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第3章《硫、氮及其循环》
一、单选题
1．下列物质的转化在给定条件下能实现的是
A．SiO2H2SiO3(aq) Na2SiO3
B．饱和 NaCl(aq)NaHCO3Na2CO3
C．Mg(OH)2MgCl2(aq) Mg
D．NH3NO2HNO3
2．下列反应中，不属于氮的固定的是
A．N2和H2在一定条件下合成NH3
B．豆科植物把空气中的氮气转化为化合态的氮
C．雷电时，空气中的N2与O2反应生成NO
D．由NH3制碳酸氢铵和尿素
3．某小组探究和竞色反应。
【查阅资料】①硫单质微溶于乙醇，难溶于水；
②FeS、均为黑色固体，难溶于水；
③，为无色离子。
【设计实验】
序号 Ⅰ Ⅱ Ⅲ
操作 在1 mL 0.1 溶液中加入1 mL 0.1 溶液 在1.5 mL 0.1 溶液中加入0.5 mL 0.1 溶液 在2 mL 1 NaF溶液中加入0.5 mL 0.1 溶液，得无色溶液，再加入1.5 mL 0.1 溶液
现象 迅速产生黑色沉淀X，振荡，黑色沉淀溶解，放出臭鸡蛋气味气体，最终得到棕黄色浊液Y 产生棕黑色沉淀Z 产生黑色沉淀W
结论 分离Y得到和S 经检验，Z的主要成分是，含少量 经检验，W为
下列推断正确的是
A．黑色沉淀X溶解只发生复分解反应
B．实验Ⅱ不生成S可能是氧化还原速率较大
C．生成黑色沉淀W的反应为
D．实验Ⅲ得到的原因是NaF降低了的浓度，使氧化还原反应的趋势减小
4．部分含硫物质的分类与相应化合价的关系如图，下列说法不正确的是

A．与在加热条件下反应生成
B．将通入溶液中，有白色沉淀产生
C．的水溶液久置在空气中酸性会变强
D．将通入的溶液中可以得到
5．下列物质按给定的投料方式，两者均能恰好完全反应的是
A．把N2、H2按物质的量之比为1：3充入容器中，在一定条件下充分反应
B．1.5mol/L100mL的FeBr2溶液中通入3.36L(标况)Cl2
C．常温下，将2molFe投入到含7mol硝酸的稀硝酸中充分反应
D．常温下，将1mol铝投入到含5mol硫酸的浓硫酸中充分反应
6．NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10NA
B．7.8gNa2O2中含有的阴离子数为0.1NA
C．1molS和足量氧气反应可生成NA个SO3分子
D．1molCu与足量的S充分反应，转移的电子数为2NA
7．下列说法中正确的是
A．SO2能使酸性KMnO4溶液褪色，故CO2也能使酸性KMnO4溶液褪色
B．盐酸与镁反应生成H2，故硝酸与镁反应也生成H2
C．将SO2和Cl21：1通入品红溶液中漂白效果更好
D．常温下可用铁质或铝质容器盛装冷的浓硝酸和浓硫酸
8．下列有关物质性质的叙述正确的是
A．Al和Mg均为第三周期金属元素，常用电解熔融AlCl3的方法制备Al
B．紫色石蕊遇浓硝酸先变红色，后红色褪色，该现象说明浓硝酸具有酸性和氧化性
C．向淀粉一KI溶液中通入过量的氯气，溶液先变蓝色，后蓝色褪去，该现象说明Cl2具有漂白性
D．Li和Na均为I A金属元素，二者在氧气中燃烧分别生成Li2O2和Na2O2
9．查看葡萄酒标签上的成分信息时，常发现其成分中含有少量SO2。下列关于SO2说法正确的是
A．SO2具有还原性，不能用浓硫酸干燥
B．SO2不能作食品添加剂，不该添加到葡萄酒中
C．SO2具有还原性，少量的SO2可防止葡萄酒氧化变质
D．SO2可以使酸性 KMnO4溶液褪色，体现了它的漂白性
10．喷泉实验装置如图所示，使用下列各组气体–溶液，一定不能出现喷泉现象的是
