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第一章 第1节 物质的变化
1、物理变化与化学变化：
区别： 。
联系：物质发生化学变化的同时一定伴随着物理变化，但发生物理变化时一定不发生化学变化。
2、探究物质变化的基本方法：观察和实验。
3、物质变化的证据：颜色、气味或味道的改变、状态的改变、沉淀生成、气体产生等。
4、白色硫酸铜粉末遇水变 色，检验 的存在。检验Fe3+的存在可用 溶液，观察到溶液呈 色。
第2节 物质的酸碱性
1、电离：一些物质在水溶液或融化状态下电离成 的过程。
2、酸：一些物质电离时，生成的 的化合物。
HCl== H2SO4 == HNO3==
3、常见的酸：
盐酸 HCl 硫酸H2SO4 硝酸HNO3 碳酸H2CO3 磷酸H3PO4 醋酸CH3COOH
4、检验物质酸碱性和测定溶液的酸碱度：
检验物质酸碱性：
测定溶液的酸碱度（最常用、最简单的方法）： 。
5、酸性溶液能使紫色石蕊变 ，无色酚酞 色；
碱性溶液能使紫色石蕊变 ，无色酚酞 色。
6、 是反映物质酸碱性强弱 ( http: / / www.21cnjy.com )的指标，它的范围通常在 之间。PH ，溶液呈中性； PH越 ，酸性越强；PH越 ，碱性性越强。
7、PH试纸使用方法：用 ( http: / / www.21cnjy.com ) 洁净的玻璃棒 取被测试的溶液， 在PH试纸上，将显示的颜色与 对照，从而确定被测溶液的 。
第3节 常见的酸
（一）酸的个性
1、盐酸HCl：
盐酸是 气体的水溶液，具有 ( http: / / www.21cnjy.com ) 性，挥发出的 气体在瓶口遇 形成 而出现 。浓盐酸敞口放置会使质量 ，浓度 。工业盐酸因常含Fe3+而显黄色。
2、硫酸H2SO4：
浓硫酸有很强的腐蚀性，皮肤不慎沾上 ( http: / / www.21cnjy.com )浓硫酸后，应立即用 去，再用大量的水冲洗，最后用 溶液冲洗。浓硫酸的 性：使纸上字迹变黑。
浓硫酸还具有 性，可用作氧气、二氧化碳等气体的干燥剂。
浓硫酸的稀释：将 沿着烧杯内壁慢慢倒入 中，并不断用玻璃棒 ，使产生的热量迅速散失。极易溶于水放出大量的热。
（二）酸的通性
酸使指示剂变色：能使紫色石蕊变 ，无色酚酞 色；
酸 + 碱 ===== 盐 + 水
硫酸与氢氧化铜反应的现象：
化学反应方程式：
酸 + 某些盐 ===== 新盐 + 新酸
2HCl + CaCO3==== （实验室制取CO2 ）
HCl + AgNO3 ==== (用AgNO3溶液和稀硝酸检验盐酸)
现象：
H2SO4 + BaCl2 ==== （用BaCI2溶液和稀硝酸检验硫酸）
现象：
酸 + 金属氧化物 ==== 盐 + 水
HCl+ Fe2O3 ==== (用稀盐酸清除铁锈，铁锈溶解，形成 色溶液)
H2SO4 + CuO ====
（现象： ）
酸 + 某些金属 ==== 盐 + 氢气
Fe + 2HCl ====
Zn + H2SO4====
现象：
第4节 常见的碱
1、碱：一些物质电离时，生成的 的化合物。
NaOH== Ca（OH）2 ==
（一）碱的通性
1、碱使指示剂变色:能使紫色石蕊变 ，无色酚酞 色；
2、碱 + 酸 ===== 盐 + 水
NaOH + HCl =====
Ca（OH）2 + HCl =====
3、碱 + 某些非金属氧化物===== 盐 + 水
NaOH + CO2 ====
Ca（OH）2 + CO2==== （CO2能使澄清石灰水变浑浊，以此检验CO2 ）
NaOH + SO2 ==== （工业上用碱溶液吸收SO2等有害气体）
4、碱 + 某些盐 ===== 新碱 + 新盐
NaOH + FeCl3 ==== （现象： ）
NaOH + CuSO4 ==== （现象： ）
Ca（OH）2 + Na2CO3 ====
（二）碱的个性
1、氢氧化钠NaOH ：
俗称： 、 。
易潮解，易和空气中CO2反应而变质，故应密封保存。
2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O
极易溶于水，放出大量的热。
2、氢氧化钙Ca（OH）2 ：
俗称： 、 。
区分NaOH和Ca（OH）2两种溶液的方法：
方法一：分别通入CO2，变浑浊的是Ca（OH）2溶液；
Ca（OH）2 + CO2==== CaCO3↓ + H2O
方法二：分别加入Na2CO3溶液，产生白色沉淀的是Ca（OH）2溶液。
Ca（OH）2 + Na2CO3 ==== CaCO3↓+ 2NaOH
酸与碱之间发生的反应
写出氢氧化钠与盐酸反应的方程式：
写出氢氧化钠与硫酸反应的方程式：
现象：
上述两个反应的共同点：
你有什么办法可以知道酸和碱放在一起发生了反应？
你有什么办法可以知道氢氧化钠溶液与稀盐酸反应 ( http: / / www.21cnjy.com )过程中，酸和碱没有剩余，恰好完全反应？
例举酸碱反应在生产生活中有哪些应用？
第6节 几种重要的盐
1、盐：由 组成的化合物。
2、几种盐：碳酸钠 Na2 ( http: / / www.21cnjy.com )CO3 俗称： 、 ，晶体化学式为Na2CO3·10H2O ，在干燥的空气中容易失去结晶水变成粉末。Na2CO3虽然是盐，但水溶液却显 性，因而俗称纯碱。
氯化钠NaCl 俗称： ;
、 主要成分碳酸钙 CaCO3，做建筑材料。
3、盐的溶解性：
钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐均可溶； 盐酸盐中AgCl不溶；
硫酸盐中BaSO4不溶； 碳酸盐只有Na2CO3、K2CO3可溶。
（二）盐的通性
1、某些盐和酸的反应；
Na2CO3 + HCI====
2、某些盐和碱的反应；
Na2CO3 + Ca（OH）2 ====
3、盐和某些盐的反应；
NaCI + AgNO3 ====
Na2SO4 + BaCI2 ====
Na2CO3 + CaCI2 ====
（三）复分解反应及其能否发生的条件
1、复分解反应：
2、发生的条件： ( http: / / www.21cnjy.com ) 。
（四）化学肥料（按含N、P、K等营养元素分类）
氮肥（N）：NH4Cl 、（NH4）2SO4等。能促使作物茎叶生长茂盛。
2、 磷肥（P）：Ca（H2PO4）2 ( http: / / www.21cnjy.com )等。使作物根系发达，增强抗旱和抗寒能力，穗粒增多，子粒饱满。
3、 钾肥（K）：草木灰K2CO3等。能使作物生长旺盛，茎杆粗壮，增强抗病能力促进糖和淀粉的生成。
4、复合肥：含N、P、K元素中的两种或三种，如KNO3.

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