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第三节 海水“制碱”
第2课时 纯碱的性质
1.认识纯碱等盐类物质的重要性质
2.知道复分解反应的概念、发生的条件和实质
3.能判断复分解反应是否能发生，学会判断离子、物质能否共存。
碳酸钠
（Na2CO3）
纯碱
苏打
俗称
碱？
新 知 导 学
我是碳酸钠，属于盐，为什么叫我纯碱呢 我很纠结
实验探究1——碳酸钠溶液的酸碱性
取少量碳酸钠固体，加入试管中，加少量蒸馏水后振荡，观察其溶解情况。再滴入2～3滴酚酞试液，观察现象。
碳酸钠易溶于水，滴入无色酚酞试液呈红色，溶液显碱性。
一、纯碱的性质
显碱性的溶液不一定是碱溶液，也可能是盐
实验探究2——碳酸钠与稀盐酸、稀硫酸反应
碳酸钠粉末
稀盐酸或稀硫酸
取少量碳酸钠固体，加入试管中，然后滴加稀盐酸、稀硫酸，观察现象。迅速将燃着的木条伸进试管口，观察现象。
实验现象 结论或化学方程式
与稀盐酸反应
与稀硫酸反应
有气泡产生，燃着的木条熄灭
有气泡产生，燃着的木条熄灭
Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋CO2↑＋H2O
Na2CO3＋H2SO4=
Na2SO4＋CO2↑＋H2O
碳酸钠、碳酸氢钠与稀盐酸的反应
碳酸根离子的检验：
方法：取样品于试管中，加 入稀盐酸，有气泡产生，将 生成的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊。说明样品中含有碳酸根离子或碳酸氢根离子。
药品：稀盐酸 澄清石灰水
Na2CO3+2HCl = 2NaCl+CO2↑+H2O
实验探究3——碳酸钠与与氢氧化钙反应
操作：向盛有少量碳酸钠溶液的试管中滴加澄清石灰水，观察现象。
Na2CO3溶液
Ca(OH)2
——工业制烧碱
Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓ +2NaOH
实验现象：有白色沉淀生成
实验结论：
实验探究4——碳酸钠与氯化钡反应
向盛有少量碳酸钠溶液的试管中滴加氯化钡溶液，观察现象。
Na2CO3＋BaCl2=BaCO3↓＋2NaCl
有白色沉淀生成
碳酸钠的化学性质：
（1）水溶液呈碱性
（2）能与大多数酸反应
（3）能与氢氧化钙溶液反应
（4）能与氯化钙溶液反应
二、复分解反应
Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋CO2↑＋H2O
Na2CO3＋H2SO4=Na2SO4＋CO2↑＋H2O
Na2CO3＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋2NaOH
Na2CO3＋BaCl2=BaCO3↓＋2NaCl
特点：这四个反应是复分解反应，它们都是只交换成分，化合价不变
由两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的一类化学反应叫做复分解反应。
还记得什么是复分解反应吗？
酸、碱、盐之间发生的反应一般都属于复分解反应
酸碱盐之间是否一定能发生复分解反应呢？
1、定义
实验探究5：复分解反应的条件
滴加氯化钙溶液
碳酸钠溶液
碳酸钠溶液
滴加氢氧化钾溶液
无明显现象
有白色沉淀生成
Na2CO3溶液+KOH溶液 Na2CO3溶液+CaCl2溶液
现象
化学
方程式
无明显现象
无
Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓
有白色沉淀生成
在碳酸钠溶液和氢氧化钾溶液中分别存在着什么离子？
它们的混合液中存在什么离子？
为什么没有发生化学反应？
Na2CO3溶液 KOH溶液 Na2CO3溶液+KOH溶液
离子
Na+和CO32-
K+和OH-
Na+、CO32-、K+和OH-
