；
（5）由题给信息可知，五氧化二钒水能与酸溶液反应生成盐和水，也能与碱溶液发生生成盐和水的两性氧化物，故选C；
（6）由题意可知，还原步骤中加入焦亚硫酸钠溶液的目的是将铬元素转化为铬离子，反应的离子方程式为2Cr2O+3S2O+10H+=4Cr3++6SO+5H2O，故答案为：2Cr2O+3S2O+10H+=4Cr3++6SO+5H2O。
29.（除标注外，每空1分，共9分）
①. 2内质网 ②. 7高尔基体 ③. 衰老、损伤的细胞器 ④. 为细胞中的生命活动提供能量 ⑤. 一定的流动性 ⑥. 内质网、高尔基体、细胞膜、线粒体 ⑦. 主动运输
30.（除备注外，每空1分，共11分）
(1) 隐性 分离 (2) 单瓣花 重瓣花 若子代都是重瓣花 子代单瓣花和重瓣花的比例为1∶1（2分）
(3) 雄蕊 套袋 取父本的花粉授于母本雌蕊柱头上，并套袋（2分）
31.（除标注外，每空2分，共13分）
(1) 层析液（1分） 各种光合色素在层析液中的溶解度不同，随着层析液扩散的速度不同，溶解度高的在滤纸上扩散速度快，反之则慢 蓝紫光（1分）
(2) 增加气孔导度、提高胞间CO2浓度 硝态氮（1分）
硝态氮具有提高烟草净光合速率（或气孔导度/或胞间CO2浓度）的作用；铵态氮对硝态氮提高烟草净光合速率（或气孔导度/或胞间CO2浓度）具有拮抗作用（只使用硝态氮营养液比硝态氮与铵态氮1：1混合营养液效果更好）
(3) 叶绿素/光合酶 培养液浓度大于植物细胞液浓度，细胞发生渗透作用失水死亡
32.（每空1分，共6分）
6 18 IAIAhh、IAIBhh、IBIBhh 1/8 IB和h IA和H
【解析】（1）控制ABO血型的基因I/i是三个复等位基因，可组成三种纯合子（IAIA、IBIB、ii），三种杂合子（IAi、IBi、IAIB），因此人类共有6种基因型；而等位基因H/h可组成三种基因型，两对基因独立遗传，若同时考虑等位基因I/i和H/h，人类的ABO血型共有种3×6=18种基因型。
（2）一对AB型血夫妇（IAIB）生出一O型血儿子，说明儿子遗传了父母的IA或IB基因，却没有表现，因此一定是孟买血型，一定有hh基因，其父母的基因型应均为IAIBHh，O型血儿子可能的基因型IAIAhh、IAIBhh、IBIBhh，这对夫妇再生一个O型血的概率为1/4，儿子的概率为1/2，因此，生一个O型血儿子的概率为1/4×1/2=1/8。
（3）若上述O型血儿子（IAIAhh、IAIBhh、IBIBhh）和一个A型血女性（IA_H_）婚配，生出AB型血的女儿，IB只能来自父亲，而H基因只能来自母亲，女儿一定从父亲那里获得了基因IB和h，从母亲那里获得了基因IA和H。
（二）选考题
34（1）、BDE
（2）、【答案】（1）；（2）
【详解】（1）光路图如图1所示，入射角
光线经BC边反射后垂直AC边射出玻璃砖，由几何关系可得，折射角，根据折射率公式解得玻璃砖的折射率为
（2）光线进入玻璃砖后直接射到边时，由几何关系可得，在边上的入射角为，设全反射时临界角为，则
因，故在边反射全反射。
经过分析可知，当光线恰好射到点时，光线的传播时间最短，如图2所示
由几何关系可得
光在玻璃砖中的传播速度为
则光在玻璃砖中传播的最短时间
35．(1) 同素异形体 金刚石 范德华力
(2) ③ +2 配位
(3) 离子 2
【详解】（1）同一元素形成的不同单质之间互为同素异形体。图1所示的几种碳单质，它们的组成元素均为碳元素，因此，它们互为同素异形体；其中金刚石属于原子晶体，石墨属于混合型晶体，属于分子晶体，碳纳米管不属于原子晶体；间的作用力是范德华力；
（2）已知酞菁分子中所有原子共平面，则其分子中所有的C原子和所有的N原子均为杂化，且分子中存在大π键，其中标号为①和②的N原子均有一对电子占据了一个杂化轨道，其p轨道只能提供1个电子参与形成大π键，标号为③的N原子的 p轨道能提供一对电子参与形成大π键，因此标号为③的N原子形成的N—H键易断裂从而电离出；钴酞菁分子中，失去了2个的酞菁离子与钴离子通过配位键结合成分子，因此，钴离子的化合价为+2，氮原子提供孤对电子与钴离子形成配位键。
