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第二章 海水中的重要元素——钠和氯
第二节 氯及其化合物
第2课时 氯气的制取教学设计
本课时内容是元素化合物知识的重要组成部分，是高中化学实验的重要内容，占有重要地位。教材讲解的是氯气的实验室制法。学生在上一课时的学习中已经知道了氯气的物理化学性质和主要用途，自然就会联想到如何得到氯气，这样的学习过程对学生形成正确的观点、掌握学习的思路和方法能起到引导作用。
证据推理与模型认知：通过对实验室制取氯气的实验装置和实验过程的学习，建立实验室制取气体的装置和流程的模型，掌握利用该模型分析其他气体的实验室制取的方法。
科学探究与创新意识：通过完成氯气的制取实验，使学生了解实验探究的一般过程与一般方法，培养初步的科学探究能力。
科学精神与社会责任：通过对于氯气制取过程中氯气的尾气处理和吸收，培养学生的环保意识，理解化学家在环境保护中的社会责任。
【教学目标】
完成氯气的实验室制备，理解实验室中气体的制备装置的选择原则，形成从问题出发、依据探究目的设计探究方案，并通过化学实验进行实验探究的化学核心素养。
重点：氯气的实验室制法
难点：制取气体装置的选择
学生复习上节课的知识，预习本课内容；教师准备多媒体课件和实验试剂及用品。
【教学过程】
1.新课导入
P44瑞典化学家舍勒发现氯气。请写出舍勒发现氯气的化学方程式及离子方程式。
2.新课讲授
一、氯气的实验室制法
[生]化学方程式为MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O；
离子方程式为MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O
[补充]制备氯气的其他方法：2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
【学生活动】同学之间互相交流根据初中学习过的气体实验室制法填写下表，找几位同学来复述其填写的结果。
气体 制取原理（方程式） 反应物状态 反应条件 装置图
【投影】学生成果
【讲解】分析实验室制取气体的装置，应该根据反应物的状态和反应条件来决定。
【设疑】实验室制取氯气的反应物状态和反应条件（固体+液体，加热）应该选用上面的哪个装置
【讲解】按照固体+液体加热的方式制取气体时，圆底烧瓶底部要垫石棉网，使其受热均匀，防止炸裂，装置图为：
【设疑】分液漏斗和圆底烧瓶中应该分别加入什么试剂？氯气应该使用什么方法进行收集？
【讲解】 初步评价装置
由物质的性质可知：氯气有毒，则缺少尾气处理装置；反应物中浓盐酸易挥发，制取的氯气不纯，则缺少除杂装置。
阅读课本49页方法导引
提问环节
问题一 一套完整的气体制取装置应该包括哪几步？
发生装置——净化装置——收集装置——尾气处理装置
问题二 实验室制备氯气，会产生哪些杂质气体，如何除去杂质气体，需要什么装置？
杂质：HCl气体、水蒸气。氯气在饱和的食盐水中几乎不溶，而氯化氢极易溶于水，故用饱和食盐水除去氯气中的氯化氢气体；氯气属于酸性气体，故不能选择碱石灰干燥，可选浓硫酸或无水氯化钙来干燥。
除杂装置：
装置Ⅰ(洗气瓶)：盛液体除杂试剂，气流方向是长管进，短管出。
装置Ⅱ(干燥管)：盛固体除杂试剂，气流方向是粗口进，细口出。
尾气处理装置
用NaOH溶液来吸收过量的氯气，防止其污染空气。不能选用澄清石灰水；Ca(OH)2在水中的溶解度较小，澄清石灰水吸收氯气，吸收的不完全。
Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O
修改装置
【学生活动】请根据上述实验室制取氯气装置的选择，互相讨论，填写下表：
装置 选择装置的根据
发生装置
除杂装置
收集装置
尾气处理装置
【投影】装置设计成果
验满：用湿润的淀粉KI试纸靠近盛氯气的瓶口，变蓝则证明已满
[视频或实验]开始实验。
3，课堂练习
1，1774年，舍勒将软锰矿将它与浓盐酸混合加热，产生了一种黄绿色气体。1810年，戴维确认这是一种新元素组成的单质，并命名为chlorine(氯气)。实验室制取Cl2时，下列装置能达到目的的是（ D ）
2， 如图所示是某学生设计的实验室制备并干燥Cl2及吸收多余氯气的实验装置图。
（1）. 请判断该装置是否有误，有则指出并改正。
（2）. 说明各溶液的作用：饱和食盐水、浓硫酸、氢氧化钠溶液
3，请设计实验室制取纯净二氧化硫的装置图
二氧化硫(SO2)，是一种无色、有刺激性气味的气体，可溶于水，密度2.9g/L。二氧化硫为酸性氧化物，是酸雨的主要成因物质之一。
反应原理：Na2SO3(s)+ H2SO4 == Na2SO4 + SO2↑ +H2O
4.课堂小结
氯气的实验室制法
5.板书设计
一.氯气的实验室制法
反应原理
MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O；
MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O
2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
装置的连接顺序 ：发生装置 --净化装置 --收集装置--尾气处理装置
1．制气类型：固液制气，反应需加热。
2．发生装置主要仪器名称：圆底烧瓶、分液漏斗。
3．收集方法：向上排空气法或排饱和食盐水法。
4．净化方法：饱和食盐水除去 HCl，再用浓硫酸干燥。
5．验满方法：用湿润的淀粉碘化钾试纸靠近集气瓶口，观察试纸是否变蓝。
6．尾气处理：用强碱溶液吸收多余的 Cl22，防止污染空气。

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