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第一章 物质及其变化
1.1.2分散系及其分类
人教版化学必修一
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本节重点
本节难点
壹
贰
分散系的分类
胶体及其性质
氢氧化铁胶体的制备
叁
我们在初中学过的溶液、乳浊液和悬浊液都是混合物。
这些混合物都是由一种物质分散到另一种物质中形成的混合物。
硫酸铜溶液
溶液中生成氢氧化铜沉淀
课堂导入
1
分散系的概念
分散系：把一种（或几种）物质的微粒分散于另一种（或几种）物质里所形成的混合物。
分散质：分散系中被分散成微粒的物质。
分散剂：分散系中容纳被分散的微粒在其中的物质。
分散质分散在分散剂里形成分散系
对溶液来说，溶质是分散质，溶剂是分散剂，溶液是一种分散系。
乳浊液和悬浊液也各是一种分散系，其中被分散成小液滴或固体小颗粒的物质是分散质，液体是分散剂。
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分散系及其分类
分散系 实例 分散质 分散剂 特征
悬浊液 泥水 土壤粒子 水 浑浊，静置沉淀
乳浊液 油水 油 水 浑浊，静置分层
溶液 酒精溶液 酒精分子 水 澄清、透明、均一、稳定
几种分散系的比较
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1
分散系及其分类
1
分散系的概念
按照分散质粒子直径大小对分散系进行分类
1 nm
100 nm
分散质粒子直径
溶液
浊液
胶体
外观特点 均一、稳定、透明 均一、介稳 不均一、不稳定、不透明
举例 NaCl溶液、碘酒 稀豆浆、鸡蛋清、淀粉溶液 油水混合物、泥浆水
能否透过滤纸 能 能 不能
能否透过半透膜 能 不能 不能
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分散系及其分类
2
分散系的分类
【例1】
科学家在《自然》杂志上报告，他们用DNA制造出了一种臂长只有7 nm的纳米级镊子，以便能够钳起分子或原子并对它们随意组合。下列分散系中的分散质的粒子直径和这种纳米级镊子具有相同数量级的是(　　)
A．溶液　　　　　　　　　 B．胶体
C．悬浊液 D．乳浊液
B
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分散系及其分类
【例2】
按溶液、浊液、胶体的顺序排列正确的是(　　)
A．食盐水、牛奶、豆浆
B．碘酒、泥水、血液
C．白糖水、食盐水、茶叶水
D．Ca(OH)2悬浊液、澄清石灰水、石灰浆
B
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分散系及其分类
根据分散剂状态不同
气溶胶：
固溶胶：
液溶胶：
烟、云、雾
有色玻璃、烟水晶
Fe(OH)3胶体、血液、墨水、豆浆等
分散剂为气体
分散剂为液体
分散剂为固体
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胶体及其性质
1
丁达尔效应
操作 现象
用激光笔照射Fe(OH)3 胶体
用激光笔照射硫酸铜溶液
Fe(OH)3胶体
CuSO4溶液
有光亮的通路
没有光亮的通路
丁达尔效应一种光学现象，是分散质微粒对可见光（波长为400~700nm）散射而形成的。
？
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2
胶体及其性质
分散质粒子直径
光路示意图
对光的主要作用
分散系
溶液
胶体
浊液
丁达尔效应的应用：用于鉴别溶液和胶体
＜1nm
（10-9m）
1~100nm
（10-9m~10-7m）
＞100nm
（10-7m）
透射
散射
反射或折射
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丁达尔效应
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胶体及其性质
1
丁达尔效应
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胶体及其性质
胶体粒子具有很强的吸附能力。
当胶体粒子吸附正离子时带有正电，吸附负离子则带负电。
氢氧化铁胶体粒子易吸附正离子。
在外加直流电场的作用下，
带正电的氢氧化铁胶体粒子向着与其电性相反的电极移动，
这种现象称为电泳。
胶体电泳原理的应用：工业上的静电除尘
2
电泳现象
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2
胶体及其性质
布朗运动
胶粒永不停息地做无规则运动的现象
胶体做布朗运动的原因是因为水（分散剂）分子从各方面撞击胶粒，而每一瞬间胶粒在不同方向受到的力是不同的，所以胶粒的运动方向随时都在改变，因而形成布朗运动。
布朗运动的应用：胶体稳定的次要原因
3
布朗运动
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2
胶体及其性质
胶体的聚沉
使胶体凝聚形成沉淀析出的现象
胶体聚沉的应用：
卤水点豆腐、明矾净水、江河入海口处三角洲的形成
使胶体聚沉的方法：
① 加入电解质
② 加入带相反电荷的离子
③ 加热
④ 搅拌


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胶体的聚沉
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胶体及其性质
性质 内容 应用
丁达尔效应 一束光通过胶体时产生一条光亮的通路
电泳 胶粒在外加电场作用下做定向移动 【胶粒带电：如 Fe(OH)3胶粒带正电，H2SiO3胶粒带负电】
聚沉 使胶体凝聚形成沉淀析出的现象
布朗运动 胶粒永不停息地做无规则运动的现象
使胶体聚沉的方法有哪些？
？
①加热、搅拌
②加入电解质
③加入与胶粒带相反电荷的胶体粒子
鉴别胶体和溶液
胶体稳定的次要原因
工业上的静电除尘
卤水点豆腐、明矾净水、
江河入海口处三角洲的形成