选项气体溶液A溶液B饱和食盐水C稀盐酸D滴加酚酞的水溶液
A．A B．B C．C D．D
11．甲同学为了测定1L含Na+浓度为4mol/L的某钠盐溶液的成分，将溶液分成5等份，分别做如图实验，已知该溶液中所含阴离子数目相同。
①用pH计测得溶液pH大于7 ③加入足量硝酸酸化的AgNO3溶液产生28.7g白色沉淀，且放出红棕色刺激性气味的气体 ②加入盐酸，产生红棕色刺激性气味气体 ④加入足量BaCl2溶液，产生39.4g白色沉淀，该沉淀完全溶于稀硝酸且放出气体，将气体通入品红溶液，溶液不褪色
⑤加入足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，过滤后向滤液中加入酸化的(NH4)2Fe(SO4)2溶液，再滴加KSCN溶液，溶液显红色
下列说法错误的是
A．由②可推测一定含有NO，NO在酸性条件下不稳定
B．由③④可确定一定含有Cl-、CO两种阴离子
C．由⑤可推测酸性条件下氧化性NO>Fe3+
D．一定不含SO、SO，一定含有I-
12．某些化学知识用数轴表示更形象直观、简明易记。下列用数轴表示不合理的是
A 铁和稀硝酸反应
B 向烧碱溶液通入后的产物
C Na与加热反应的产物
D 向溶液中逐滴滴加NaOH溶液，铝元素的存在形式
A．A B．B C．C D．D
13．科学研究发现在不同金属催化剂的作用下，密闭容器中的可高效转化酸性溶液中的硝态氮，以达到消除污染的目的，其工作原理如图所示。下列说法错误的是
A．铱(Ir)的表面发生反应：
B．若导电基体上只有单原子Pt，含氮污染物也能被消除
C．导电基体上的Pt颗粒增多不利于降低溶液中的含氮量
D．导电基体上消除含氮污染物的总反应为
14．1827年，英国科学家法拉第进行了喷泉实验。在此启发下，兴趣小组利用以下装置，进行如下实验。其中，难以达到预期目的的是

A．图1：喷泉实验 B．图2：干燥 C．图3：收集 D．图4：制备
15．某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成两份．向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解19.2g（已知硝酸只被还原为NO气体）。向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示．下列分析或结果错误的是

A．混合酸中物质的量为0.2mol
B．OA段产生的是NO，AB段的反应为Fe+2Fe3+＝3Fe2+，BC段产生氢气
C．第二份溶液中最终溶质为FeSO4
D．H2SO4浓度为4mol L-1
16．资料显示：在加热条件下，NO2被Cu还原生成N2.选择下列装置进行实验，其中错误的是
A．制取NO2 B．还原NO2
C．干燥NO2 D．收集N2
二、填空题
17．氮元素在海洋中的循环，是整个海洋生态系统的基础和关键。海洋中无机氮的循环过程可用下图表示。

(1)氮气的电子式： 。海洋中的氮循环属于固氮作用的一步是 (填图中的数字序号)。
(2)下列关于海洋氮循环的说法不正确的是___________。
A．海洋中存在游离态的氮
B．海洋中的氮循环起始于氮的还原
C．向海洋排放含的废水会影响海洋中的含量
D．海洋中的反硝化作用一定有氧气的参与
(3)如图所示，将集有氨气的试管倒置于水槽中，观察到的现象是 。酚酞变色的原因是(用方程式表示)： 。

18．氮及其化合物在工、农业等领域占据重要地位，但其氮氧化物(NOx)也会造成酸雨、光化学烟雾等环境污染问题。回答下列问题：
(1)图是自然界中氮循环示意图：
①根据上图，分别写出人工固氮和自然固氮(雷电作用)的化学方程式： ； 。