（3）由的空间结构结合相关元素的原子结构可知，Al原子价层电子对数是4，其与其周围的4个氯原子形成四面体结构，因此，二聚体中A1的轨道杂化类型为。AlF3的熔点为1090℃，远高于AlCl3的192℃，由于F的电负性最大，其吸引电子的能力最强，因此，可以判断铝氟之间的化学键为离子键。由AlF3的晶胞结构可知，其中含灰色球的个数为，蓝色球的个数为，则灰色的球为，距最近且等距的有2个，则的配位数为2。若晶胞参数为a pm，则晶胞的体积为，晶胞的质量为，则其晶体密度。
36．(1)邻硝基甲苯(2-硝基甲苯)
(2)+Cl2+HCl
(3)b
(4)羧基
(5)消去反应
(6)
(7) d
【分析】根据有机物C的结构，有机物B被酸性高锰酸钾氧化为C，则有机物B为，有机物B由有机物A与Cl2发生取代反应得到的，有机物A为，有机物E为有机物C发生还原反应得到的，有机物E经一系列反应得到有机物G，根据已知条件，有机物G发生两步反应得到有机物H，有机物G与SOCl2发生第一步反应得到中间体，中间体与氨水发生反应得到有机物H，有机物H的结构为，有机物I与有机物J发生反应得到有机物K，根据有机物I、K的结构和有机物J的分子式可以得到有机物J的结构，有机物J的结构为，有机物K经后续反应得到目标化合物阿佐塞米(有机物L)，据此分析解题。
【详解】（1）根据分析，有机物A的结构式为，该有机物的化学名称为邻硝基甲苯(2-硝基甲苯)。
（2）根据分析，有机物A发生反应生成有机物B为取代反应，反应的化学方程式为+Cl2+HCl。
（3）根据分析，有机物C发生生成有机物E的反应为还原反应，根据反应定义，该反应为一个加氢的反应，因此该反应的反应条件D应为b：Fe/HCl，a一般为硝化反应(取代反应)的反应条件，c一般为卤代烃的消去反应的反应条件，d一般为醛基的鉴别反应(银镜反应)的反应条件，故答案为b。
（4）有机物F中的含氧官能团为-COOH，名称为羧基。
（5）有机物H反应生成有机物I的反应作用在有机物H的酰胺处，该处于POCl3发生消去反应脱水得到氰基，故答案为消去反应。
（6）根据分析可知有机物J的结构简式为。
（7）与分子式为C7H6ClNO2的芳香同分异构体且含有-Cl、-NO2两种官能团共有17种，分别为：(有机物B)、、、、、、、、、、、、、、、、，除有机物B外，其同分异构体的个数为16个；在这些同分异构体中核磁共振氢谱的峰面积比为2：2：1：1，说明其结构中有4种化学环境的H原子，该物质应为一种对称结结构，则该物质为。
37.（除备注外，每空1分，共15分）
（1）选择
（2）45 系列浓度梯度（浓度稀释）（2分） 异养厌氧型 1.71×108 （2分） 偏高 （2分）
（3）增加了瘤胃中微生物的氮源，被微生物利用合成微生物蛋白质（2分）
（4）平板划线 （2分） 4 （2分）遂宁市重点中学校2023-2024学年高三上学期第一次诊断性考试
理科综合
满分300分 考试时间：150分钟
注意事项:
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在本试卷和答题卡相应位置上。
2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试卷上。
3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答。答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。
4.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 F-19 S-32 I-127 Na-23 Al-27 K-39 Ca-40 Cu-64
第 I 卷 （选择题，共126分）
