资源简介

江西省部分高中学校2024届高三上学期9月大联考
化学试卷
本试卷满分100分，考试用时75分钟。
注意事项：
1．答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
4．可能用到的相对原子质量：
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．化学与科技、生产、生活有着紧密的联系。下列有关说法正确的是（ ）
A．碳纤维是制造航天航空等高技术器材的优良材料，它属于新型有机材料
B．冰上运动项目的纪念钞（塑料材质）的成分是一种高分子聚合物
C．硅光电池是一种典型的光电池，它的主要成分是二氧化硅
D．是一种可用作制冷剂的两性氧化物
2．研究表明，氮氧化物（）与二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关，其转化关系如图所示。下列关于雾霾及其形成过程的叙述中错误的是（ ）
A．图示中至少有三种酸性氧化物 B．含氮物质未全部参与氧化还原反应
C．气体物质中的与反应可全部转化为 D．可从雾霾中回收铵态氮肥
3．下列化学用语表述正确的是（ ）
A．铁红：
B．中子数为8的碳原子：
C．羟基的电子式：
D．熔融状态下的电离方程式：
4．下列有关物质的工业制法合适的是（ ）
A．热分解制备金属银 B．和水反应制取
C．电解熔融制备 D．电解水溶液制备金属铝
5．下列物质的转化在给定条件下不能实现的是（ ）
A． B．
C． D．
6．金属化合物及金属材料的应用曾经有力地推动了社会生产力的发展。下列有关说法正确的是（ ）
A．用溶液处理覆铜板制作印刷电路板
B．明矾可用作净水剂和消毒剂
C．在合金中加入稀土金属，对改善合金的性能无太大影响
D．节日燃放的五彩缤纷的烟花，所呈现的是某些金属元素的焰色
7．用如图所示装置及药品进行实验，下列能达到实验目的的是（ ）
实验装置图及药品
选项 A．铝热反应 B．制备氢氧化铁胶体 C．灼烧碎海带 D．实验室制取并收集
A．A B．B C．C D．D
8．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．含有的电子总数为
B．肼（）中含有的孤电子对数为
C．足量与含的浓盐酸充分反应，转移的电子数为
D．和于密闭容器中充分反应后，分子总数为
9．下列各组物质中，不满足组内任意两种物质均能发生反应的是（ ）
物质 选项 甲 乙 丙
A
B
C
D
A．A B．B C．C D．D
10．为探究在盐酸中与、的反应，某实验小组设计如图实验。
实验I
实验Ⅱ
已知：，实验I中得到的黑色固体为。
下列说法正确的是（ ）
A．实验I、Ⅱ中生成白色沉淀的原理不相同
B．在实验I、Ⅱ中呈现的化学性质一致
C．实验I通入时反应的离子方程式为
D．实验Ⅱ若消耗，则生成个
11．下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．少量通入足量次氯酸钠溶液中：
B．向溶液中通入少量氯气：
C．向溶液中滴加过量溶液：
D．硫代硫酸钠溶于稀硫酸中产生淡黄色沉淀：
12．碲（）被誉为“现代工业、国防与尖端技术的维生素，创造人间奇迹的桥梁”。一种从碲化铜渣（主要含，还含等杂质）中提取粗碲的工艺流程如图（图中给出各步骤中元素的主要存在形式，“碱性浸出”后重金属离子以硫化物形式沉淀）。下列说法错误的是（ ）
A．上述流程中，处于化合态的元素呈现出三种化合价
B．“碱性浸出"”过程中只作催化剂，加快碱浸的速率
C．通过调节的用量和的浓度，提高在“酸性氧化浸出”时的浸出率
D．“氧化沉碲”后分离出的操作涉及过滤
13．下列根据实验操作和现象得出的结论正确的是（ ）
选项 实验操作和现象 结论
A 将蘸有浓氨水的玻璃棒靠近蘸有X的玻璃棒，有白烟产生 X可能是浓硝酸
B 将湿润的红色布条放人盛有氯气的集气瓶中，布条褪色 氯气具有漂白性
C 将某固体试样完全溶于盐酸，再滴加溶液，没有出现血 固体试样中一定不存在
D 向鸡蛋清溶液中加入甲醛溶液，可观察到有沉淀产生，再加蒸馏水，沉淀不溶解 蛋白质在甲醛溶液中发生了盐析
A．A B．B C．C D．D
14．某固体混合物可能由中的若干种物质组成，设计部分实验方案探究该固体混合物的成分，所加试剂均过量。下列说法正确的是（ ）
A．气体A中一定含有 B．固体A中一定含有S和
C．该固体混合物至少含和中的一种 D．该固体混合物中一定含有
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15．（15分）氯及其化合物广泛应用于生产及生活中。以下是氯元素“价一类二维图”的部分信息。
（1）X的电子式是___________。
（2）氯气的制取方法：
①“地康法”制氯气：加热条件下，以氯化铜为催化剂，利用空气中的氧气与W气体反应制氯气，其反应的化学方程式为______________________。
②“电解法”制氯气：阴极反应为___________。
（3）将氯气通入冷的浓烧碱溶液中可得到“84”消毒液（有效成分为Y），“84”消毒液不可与洁厕灵（主要成分为W）混合使用。依据所学知识分析原因：______________________（填离子方程式），该反应中体现了W的性质有___________。
（4）常温下，Z是一种气体，安全无毒，是公认的新时代绿色消毒剂。
