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课题2 原子的结构
课时2
与原子相比，原子核的体积更小。
我是一个小小的电子,我在原子里围绕着正中心的原子核不停地高速运动。虽然空间很大,但我和我的同伴总想挣脱原子核的吸引。可是原子核这个小不点很有能耐,虽然只占原子的一丁点空间,里面却由质子和中子构成。中子不带电,质子带正电,正好把我身上的负电深深地吸引…
大家猜一猜,我和我的同伴在原子里是怎样运动的呢
电子的自白
普通氢原子核外只有一个电子，这一电子围绕氢的原子核在核外的“巨大”空间里高速运动。
在具有多个电子的原子中，电子是如何运动的呢？
通常情况下，氢原子电子云示意图
电子分层运动
自主学习阅读课本54页文字回答下列问题：
1.原子核外电子的排布特点：
核外电子是 的：
　(1)在多个电子的原子里， 因为电子的能量不同， 电子在 上运动。
　(2)能量低的电子在 上运动; 能量高的电子 在 上运动。
(3)离核最＿＿＿的电子层叫第一层，次之为第二层，依次类推。已知原子核外电子最少有一层，最多有七层。
（4）离核最＿＿＿的电子层也叫最外层，从外往里倒数第二层也叫次外层。
分层排布
离核不同的区域
离核近的区域
离核远的区域
最近
最远
-
核外电子的运动有自己的特点，它不像行星绕太阳旋转有固定的轨道，但却有经常出现的区域。科学家把这些区域称为电子层。核外电子是在不同的电子层内运动的，人们又把这种现象叫做核外电子的分层排布。
核外电子的分层排布
近 远
低 高
离原子核：
电子能量：
电子层： 1 2 3 4 5 6 7
能量低的在离核近的区域运动，
能量高的在离核远的区域运动。
1.核外电子最少的有1层，最多的有7层。
2.最外层电子数最多不超过8个(只有第1层的不超过2个)。
3.电子排布时，总是最先排布在离核较近的能量较低的电子层里，然后再依据能量高低逐渐向外层排布。电子先排满第___层，再排第___层，再排第___层。（按照能量由低到高的顺序分层排布）
1
2
3
第一层（2个）
第二层（8个）
第三层（1个）（最外层）
钠原子的结构（11个电子）
最外层电子数不超过8个（只有一层的，电子不超过2个）
+11
2. 原子结构示意图：
电子层
原子核
质子数
各电子层上的电子数
圆圈表示
圈内数字表示
弧线表示
原子核带正电
“+”表示
最外层电子数为1
表示
2 8 1
弧线上的数字表示
第一层
第二层
第三层（最外层）
在原子中，核电荷数等于各电子层上的电子数之和
第一层（2个）
第二层（6个）
(最外层)
【亲手尝试】根据图示画出氧原子的结构示意图
氧（O)）
+8
2
6
例 1. 下图是硫原子的原子结构示意图，下列对硫原子的叙述正确的是( )
A.硫原子第一电子层有6个电子
B.硫原子核内有16个质子
C.硫原子最外层电子的能量低于
第二层电子的能量
D.原子是不能再分的粒子
例2. 某原子的原子结构示意图为 ，该原子的核电荷数为 ，核外有 个电子层，第二层上有 个电子，最外电子层上有 个电子。
13
3
8
3
例3. 下列原子结构示意图书写正确的是（ ）
A B C D
+3
3
2
6
4
2
+14
7
5
2
+10
8
例4写出钾、钙原子的结构示意图
金属原子
非金属原子
稀有气体原子
部分原子的结构示意图
【合作与交流】
1.稀有气体原子最外层电子数的特点是什么？
稀有气体的原子最外层都有8个电子(氦为2个电子)。
2.金属原子、非金属原子最外层电子数有什么特点？
金属原子最外层电子数一般少于4个。
但最外层电子数少于4个的不一定是金属原子。
非金属原子的最外层电子数一般多于4个。
3.化学反应中，它们怎样才能达到相对稳定结构？
4.归纳其化学性质主要取决于原子结构中哪一部分？
2
+2
He
2
+10
Ne
8
2
+18
Ar
8
8
(1).稀有气体的原子
稀有气体的原子最外层有 个电子，
（氦有 个电子），
是一种相对稳定结构，
在化学反应中不容易得失电子，性质稳定。
8
2
3、原子结构与性质的关系
(2).金属元素的原子
2
+3
Li
1
2
+4
Be
2
2
+12
Mg
8
2
1
2
+11
Na
8
2
+13
Al
3
8
金属元素的原子最外层电子数
一般 4个，
在化学反应中一般容易 电子，
性质不稳定。
少于
失
(3).非金属元素的原子
非金属的原子最外层电子数一般
都 4个，
在化学反应中，容易 电子，
性质不稳定。
1
+1
H
2
+8
O
6
2
+7
N
5
2
+6
C
4
2
+5
B
3
2
+9
F
7
2
+16
S
6
8
2
+15
P
8
5
2
+14
Si
8
4
2
+17
Cl
8
7
多于
得
原子 原子的最外层电子数特点 结构是否稳定 推测原子 性质 得失电子
稀有气体原子
金属原子
非金属 原子
8个（He为2个）
比较稳定
一般少于4个
一般多于4个
不稳定
不稳定
易失电子
易得电子
既不得电子，也不失电子
稳定
不稳定
不稳定
原子的最外层电子数决定原子的化学性质。
交流讨论：根据原子结构示意图填写下列表格.