一、选择题：本大题共13小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．一项来自康奈尔大学的研究揭示了体内蛋白分选转运装置的作用机制，即为了将细胞内的废物清除，细胞膜塑形蛋白会促进囊泡（分子垃圾袋）形成，将来自细胞区室表面旧的或受损的蛋白质带到了内部回收利用工厂，在那里将废物降解，使组件获得重新利用。下列相关叙述，正确的是（ ）
A．细胞膜塑形蛋白在合成过程中，场所由核糖体提供，动力来自“能量转换站”
B．“分子垃圾袋”应主要由脂质和蛋白质构成
C．人体细胞内能形成囊泡的细胞器有内质网、高尔基体和细胞膜等
D．“回收利用工厂”可能是溶酶体，“组件”可能是核苷酸
2.基因型为AaBB的动物（2N=4），其1个精原细胞（DNA全部被15N标记）在含14N的培养液中培养一段时间，形成的其中1个细胞如图，图中细胞有4条染色体的DNA含15N。下列叙述正确的是（ ）
A.该精原细胞形成图中细胞的过程中 DNA至少复制了两次
B.图中细胞的名称是次级精母细胞
C.形成图中细胞的过程中发生了基因突变或基因重组
D.该动物的一个染色体组中含有4条染色体
3．下列关于图甲、图乙、图丙的叙述，正确的是（ ）
A．图甲长颈漏斗液面不再改变的时候，①和②溶液的浓度可能相等
B．图乙中，转运葡萄糖和钠离子的载体相同，说明载体不具有特异性
C．图乙中，葡萄糖的跨膜方式与氨基酸一样
D．图丙中，限制b点和c点的物质运输速率的因素分别是载体数量和能量
4．幽门螺杆菌是一种寄生在胃内的细菌，为I类致癌物。PPIs药物可抑制H＋/K＋泵的功能，与阿莫西林和甲硝唑等抗生素合用，可以更好地杀灭幽门螺杆菌。胃黏膜壁细胞分泌胃酸的基本过程如图所示，H＋/K＋泵在肾小管细胞也有类似分布。下列叙述正确的是（ ）
A．抗生素可能抑制幽门螺杆菌线粒体内丙酮酸的氧化分解
B．长期服用PPIS可避免机体出现消化道细菌感染
C．图中H＋通过H＋/K＋泵进入胃腔的方式是协助扩散
D．长期服用PPls可能会导致肾小管细胞酸中毒
5．细胞代谢是细胞生命活动的基础，细胞代谢能正常高效进行离不开酶。下列对酶及相关实验的叙述，正确的是（ ）
A．酶是活细胞产生的具有催化能力的有机物或无机物，其基本组成单位可以是氨基酸
B．利用过氧化氢溶液、过氧化氢酶溶液设计实验，可探究温度对酶活性的影响
C．探究酶的专一性的实验自变量可以是酶的种类也可以是底物的种类
D．利用淀粉溶液、淀粉酶溶液和碘液以及不同pH的酸、碱缓冲液设计实验探究pH对酶活性的影响
6．某科研小组研究低氧对甲、乙两个水稻品种根部细胞呼吸的影响，实验结果如图所示。下列分析错误的是（ ）
A．对照组和实验组的根细胞都进行有氧呼吸和无氧呼吸
B．在产生乙醇的过程中葡萄糖中的能量大部分以热能形式散失
C．甲、乙两品种对比，乙品种更适合在低氧条件下种植
D．丙酮酸在细胞质基质中产生，可与[H]转化为乙醇和CO2
7．以“赏中华诗词、寻文化基因、品生活之美”为基本宗旨的《中国诗词大会》不仅弘扬了中国传统文化，还蕴含着许多化学知识，下列诗词分析不正确的是（ ）
A．诗句“只要功夫深，铁杵磨成针”，该过程只涉及物理变化
B．杜牧诗句“烟笼寒水月笼沙，夜泊秦淮近酒家”，此处的“烟”指固体
C．王安石诗句“爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏”，爆竹的燃放涉及氧化还原反应
D．曹植诗句“煮豆燃豆萁，豆在釜中泣”，这里的能量变化主要是化学能转化为热能
8．实验室将粗盐提纯并配制的溶液。下列仪器中，本实验必须用到的有（ ）
①天平 ②温度计 ③坩埚 ④分液漏斗 ⑤容量瓶 ⑥烧杯 ⑦滴定管 ⑧酒精灯
A．①②④⑥ B．①④⑤⑥ C．②③⑦⑧ D．①⑤⑥⑧
9．NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．标准状况下11.2LCO2全溶于水，溶液中的HCO、CO、H2CO3的数目之和为0.5NA
