资源简介 哈三中 2023-2024学年度上学期高一学年第一次验收考试化学试卷答案1-5 ABCCD 6-10 ACCBD 11-15 CDACC 16-20 DDCBC21.（每空 2分，共 10分）（1）丁达尔效应（2）取烧杯中溶液少许于试管中，先加入稀硝酸，再加入硝酸银溶液，若有白色沉淀生成，则证明有 Cl－透过半透膜（3）Fe3+ + 3NH3·H2O＝Fe(OH)3↓+ 3NH4+FeCl3+3H O 2 ＝Fe(OH)3（胶体）+3HCl分散质粒子直径大小不同22.（每空 2分，共 14分）（1）分液漏斗（2）3Cu +8HNO3＝3Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O 2:3（3）除去 NO中的水蒸气（4）排除装置中的空气，防止 NO、NaNO2被氧化；将装置中残留的 NO全部排入酸性 KMnO4溶液中，防止氮氧化物污染空气（5）123.（每空 2分，共 16分）（1）i 2MnO4- + 5H2O2 + 6H+＝2Mn2+ + 5O2↑+ 8H2OKMnO4 > H2O2 > I2（2）> D（3）10Al + 6NO3- + 4OH- +18H2O＝10[Al(OH)4]- + 3N2↑ Al N2试卷第 1页，共 1页{#{QQABQQQEggioABJAAAgCQwXSCAAQkBGCCAoGxAAIMAAAAQFABAA=}#}哈三中 2023-2024 学年度上学期高一学年第一次验收考试化学试卷可能用到的相对原子质量 O-16 S-32 Cl-35.5Ⅰ卷（选择题 共 60分）一、选择题（本题包括 20个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题 3分，共 60分）1．日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是A．大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏B．铁制菜刀生锈C．铜铸塑像上出现铜绿[Cu2(OH)2CO3]D．H2S水溶液在空气中久置产生黄色浑浊2．化学与生活、生产、科技密切相关。下列说法不正确的是A．SO2和 CO2是酸性氧化物，都能与 NaOH溶液反应B．“曾青得铁则化为铜”不包含化学变化C．激光法蒸发石墨得 C60发生的是化学变化D．白磷和红磷互为同素异形体3．下列关于物质的分类中，正确的是选项 酸 碱 盐 混合物A HClO 纯碱 明矾 CuSO4·5H2OB HNO3 生石灰 NaHSO4 盐酸C H2SO3 烧碱 碳酸氢钠 澄清石灰水D H2S 熟石灰 BaCO3 液氧4．多糖基复合纳米材料(直径 10-7~10-9 m)在生物医学领域具有潜在的应用价值。多糖基复合纳米颗粒分散到水中，下列关于该分散系的说法正确的是A．多糖基复合纳米颗粒直径较小，可以透过半透膜B．将该分散系静置会立即出现沉淀C．利用丁达尔效应可以区分氯化钡溶液和该分散系D．可以用过滤的方法将氯化钡溶液与多糖基复合纳米材料分离试卷第 1 页 共 6页{#{QQABQQQEggioABJAAAgCQwXSCAAQkBGCCAoGxAAIMAAAAQFABAA=}#}5．下列说法正确的是A．NO2、NH3的水溶液能导电，所以二者均为电解质B．NaCl溶液在电流的作用下电离成钠离子和氯离子C．强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液的导电性强D．BaSO4的水溶液不易导电，但 BaSO4是强电解质6．下列反应中，不属于氧化还原反应的是A．NH4Cl ＝NH3↑+HCl↑B．2Fe 高温2O3+3C＝4Fe+3CO2 ↑C．2Na + 2H2O＝2NaOH+H2↑D．Co2O3+6HCl(浓)＝2CoCl2+Cl2↑+3H2O7．离子方程式 BaCO ＋3＋2H ＝CO2↑＋H O＋Ba2＋中的 H＋2 不能代表的物质是①HCl ②H2SO4 ③HNO3 ④NaHSO4 ⑤CH3COOHA．①②③ B．③④⑤ C．②④⑤ D．②③④8．下列表示氧化还原反应中电子转移的方向和数目正确的是A． B．C． D．9．下列离子方程式书写正确的是A．稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+＝Cu2++H2↑B．向澄清石灰水中通入过量 CO ：OH－+CO＝HCO－2 2 3C．NaOH溶液滴入 NaHCO3溶液：OH－+HCO－3＝CO2↑+H2OD．