②亚硝酸盐和铵盐反应可生成氮气。如反应：。该反应中，每生成6.72L(标准状况下)N2，转移 mol电子。
③根据上图，下列说法正确的是 (填字母)。
A．氮元素均被氧化
B．含氮无机物和含氮有机物可相互转化
C．氮、氢、氧三种元素均参与了氮循环
(2)NOx是汽车尾气中的主要污染物之一、在汽车尾气系统中装置催化转化器，可有效降低NOx的排放。
①当尾气中空气不足时，NOx在催化转化器中被还原成N2排出。写出NO被CO还原的化学方程式： 。
②当尾气中空气过量时，催化转化器中的金属氧化物吸收NOx生成盐。其吸收能力顺序如下：。其原因是 ，元素的金属性逐渐增强，金属氧化物对NOx的吸收能力逐渐增强。
③氮氧化物(NOx)与悬浮在大气中的海盐粒子相互作用时，发生反应：。上述反应可以视作分两步进行：第1步： ；第2步：。
④NaClO溶液可吸收硝酸工业尾气中的NOx。其他条件相同，NO转化为的转化率随NaClO溶液初始pH(用稀硫酸调节)的减小而增大。在酸性NaClO溶液中，HClO氧化NO生成和的离子方程式为
；简述NaClO溶液的初始pH越小，NO转化率越高的原因： 。
19．请根据铜与硝酸反应的实验回答下列问题：
(1)硝酸一般盛放在棕色试剂瓶中，请用化学方程式说明其原因： 。
(2)铜和稀硝酸反应时可观察到试管中的气体略有红棕色，其原因是 。(用化学方程式表示)
(3)使用浓硝酸进行实验：反应剧烈进行，铜丝逐渐变细，溶液变绿，试管上方出现红棕色气体。
①铜与浓硝酸反应的化学方程式为 。
②某同学猜测反应后溶液呈绿色的原因是NO2在溶液中达到饱和，NO2的饱和溶液呈黄色，硝酸铜溶液呈蓝色，两者混合后呈绿色。他取少量该绿色溶液，向其中加入适量水后，溶液变为蓝色，可能的原因是 。(用化学方程式表示)
20．硝酸是用途广泛的重要化工原料，化工生产中合成硝酸各物质转化关系如下图所示，请结合你所学的知识回答以下问题：
(1)硝酸一般盛放在棕色试剂瓶中，请用化学方程式说明原因 。
(2)上图①～⑥各步转化中，属于氮的固定的是 (填序号)。
(3)氨的催化氧化是工业合成硝酸的重要步骤，其化学方程式为 。与水反应的反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为 。
(4)铜与稀硝酸反应的离子方程式为： 。浓硝酸可以用铝制容器盛装的原因是： 。
21．研究氮的循环和转化对生产，生活有重要的价值。
I.氨是重要的化工原料。某工厂用氨制硝酸和铵盐的流程如图所示。
(1)写出设备1发生反应的的化学方程式： ，设备2中通入的物质A是 。
II.废水的去除是当前科学研究的热点问题。氨氮废水中的氮元素多以NH和NH3·H2O的形式存在。某工厂处理氨氮废水的流程如下：
含NH的废水低浓度氨氮废水含余氯废水达标
(2)检验达标废水中氯元素所用试剂为 。
(3)过程①的目的是将NH转化为NH3，并通过鼓入大量空气将氨气吹出，写出NH转化为NH3的离子方程式： ，鼓入热空气能将氨吹出的原因 。
(4)过程②加入NaClO溶液可将氨氮物质转化为无毒物质，反应后含氮元素、氯元素的物质化学式分别为 、 。
(5)含余氯废水的主要成分是NaClO以HClO，X可选用以下 溶液以达到去除余氯的目的(填字母)。
a. KOH b. Na2SO3 c.KMnO4 d.NaCl
写出该物质除去HClO的离子方程式： 。
22．硫、氮元素是高中化学学习的两种重要非金属元素，其价类二维图分别如下图所示：
(1)图中物质“d”的化学式是 ；“Y”代表的物质类别是 。
(2)将足量的a气体通入下列溶液中，始终没有明显反应现象的是_______(填标号)。
A．溶液 B．溶液 C．溶液 D．溶液