B．18g的D2O中所含质子数目和中子数目均为10NA
C．0.1mol/L KAl（SO4）2溶液中，SO的个数为0.2NA
D．15.6gNa2S 和Na2O2固体混合物中，阴离子数为0.2NA
10．下列反应的离子方程式正确的是（ ）
A．向酸性KMnO4溶液中加入草酸溶液：2MnO+5C2O+16H+= 10CO2↑十2Mn2++8H2O
B．Na2S2O3溶液与稀硫酸共热：S2O+2SO+6H+=4SO2↑+3H2O
C．Fe与稀硝酸反应，当n（Fe） ： n（HNO3）=1 ： 2时，3Fe+ 2NO+8H+=3Fe2+ + 2NO↑+4H2O
D．向Ba（OH）2溶液中滴加NaHSO4至溶液呈中性：Ba2++ OH-+H++SO =BaSO4↓+H2O
11．W、X、Y、Z为短周期主族元素，原子序数依次增大，最外层电子数之和为19。Y的最外层电子数与其K层电子数相等，WX2是形成酸雨的物质之一。下列说法正确的是（ ）
A．原子半径： B．简单氢化物的沸点：
C．与可形成离子化合物 D．的最高价含氧酸是弱酸
12．通过实验得出的结论正确的是（ ）
A．将某固体试样完全溶于盐酸，再滴加Ba（NO3）2溶液，出现白色沉淀，则该固体试样中存在SO
B．将某固体试样完全溶于盐酸，再滴加KSCN溶液，没有出现血红色，则该固体试样中不存在Fe3+
C．在某固体试样加水后的溶液中，滴加NaOH溶液，没有产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，该固体试样中仍可能存在NH
D．在某固体试样加水后的上层清液中，滴加盐酸出现白色沉淀，再加NaOH溶液沉淀溶解，则该固体试样中存在SiO
13．下图为和在水中达沉淀溶解平衡时的关系图（；可认为离子沉淀完全）。下列叙述正确的是（ ）
A．由点可求得
B．时的溶解度为
C．浓度均为的和可通过分步沉淀进行分离
D．混合溶液中时二者不会同时沉淀
二、选择题:共8小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，第14~18题只有一项符合题目要求，第19~21题有多项符合题目要求。全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。共计48分。
14．如图所示是某质点运动的v-t图像，下列判断正确的是（　　）
A. 在0~2s内，质点做直线运动，在2s~4s内，质点做曲线运动
B. 在第3s末，质点的加速度方向发生改变
C. 在2s~4s内，质点加速度大小先减小后增大
D. 在2s~3s内，质点的平均速度大小小于1.5m/s
15．蹦极就是跳跃者把一端固定的长弹性绳绑在踝关节等处，从几十米高处跳下的一种极限运动。某人做蹦极运动，所受绳子拉力F的大小随时间t变化的情况如图所示。将蹦极过程近似为在竖直方向的运动，重力加速度为g，以竖直向上为正方向，下列说法正确的是（　　）
A. 人的质量约为
B. t0时人处于失重状态
C. 人的最大加速度为2g
D. 0.2t0时刻，人的速度最大
16．如图所示，轻绳MN的两端固定在水平天花板上，物体m1系在轻绳MN的某处，悬挂有物体m2的光滑轻滑轮跨在轻绳MN上。系统静止时的几何关系如图。则m1与m2的质量之比为 （　　）
A. 1：1 B. 1：2 C. 1： D. ：2
17．滑板运动是许多青少年最喜爱的极限运动之一，而360°绕圈滑行是每个滑板爱好者的终极挑战目标。一质量为50kg的极限滑板高手从弧形轨道O点滑下，紧接着滑上半径为5m的竖直圆形轨道。如图所示，A点为最高点，B点与圆心等高，C点为最低点，忽略所有摩擦，重力加速度大小取。下列说法正确的是（ ）
A. 在圆形轨道上运动时，滑板高手受到重力、圆形轨道的弹力和向心力共三个力的作用
B. 滑板高手至少从离地12m高度静止滑下，才能挑战成功，做完整圆周运动
