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第二章 海水中的重要元素──钠和氯
第3课时
第三节 物质的量
2
1
本节重点
本节难点
物质的量浓度
物质的量浓度有关的几种计算
生理盐水对大家来说并不陌生，它是不是溶液？
标签上的这个0.9%是什么意思？
这个0.9%是指的溶液的浓度，那么如何来定量表示溶液的组成？
从一烧杯 40％ 的NaOH溶液中取出多少溶液才包含有 8 g 的NaOH呢？
典例
对于溶液，量取体积要比称量质量更易操作。
m(NaOH)
m(溶液)
×100％
NaOH ％ ＝
m(溶液) ＝
m(NaOH)
NaOH％
m(溶液) ＝
8 g
40％
m(溶液) ＝ 20 g
取一定量溶液时，是称质量方便还是量体积方便？
能不能通过量取一定体积的溶液就知道其中含有多少摩尔溶质呢？
＝0.1 mol／L
典例
把40 g NaOH固体溶解于水中配成10 L的溶液，请求出
这10 L溶液中NaOH的物质的量是多少？
1升溶液中含有NaOH的质量是多少？
每升溶液中含有NaOH的物质的量是多少？
每升溶液中所含有的NaOH固体的物质的量为：
＝1 mol　　　　　　
n(NaOH)＝
m(NaOH)
M(NaOH)
＝
40 g
40 g·mol-1　　　　　　
1升溶液中含有NaOH的质量为： 1 L×40 g／10 L＝4 g
n(NaOH)
V[NaOH(aq)]
1 mol
10 L
＝
c(NaOH)
(物质的量浓度)
B的物质的量浓度 ＝
mol/L或 mol·L-1
物质的量浓度
定义：
单位体积溶液中所含溶质B的物质的量。
计算公式：
单位：
(mol／L )
(mol)
B的物质的量
溶液的体积
(L)
符号：
CB
nB
V
CB＝
nB
CB
V＝
nB ＝
CB×V
公式变形：
nB：溶质B的物质的量
除特殊说明体积可相加，其它用_____________________。
注意事项：
物质的量浓度
nB
V
CB＝
V： 溶液的体积
V溶液 ≠ V溶剂
V溶液 ≠ V溶剂 ＋ V溶质
V溶液 ＝
m溶液
ρ溶剂
【例1】将2.86 g Na2CO3·10 H2O溶于水配成1 L溶液，则：
(1)该溶液的溶质为 ，其物质的量浓度为 mol·L－1。
(2)从所配溶液中取出10 mL溶液，取出溶液的物质的量浓度为_____ mol·L－1，
Na＋的物质的量浓度为 mol·L－1，溶液中溶质的质量为 g。
Na2CO3
0.01
0.01
0.02
1.06×10-2
为了测定某废水中硫酸的总量，某化学兴趣小组取100 mL 废水样品注入烧杯中，测定后得知H2SO4的物质的量浓度为1.5 mol·L－1，该废水样品中含有硫酸的质量为 。
物质的量浓度有关的几种计算
14.7 g
与表达式相关的计算
nB
V
CB＝
nB
CB
V＝
nB ＝
CB×V
典例
【例2】已知V L硫酸铁溶液中含Fe3＋m g，
则该溶液中Fe3＋的物质的量浓度为_____mol·L－1，
SO42-的物质的量浓度为 mol·L－1，
溶质的物质的量浓度为 mol·L－1。
【例1】游泳池里的水一般常加适量的硫酸铜，用以杀灭其中的细菌，而对游泳者的身体无害。现取一水样300 mL，经分析其中含有0.019 2 g Cu2＋，则水样中硫酸铜的物质的量浓度为 mol·L－1。
0.001
m
56V
3m
112V
m
112V
1.将标准状况下体积为V L的HCl气体溶于1 L水中，所得溶液的密度为ρ g·cm－3，试计算该溶液的物质的量浓度。(书写计算过程)
物质的量浓度有关的几种计算
浓溶液稀释
(1)溶质的物质的量不变：c(浓)·V(浓)＝c(稀)·V(稀)
(2)溶质的质量不变：m(浓)·w(浓)＝m(稀)·w(稀)
(3)溶液的质量守恒：m(稀)＝m(浓)＋m(水)
相同溶质两溶液混合
(1)溶质的物质的量不变：c1V1＋c2V2＝c(混)·V(混)
(2)溶质的质量不变：m1w1＋m2w2＝m(混)·w(混)
①若指出不考虑溶液体积改变，可认为是原溶液的体积之和；
混合后溶液的体积：
从1 L 1 mol·L－1氢氧化钠溶液中取出100 mL：
(1)取出的这100 mL氢氧化钠溶液的物质的量浓度是 ，含氢氧化钠的质量是 。
1 mol·L－1
4.0 g
解析　m＝0.1 L×1 mol·L－1×40 g·mol－1＝4.0 g。
典例
(2)若将取出的这100 mL氢氧化钠溶液加水稀释至500 mL，所得溶液的物质的量浓度是 。
0.2 mol·L－1
