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第十单元 酸和碱导学案
第1课时 常见的酸和碱
【课堂目标】
1、知道酸和碱溶液能和酸碱指示剂反应，学会运用酸碱指示剂检验酸溶液和碱溶液；能自制酸碱指示剂，并设计和完成与之有关的实验。
2、熟悉常见的酸—盐酸和硫酸的物理性质和用途。
3、掌握浓硫酸的稀释方法
4、认识酸的腐蚀性及使用时的安全注意事项，并掌握有关事故的急救与处理常识。
【课前预习】
1、将二氧化碳通入紫色的石蕊试液，溶液变_________,反应的化学方程式是：________
2、石蕊和酚酞溶液叫做_____________，通常也简称__________，石蕊溶液遇酸性溶液变_____，遇碱性溶液变_________，酚酞溶液遇酸性溶液________，遇碱性溶液变__________。
3、盐酸和硫酸的用途
（1）盐酸是重要的化工产品。用于_________，制造__________；人体胃液中的盐酸可________。
（2）、硫酸是重要的化工原料。用于生产 、 、 、 以及
、 和____________等。浓硫酸有_____________性，在实验室中常用它做___________。
4、常见的酸有 、 、 、 等，食醋中含有 ，柠檬、柑橘等水果中含有 ，汽车用铅蓄电池中含有
5、怎样稀释浓硫酸？
如果不慎在皮肤或衣服上沾上浓硫酸，应如何处理？
【当堂导学】
一、酸碱指示剂（情景导入）用波义耳发现石蕊溶液可做酸碱指示剂的故事引入新课。
溶液指示剂 酸性溶液例： 中性溶液例： 碱性溶液例：
紫色石蕊试液
无色酚酞试液
二、常见的酸（浓盐酸、浓硫酸的物理性质）
浓盐酸 浓硫酸
溶质的化学式
颜色
状态
气味
密度（与水比较）
打开瓶盖后的现象及原因
是否需要密封保存及原因
其它（填“变大”、“变小”或“不变”） 若长时间敞口放置，溶质质量 ，溶液质量 ，溶质质量分数 若长时间敞口放置，溶质质量 ，溶液质量 ，溶质质量分数
【当堂达标】
1、日常生活中的下列物质能使紫色石蕊溶液变蓝的是 （ ）
A、蒸馏水 B、食盐水 C、石灰水 D、食醋
2、柠檬汁能使石蕊溶液变红色，由此可知柠檬汁 （ ）
A.显酸性 B.显碱性 C.显中性 D.无法确定
3、小红通过查阅资料得知：红色、蓝色、紫色的花里含有的色素叫花青素。花青素遇酸性溶液就变红，遇碱性溶液就变蓝，于是她选做了如下实验：用一朵紫色的喇叭花浸泡在肥皂水里，喇叭花很快变蓝，她又将另一朵喇叭花浸泡在家庭厨房里的某种调味品中，喇叭花变成了红色，根据上述现象回答：
（1）小红选用的调味品可能是________________。
（2）如果小红将纯碱溶液滴在喇叭花上则喇叭花应显_________色。
（3）喇叭花汁液的性质与化学实验室中常用的___________性质相似。
4、下列对盐酸的叙述，正确的是 （ ）
A.盐酸是氯化氢气体的水溶液 B.纯净的盐酸往往带有黄色
C.盐酸使无色酚酞试液变红 D.盐酸具有强烈的吸水性
5、向某溶液中滴入无色酚酞试液后不变色，向该溶液中滴入紫色石蕊试液，则： （ ）
A.一定显红色 B 可能为紫色也可能为红色 C 可能显蓝色 D一定显无色
6、浓盐酸、浓硫酸敞口放置一段时间后，共同变化是 （ ）
A、溶质的质量减小　　B、溶剂的质量减小　　C、溶液的质量减小 D、溶质质量分数减小
【课后提高】
1、某同学设计的下列各实验方案中，你认为不能达到实验目的的是 （ ）
A.用燃着的木条鉴别二氧化碳和氧气
B.用无色酚酞溶液鉴别食盐水和稀盐酸
C.用浓硫酸除去氢气中混有的水蒸气
D.用紫色石蕊溶液鉴别澄清的石灰水和蒸馏水