C. 若滑板高手从15m高度静止滑下，经过B点时对轨道的压力大小为2000N
D. 若滑板高手从B点静止下滑到最低点C的过程中，重力的瞬时功率一直增大
18．如图，顶端附有光滑定滑轮的斜面体静止在粗糙水平地面上，三条轻质不可伸长的细绳结于O点。一条绳跨过定滑轮平行于斜面体连接物块P，一条绳连接小球Q，另一条绳在外力F的作用下，处于水平方向。现缓慢改变绳的方向至竖直，且整个过程中保持P、Q及斜面体静止不动，结点O位置不变。下列说法正确的是（　　）
A. 斜面对物块P的摩擦力可能一直在减小
B. 绳的拉力一直在减小
C. 地面对斜面体的摩擦力一直在增大
D. 地面对斜面体的支持力一直在减小
19．如图甲所示，足够长的木板B静置于光滑水平面上，其上放置小滑块A，滑块A受到随时间t变化的水平拉力F作用时，用传感器测出滑块A的加速度a，得到如图乙所示的a-F图像，A、B之间的最大静摩擦力等于滑动摩擦力，重力加速度g取10m/s2，则（　　）
A. 滑块A的质量为4kg
B. 木板B的质量为2kg
C. 当F=10N时滑块A加速度为6m/s2
D. 滑块A与木板B间动摩擦因数为0.2
20．用如图甲所示的传送带把货物运送到一定高度，货物的速度大小随时间变化的关系如图乙所示。已知传送带的倾角，传送带顺时针转动速度不变，取重力加速度大小。下列说法正确的是（　　）
A. 传送带的速度大小为2m/s
B. 货物在传送带上留下的划痕为4m
C. 货物与传送带间的动摩擦因数为0.8
D. 货物受到传送带的滑动摩擦力与静摩擦力大小之比为6:5
21．如图所示，水平面内固定两根足够长的光滑细杆P、Q，两杆不接触，且两杆间的距离忽略不计。可视为质点的小球a、b质量均为m，a球套在水平杆P上，b球套在水平杆Q上，a、b两小球通过铰链用轻杆连接。在图示位置（轻杆与细杆Q的夹角为45°）给系统一瞬时冲量，使a、b球分别获得大小均为v、沿杆方向的初速度。在此后的运动过程中，下列说法正确的是（　　）
A. b球能达的最大速度大小为2v
B. b球能达的最大速度大小为
C.当轻杆与细杆Q的夹角为30°时，a、b两球的速度大小比为
D.当轻杆与细杆Q的夹角为30°时，a、b两球的速度大小比为
第 Ⅱ 卷 （非选择题，共174分）
三、非选择题：本卷包括必考题和选考题两部分。
（一）必考题（共129分）
22．（每空2分，共计6分）某兴趣小组的同学测得弹簧、弹力的大小F和弹簧长度的关系如图甲所示，则由图线可知：
（1）弹簧a、b的劲度系数为ka_______kb（选填“>”，“=”，“<”）；
（2）为了用弹簧测力计测定两木块A和B间的动摩擦因数μ，两位同学分别设计了如图乙、丙所示的两种方案：
①为了用某一弹簧测力计的示数表示两木块A和B之间的滑动摩擦力的大小，你认为方案_______（选填“乙”或“丙”）更合理；
②若两木块A和B的重力分别为10.0N和25.0N，当木块A被拉动时，弹簧测力计a的示数为5.0N，弹簧测力计b的示数为14.0N，弹簧测力计c的示数为5.0N，则两木块A和B间的动摩擦因数为_______。
23．（每空2分，共计10分）某实验小组同学利用图甲装置测量滑块（含遮光条）和砝码的质量，主要操作步骤如下：
①打开气泵，待气流稳定后调节气垫导轨使其水平；
②用20分度游标卡尺测量遮光条的宽度d，如图乙所示；
③用毫米刻度尺测量光电门1和光电门2之间的距离L；
④挂上槽码，调节定滑轮使细线与气垫导轨平行；
⑤打开气泵，由静止释放滑块，数字计时器记录下遮光条通过光电门1和2的遮光时间和；
⑥依次在滑块上添加个砝码，重复实验。
回答下列问题：
（1）调节气垫导轨时，轻推滑块，若发现遮光条通过光电门2的时间小于遮光条通过光电门1的时间，应_____________________直至气垫导轨水平；
（2）遮光条的宽度_________；
（3）滑块运动的加速度______________（用测量的物理量的符号表示）；