①向稀硫酸和的混合溶液中通入气体可制得Z，当生成时转移电子的物质的量为_________。
②Z能净化含的酸性污水，净化时转化为黑色沉淀，写出发生反应的离子方程式：______________________；利用上述原理处理含的酸性污水，的质量浓度从降为，设该酸性污水中其他物质不与Z反应，且不考虑其他损耗，则需要通入条件下的Z的体积为___________L。（已知：条件下的气体摩尔体积为）
16．（15分）高铁酸钾（，极易溶于水，溶液呈紫红色）是一种绿色净水剂，易溶于水。某小组在实验室条件下制备并探究其性质。回答下列问题：
实验（一）制备。
（1）仪器M的名称是___________，装置B的作用是___________。
（2）装置C中生成的化学方程式为______________________。
（3）实验得知装置C中吸收的量为装置A中生成总量的，若装置D中的氧化产物只有，且不考虑其他消耗，则理论上生成的质量为___________g。
实验（二）探究的性质。
I．探究在酸性条件下的稳定性。
已知：实验中观察到试管b中溶液变为蓝色，试管a中溶液由紫红色变为黄色并产生气泡。
（4）R溶液为___________（填“稀硫酸”或“盐酸”），写出装置a中的离子方程式：______________________，不选择另一种酸的主要原因是______________________。
（5）设计一种方案检验从d口逸出的气体：______________________。
Ⅱ．探究在酸性条件下的氧化性。
（6）向溶液中滴加少量用稀硫酸酸化后的溶液，溶液呈紫红色。___________（填“能”或“不能”）证明氧化性：，原因是______________________（用文字说明）。
17．（14分）某化学兴趣小组为鉴定某白色粉末状固体所含成分（可能由等组成），做了如下实验。
甲同学：取少许粉末，滴人几滴水，有蓝色固体出现。
乙同学：取粉末，加入足量盐酸中，有白色沉淀出现，无气体生成，溶液呈蓝色。过滤得到白色沉淀和蓝色溶液。
丙同学：将乙同学所得的蓝色溶液均分为两份，将其中一份分装于两支试管中，向其中一支试管中加入溶液，无明显现象；再向另一支试管中加入溶液，无明显现象。向另一份溶液中加入入过量氢氧化钠溶液，有蓝色沉淀生成，过滤后得到蓝色沉淀和无色溶液。
丁同学：向丙同学所得的无色溶液中通入过量，有白色沉淀生成。过滤得到白色沉淀和无色滤液。
（1）由各位同学的实验可推断白色固体中一定含有的阴离子为___________（填离子符号）。
（2）写出乙同学的实验中生成沉淀的离子方程式：______________________。
（3）将丙同学所得的蓝色沉淀加热，现象为___________，化学方程式为______________________。
（4）写出丁同学的实验中发生反应的离子方程式：______________________。
（5）若丁同学所得的无色滤液中只含有一种金属阳离子，则原固体中的物质的量为___________，用铁丝蘸取无色滤液在无色火焰上灼烧，焰色为___________色。
18．（14分）以废旧锂离子电池的正极材料（主要含，含、乙炔黑、碳纳米管等杂质）为原料提取草酸钴（）的工艺流程如图。回答下列问题：
已知：每一步加入的试剂都是过量的。
（1）“灼烧”的目的是______________________，为加快“灼烧”的反应速率可对废料进行______________________处理。
（2）“碱浸”的离子方程式为______________________；在实验室模拟“碱浸”后分离浸渣和浸液，需要使用的硅酸盐仪器有___________。
（3）浸渣的主要成分是，“酸溶”时发生反应的化学方程式为______________________。
（4）整个流程中有___________个流程发生了氧化还原反应。
（5）在空气中加热，其失重图像如图。a点对应固体的成分是______________________（填化学式），b→c段固体质量减小的原因是_________________________________。
高三化学试卷参考答案
1．B 2．C 3．D 4．A 5．C 6．D 7．A 8．B 9．C 10．D 11．A 12．B 13．A 14．C
15．（1）（1分）
（2）①（2分）
②（2分）
（3）（2分）；酸性和还原性（2分）
（4）①0.15（2分）
②（2分）；9.8（2分）
16．（1）三口烧瓶（或三颈烧瓶，1分）；吸收，防止消耗掉装置C中的反应物（1分）》
（2）（2）
（3）7.92（2分）
（4）稀硫酸（1分）；（2分）；高铁酸钾与盐酸反应会生成氯气，无法说明是酸性条件造成高铁酸钾的不稳定（或其他合理答案，2分）
（5）用镊子夹一根带火星的木条放在d处，木条复燃（1分）
（6）不能（1分）；溶液自身过量且其呈紫红色（2分）
17．（1）（写对1个给1分，共2分，写错1个得0分）
（2）（2分）
（3）蓝色固体逐渐变黑（2分）（2分）
（4）（2分）
（5）0.18（2分）；黄（2分）
18．（1）除去乙炔黑、碳纳米管（2分）；粉碎（或其他合理答案，1分）
（2）（2分）；烧杯、漏斗、玻璃棒（2分）
（3）（2分）
（4）2（1分）
（5）（2分）；转化成（或其他合理答案，2分）

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