混合液中离子的种类和数量没有发生变化，即两种物质之间没有发生化学反应。
为什么碳酸钠溶液能与氯化钙溶液发生反应？
Na2CO3溶液 CaCl2溶液
离子
在两种溶液混合时， CO32-与Ca2+结合生成的CaCO3沉淀，Na+和Cl-仍留在溶液中，形成NaCl溶液。
Ca2+和Cl-
Na+和CO32-
碳酸钠与氢氧化钙溶液能发生反应生成NaOH和CaCO3
并不是任何酸、碱、盐和金属氧化物之间都能发生复分解反应，只有当两种化合物相互交换成分，且有沉淀、气体或水生成时，复分解反应才能发生。
2、条件
盐的溶解性口诀：
钾、钠、铵、硝酸盐全都溶，盐酸盐除银不溶，硫酸钡不溶，碳酸盐只溶钾、钠、铵。
这些你都记住了吗？
说明：1.钾、钠、铵、硝酸盐都可溶。
2.盐酸盐只有氯化银不溶。
3.硫酸盐只有硫酸钡不溶。
4.碳酸盐只溶钾、钠、铵，剩下都不溶。
1.酸都溶
2.可溶性碱有五位：钾、钠、铵、钙、钡。
复分解反应发生的条件
从微观角度看Na2CO3与HCl的反应：
3、实质
NaOH和稀HCl
Cl-
H+
Na+
OH-
H2O
Cl-
H+
Na+
CO3-
Cl-
H+
Ba2+
SO42-
BaSO4
Na2CO3和稀HCl
Na+
CO2
BaCl2和稀H2SO4
Cl-
H+
生成水
生成气体和水
生成沉淀
Cl-
H+
H2O
4、复分解反应的应用：
溶液中离子、化合物是否可以共存
﹛
H+
OH-
CO32-
OH-
﹛
H+
Mg2+ Fe3+ Cu2+ Al3+ NH4+
CO32-
﹛
H+
Ca2+ 、Ba2+等
Cl- ---
Ag+
SO42- ---
Ba2+
以下离子在溶液中不能共存
1. 盐 + 金属→盐 + 金属
如：Fe + CuSO4=Cu + FeSO4
Cu + 2AgNO3=2Ag + Cu(NO3)2
（前置后，盐溶液）
（湿法冶金）
总结提升
三、盐的化学性质
2. 盐 + 酸→盐 + 酸
如：CaCO3 + 2HCl ＝CaCl2 + H2O + CO2↑（ ）
HCl + AgNO3 ＝ AgCl↓ + HNO3（ ）
H2CO3 + CaCl2 ＝ CaCO3↓ + 2HCl（ ）
Na2SO4 + 2HCl ＝ 2NaCl + H2SO4（ ）
√
√
×
×
3. 盐 + 碱→盐 + 碱
如： CuSO4 + 2NaOH ＝ Na2SO4 +Cu(OH)2↓（ ）
Na2CO3 +Ca(OH)2= 2NaOH + CaCO3↓（ ）
NaOH + KCl ＝ NaCl + KOH（ ）
条件：①满足复分解条件，即有沉淀或气体或水生成；②反应物均必须可溶。
√
√
×
如：AgNO3+NaCl==AgCl↓+NaNO3（ ）
BaCl2 + Na2SO4＝BaSO4↓+ 2NaCl（ ）
BaCO3 + Na2SO4＝BaSO4↓+ Na2CO3（ ）
4. 盐 + 盐→盐 + 盐
条件：①满足复分解条件，②反应物均必须可溶。
×
√
√
常见盐的保健功能
1．高锰酸钾（又称PP粉）：具有强氧化性，能杀死病菌，常用以消毒。其中，它的深紫色溶液（约0.3%～0.5%）杀菌力最强，多用于浴缸、便具、痰盂的消毒；紫红色溶液（约0.05%）可用于清洗伤口，浸洗足癣，也可用于对瓜果、蔬菜及餐具的消毒；浅红色溶液（0.01%以下）可用于漱口，有除臭消炎防龋作用。
【知识拓展】
2．硫酸亚铁：亚铁离子是血红蛋白的重要成分，硫酸亚铁可用于治疗缺铁性贫血。许多补血糖浆中均含有硫酸亚铁。
3．氯化钙：人体内的钙，是保证骨骼硬度、促进骨骼生长的主要成分。口服或注射氯化钙，可防治佝偻病、软骨病。与维生素D合用能更好地促进钙的吸收和储存。
4.碳酸钙：是自然界中大理石、石灰石、珍珠的主要成分，实验室常用它做制取二氧化碳的原料：
CaCO3＋2HCl ===== CaCl2＋H2O＋CO2↑
碳酸钙除了可做补钙剂，还是牙膏内的摩擦剂，通常由纯碱和熟石灰反应制得，反应的化学方程式为