（4）已知槽码和挂钩的总质量为，重力加速度为g，以放在滑块上的砝码数n为横坐标，滑块加速度a的倒数为纵坐标作出图像，获得该图像的斜率为k，纵截距为b。由以上数据可得滑块和遮光条的总质量__________，每个砝码的质量____________。（用已知量的物理符号表示）
24．（13分）滑雪是冬季常见的体育运动。如图所示，一滑雪运动员与装备总质量为70kg，若从倾角为30°的山坡顶端由静止向下滑行，在未借助滑雪杖的情况下10s内会向下滑行100m。现该运动员借助滑雪杖的作用从静止开始向下滑行，每次滑雪杖作用的时间为1s，间隔时间为2s，其每次借助滑雪杖时都能获得140N的沿山坡向下的推力，重力加速度，运动员滑行过程中受到的阻力不变。求：
（1）运动员滑行过程中受到的阻力大小。
（2）运动员在滑雪杖第二次作用结束时滑行的距离。
25．（18分） 如图所示，质量的长木板B静止在光滑的水平地面上，在其右端放一质量的小滑块（可视为质点）初始时刻，、B分别以向左、向右运动，最后恰好没有滑离B板。已知、B之间的动摩擦因数，取。求：
（1）、B相对运动时的加速度和的大小与方向；
（2）相对地面速度为零时，B相对地面的运动速度；
（3）木板B的长度。
26．(14分)有A、B、C、D、E五种短周期元素，已知相邻的A、B、C、D四种元素原子核外共有56个电子，在周期表中的位置如图所示。0.1molE单质与足量稀硫酸作用，在标准状况下能产生3.36LH2；常温下，E的单质与C的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液作用，E的表面会形成一层致密的氧化膜。
请回答下列问题：
（1）E 在元素周期表中的位置是 。
（2）D离子的结构示意图 。B 的简单氢化物的电子式：
（3）B、C、D的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱顺序 （用化学用语表示）。
试用一个离子方程式说明C元素与D元素的非金属性强弱： 。
（4）A、C、E的简单离子半径由小到到大的顺序 （用化学用语表示）。
（5）向D与E形成的化合物的水溶液中滴加过量的氨水的离子方程式 。
（6）A的简单气态氢化物的沸点比C的简单气态氢化物的沸点高的原因是 。
27．(15分）食盐中加可预防碘缺乏症。某研究小组制取并对其纯度进行测定。
Ⅰ.制取样品
原理：
装置：（C的加热装置已省略）
Ⅱ.分离提纯
①取C中溶液，加入浓盐酸，搅拌冷却，过滤，洗涤，得到粗产品。
②将粗产品溶于水，加入调至中性，得产品。回答下列问题：
（1）用装置A制取氯气，可选择的氧化剂有_______。
A．高锰酸钾 B．氯酸钾 C．二氧化锰 D．氯化钾
（2）橡胶管a的作用是 。该装置的设计缺陷是 。
（3）配制一定浓度溶液，下列仪器一定不需要的是 （填仪器名称）。
（4）装置C中溶液有剩余，加入浓盐酸会导致产率偏小，原因是 （用离子方程式表示）。
Ⅲ.测定产品纯度
a.取mg产品配成250mL溶液，取25mL，加稍过量的与盐酸溶液，加几滴淀粉指示剂，用0.2000mol/L标准液滴定至终点，测得消耗标准液的平均体积为VmL。
b.不加产品，其它操作步骤、所用试剂及用量与步骤a完全相同，测得消耗标准液的平均体积为。（已知：）
（5）步骤b的目的是 。
（6）计算该样品的纯度： （填数学表达式）
（7）某同学为证明食盐中含有，请你帮他完成试剂的选择：家用食盐、干海带（含有）、 （限选生活中常用的物质）
28．（14分）铬和钒具有广泛用途。铬钒渣中铬和钒以低价态含氧酸盐形式存在，主要杂质为铁、铝、硅、磷等的化合物，从铬钒渣中分离提取铬和钒的一种流程如下图所示：
已知：最高价铬酸根在酸性介质中以Cr2O存在，在碱性介质中以CrO存在。
回答下列问题：
（1）煅烧过程中，钒和铬被氧化为相应的最高价含氧酸盐，其中含铬化合物主要为 （填化学式）。
（2）水浸渣中主要有SiO2和 。
（3）“沉淀”步骤调pH到弱碱性，主要除去的杂质是 。