(3)e保存不当很容易变质，设计实验检验e是否变质： 。
(4)写出工业上a转化为b的化学方程式 。
(5)如图为雷雨时节，雨水中硝酸的形成过程。
①图中物质X为 (填化学式)，转化①、②、③中属于氮的固定的是 。
②与水反应生成稀硝酸的离子方程式为 ；该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．B
【详解】A．SiO2不溶于水，与水不反应，故A不符合题意；
B．在饱和食盐水中通入氨气，形成饱和氨盐水，再向其中通入二氧化碳，析出NaHCO3，加热NaHCO3分解生成碳酸钠，故B符合题意；
C．电解氯化镁溶液生成氯气、氢气和氢氧化镁，得不到单质镁，应该电解熔融的氯化镁制备单质镁，故C不符合题意；
D．氨气和氧气反应生成NO和水，故D不符合题意；
答案选B。
2．D
【详解】A．氮的固定是指从游离态转化成化合态的过程，N2和H2在一定条件下合成NH3属于氮的固定，故A不选；
B．豆科植物把空气中的氮气转化为化合态的氮，该过程中N从游离态转化成化合态，属于氮的固定，故B不选；
C．雷电时，空气中的N2与O2反应生成NO，该过程中N从游离态转化成化合态，属于氮的固定，故C不选；
D．由NH3制碳酸氢铵和尿素，该过程中没由游离态N参与，不属于氮的固定，故D选；
正确答案是D。
3．D
【详解】A．实验Ⅰ中生成黑色沉淀X的离子方程式为，后溶解生成了S单质，硫元素化合价发生改变，发生了氧化还原反应，A错误；
B．由于生成S单质是发生氧化还原反应实现的，故实验Ⅱ不生成S可能是氧化还原速率较小，主要生成了沉淀，B错误；
C．根据题意可知，首先发生：为无色离子，与反应生成，故生成黑色沉淀W的反应为，C错误；
D．由于实验Ⅲ中，首先发生：，使浓度降低，使氧化还原的趋势减小，D正确；
故选D。
4．A
【分析】根据含硫物质的分类与相应化合价的关系可知，a为S，b为SO2，c为SO3，d为H2SO4，e为H2SO3，f为H2S，据此分析。
【详解】A．S和Cu在加热条件下反应生成Cu2S，故A错误；
B．SO3和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，故B正确；
C．H2SO3在空气中久置会被空气中氧气氧化生成强酸硫酸，故C正确；
D．SO2和H2S反应生成S，故D正确；
故选A。
5．C
【详解】A．氮气和氢气反应是可逆反应不可能完全反应，故A不符合题意；
B．3.36L(标况)Cl2的物质的量为0.15mol，Cl2完全被还原可知转移电子的物质的量为0.3mol，还原性Fe2+＞Br-，2n(Fe2+)=n(Br-)=0.3mol，反应完全转移电子为0.15mol+0.3mol=0.45mol，故Cl2不足，B不符合题意；
C．当铁足量量时发生反应：3Fe+8HNO3=3Fe(NO3)2+2NO+4H2O； 当铁少量时发生反应是：Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO+2H2O，当2molFe投入到含7mol硝酸的稀硝酸中，两者比值刚好在两个反应的物质的量之比之间，故能恰好完全反应，故C符合题意；
D．常温下，铝在浓硫酸中发生钝化，故两者不可能完全反应，故D不符合题意；
故选答案C；
6．B
【详解】A．18gD2O的物质的量为0.9mol，含有的质子数均为9NA，故A错误；
B．Na2O2由钠离子和过氧根离子组成，7.8gNa2O2(0.1mol)中含有的阴离子数为0.1NA，故B正确；
C．S和足量氧气反应只能生成二氧化硫，故C错误；
D．Cu与足量的S充分反应生成Cu2S，1molCu完全反应转移电子数为NA，故D错误；