Na2CO3＋Ca(OH)2 ==== CaCO3↓＋2NaOH。
汉白玉
5.亚硝酸钠（NaNO2) ——小心亚硝酸钠成为“杀手”
亚硝酸钠是工业用盐，它是一种白色不透明晶体，形状很像食盐，是致癌物质。其不仅存在于午餐肉中，在香肠、火腿等一些腌腊制品中都非常常见（主要作为一种增色剂、防腐剂使用，使肉颜色红润）；尤其是煮过的剩菜中也存有亚硝酸钠。虽然亚硝酸钠是剧毒物质，但只要严格控制其食用量，对人体不会产生太大危害。
【典例1】（2021·湖州中考）某科学兴趣小组在课余时间做了“开门大吉”的游戏，其规则是：每把钥匙代表一种试剂，每扇门代表需要鉴别的两种溶液，见如图。如果钥匙代表的试剂能够鉴别出门上代表的两种溶液，钥匙就能把门打开（每把钥匙只能使用一次），下列能够依次将四扇门打开的钥匙顺序是（　 ）
A．①②③④ B．④②③① C．④③②① D．①③②④
知识点一、Na2CO3的性质
经 典 例 题
B
【典例2】根据复分解反应发生的条件，判断下列各组物质
不能发生反应的一组是（ ）
A.Na2CO3溶液和CaCl2溶液
B.NaOH溶液和盐酸溶液
C.CuSO4溶液和BaCl2溶液
D.K2SO4溶液和NaCl溶液
D
知识点二、复分解反应
1.判断下列化合物属于盐的是（ ）
A.Na2O B.Mg(OH)2 C.H2SO4
D.NH4Cl E.Na2CO3
2.下列各组离子在pH＝1的溶液中，能大量共存且溶液无色的是（　 　）
A．Cu2+、Na+、Cl﹣ B．Na+、CO32﹣、NO3﹣
C．NH4+、K+、SO42﹣ D．Ag+、Mg2+、Cl﹣
D E
知能训练
C
3.下列稀溶液，仅用酚酞及同组物质之间反应就能鉴别出来的一组是（ ）
A. NaOH　H2SO4　HNO3 B. KOH　HCl　Ba(OH)2
C. NaOH　NaCl　Na2CO3 D. NaOH　NaCl　HCl
4.妈妈在洗碗筷时，经常在水中加入一种物质，很快就能将“油乎乎”的菜盘洗得干干净净。妈妈在水中加入的物质可能是（ ）
A.汽油 B.烧碱
C.纯碱 D.食盐水
C
D
5、硫酸氢钠（NaHSO4）溶于水形成无色溶液，小明预测其化学性质并设计实验验证。下列有关说法不正确的是（　 　）
A．依据Ba2+与SO42﹣反应生成BaSO4沉淀，预测NaHSO4能与含Ba2+的盐反应
B．向NaHSO4溶液中滴入BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，则证明NaHSO4能与含Ba2+的盐反应
C．向少量NaOH溶液中滴入NaHSO4溶液，通过观察溶液颜色的变化，验证NaHSO4与碱反应的预测是否正确
D．向NaHSO4溶液中滴入Na2CO3溶液，有气泡产生，证明NaHSO4溶液呈酸性
C
1.与酸碱指示剂作用
2.与盐酸、硫酸反应
3.与氢氧化钙反应
4.与氯化钡反应
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl +CO2↑+H2O
Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓ +2NaOH
Na2CO3 + BaCl2 = BaCO3↓ +2NaCl
无色酚酞试液变成红色
Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 +CO2↑+H2O
课 堂 小 结
1、纯碱的化学性质
纯碱的化学性质
复分解
反应
条件
概念
生成物中有气体、沉淀或水
两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应
“两交换，价不变”
特征
实质
溶液中阴、阳离子重新组合，生成沉淀、气体或水的过程
应用
判断物质或离子能否共存

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