（4）“除硅磷”步骤中，使硅、磷分别以MgSiO3和MgNH4PO4的形式沉淀，该步需要控制溶液的pH≈9以达到最好的除杂效果，若pH<9时，会导致 ；pH>9时，会导致 。
（5）“分离钒”步骤中，将溶液pH调到1.8左右得到V2O5沉淀，V2O5在pH<1时，溶解为VO或VO3+在碱性条件下，溶解为VO或VO，上述性质说明V2O5具有 （填标号）。
A．酸性 B．碱性 C．两性
（6）“还原”步骤中加入焦亚硫酸钠（Na2S2O5）溶液，反应的离子方程式为 。
29. （除标注外，每空1分，共9分）下图甲为动、植物细胞的亚显微结构模式图，图乙是甲状腺细胞摄取原料合成甲状腺球蛋白的基本过程。回答下列问题：
（1）图甲中具有单层膜的细胞器有[ ] __________、[ ]__________、[9]液泡和溶酶体。溶酶体的主要功能是能分解__________（2分），杀死侵入细胞的病毒或病菌。
（2）图甲中⑥的功能是__________。A细胞吸水膨胀时⑤的厚度变小，这说明⑤具有__________。
（3）图乙中与c过程有关的细胞结构包括__________（2分）（填名称）。甲状腺细胞内的I-浓度远远高于血浆中的I-浓度，这表明a过程的跨膜运输方式是__________。
30．（除标注外，每空1分，共11分）某植物的花为两性花。其花瓣有单瓣和重瓣两种类型，由一对等位基因控制（用A、a表示）。将重瓣花自交，子代都是重瓣花，将单瓣花自交，子代中单瓣和重瓣的比例为1∶1。请回答问题，并帮助研究小组完成探究过程。
（1）该植物的重瓣花是 （填“显性”或“隐性”）性状，花瓣性状的遗传符合 定律。
（2）研究小组针对“单瓣花自交，子代中单瓣和重瓣的比例为1∶1”的现象，提出假设：单瓣花在减数分裂时产生的含A基因的精子死亡。
①设计实验：让 （性状）植株作父本，让 （性状）植株作母本，进行杂交，观察统计子代的表现型及比例。
②结果分析：若 （2分），则支持假设。若 （2分），则假设不成立。
（3）上述杂交实验过程中，要在花蕾期，去除母本的 ，然后 ；待母本雌蕊成熟后，进行的具体操作为 。
31．（除标注外，每空2分，共13分）某同学进行“探究不同形态的氮素对烟草光合速率的影响”。经30天测得相关数据并绘图，如图为不同形态的氮素对烟草光合速率影响的柱形图。回答下列问题：
（1）烟草的叶绿体中含有多种光合色素，常用 （1分）（填试剂）分离，该方法的原理是 。光合色素中的类胡萝卜素主要吸收可见光中的 （1分）。
（2）据图分析可知，氮元素能通过 ，从而提高烟草的净光合速率。该实验说明了氮素的形态会影响净光合速率，其中 （1分）促进烟草增产的效果更明显。通过比较a、b、d组幼苗的实验结果可证明： 。
（3）研究机理可知，氮素通过直接参与合成 （写出两种物质即可）来影响光反应中ATP和[H]的生产速率。根据（2）中结论之一，若提高硝态氮在营养液的浓度，但净光合速率却远低于a组，其原因可能是 。
32．（每空1分，共6分）等位基因I/i位于位于第9号染色体上，控制人类的ABO血型。基因IA 、IB能控制红细胞膜表面相应特异性抗原的合成，i基因不能。根据红细胞表面有无特异性抗原A和B的分布把血液分为A、B、AB、O四种血型。孟买血型是一种“伪O型”，这种血型的人在我国所占的比率仅为十几万分之一，原因是第19号染色体上的另一对等位基因H/h影响了等位基因I/i的表现型，其机理如下图所示。
（1）若只考虑等位基因I/i，人类的ABO血型共有_________种基因型，若同时考虑等位基因I/i和H/h，人类的ABO血型共有种_________基因型。
（2）一对AB型血夫妇生出一O型血儿子，O型血儿子可能的基因型为_________，这对夫妇再生一个O型血儿子的概率为_________。
（3）若上述O型血儿子和一个A型血女性婚配，生出一AB型血的女儿，那么AB型血女儿获得了父亲的_________基因，获得了母亲的_________基因。