2、某化学兴趣小组想探究二氧化硫的水溶液是否呈酸性，先用在氧气中燃烧硫粉的方法方法收集了一瓶充满二氧化硫的气体,倒入10mL蒸馏水后振荡静置,然后按下面步骤实验:
①倒出5mL这种“水”于一支试管中；
②将3滴紫色石蕊试液滴入这种“水”；
③另取一支试管，倒入5mL稀盐酸，滴3滴紫色石蕊；
④再取一支试管，倒入5mL蒸馏水，滴3滴紫色石蕊。
请回答：
⑴ 实验②与③实验对比是为了说明 ；
⑵ 实验④的作用是 ；
第2课时 酸的化学性质
【课堂目标】
1、掌握盐酸和稀硫酸的化学性质，能描述典型反应的实验现象并会书写相应的化学方程式。
2、知道酸溶液具有某些共性的原因。
3、通过实验探究，增强学生的探究欲望，培养学生的探究能力。
【课前预习】
1、写出下列物质的化学式，并指出是酸、碱、盐还是氧化物。
盐酸 、 氢氧化钠 、 碳酸钙 、
氧化铁 、 硫酸 、 硝酸银 、
氯化钡 、 氧化铜 、 硫酸锌 、
2、紫色石蕊溶液遇酸变 色，遇碱变 色；无色酚酞溶液遇酸 色，遇碱变 色。
3、写出下列金属与酸反应的化学方程式。
与稀盐酸反应 与稀硫酸反应
镁
锌
铁
铝
4、写出实验室制取二氧化碳的化学方程式。
【当堂导学】
一、盐酸和稀硫酸的化学性质：
1、与 反应， 酸溶液都能使紫色石蕊溶液变________色，无色酚酞溶液__________
2、与活泼金属反应
（1）从反应的基本类型看：它们都属于
（2）能与酸反应的金属都是在金属活动顺序中 的金属。
（3）铁与盐酸、稀硫酸反应时，生成物中铁元素的化合价为______价。溶液为________色。
（4）观察反应前后各物质的特征，可总结出：酸 + 金属→ +
3、与金属氧化物反应
现象 化学方程式
铁锈 + 盐酸
铁锈 + 稀硫酸
氧化铜+ 稀硫酸
思考：利用上面的反应可以除去铁制品表面的锈，除锈时能否将铁制品长时间浸泡在酸中？为什么？
4、与某些盐反应
实验步骤 实验现象 化学方程式
在试管中倒入少量稀盐酸，用滴管滴入几滴硝酸银溶液
在试管中倒入少量稀硫酸，用滴管滴入几滴氯化钡溶液
（观察与思考）在这两个化学反应前后，各元素的化合价是否改变？
【当堂达标】
1、下列物质中不能与稀盐酸反应的是（ ）
A．铜 B．氧化铜 C．氧化铁 D．石灰石
2．下列叙述中不属于盐酸的化学性质的是（ ）
A．盐酸具有挥发性 B．盐酸能除去铁锈
C．盐酸能使紫色石蕊试液变红 D．盐酸能与石灰石反应制取二氧化碳
3、不能由金属与酸反应直接生成的是（ ）
A、FeCl2 B、ZnCl2 C、FeCl3 D、 MgSO4
4、下列方程式书写完全正确的是（ ）
A.Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ B.2Fe+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2↑
C.Al+HCl=AlCl3+H2↑ D.Fe2O3+H2SO4=FeSO4+H2O
5、盐酸或稀硫酸常用作金属表面的清洁剂是利用了它们化学性质中的 （ ）
A.能与碱反应 B.能与金属反应 C.能与某些金属氧化物反应
D.能与紫色石蕊试液反应
6．生锈的铁钉放入足量的稀盐酸中，片刻观察到的现象是_______________________，发生的化学方程式______________________________________；反应一段时间后，又观察到的现象是__________ _，发生反应的化学方程式为______________________________。
7、盐酸和稀硫酸具有相似的化学性质的原因是: 酸溶液中都含有___________,但由于酸根离子不同，因而它们的化学性质也_________
【课后提高】
1．过量稀盐酸加入装有下列固体的烧杯中，能生成无色澄清溶液的是（ ）