CuSO4溶液中滴加稀氨水：Cu2++2OH－＝Cu(OH)2↓10．甲、乙两烧杯溶液中，分别含有下列离子中的三种：Cu2+、Na＋、H＋、SO2－、CO2－4 3 、OH－。已知甲烧杯的溶液呈蓝色，则乙烧杯的溶液中大量存在的离子是A．CO2－3 、OH－、SO2－ B．Na＋、H＋4 、SO2－4C．Cu2＋、H＋、SO2－4 D．Na＋、OH－、CO2－3试卷第 2 页 共 6页{#{QQABQQQEggioABJAAAgCQwXSCAAQkBGCCAoGxAAIMAAAAQFABAA=}#}11．下列物质在给定条件下能一步实现的是Fe O C O Fe HA． 3 4 △ Cl FeCl3B．NaOH H NO 3 NaNO K Cl3 NaClC．Ca OH C O2 CaCO C H3C OO3 H CO2 2D．Cu O△ 2 CuO H 2O Cu OH 212．下列各选项中的反应①与反应②不能用同一离子方程式表示的是序号 反应① 反应②A 向 AgNO3溶液中滴加稀盐酸 AgNO3溶液与食盐水混合B 碳酸钠溶液和足量稀硫酸溶液混合 碳酸钾溶液和足量稀盐酸溶液混合C 在铁片上滴加稀盐酸 在铁片上滴加稀硫酸D 向 BaCl2溶液中滴加稀硫酸 向 Ba(OH)2溶液中滴加 CuSO4溶液13．下列各组离子在给定条件下一定能大量共存的是A．遇石蕊变蓝的溶液：Ba2+、K+、NO－、Cl－3B．常温下 pH<1的溶液：NH4+、Fe2+、SO2－4 、F－C．无色透明的溶液：Na+、Ca2+、Cl－、MnO－4D．含氯化铁的溶液：K+、Ba2+、NO－、OH－314．已知 I－、Fe2+、SO 、Cl－2 和 H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为：SO > I－2 > Fe2+> H O > Cl－2 2 ，则在水溶液中下列反应不能发生的是A．2Fe3++SO2+2H2O＝2Fe2++ SO2－4 +4H+B．I2+SO2+2H2O＝H2SO4+2HIC．H2O2+H2SO4＝SO2↑+O2↑+2H2OD．2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl－15．工业上常用以下反应炼铁和制硫酸：①2CuFeS 高温2 + 7O2＝CuSO4 + CuO + Fe2O3 + 3SO2②4FeS2 + 11O 高温2＝2Fe2O3 + 8SO2已知 CuFeS2中 Cu为+1价。下列说法正确的是A．反应①②中 Fe均被氧化B．反应①中 CuSO4和 CuO只是氧化产物C．反应②中 Fe2O3和 SO2既是氧化产物又是还原产物D．反应①②生成等质量的 SO2时，转移的电子数之比为33:56试卷第 3 页 共 6页{#{QQABQQQEggioABJAAAgCQwXSCAAQkBGCCAoGxAAIMAAAAQFABAA=}#}16．工业上以石英砂（SiO2）为原料制取单质硅，其工艺流程图如下：流程一：①SiO 焦 炭2 高温 Si(粗) ② HCl300℃ SiHCl③过量H23 1 000 ~110 0℃ Si(纯)流程二：MgO ⑥CO2石英砂 ④ Mg高温 稀 盐 酸⑤ SiH氛围Mg Si 4 热 分 解 单质硅2已知 SiH4中 H为－1价。下列有关反应分类说法不正确的是A．①~④均属于氧化还原反应 B．只有①②③属于置换反应C．⑥既属于氧化还原反应又属于分解反应 D．⑤中的两个化学反应均属于复分解反应17．Na2Sx在碱性条件下可被 NaClO氧化为 Na2SO4，而 NaClO被还原为 NaCl，若反应中Na2Sx与 NaClO的个数比为 1:16，则 x值为A．2 B．3 C．4 D．518．常温下，在两份相同的 Ba(OH)2溶液中，分别滴入浓度相等的 H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。下列分析说法正确的是A．NaHSO4在水溶液中的电离方程式为 NaHSO4＝Na++ HSO－4B．②代表滴入的是 H2SO4溶液C．b点前发生反应的离子方程式为 Ba2++ OH－+ H+ + SO2－4 ＝BaSO4↓ + H2OD．c点时①和②溶液的 pH相等19．利用 NH3和 ClO2可实现煤炭燃烧烟气高效脱硫(SO2)脱硝(NO)，吸收处理后得到废液，其成分主要为(NH4)2SO4、NH4NO3、NH4Cl。已知 ClO2在强碱性条件下会产生 ClO－2 ，下列说法错误的是A．脱除 NO的总反应为 5NO + 3ClO2 + 4H2O + 8NH3＝5NH4NO3 + 3NH4ClB．