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胶体及其性质
【例3】
下列物质中，当光束通过时会出现丁达尔效应的是（ ）A．氢氧化铁胶体 B.饱和碳酸钠溶液
C. 葡萄糖溶液 D. I2溶于酒精(碘酒)
A
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胶体及其性质
【例4】下列说法不正确的是（ ）
A. 放电影时，放映室射到银幕上的光柱是由于胶粒对光的散射形成的
B. 一种透明液体中加入电解质溶液，若有沉淀生成，则该液体不一定是胶体
C. 当有光束通过时，胶体产生丁达尔效应，溶液不能产生丁达尔效应
D. 胶体不均一、不稳定，静置后容易产生沉淀；
溶液均一、稳定，静置后不产生沉淀
D
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胶体及其性质
【例5】
胶体区别于其他分散系的本质是（ ）A．胶体微粒能透过滤纸
B．能观察到丁达尔效应
C．外观均匀透明
D．分散质粒子的直径10-9~10-7m之间
D
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胶体及其性质
【变式训练5】磁流体是电子材料的新秀，它既具有固体的磁性，又具有流体的流动性，制备时将含等物质的量的FeSO4和Fe2(SO4)3的溶液混合，再滴入稍过量的NaOH溶液，随后加入油酸钠溶液，即可生成黑色的、分散质粒子直径在36～55nm的磁流体。下列说法中正确的是（ ）
A．所得的分散系属于悬浊液 B．所得的磁流体能产生丁达尔效应
C．该磁流体是一种纯净物 D．该磁流体很不稳定
C
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胶体及其性质
制备原理：
FeCl3＋3H2O Fe(OH)3(胶体)＋3HCl
实验操作：
向沸水中逐滴加入适量的饱和FeCl3溶液；继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。
能否用自来水？
加热时间过长会怎样？
能否用
↓
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Fe(OH)3胶体的制备
【例6】某化学兴趣小组的同学按照下面的实验方法制备氢氧化铁胶体：首先取少量蒸馏水于洁净的烧杯中，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴滴加饱和的FeCl3溶液继续煮沸，至液体呈透明的红褐色。反应原理为FeCl3+3H2O =Fe(OH)3(胶体)+3HCl。(1)判断胶体的制备是否成功，可利用胶体的_________________。(2)在做制备氢氧化铁胶体实验时，有同学没按要求进行，结果没观察到胶体，请你预测现象并分析原因：① 甲同学没有选用饱和氯化铁溶液，而是将稀氯化铁溶液滴入沸水中，结果没有观察到_______________，其原因是_______________________________________________________。
丁达尔效应
红褐色液体
FeCl3溶液太稀，生成的Fe(OH)3太少
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【例6】某化学兴趣小组的同学按照下面的实验方法制备氢氧化铁胶体：首先取少量蒸馏水于洁净的烧杯中，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴滴加饱和的FeCl3溶液继续煮沸，至液体呈透明的红褐色。反应原理为FeCl3+3H2O =Fe(OH)3(胶体)+3HCl。②乙同学在实验中没有使用蒸馏水，而是用自来水，结果会__________________________，原因是______________________________________________________③丙同学向沸水中滴加饱和氯化铁溶液后，长时间加热，结果会______________________，原因是：______________________________________________________
生成红褐色沉淀
生成红褐色沉淀
自来水中含有电解质，胶体发生聚沉
长时间加热使胶体发生聚沉
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【例6】某化学兴趣小组的同学按照下面的实验方法制备氢氧化铁胶体：首先取少量蒸馏水于洁净的烧杯中，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴滴加饱和的FeCl3溶液继续煮沸，至液体呈透明的红褐色。反应原理为FeCl3+3H2O =Fe(OH)3(胶体)+3HCl。
(3)丁同学按要求制备了Fe(OH)3胶体，但是他又向Fe(OH)3胶体中逐滴加入了稀H2SO4溶液，结果出现了一系列变化：
①先出现红褐色沉淀，原因是_________________________________________________________________。
②随后沉淀溶解，此反应的化学方程式是 _____________________________________________________。
(4)戊同学将氢氧化铁胶体进行电泳实验发现___________(填： 阴极、阳极)颜色加深，说明氢氧化铁胶粒带___________(填： 正电、负电)
电解质H2SO4使Fe(OH)3胶体聚沉而产生沉淀
2Fe(OH)3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3+6H2O
阴极
正电
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分散系及其分类
胶体的定义
胶体的性质
胶体的制备
溶液
胶体
浊液
饱和氯化铁溶液逐滴加入沸水中，当出现红褐色时，停止加热。
丁达尔效应
布朗运动
电泳现象
胶体聚沉
课堂小结
谢谢观看
THANKS

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