解析　100 mL 氢氧化钠溶液加水稀释至500 mL，氢氧化钠的物质的量不变，
由c(浓)·V(浓)＝c(稀)·V(稀)可知c(稀)＝
＝0.2 mol·L－1。
物质的量浓度与溶质的质量分数的换算
物质的量浓度有关的几种计算
由“定义式”出发：物质的量浓度的表达式为cB，由此知，欲求cB，先求nB及V。设溶液体积为1 L，则：
CB＝
CB
市售浓硫酸中溶质的质量分数为98%，密度为1.84 g·cm－3。计算市售浓硫酸中硫酸的物质的量浓度为 。
18.4 mol·L－1
先计算出1 000 mL浓硫酸中含硫酸的质量，1 000 mL×1.84 g·cm－3×98%＝1 803.2 g，将其换算成硫酸的物质的量，1 803.2 g÷98 g·mol－1＝18.4 mol，市售浓硫酸中硫酸的物质的量浓度为18.4 mol·L－1。
物质的量浓度与溶质的质量分数的换算
物质的量浓度有关的几种计算
典例
生命之水——地表最高浓度白酒
Spirytus Rektyfikowany是一款原产于波兰的伏特加，被西方人称为“生命之水”。
经过了反复70回以上的蒸馏，达到96%的酒精度数，是世界上纯度最高的烈酒。
白酒的“度数”指的是白酒中酒精的含量。这里的含量不是指质量分数，而是体积分数。
例如：96度(96°)的酒表示100 mL酒中含有96 mL酒精，体积分数也是一种表示溶液组成的方法。
1.(1)1 L 0.5 mol·L－1的Al2(SO4)3溶液中n(Al3＋)＝___________，c(Al3＋)＝_________，n(SO42-)＝_______，c(SO42-))＝___________，c[Al2(SO4)3]∶c(Al3＋)∶c(SO42-))＝__________，由此可知，对于同一溶液中，不同微粒的浓度之比等于____________。
(2)某BaCl2溶液中，测得c(Cl－)＝0.5 mol·L－1，则c(Ba2＋)＝____________。
(3)下列与0.2 mol·L－1 AlCl3溶液中c(Cl－)相同的是_____。
①0.2 mol·L－1 NaCl溶液　
②0.3 mol·L－1 MgCl2溶液　
③0.6 mol·L－1 KCl溶液　
④0.2 mol·L－1 BaCl2溶液
1 mol
1 mol·L－1
1.5 mol
1.5 mol·L－1
1∶2∶3
微粒个数比
0.25 mol·L－1
②③
2.常温下，欲配制密度为1.1 g·cm－3、浓度为6 mol·L－1的稀盐酸，在体积为100 mL、密度为1.19 g·cm－3、浓度为12 mol·L－1的浓盐酸中需加蒸馏水 mL。
101
解析　设加水x mL可配制成V mL 6 mol·L－1稀盐酸，则100 mL×12 mol·L－1
＝6 mol·L－1×V mL，V＝200。
体积不能直接加合，可利用质量守恒：
200 mL×1.1 g·mL－1＝100 mL×1.19 g·mL－1＋x mL×1 g·mL－1，
x＝101，
即需加蒸馏水101 mL。
3.取100 mL 0.3 mol·L－1和300 mL 0.25 mol·L－1的硫酸混合后再加水至溶液体积为500 mL，所得混合溶液中H＋的物质的量浓度是 mol·L－1。
0.42
解析　设混合后溶质硫酸的物质的量浓度为a，
则：100 mL×0.3 mol·L－1＋300 mL×0.25 mol·L－1＝500 mL×a，
解得：a＝0.21 mol·L－1，
混合稀释后溶液中c(H＋)＝2c(H2SO4)＝2×0.21 mol·L－1＝0.42 mol·L－1。
4.将0.10 mol·L－1氢氧化钠溶液和0.60 mol·L－1氢氧化钠溶液混合成0.20 mol·L－1的氢氧化钠溶液。求两种溶液的体积比(忽略混合时溶液体积变化)。
解析 (根据混合前后溶质的物质的量不变，列式求解)：设所需0.10 mol·L－1
的氢氧化钠溶液及所需0.60 mol·L－1的氢氧化钠溶液的体积分别是V1和V2，根据混合前后溶质的物质的量不变列式得：
5.相对分子质量为Mr的气态化合物V L(标准状况)溶于m g水中，得到溶液的质量分数为w%，物质的量浓度为c mol·L－1，密度为ρ g·cm－3，则下列说法正确的是( )
D
第三节
物质的量
第3课时
物质的浓度
物质的量浓度有关的几种计算
定义
计算公式
单位
注意事项
浓溶液稀释
相同溶质两溶液混合
物质的量浓度与溶质的质量分数的换算
THANKS
谢谢聆听

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