通常，最外层电子数相同，化学性质相似。 He和Mg例外
例、下列原子结构示意图所表示的元素，化学性质最稳定的是( )
+10
2
8
2
8
7
+17
2
2
8
+12
1
2
8
+11
A
B
C
D
A

+16 2 8 6
16
例、某原子结构示意图如下图：则该原子核电荷数为 ，核外有 个电子，第二层上有 个电子，最外层有 个电子，在化学反应中易 电子 。
16
8
6
得
+11
-
-
-
-
-
-
-
-
-
-
-
+17
-
-
-
-
-
-
-
-
-
-
-
-
-
-
-
-
-
钠原子
氯原子
质子数=电子数=11
质子数=电子数=17
不带电
不带电
Na
Cl
钠原子的结构示意图
氯原子的结构示意图
易失去1个电子
易得到1个电子
钠与氯气反应生成氯化钠的示意图
钠离子
氯离子
质子数= 电子数=
质子数= 电子数=
11
10
17
18
＞
＜
带一个单位正电荷
带一个单位负电荷
Na+
Cl-
+11
-
-
-
-
-
-
-
-
-
-
-
+17
-
-
-
-
-
-
-
-
-
-
-
-
-
-
-
-
-
离子
阳离子
阴离子
带正电的离子，Na+
带负电的离子，Cl-
带电的原子
钠离子的结构示意图
氯离子的结构示意图
4.离子
在化学反应中，金属元素的原子失去最外层电子，质子数大于核外电子数，使参加反应的原子带上正电荷形成阳离子，电子层减少一层；
非金属元素的原子得到电子，质子数小于核外电子数，使参加反应的原子带上负电荷形成阴离子，电子层数不变。
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离子符号
先写原子符号，后在符号
右上角标电量和电性
表示方法
离子符号的含义
如： Na+ 、 Cl－、
Rn+或Rn－
2Mg2+
每个镁离子带两个单位的正电荷
镁离子
表示两个镁离子
离子分类
2
8
+12
2
8
+13
2
8
+8
O2-
Mg2+
Al3+
8
2
8
+16
S2-
2
8
+11
Na+
质子数>电子数
质子数<电子数
2
8
8
+17
Cl-
阳离子：
阴离子：
练习1：下列粒子结构示意图中，表示阳离子的是（　 ）
2
6
+8
2
8
+13
2
8
+10
2
8
+9
A B C D
B
2
2
8
+12
2
8
+12
失去2个电子
Mg
3
2
8
+13
2
8
+13
失去3个电子
2
6
+8
2
8
+8
O2-
得到2个电子
6
2
8
+16
得到2个电子
Mg2+
Al
Al3+
8
2
8
+16
O
S
S2-
练习：请仿照下图分别画出镁、铝、氧、硫几种元素的原子形
成离子过程中的结构示意图，及相应原子、离子符号。
并思考离子所带电荷情况与什么有关？
1
2
8
+11
Na
2
8
+11
Na+
失去1个电子
7
2
8
+17
Cl-
得到1个电子
8
2
8
+17
Cl
金属元素原子易失电子形成阳离子，非金属元素原子易得电子形成阴离子。
离子所带电荷数等于得失电子数。
离子是构成物质的一种基本粒子
氯化钠：由Na+、Cl-构成， Na+、Cl-数目比为1:1
离子也是构成物质的一种粒子
宏
观
物质
微
观
粒子
构
成
构
成
构成
得失电子
构
成
分裂
金属、稀有气体
金刚石等
常见气体、水等
氯化钠等
分子
原子
离子
不同点 原子 离子
结构 质子数=电子数 阳离子 阴离子
电性 不带电 带正电 带负电
联系 质子数=电子数 质子数〉电子数 质子数〈电子数
原子和离子的区别与联系
3个
化学性质
18
S2-
某微粒的结构示意图如下表示：
1）该微粒有 电子层。
y与微粒的 关系非常密切。
2）当y=8时，若该微粒为中性原子，
则x= 。
3）当y=8时，若该微粒带有二个单位负电荷，
则该微粒符号为 。
y
+x
8
2
根据右边的结构图回答：
如果该图表示的是原子，X值为___，该原子的符号是____。
如果该图表示的是带两个单位正电荷的阳离子，X值为___，符号是____。
如果该图表示的是带两个单位负电荷的阴离子，X值为___，符号是____。
10
Ne
12
Mg2+
8
O2-
下列关于Mg、Mg2+两种粒子的判断中不正确的是（　　）
A．核电荷数相同
B．质量几乎相等
C．Mg2+比Mg稳定
D．电子层数相同
(2023山东诸城繁华中学月考)如图为三种元素的粒子结构
示意图：
　 　
(1)当A、B为原子结构示意图时，x=　　 ；y=　　 。
(2)当A为离子结构示意图时，若该离子带2个单位正电荷，则离子
符号为　　 ；若该离子带1个单位负电荷，则离子符号为　 。
(3)C表示的粒子为　　　 (填“阳离子”“阴离子”或“原
子”)；该粒子的符号为　　　 。

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