A．氧化铜 B．氧化铁 C．镁 D．紫色石蕊试液
2.5.6g含一种杂质的不纯的铁和足量的稀盐酸反应放出0.21g氢气，则铁片中含有的另一种金属杂质是下列金属中的①Zn ②Mg ③Cu ④Al （ ）
A. ①或② B. ②或③ C. ③或④ D. ②或④
3、为了探究影响金属与酸反应剧烈程度的因素，进行了以下实验：
实验序号 实验过程 实验现象
1 镁粉和铁粉分别与5%盐酸反应 镁粉产生气体快
2 铁粉和铁片分别与10%盐酸反应 铁粉产生气体快
3 铁片分别与5%盐酸和10%盐酸反应 10%盐酸产生气体快
由此得出影响金属与酸反应剧烈程度的因素有：
因素一：______________________________________________；
因素二：______________________________________________；
因素三：_____________________________________________。
第3课时 常见的碱
【课堂目标】
1、了解氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质和用途。
2、认识氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质，能写出有关反应的化学方程式，归纳碱相似化学性质及其原因。
3、认识碱的腐蚀性及使用时的安全注意事项，并掌握有关事故的急救与处理常识。
【课前预习】
1、二氧化碳的水溶液、食醋、 、 、 溶液显 性，能使紫色石蕊变成 色，这是由于它们中都含有一类特殊的化合物—— 。
而石灰水、氨水这些溶液显 性，能使紫色石蕊变成 色、无色酚酞变 色，这是由于它们中都含有另一类特殊的化合物—— 。
*注意：某些盐类物质的溶液也能显酸性或碱性，所以酸性溶液 （填“一定”、“不一定”，下同）是酸溶液，碱性溶液 是碱溶液。
2、常见的碱有 、 、 、 等。（写化学式）
3、氢氧化钠有强烈的 性，所以，它的俗名叫做 、 或 。
如果做实验时，不小心将碱溶液沾到皮肤上，要 ，再
氢氧化钠暴露在空气中容易 ，表面 ，这种现象叫做 。因此，氢氧化钠可以用作某些气体的 。氢氧化钠还能用于
等。
4、氢氧化钙俗称 或 ，它可以由 与水反应制得，化学方程式为 ，该反应 热量。
上册我们学过氢氧化钙与二氧化碳的反应，写出这个反应的化学方程式
工人将石灰、黏土和沙子混合，用来做建筑材料，利用了氢氧化钙的什么性质？
【当堂导学】
几种常见的碱（总结归纳氢氧化钠和氢氧化钙的有关知识。）
比较项目 氢氧化钠 氢氧化钙
化学式
俗名
颜色、状态
溶解性
吸水性
制取
用途
保存
其它
（精讲点拨）由于氢氧化钠有腐蚀性且易潮解，所以称量氢氧化钠时不能直接放在 上，页不能放在 上，要放入________________中。
二、氢氧化钠、氢氧化钙的化学性质
1、与 反应，使紫色的石蕊溶液变 色，无色的酚酞溶液变 色。
2、观察分析Ca(OH)2与CO2的反应方程式，试着写出NaOH与CO2反应的化学方程式。
3、碱还能与酸反应，生成盐和水。
4、我们知道，酸能跟某些盐反应，那么碱能不能跟盐反应呢？观察实验，完成下表。
实验内容 实验现象 化学方程式
1、向硫酸铜溶液中滴入氢氧化钠溶液
2、向氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液
3、向澄清石灰水中滴入碳酸钠溶液
【当堂达标】
1、能使紫色石蕊试液变成蓝色，无色酚酞试液变成红色的是（　　）
A、氯化钠溶液 　　B、硫酸　 　C、酒精　　 D、烧碱溶液
2、固体氢氧化钠必须密闭保存，其原因是　　 　　　　（ ）