（二）选考题:共45分。请考生从2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题做答。如果多做，则按每科所做的第一题计分。
33.【物理选修3-3】（15分）略
34.【物理选修3-4】（15分）
（1）（5分，选对一个得2分，选对2个得4分，全对得5分，错选一个倒扣3分，错选2个得0分）
如图所示为一列沿x轴传播的简谐横波，实线为t＝0时刻的波形图，经过t1＝6s，波形图如图中虚线所示。已知波的周期T＞4s，则下列说法正确的是（ ）
A. 该波的波长为8m
B. 该波的周期可能为8s
C. 在t＝9s时，B质点一定沿y轴正方向运动
D. B、C两质点的振动情况总是相反的
E. 该列波的波速可能为m/s
（2）（10分）
如图所示，一块上下表面平行的玻璃砖，横截面为直角三角形ABC，斜边AC长度为l，。一光线从AB边的O点以平行于斜边AC的方向射入玻璃砖，光线经BC边反射后垂直AC边射出玻璃砖。已知真空中的光速为c。求：
（1）玻璃砖的折射率；
（2）若光线可在AB边平行移动，则光线从BC边出射时，在玻璃砖中传播的最短时间？
35.【化学—选修3：物质结构与性质】（15分）
将酞菁—钴钛—三氯化铝复合嵌接在碳纳米管上，制得一种高效催化还原二氧化碳的催化剂。回答下列问题：
（1）图1所示的几种碳单质，它们互为 ，其中属于原子晶体的是 ，间的作用力是 。
（2）酞菁和钴酞菁的分子结构如图2所示。
酞菁分子中所有原子共平面，其中轨道能提供一对电子的原子是 （填图2酞菁中原子的标号）。钴酞菁分子中，钴离子的化合价为 ，氮原子提供孤对电子与钴离子形成 键。
（3）气态通常以二聚体的形式存在，其空间结构如图3a所示，二聚体中的轨道杂化类型为 。的熔点为，远高于的，由此可以判断铝氟之间的化学键为 键。结构属立方晶系，晶胞如图3b所示，的配位数为 。若晶胞参数为，晶体密度 （列出计算式，阿伏加德罗常数的值为）。
36.【化学—选修5：有机化学基础】（15分）
阿佐塞米（化合物L）是一种可用于治疗心脏、肝脏和肾脏病引起的水肿的药物。L的一种合成路线如下（部分试剂和条件略去）。
已知：R-COOHR-COClR-CONH2
回答下列问题：
（1）A的化学名称是 。
（2）由A生成B的化学方程式为 。
（3）反应条件D应选择 （填标号）。
a．HNO3/H2SO4 b．Fe/HCl c．NaOH/C2H5OH d．AgNO3/NH3
（4）F中含氧官能团的名称是 。
（5）H生成I的反应类型为 。
（6）化合物J的结构简式为 。
（7）具有相同官能团的B的芳香同分异构体还有 种（不考虑立体异构，填标号）。
a．10 b．12 c．14 d．16
其中，核磁共振氢谱显示4组峰，且峰面积比为2：2：1：1的同分异构体结构简式为 。
37.【生物—选修1：生物技术实践】（15分）
奶牛的瘤胃中有大量的尿素分解菌。现有科学小组利用屠宰场提取的奶牛瘤胃内容物，对其进行分离计数，过程如下图。请据图分析并回答下列相关问题：
（1）制备培养基，所使用的培养基按功能来分应为 培养基。
（2）将5g内容物加入 mL无菌水制成稀释10倍的滤液，并继续进行 稀释。取不同浓度稀释液各0.1mL，用涂布平板法接种到培养基上，需在无氧条件下培养，原因是奶牛的瘤胃中有大量的尿素分解菌，其新陈代谢类型为 。若在稀释倍数为105的三个培养基中，菌落数分别是156、174、183，则每克内容物中尿素分解菌的数目为 个。实际活菌值往往比这种方法统计的结果值 。
（3）在饲料中添加尿素后，奶牛小肠总蛋白质增加60%～85%，其原因是 。
（4）为进一步分离纯化尿素分解菌进行了A中的操作， 其采用 法进行操作，在该操作过程中接种工具至少要灼烧 次。
38.[生物——选修3:现代生物科技专题]（15分）

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