故选：B。
7．D
【详解】A．SO2有还原性，能使酸性KMnO4溶液褪色，CO2没有还原性，不能使酸性KMnO4溶液褪色，A错误；
B．盐酸与镁反应生成H2，硝酸具有强氧化性，硝酸与镁反应生成一氧化氮或二氧化氮，不生成H2，B错误；
C．将SO2和Cl21:1通入品红溶液中发生反应：SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4，没有漂白性，C错误；
D．常温下铁或铝与浓硝酸或浓硫酸发生钝化，可用铁质或铝质容器盛装冷的浓硝酸和浓硫酸，D正确；
答案选D。
8．B
【详解】A．AlCl3是共价化合物，不能用电解熔触AlCl3的方法制备Al，A错误；
B．紫色石蕊遇浓硝酸先变红后褪色，说明浓硝酸具有酸性和氧化性，B正确；
C．氯气与KI反应生成I2，过量Cl2与I2发生反应 I2+5Cl2+6H2O=2HIO3 +10HCl，不能说明Cl2具有漂白性，C错误；
D．Li在氧气中燃烧生成Li2O，D错误；
故选B。
9．C
【详解】A．二氧化硫和硫酸中硫元素是相邻价态，不能发生氧化还原反应，能用浓硫酸干燥，A错误；
B． 葡萄酒中的适量二氧化硫可以起到防腐、杀菌、抗氧化的作用，适量的二氧化硫对人体是无害的，可以添加到葡萄酒中，B错误；
C． 因为二氧化硫中硫元素为＋4价，有还原性，可以抗氧化，C正确；
D． 二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色体现了二氧化硫的还原性，不是漂白性，D错误；
故选C。
10．C
【详解】A．能溶于溶液，可以形成喷泉，A项能出现喷泉现象；
B．极容易溶于水，在饱和食盐水中溶解度不受影响，能形成喷泉现象，B项能出现喷泉现象；
C．二氧化碳在稀盐酸中溶解度小，且与盐酸不反应，不能形成喷泉，C项一定不能出现喷泉现象；
D．极容易溶于水，能形成喷泉现象，D项能出现喷泉现象；
答案选C。
11．D
【详解】A．加入盐酸，产生红棕色刺激性气味气体为NO2，所以溶液中含有NO，且说明NO在酸性条件下不稳定，故A正确；
B．加入足量硝酸酸化的AgNO3溶液产生28.7g白色沉淀，说明溶液中有Cl-，加入足量BaCl2溶液，产生39.4g白色沉淀，该沉淀完全溶于稀硝酸且放出气体，将气体通入品红溶液，溶液不褪色，说明气体为CO2，说明溶液中含有CO，故B正确；
C．加入足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，排除和CO等阴离子的影响，过滤后向滤液中加入酸化的(NH4)2Fe(SO4)2溶液，再滴加KSCN溶液，溶液显红色，说明Fe2+被氧化成Fe2+，说明氧化性NO>Fe3+，故C正确；
D．加入足量硝酸酸化的AgNO3溶液产生28.7g白色沉淀，说明不存在I-，因为AgI是黄色固体，故D错误；
故答案选D。
12．C
【详解】A．铁和稀硝酸反应的化学方程式为：（Fe少量），（Fe过量），少量铁和稀硝酸反应生成硝酸铁，此时n(HNO3)∶n(Fe)=4∶1；过量的铁和硝酸反应最后生成硝酸亚铁，此时(HNO3)∶n(Fe)=8∶3；在4∶1～8∶3范围内生成硝酸亚铁和硝酸铁，该数轴表示合理，故A不符合题意；
B．烧喊溶液中通入少量二氧化疏反应生成亚硫酸钠，即n(NaOH)∶n(SO2)=2∶1时反应生成亚硫酸钠；通入过量二氧化硫生成亚硫酸氢钠，即n(NaOH)∶n(SO2)=1∶1时反应生成亚硫酸氢钠；在2∶1～1∶1范围内生成亚硫酸钠和亚硫酸氢钠，该数轴表示合理，故B不符合题意；
C．Na与O2加热反应的产物是过氧化钠，与反应条件有关，与反应物的物质的量之比无关，该数轴表示不合理，故C符合题意；