　　(1)氢氧化钠有毒；(2)氢氧化钠有强腐蚀性；(3)氢氧化钠在空气中会被氧化；(4)氢氧化钠在空气里易吸收水分而潮解；(5)氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应。
　　　A、(1)(2) B、(3)(4) C、(4)(5)　 D、(2)(5)
3、能跟氢氧化钠溶液反应的物质是　　　　　　　（ ）　　　
A．石灰水 　B．二氧化硫 C．氧化铜 D．硫酸铜溶液　
4、 下列有关物质的名称、俗名、化学式中，三者皆指同一物质的是 （ ）
A.氧化钙、消石灰、CaO B.氯化氢、盐酸、HCl
C.碳酸钙、熟石灰、CaCO3 D.氢氧化钠、烧碱、NaOH
5、、铁锈可溶于稀硫酸生成________色溶液，再加入氢氧化钠溶液，可得到________色沉淀，写出有关化学方程式___________________ 、
6、消石灰沙浆广泛用于粘合砖石，因细软的消石灰消浆硬化后能和砖、石结为一体。试回答以下问题：
　(1)消石灰消浆表面会迅速硬化的主要原因是________ 。
　(2)消石灰里的Ca(OH)2和细砂里的SiO2（二氧化硅）能不能发生反应，其理由是_________。（如认为能反应，则要写出相应的化学方程式）___ _
【课后提高】
1、有一瓶长期暴露在空气中的氢氧化钠溶液，要检验这瓶溶液是否变质，常选用的试剂是_________,反应的化学方程式为__________________________________,要除去杂质，得到纯净的氢氧化钠溶液，需要加入适量的__________溶液，反应的化学方程式_________________________________
2、 下列各组气体，既能用浓硫酸干燥又能用苛性钠干燥的是（ ）
A.H2 O2 B.CO2 HCl C.SO2 CO D.SO2 CO2
3.若将潮湿的空气依次通过烧碱溶液、浓硫酸和红热的铜网，将会依次除去空气中的______________、______________、______________，最后剩余的气体主要是______________
第四课时 酸和碱之间会发生什么反应
[课堂目标]
1、知道酸和碱之间能发生中和反应,能写出有关的化学方程式,并初步领会中和反应的实质。
2、初步学会借助指示剂判断物质是否发生化学反应。
3、了解中和反应在生活生产中的应用。
4、了解溶液酸碱度的表示法——PH，学会用PH试纸检验溶液的酸碱度。
5、了解溶液的酸碱度在实际中的应用
【课前预习】
1、前面我们已经学习了酸、碱、盐的概念，知道了由 和 构成的化合物叫做盐，那么盐在水溶液中能电离出 和 。另外，由 和 构成的化合物也是盐。
2、在学习酸、碱的化学性质时，我们已经知道，酸能跟碱反应，生成 ，化学上把这类反应叫做 。这类反应在日常生活和工农业生产中有广泛的应用。
（1） 。例如，由于酸雨等原因，导致一些地区的土壤变成酸性，不利于农作物生长，可将适量的 加入土壤来降低土壤酸性。（2）
。例如，硫酸厂的污水中含有硫酸，可以用 进行处理。
（3） 。例如，胃酸过多，可以服用某些含有 的药物，如 、
等以中和过多的胃酸。被蚊虫（能分泌出蚁酸）叮咬时，皮肤肿痛，可以涂一些含有 的物质，如 等。能不能涂氢氧化钠溶液或石灰水 为什么？
【当堂导学】
(练习)写出下列酸与碱反应的化学方程式
氢氧化钙与硫酸 氢氧化钠与硝酸
讨论：中和反应一定生成盐和水，生成盐和水的反应一定是中和反应，这种说法是否正确？
小结：中和反应就是 。
3、前面我们学过，检验一种溶液显酸性还是碱性，可以用 溶液或 溶液，若
溶液变 ，说明溶液显酸性，但 （填“能”或“不能”）判断溶液的酸性是强还是弱。
