资源简介

(共44张PPT)
第二单元 常见的酸和碱
第二节 碱及其性质
新 知 导 学
你尝过未成熟的柿子吗？有什么感觉？
知道为什么吗？
“尝起来涩涩的”
松花蛋、肥皂、洗涤剂等也有滑腻感和涩味。
这些物质中含有一类特殊的化合物：
碱
1.认识碱的性质，理解碱的化学性质实质是OH-的性质。
2.认识几种重要的碱，掌握使用碱的方法。
3.通过对碱的性质的开放性探究活动，引领学生进一步提高科学探究能力。
氢氧化钠
氢氧化钠NaOH
氢氧化钙Ca(OH)2
氢氧化钾 KOH
一、常见的碱
上述几种碱在组成上有什么共同特点？
（都含有OH-）
碱：电离时电离出的阴离子全部是OH-的化合物
Ca(OH)2 = Ca2+ + 2OH-
NaOH = Na+ + OH-
提出问题
氢氧化钠 氢氧化钙
1、认识氢氧化钠和氢氧化钙
[实验指导]
各取适量氢氧化钠和氢氧化钙固体，分别放在小烧杯中。
1.观察它们的颜色状态；
2.露置在空气中一段时间，再观察它们的颜色状态；
3.向两只小烧杯中分别加入少量水，振荡，观察它们的溶解情况。用手触摸烧杯外壁。
4.把一根头发丝放入试管中，向试管中加入上述实验中得到的氢氧化钠溶液，加热煮沸2~3分钟，观察头发丝变化。
探究氢氧化钠和氢氧化钙固体的性质
氢氧化钠的一些性质
(1)认识氢氧化钠和氢氧化钙
颜色 状态 露置在空气中的变化 在水中的溶解情况 头发丝在热的氢氧化钠溶液中的变化
氢氧化钠
氢氧化钙
白色
固体
粉末状固体
白色
微溶于水
极易溶于水放出大量的热
易潮解
无变化
断裂、溶解，溶液变为褐色
可干燥某些气体，需密封保存
NaOH有强烈腐蚀性
其水溶液俗称石灰水
（3）氢氧化钙[Ca(OH)2]
（2）氢氧化钠（NaOH）
①俗名：熟石灰、消石灰
①暴露在空气中易潮解，因此应密封保存。
②俗称苛性钠、火碱或烧碱，有强烈的腐蚀性。若不慎沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后再涂上硼酸溶液。
CaO + H2O ==== Ca(OH)2
生石灰 熟石灰
反应的过程中放出大量的热。
②氢氧化钙的制备
冲水
涂硼酸
工业上通过高温煅烧石灰石生产生石灰：
CaCO3 ==== CaO+CO2↑
氧化钙俗称生石灰，具有吸水性，常用作干燥剂。
除氢氧化钠（ NaOH ） 、氢氧化钙 [Ca(OH)2 ]外，常用的碱还有氢氧化钾（ KOH ）、氢氧化钡[Ba(OH)2 ] 等。
ND型气烧石灰窑
高温
CaCO3
Ca(OH)2
CaO
高温
CO2
H2O
根据钙三角写出相应的化学方程式
CaO+H2O=Ca(OH)2
CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
CaCO3 CaO＋CO2↑
高温
（4）钙三角
石灰吟
千锤万凿出深山，
烈火焚烧若等闲。
粉身碎骨浑不怕，
要留清白在人间。
CaO+H2O=Ca(OH)2
CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
（开采石灰石）
CaCO3 CaO＋CO2 ↑
高温
（ 明 ）于谦
俗称 苛性钠、火碱、烧碱
（强腐蚀性） 熟石灰、消石灰
（有腐蚀性）
颜色、状态 白色固体 白色粉末
溶解性 极易溶于水，放出大量热，溶液有涩味和滑腻感 微溶于水
（溶液俗称石灰水）
其他 易潮解
（做干燥剂） 可由生石灰加水制得(放热)
CaO+H2O====Ca(OH)2
用途 化工原料：肥皂、石油、造纸、纺织、印染等工业 砌砖、抹墙；降低土壤酸性；制波尔多液、制石硫合剂农药
（5）氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质和用途
物质
性质
氢氧化钠
氢氧化钙
造纸
氢氧化钠的用途
纺织
清洁用品
氢氧化钙的用途
建筑材料
工业上制烧碱
改良酸性土壤
处理工厂废水
有关碱的化学性质，你已经知道哪些知识
碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞变红色.
