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第三章 铁 金属材料
第2课时
第二节 金属材料
铝和氧化铝的性质及转化
2
铝和铝合金
1
本节重点
本节难点
铝的化学性质比较活泼，为什么我们通常看见铁生锈而没有看到铝生锈？
铝锅
铁锅
铝和铝合金
铝的存在
地壳中含量最多的金属元素
铝和铝合金
铝的物理性质
金属铝
常温下为固体
银白色金属
延展性好
质地软
具有金属光泽
是电和热的良导体
铝和铝合金
铝的化学性质
常温下，在空气中铝与氧气反应，其表面生成一层致密氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化。
4Al+3O2 2Al2O3
易失去3个电子
Al
Al3+
还原性
铝元素的原子结构
氧化铝薄膜
(Al2O3)
化学方程式
铝被氧化后在表明生成一层致密的氧化层，阻止铝继续被氧化，因此铝具有良好的抗腐蚀性。而铁被氧化后，在表面形成疏松多孔的铁锈，能吸收水分和二氧化碳以及氧气，加速内部铁的持续氧化。
铝的化学性质比较活泼，为什么我们通常看见铁生锈而没有看到铝生锈？
铝锅
铁锅
与非金属反应
01
铝和铝合金
铝的化学性质——总结
02
与酸反应
03
与盐溶液反应
2Al + 6H+ 2Al3+ + 3H2
4Al + 3O2 2Al2O3
2Al + 3Cu2+ 2Al3+ + 3Cu
铝制餐具为何不宜用来蒸煮或长时间存放酸性或碱性食品？
铝和铝合金
铝、氧化铝的性质——与酸反应
实验探究
探究：在一支试管中加入5mL盐酸，再向试管中放入一小块铝片。观察现象。过一段时间后，将点燃的木条放在试管口，你观察到什么现象
铝和铝合金
铝、氧化铝的性质——与酸反应
铝、氧化铝与稀盐酸反应
实验现象 开始不太明显，铝片_________，有无色气泡冒出，将点燃的木条放在试管口有_______
化学方程式
离子方程式
Al2O3＋6HCl===2AlCl3＋3H2O、2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑
Al2O3＋6H＋===2Al3＋＋3H2O、2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑
逐渐溶解
爆鸣声
铝和铝合金
实验探究
探究：在两支试管中分别加入少量的NaOH溶液，然后向其中一支试管中放入一小块铝片，向另一支试管中放入用砂纸仔细打磨过(除去表面的氧化膜)的一小块铝片。观察现象。过一段时间后，将点燃的木条分别放在两支试管口。你观察到什么现象
铝、氧化铝的性质——与碱反应
铝和铝合金
铝、氧化铝的性质——与碱反应
实验现象 试管①中一开始无气泡产生，一段时间后，铝片______，有无色气泡冒出，试管②中铝片溶解，立即产生无色气泡，将点燃的木条放在试管口，都有_______
化学方程式 _____________________________________________________________________
离子方程式 _______________________________________________________________
铝、氧化铝与氢氧化钠反应
溶解
爆鸣声
Al2O3＋2NaOH===2NaAlO2＋H2O、2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑
Al2O3＋2OH－===2AlO2－＋H2O、2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO2－＋3H2↑
铝和铝合金
铝、氧化铝的性质——总结
铝表面有某种物质，能与盐酸和氢氧化钠溶液反应，但不能产生气体；表面的物质反应完全之后，内部的铝能与盐酸和氢氧化钠溶液继续反应生成可燃性气体。
铝既能与稀盐酸反应又能与NaOH溶液反应，都生成___和氢气。
氧化铝既能与稀盐酸反应又能与NaOH溶液反应，都生成___和水。
盐
盐
实验结论
Al2O3＋6H＋===2Al3＋＋3H2O
Al2O3＋2OH－===2AlO2－＋H2O
2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑
2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO2－＋3H2↑
Al2O3溶于盐酸：_____________________________。
Al2O3溶于NaOH溶液：________________________________________。
铝和铝合金
铝、氧化铝的性质
两性氧化物：
既能与酸反应生成_______，又能与碱反应生成________的氧化物，如Al2O3。
两性氧化物、两性氢氧化物
两性氢氧化物：
既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成盐和水的氢氧化物，如Al(OH)3。
Al(OH)3溶于盐酸：_________________________________________。
Al(OH)3溶于NaOH溶液：____________________________________。
盐和水
盐和水
Al2O3＋6H＋===2Al3＋＋3H2O
2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO2－＋3H2↑
Al(OH)3＋3HCl===AlCl3＋3H2O
Al(OH)3＋NaOH===NaAlO2＋2H2O
铝制餐具为何不宜用来蒸煮或长时间存放酸性或碱性食品？
由于Al和Al2O3均能与酸、碱反应，因此铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性或碱性食物。
【例1】向集满CO2的铝制易拉罐中加入过量NaOH浓溶液，立即封闭罐口，易拉罐渐渐凹瘪；再过一段时间，罐壁又重新凸起。上述实验过程中发生的离子反应有____________(填字母)。
A.