溶液的酸碱性强弱程度即________，用___________来表示，范围在_________之间。酸性溶液的PH________，碱性溶液的PH_______________，中性溶液PH______________。测定PH 最简便的方法是使用____________。测定方法_____________________________
了解溶液的酸碱度有重要意义，人体内酸性最强的液体是______________农作物适宜在PH___________的土壤中生长；正常雨水的PH约__________，PH小于 的降水称为 。
【当堂导学】
6、pH的范围与溶液酸碱性强弱的关系
（自主学习）认真阅读课本61页上半部分，回答：
pH ，溶液呈中性。
pH ，溶液呈碱性；pH越大，碱性越 。
pH ，溶液呈酸性；pH越小，酸性越 。
7、pH的测量方法
（自主学习）回答：怎样用PH试纸测定溶液的PH？
8、对应练习：中和反应在生产生活中有广泛的应用，下列应用与中和反应原理无关的是（ ）
A、服用含Al(OH)3的药物治疗胃酸过多 B、使用熟石灰改良酸性土壤。
C、用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液 D、用NaOH溶液洗涤石油产品中的残余硫酸。
【当堂达标】
1、下列物质能与稀盐酸发生中和反应的是 （ ）
A、Fe2O3 B、CaCO3 C、NaOH溶液 D、Zn
2、下列各组物质，要借助酸碱指示剂，才能判断二者发生反应的是 （ ）
A、大理石和稀盐酸 B、石灰水和稀盐酸 C、铁锈和稀硫酸 D、镁和稀硫酸
3、据报道，陕西汉中市区，一辆运输浓盐酸的车辆发生事故，导致酸液泄露闹市，经喷水和撒石灰处理后，排出了险情。下列对喷水和撒石灰做法的叙述错误的是 （ ）
A、喷水可以减少浓盐酸挥发 B、喷水可以降低盐酸酸性
C、撒石灰是为了消除盐酸污染 D、喷水是为了尽快把盐酸冲进下水道
4、使用PH试纸测定溶液酸碱度的正确操作是（ ）
A．把试纸浸在待测液中 B．把待测液倒在试纸上
C．用玻璃棒蘸取待测液滴在试纸上 D．把试纸放在待测液上方，让待测液蒸汽熏试纸
5、溶液的酸碱性的强弱程度可以用PH表示，下列溶液中，碱性最强的是（ ）
A．PH=2的溶液 B．PH=7的溶液 C．PH=9的溶液 D．PH=13的溶液
6、．向石灰水中逐滴加入稀盐酸，溶液的PH会 （ ）
A．升高 B．降低 C．不变 D．先升高后降低
7、下列各组物质溶于水所得溶液的pH由小到大排列的是（ ）
A． NaCl、HCl、NaOH B． NaOH、NaCl、HCl
C． HCl、NaOH、NaCl D． HCl、NaCl、NaOH
8、我国南方一些地区，农民有时会向农田撒些熟石灰，以调节土壤的pH。这些地区土壤的pH可能是 （ ）
A． =7 B．>7 C． <7 D． 无法确定
9、剧烈运动后，人体内的二氧化碳排出不畅时，血液的PH会 （填“升高”、“降低”、“不变”）。
10、某校化学学习小组的同学做氢氧化钠溶液和稀硫酸的中和反应实验时，由于实验中忘记加酚酞溶液，不知二者是否恰好完全反应中和，因此他们对反应后溶液中的溶质是什么提出猜想，并展开探究。
【提出问题】溶液中的溶质可能是什么？
【猜想】他们的猜想（1）溶质只有硫酸钠；
你的猜想（2）溶质是________________；（3）溶质是________________。
请选择你的其中一种猜想，设计实验加以证明。
【设计实验】
猜想 实验操作 实验现象 实验结论
（2）
（3）
主备人：张晋魁 学科组长批阅：李宝宁 包抓领导：孟继祖

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