D．OH-与Al3+的物质的量之比为3：1时，铝元素都以Al(OH)3的形式存在，则OH-与Al3+的物质的量之比<3时铝元素都以Al(OH)3和Al3+的形式存在，OH-与Al3+的物质的量之比为4：1时，铝元素都以+的形式存在，则OH-与Al3+的物质的量之比为>4时铝元素都以的形式存在，该数轴表示合理，故D不符合题意；
故答案选C。
13．B
【详解】A．根据图示可知，与在铱(Ir)的催化作用下发生氧化还原反应，生成和，A正确；
B．在导电基体Pt与Cu协同催化作用下，将溶液中的转化为气体，又在铱的催化作用下将和转化成无污染的，若只有单原子Pt，含氮污染物不能被消除，B错误；
C．在Pt颗粒上得电子变为，不利于降低溶液中的含氮量，C正确；
D．导电基体上、为反应物，NO为中间产物，为产物，D正确；
故选B。
14．B
【详解】A．极易溶于水，溶于水后圆底烧瓶内压强减小，从而产生喷泉，故A可以达到预期；
B．P2O5为酸性氧化物，具有碱性，两者可以发生反应，故不可以用P2O5干燥，故B不可以达到预期；
C．的密度比空气小，可采用向下排空气法收集，故C可以达到预期；
D．CaO与浓氨水混合后与水反应并放出大量的热，促使挥发，可用此装置制备，故D可以达到预期；
故选B。
15．A
【详解】A．OA段发生反应为：Fe++4H+=Fe3++NO↑+2H2O，硝酸全部起氧化剂作用，所以n（）=2n（Fe）=＝0.4mol，选项A错误；
B．由图像可知，由于铁过量，OA段发生反应为：Fe++4H+=Fe3++NO↑+2H2O，AB段发生反应为：Fe+2Fe3+＝3Fe2+，BC段发生反应为：Fe+2H+=Fe2++H2↑，选项B正确；
C．硝酸全部被还原，没有显酸性的硝酸，因为溶液中有硫酸根，并且铁单质全部转化为亚铁离子，所以溶液中最终溶质为FeSO4，选项C正确；
D．反应消耗22.4g铁，也就是＝0.4mol，所有的铁都在硫酸亚铁中，根据硫酸根守恒，所以每份含硫酸0.4mol，所以硫酸的浓度是4mol/l，选项D正确；
答案选A。
16．D
【详解】A．铜与浓硝酸在常温下可发生反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，图中装置可用于制备二氧化氮，A正确；
B．在加热条件下，NO2被Cu还原生成N2.，气体与固体反应可采用硬质玻璃管进行反应，图示装置科学规范，B正确；
C．NO2与无水氯化钙不反应，可用无水氯化钙吸收其表面的水蒸气，达到干燥的目的，C正确；
D．本实验中，收集氮气之前要除尽氮气中混有的二氧化氮，可将混合气通入盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶中，图中装置中，若用饱和食盐水除去二氧化氮，则二氧化氮会与水反应生成NO，NO不溶于水，收集到的氮气中仍混有NO，不能得到纯净的氮气，D错误；
故选D。
17．(1) ②
(2)D
(3) 试管中充满红色溶液
【详解】（1）氮气分子中含有氮氮叁键，电子式： ；海洋中的氮循环属于固氮作用的一步是②，该步是将游离态氮转化为化合态氮的过程；
（2）A．由图可知，海洋中存在氮气，故存在游离态的氮，A正确；
B．海洋中的氮循环起始于氮转化为铵根离子发生还原反应，为氮的还原，B正确；
C．铵根离子转化为亚硝酸根离子，亚硝酸根离子通过硝化作用转化为硝酸根离子，向海洋排放含的废水会影响该转化的进行，影响海洋中的含量，C正确；
D．海洋中的反硝化作用过程中硝酸根离子转化为亚硝酸根离子，发生还原反应，需要还原剂，而氧气为常用氧化剂，D错误；
故选D；
（3）氨气极易溶于水，溶液显碱性：，碱性溶液能使酚酞溶液变红色，故现象为：试管中充满红色溶液。