B.
C.
D.
ABC
铝合金是目前用途广泛的合金之一，硬铝是在铝中添加了一定比例的___、____、____、___，密度___，强度___，具有较强抗腐蚀能力，是制造飞机和宇宙飞船的理想材料。
Cu
Mg
Mn
Si
小
高
铝和铝合金
铝合金
铝锅对人体有害吗
铝不是人体必需的元素，而铝锅对人体有无危害，主要取决于铝锅的使用方式以及使用频率。通常情况下，在蒸煮料理时使用铝锅，基本上对于人体并无危害。但长期使用铝锅可能造成铝元素在体内潴留，当累积到一定程度后，对人体具有一定程度的危害，可能引起机体缺钙、过早衰老、消化功能紊乱、贫血、肝肾损伤等一系列负面影响。
1.镁铝合金质优体轻，又不易锈蚀，大量用于航空工业、造船工业、日用化工等领域。下列关于镁铝合金性质的叙述中，不正确的是( )
A.此合金的熔点比镁和铝的熔点都低
B.此合金能全部溶解于足量稀盐酸中
C.此合金能全部溶解于足量氢氧化钠溶液中
D.此合金的硬度比镁和铝的硬度都大
D
2.下列有关厨房铝制品的使用中，你认为合理的是( )
A.盛放食醋
B.烧煮开水
C.用金属丝擦洗表面的污垢
D.用碱水洗涤
B
3.在天平的左右两个托盘上放有两个烧杯，两个烧杯中分别盛有盐酸和氢氧化钠溶液，天平处于平衡状态，当分别向两烧杯中加入等质量的铝(酸和碱都是足量的)充分反应后(　　 )
A．天平保持平衡 B．左高右低
C．左低右高 D．无法确定
A
4.等量镁铝合金粉末分别与下列四种过量物质充分反应，放出氢气最多的是(　　 )
A．NaOH溶液 B．稀硫酸
C．蔗糖溶液 D．NaCl溶液
B
5.向某溶液中加入铝粉能放出H2，下列各组离子一定不能在该溶液中大量共存的是(　　 )
A.
B.
C.
D.
B
6.有关铝和它的化合物的说法错误的是(　　 )
A．用于熔化烧碱的坩埚，可用Al2O3这种材料制成
B．铝能在空气中稳定存在是因为其表面覆盖着一层保护膜
C．氧化铝是一种高熔点物质，是一种较好的耐火材料
D．氧化铝是一种两性氧化物，既能与强酸反应，也能与强碱反应
A
7.用铁、铝的混合物进行如下实验：
(1)操作X的名称是________。
(2)气体A是________。
(3)A与Cl2混合光照可能发生爆炸，生成________(填化学式)，A在该反应中作为__________(填“氧化剂”或“还原剂”)。
(4)溶液B中阴离子除OH－外还有________，溶液D中存在的金属离子为________。
过滤
H2
HCl　
还原剂
AlO2－　
Fe2＋
第二节
金属材料
第2课时
铝
铝合金
存在
物理性质
化学性质
硬铝
铝、氧化铝的性质——与酸反应
铝、氧化铝的性质——与碱反应
THANKS
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