1. 与酸碱指示剂反应
二、碱的化学性质
不能溶于水的碱不能使指示剂变色
能溶于水的碱：
NaOH、KOH、NH3·H2O、Ba(OH)2
微溶的碱：Ca(OH)2
2. 碱＋ 酸 → 盐 ＋ 水
向澄清石灰水中通入CO2 气体，观察现象。
现象：
澄清石灰水变浑浊。
实验探究一
向盛有CO2气体的矿泉水瓶里加入NaOH溶液，观察现象。
现象：
矿泉水瓶变瘪了。
氢氧化钠与二氧化碳反应了吗？
有的同学认为：“上述中发生的现象不足以证明二氧化碳和氢氧化钠溶液发生了化学反应，因为二氧化碳溶解在水中也会产生类似的现象。”怎样改进上述实验？
思考
二氧化碳与氢氧化钠溶液是否反应探究实验
操作描述：在3个盛有二氧化碳气体的矿泉水瓶里分别加入少量氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液和蒸馏水，立即盖紧瓶盖，震荡，观察现象。
现象描述：（1）盛有氢氧化钠溶液的瓶子变瘪，溶液无明显现象；（2)盛有氢氧化钙溶液的瓶子变瘪，氢氧化钙溶液变浑浊;(3)盛有蒸馏水瓶子几乎不变瘪
3. 碱溶液+ 某些非金属氧化物
→ 盐＋水
Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓+ H2O
2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O
工业上常用氢氧化钠溶液、石灰乳来吸收二氧化硫
不是复分解反应
1. 为什么检验二氧化碳时一般用氢氧化钙溶液,而不用氢氧化钠溶液 若O2中混有CO2 ,如何除去二氧化碳呢
2.氢氧化钠溶液能不能敞口放置,为什么
若氢氧化钠固体呢
不能, 吸收二氧化碳而变质
检验要求现象明显，除杂要求浓度大,吸收完全，应用氢氧化钠溶液
思考
氢氧化钠必须密封保存
碱溶液与盐溶液的反应
药品：氢氧化钠溶液、石灰水、氯化铜溶液、氯化铁溶液、碳酸钠溶液
实验内容 实验现象
CuCl2 + NaOH
FeCl3 + NaOH
Na2CO3 +Ca(OH)2
有蓝色沉淀生成
有红褐色沉淀生成
有白色沉淀生成
实验探究二
氢氧化钠滴加氯化铜
碳酸钠与氢氧化钙的反应
2NaOH + CuCl2 = Cu(OH)2↓ + 2NaCl
3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3↓ + 3NaCl
4. 碱溶液 + 盐溶液 →
新碱 ＋ 新盐
Ca(OH)2 + Na2CO3 = 2NaOH + CaCO3 ↓
纯碱制烧碱
三、碱的通性
1、由于碱溶液中都有OH-，因此它们具有相似的化学性质。
（2）与某些非金属氧化物反应
碱 + 非金属氧化物→盐 + 水
2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O
Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3↓+ H2O
（1）与酸碱指示剂的作用
紫色石蕊试液遇到碱溶液变蓝色；
无色酚酞试液遇到碱溶液变红色。
（3）与某些盐反应
碱 + 盐 → 新碱 + 新盐
CuCl2 + 2NaOH ==== 2NaCl + Cu(OH)2↓
Ca(OH)2 + Na2CO3 ==== 2NaOH + CaCO3↓
（4）与酸反应
碱＋ 酸 → 盐 ＋ 水
2.碱的通性与酸的通性对比
b.碱+非金属氧化物====盐+水
c.碱＋盐====新盐＋新碱
a.碱溶液能和酸碱指示剂反应
酸的通性
b.酸+金属====盐+氢气