18．(1) 0.9 BC
(2) 2CO+2NON2+2CO2 根据Mg、Ca、Sr和Ba的质子数，得知它们均为IIA族元素，同一主族的元素，从上到下，原子半径逐渐增大 2NO2(g)+NaCl(s)NaNO3(s)+ClNO(g) NaClO溶液的初始pH越小，HClO浓度越大，NO转化率越高。
【详解】（1）①人工固氮和自然固氮(雷电作用)的化学方程式为、；
②由化学方程式可知，该反应为氮元素的价态归中反应，可知N2～3e-，则生成0.3mol N2转移0.9mol电子；
③A．根据上图氮元素有被氧化也有被还原的，如硝酸盐被还原转化为其它含氮化合物，A错误；
B．含氮无机物和含氮有机物可相互转化，B正确；
C．氮、氢、氧三种元素均参与了氮循环，C正确；
故选BC。
（2）①NO被CO还原生成氮气，2CO+2NON2+2CO2；
②根据Mg、Ca、Sr和Ba的质子数，得知它们均为IIA族元素，同一主族的元素，从上到下，原子半径逐渐增大，元素的金属性逐渐增强，金属氧化物对NOx的吸收能力逐渐增强；
③总反应减去第2步反应可得第一步反应2NO2(g)+NaCl(s)NaNO3(s)+ClNO(g)；
④酸性NaClO溶液中，HClO氧化NO生成Cl 和的离子方程式为；是NaClO溶液的初始pH越小，NO转化率越高的原因pH越小，HClO浓度越大，NO转化率越高。
19．(1)
(2)
(3)
【详解】（1）硝酸不稳定，见光受热易分解成二氧化氮和氧气，反应为：，因此应保存在棕色试剂瓶中，故答案为：；
（2）铜和稀硝酸反应生成NO，NO与氧气直接反应生成二氧化氮，反应为：，故答案为：；
（3）①铜与浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，反应方程式为：，故答案为：；
②与水反应生成无色的硝酸和NO，反应为，因此加水溶解的二氧化氮气体与足量水反应，的颜色随之消失，则显示出硫酸铜溶液的蓝色，故答案为：。
20．(1)4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O
(2)①②
(3) 1:2
(4) 3Cu+8H++2NO＝3Cu2++2NO↑+4H2O 常温下，铝的表面被浓硝酸氧化，生成了一层致密的氧化物薄膜，这层薄膜阻止了浓硝酸与内层金属的进一步反应
【分析】氮气和氢气化合生成氨气，氨气发生催化氧化生成NO，NO被氧化生成二氧化氮，二氧化氮溶于水生成硝酸，据此解答。
【详解】（1）硝酸见光易分解，所以硝酸一般盛放在棕色试剂瓶中，反应的化学方程式为4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O。
（2）游离态氮元素转化为化合态氮元素的过程为氮的固定，因此①～⑥各步转化中，属于氮的固定的是①②；
（3）氨的催化氧化是工业合成硝酸的重要步骤，其化学方程式为；与水反应的方程式为3NO2+H2O＝2HNO3+NO，二氧化氮既是氧化剂也是还原剂，其中硝酸氧化产物，NO是还原产物，因此反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为1:2；
（4）铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，反应的离子方程式为3Cu+8H++2NO＝3Cu2++2NO↑+4H2O；由于常温下，铝的表面被浓硝酸氧化，生成了一层致密的氧化物薄膜，这层薄膜阻止了浓硝酸与内层金属的进一步反应，所以浓硝酸可以用铝制容器盛装。
21．(1) 4NH3＋5 O24NO＋6H2O 空气或O2