每氧化 128 g SO2至少需要 337.5 g ClO2C．为了避免氨气逸出，控制反应温度不宜过高D．若碱性过强，脱除效率会降低试卷第 4 页 共 6页{#{QQABQQQEggioABJAAAgCQwXSCAAQkBGCCAoGxAAIMAAAAQFABAA=}#}20．氯气跟氢氧化钾溶液在一定条件下发生如下反应：3Cl2 + 6KOH＝KX + 5KY + 3H2O，KX在一定条件下能自身反应：KX KY KZ (未配平)，以上 KX、KY、KZ均是含氯元素的一元酸的钾盐，该反应中 KY与 KZ的化学计量数之比为A．1:1 B．2:3 C．1:3 D．1:2Ⅱ卷（非选择题 共 40分）21．（10分）由工业明胶制成的胶囊往往含有超标的重金属铬，从而对人体造成伤害。明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。（1）证明明胶溶于水形成的分散系是胶体的最简单的方法是 。（2）现有 10 mL明胶溶于水形成的分散系与 5 mL NaCl溶液混合装入半透膜内，将此半透膜袋浸入盛蒸馏水的烧杯中，设计实验证明 NaCl中 Cl－能够透过半透膜：。（3）取少量 Fe2O3粉末(红棕色)加入适量盐酸，反应后得到饱和的 FeCl3溶液呈棕黄色。用此溶液进行以下实验：①取少量 FeCl3溶液置于试管中，滴入氨水，可观察到有红褐色沉淀生成，反应的离子方程式为 。②在小烧杯中加入 20 mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴饱和 FeCl3溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热。写出该制备过程的化学方程式： 。①、②实验制备的分散系最本质的区别为 。22.（14分）某化学兴趣小组利用下列装置制备亚硝酸钠（NaNO2），实验装置如图所示。已知：NO和 NaNO2易被空气氧化，NO能被酸性高锰酸钾溶液氧化为 NO－3 ；回答下列问题：（1）装置 a的名称为 。试卷第 5 页 共 6页{#{QQABQQQEggioABJAAAgCQwXSCAAQkBGCCAoGxAAIMAAAAQFABAA=}#}（2）试配平装置 A中反应的化学方程式：Cu + HNO3 = Cu(NO3)2 + NO↑ + 。该反应中氧化剂与还原剂的个数比为 。（3）装置C中浓硫酸的作用是 。（4）反应开始前打开止水夹K，通入氮气的目的是 ；实验结束后，继续通入氮气的目的是 。（5）装置 D中发生的反应为 NO + Na2O2 →NaNO2（未配平），每有 1个 NO参与反应时，转移 个电子。23. （16分）双氧水和 84消毒液是生活中常用的两种消毒剂，某同学设计如下实验研究H2O2的性质。序号 实验 实验现象a．溶液紫色褪去i 向 5% H2O2溶液中滴加酸性 KMnO4溶液b．有大量气泡产生ii 向 5% H2O2溶液中滴加淀粉碘化钾溶液 c．溶液变蓝（1）①已知淀粉遇碘会变蓝，能证明 H2O2具有还原性的实验是 (填序号)。②试写出实验 i中反应的离子方程式 。③依据表格信息，将 I2、H2O2、KMnO4按氧化性由强到弱依次排序： 。（写化学式）（2）某届奥运会期间，由于工作人员将 84消毒液(有效成分 NaClO)与双氧水两种消毒剂混用，导致游泳池藻类快速生长，池水变绿。一种可能的原因是 NaClO与 H2O2反应产生O2促进藻类快速生长。该反应说明氧化性：NaClO H2O2(填“>”或“<”)；当参加反应的 NaClO和 H2O2的个数比为 1∶1时，该反应的还原产物为 (填字母序号)。A．O2 B．H2O C．Cl2 D．NaCl E．NaClO2（3）饮用水中的 NO－3 对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中 NO－3 的浓度，可以在碱性条件下用铝粉将 NO－3 还原为 N2，Al被氧化为[Al(OH)4]－ ，写出该反应的离子方程式： 。上述反应中，被氧化的物质是 (写化学式)，还原产物是 (写化学式)。试卷第 6 页 共 6页{#{QQABQQQEggioABJAAAgCQwXSCAAQkBGCCAoGxAAIMAAAAQFABAA=}#} 展开更多...... 收起↑ 资源列表 哈三中 2023-2024 学年度上学期 高一学年第一次验收考试化学 答案.pdf 哈三中 2023-2024 学年度上学期 高一学年第一次验收考试化学试卷.pdf
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