c.酸+金属氧化物====盐+水
d.酸＋盐====新盐＋新酸
a.酸溶液能和酸碱指示
剂反应
碱的通性
知识点一、碱的化学性质
【典例1】某同学总结的Ca（OH）2的化学性质如图。下列说法错误的是（　 ）
A．甲一定是碳酸盐
B．反应②为放热反应
C．反应③可用于检验某种温室气体
D．向澄清石灰水中加入紫色石蕊试液，试液由紫色变为蓝色
经典例题
A
知识点二、碱的使用、碱的用途等
【典例2】下列关于Ca（OH）2的说法错误的是（　　）
A．微溶于水，水溶液呈碱性
B．能与酸反应，可用于治疗胃酸过多
C．与CuSO4溶液按一定比例混合，可配制波尔多液
D．澄清溶液可用来检验CO2
B
1.物质X和Ba（OH）2在溶液中反应的化学方程式为：，下列说法正确的是（ ）
A. X可能为氯化铁 B. X只能为硫酸
C. Y可以为氢氧化铜 D. Y不一定是水
2.同学们在实验室进行了如下实验：将酚酞滴入KOH溶液中，观察到液滴周围立即变红，并逐渐扩散开来。下列与实验有关的说法错误的是（ ）
A. 实验验证了KOH的碱性 B. 实验中酚酞分子没有任何变化
C. 红色扩散说明了分子在运动 D. 实验中发生了化学变化
知能训练
B
D
3、古诗《石灰吟》：“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲。粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间。”中蕴含了如图所示三种物质间的相互转化关系，下列说法不正确的是（ ）
A. CaO俗名叫生石灰，是一种氧化物
B. “烈火焚烧若等闲”描述的是反应①的变化
C. 反应②发生时，会放出热量
D. 反应③是改良酸性土壤的原理
D
5.下列关于氢氧化钠的描述中错误的是（ ）
A. 对皮肤有强烈的腐蚀作用
B. 其水溶液能使石蕊溶液变红
C. 能去除油污，可作炉具清洁剂
D. 易溶于水，溶解时放出热量
4、下列溶液在空气中敞口久置，因发生化学变化导致溶液质量减小的是（ ）
A. 浓盐酸 B. 浓硫酸 C. 石灰水 D. 烧碱溶液
B
C
6.下图广口瓶分别装入下列各组中的气体，滴管分别滴入
各组中的液体
①氢气、浓硫酸 ②氮气、苛性钠溶液
③二氧化碳、烧碱溶液
（１）玻璃管下端所系气球能鼓起来的是　　　(填序号)
（２）若发生化学反应,
请写出有关的化学方程式：
_______________________________
③
2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O
7.物质结构决定性质，物质性质决定用途，反应本质决定变化现象。如图是小科构建的氢氧化钙部分知识网络，其中“一”表示相连物质能发生化学反应，X与图中所给物质的类别不同。请回答：
（1）酚酞试液在Ca（OH）2溶液中显红色，能使酚酞试液变红的离子是　 ；
（2）列举熟石灰[Ca（OH）2]在工农业上的一种用途　 ；
（3）X溶液能与Ca（OH）2溶液反应并产生蓝色絮状沉淀，写出产生该实验现象的一个化学方程式
　
OH﹣
中和酸性土壤
CuSO4+Ca（OH）2＝Cu（OH）2↓+CaSO4
常见的碱
氢氧化钠
氢氧化钙
俗称：火碱、烧碱、苛性钠
物理性质：白色固体、易溶于水、易潮解
是熟石灰或消石灰的主要成分
物理性质：白色粉末、微溶于水
生成：CaO ＋H2O====Ca(OH)2
课 堂 小 结
1.常见的碱
2.碱的化学性质
由于碱溶液中都有OH-，因此它们具有相似的化学性质。

展开更多......

收起↑