(2)硝酸和硝酸银
(3) NH＋OH－NH3↑＋H2O 利用热空气能够降低NH3的溶解度，以便于NH3挥发逸出
(4) N2 Cl－
(5) b ＋HClO Cl－＋＋H＋
【分析】氨气催化氧化生成一氧化氮和水，一氧化氮和氧气、水反应生成硝酸，硝酸和氨气反应生成硝酸铵；氨氮废水中的氮元素多以NH和NH3 H2O的形式存在，工业常加入NaOH溶液加热得到氨气，再将低氮的氨氮废水用次氯酸钠反应，得到含余氯的废水，再用还原剂除掉多余的余氯。
【详解】（1）设备1是氨气的催化氧化个，其发生反应的的化学方程式：4NH3＋5 O24NO＋6H2O，设备2中发生4NO＋3O2＋4H2O＝4HNO3，则通入的物质A是空气或O2；故答案为：4NH3＋5 O24NO＋6H2O；空气或O2。
（2）常用硝酸和硝酸银检验氯离子，因此检验达标废水中氯元素所用试剂为硝酸和硝酸银；故答案为：硝酸和硝酸银。
（3）过程①的目的是将NH转化为NH3，即NH和OH－反应转化为NH3的离子方程式：NH＋OH－NH3↑＋H2O，并通过鼓入大量空气将氨气吹出，利用热空气能够降低NH3的溶解度，以便于NH3挥发逸出；故答案为：NH＋OH－NH3↑＋H2O；利用热空气能够降低NH3的溶解度，以便于NH3挥发逸出。
（4）过程②加入NaClO溶液可将氨氮物质转化为无毒物质，则氮元素化合价升高变为氮气，次氯酸跟中氯化合价降低变为氯离子，因此反应后含氮元素、氯元素的物质化学式分别为N2、Cl－；故答案为：N2；Cl－。
（5）含余氯废水的主要成分是NaClO以HClO，具有强氧化性，则选用还原性物质即X可选用以下Na2SO3溶液以达到去除余氯的目的；该物质除去HClO的离子方程式：＋HClO Cl－＋＋H＋；故答案为：b；＋HClO Cl－＋＋H＋。
22．(1) H2SO3 单质
(2)BC
(3)取待测液于试管中，加入稀盐酸，再加入BaCl2溶液，若产生白色沉淀，则说明已变质
(4)2SO2+O22SO3
(5) O2 ① 3NO2+H2O＝2H＋+2NO+NO 1:2
【分析】根据图象可知a、b、c、d、e分别是二氧化硫、三氧化硫、硫酸、亚硫酸、亚硫酸钠，结合物质的性质分析解答。
【详解】（1）图中物质d是亚硫酸，化学式是H2SO3；Y代表的物质是氮气，类别是单质。
（2）将足量的a气体通入下列溶液中，始终没有明显反应现象的是_______(填标号)。
（2）A. SO2通入溶液中发生氧化还原反应生成硫酸钡沉淀、NO和水；
B. 溶液中通入SO2不反应，没有明显反应现象；
C. 溶液中通入SO2反应生成硫酸，但没有明显反应现象；
D. 溶液中通入足量SO2反应生成亚硫酸氢钠，还有二氧化碳生成，有气泡冒出；
答案选BC。
（3）亚硫酸钠保存不当很容易变质被氧化为硫酸钠，则实验检验亚硫酸钠是否变质的方案是取待测液于试管中，加入稀盐酸，再加入BaCl2溶液，若产生白色沉淀，则说明已变质。
（4）工业上a转化为b，即二氧化硫转化为三氧化硫的化学方程式为2SO2+O22SO3。
（5）①X与氮气反应生成NO，这说明图中物质X为O2，游离态氮转化为化合态氮的过程是氮的固定，反应②是NO和氧气化合生成二氧化氮，反应③是二氧化氮溶于水，则转化①、②、③中属于氮的固定的是①。
②与水反应生成稀硝酸的离子方程式为3NO2+H2O＝2H＋+2NO+NO；该反应中二氧化氮既是氧化剂也是还原剂，硝酸是氧化产物，NO是还原产物，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2。
答案第1页，共2页
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