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课题4　化学式与化合价（第2课时）
1．知道一些常见元素和根的化合价。
2．能用化学式表示某些物质的组成，并能利用化合价推求化学式。
1．化合价的应用。
2．一些常见元素和根的化合价。
化合价的理解及应用。
新课导入
【教师活动】观察钠原子、氯原子、氖原子的原子核外电子排布，请同学们回忆稀有气体元素原子的化学性质稳定的原因，分析推测典型金属和非金属元素的原子是如何形成稳定结构的。
【学生活动】回忆旧知识。
【设计意图】从复习原子结构的知识入手，给出几种常见元素的原子结构示意图，观察原子核外电子排布，抓住稀有气体原子的化学性质稳定的原因，分析推测典型金属和非金属元素的原子形成稳定结构的方式。
新知探究
一、化合价的意义
【教师活动】化合物有固定的组成，即形成化合物的元素有固定的原子个数比。展示一些物质组成元素的原子个数比表格（教材表格4-1），提问：通过表格你能看出什么？
【学生活动】思考并回答。
【教师活动】不同元素相互结合时，其原子个数比并不都是1∶1，如H与Cl结合的原子个数比为1∶1，生成HCl；H与O结合的原子个数比就是2∶1，生成。我们如何知道不同元素以什么样的原子个数比相结合呢？
一般情况下，通过元素的“化合价”可以认识其中的规律。
【学生活动】认真听讲。
【设计意图】理解化合价是元素化合时的性质。
二、化合价的表示方法
【教师活动】展示铝、氧、镁的元素符号和水的化学式，其中铝、氧、镁、氢元素的化合价应该怎么表示呢？
【学生活动】小组讨论并用自己的方式进行标记。
【教师活动】标记时应注意以下几点：
1．标在相应元素符号或原子团的正上方；
2．符号（“＋”或“－”）在前，数字在后；
3．数字为1也不能省略。
【学生活动】认真听讲并完成“学习任务一”中的内容。
【教师活动】我们之前学过离子符号，离子符号与化合价有什么样的区别与联系呢？
【学生活动】思考、小组讨论并完成“学习任务二”中的内容。
【教师活动】总结：
化合价 离子符号
符号
区别 表示方法 标在元素符号正上方，数字在后，“＋”在前 标在元素符号右上角，数字在前，“＋”在后
符号意义 表示在化合物中镁元素的化合价为＋2价 表示一个镁离子，每个镁离子带2个单位正电荷
联系 同种元素的化合价与离子所带的电荷数，通常数值相等，正负相同，位置不同，写法相反
【设计意图】通过图表对比，更易于区分化合价和离子符号，建立它们之间的联系。
三、常见元素和根的化合价
【教师活动】有一些物质，如、等，它们中的一些带电的原子团常作为一个整体参加反应，这样的原子团，又叫做根。如（氢氧根）、（碳酸根）。根也有化合价，如为－1价。
观察教材第85页表4-2中的化合价，有什么样的方法能够记住这些元素和根的化合价呢？按一定规律进行分类，并试着编写能帮助记忆的化合价韵语、歌谣或顺口溜。
【学生活动】小组讨论并派代表回答。
【教师活动】常见化合价背诵口诀
一价H、Li、K、Na、Ag，
二价O、Mg、Ca、Ba、Zn，
三Al四Si五价P，
变价元素记在心，
二三Fe，二四C，
一七Cl，三五N，
S价常显二四六，
Cu、Hg一二也都有。
负一氢氧、硝酸根，
负二硫酸、碳酸根，
正一价的是铵根。
注意：口诀中的元素化合价中，二O、二S、一Cl、三N表示的是负价。
【学生活动】以小组为单位进行化合价记忆比赛，看谁记得多，记得准。
【设计意图】将常见元素和根的化合价编成口诀，帮助学生记忆，同时使化合价不那么枯燥。
四、化合价的规律
【教师活动】通过观察教材第85页表4-2一些常见元素和根的化合价，你能发现化合价有哪两种吗？
【学生活动】思考并回答：正价和负价。
【教师活动】化合价有正价和负价之分。在化合物中，氧元素通常显－2价，氢元素通常显＋1价。、都是由金属元素和非金属元素组成的，金属元素与非金属元素的化合价有什么特点？
【学生活动】金属元素显正价，非金属元素显负价。
【教师活动】非金属氧化物如是由两种非金属元素组成的，且其中一种是氧元素，在化合物中它们通常显正价还是负价？
【学生活动】在非金属氧化物中，通常氧元素显负价，另一种非金属元素显正价。
【教师活动】NaCl中钠元素为＋1价，氯元素通常为－1价。化合物里氯元素与正价元素化合时，一般显－1价。
【学生活动】认真听课并做好笔记。
【教师活动】中铁元素的化合价是＋2价，中铁元素的化合价是＋3价。
【学生活动】一些元素在不同物质中可显不同的化合价。
【教师活动】O通常为－2价，H通常为＋1价，氢气和氧气反应时，是2个氢原子结合1个氧原子生成。请计算中正、负化合价的代数和。
【学生活动】经过计算得出：在化合物里，正、负化合价的代数和为零。
【教师活动】在单质里，元素的化合价为0。
【学生活动】认真听讲并完成“学习任务三”中的内容。
五、化合价的应用
【教师活动】知道了元素的化合价，可以根据成分元素的化合价推求实际存在的化合物中元素原子的个数比，从而写出化合物的化学式。
1．由已知组成元素的化合价推求化合物的化学式。
【教师活动】已知磷的一种氧化物中磷为＋5价，氧为－2价，写出该氧化物的化学式。
【学生活动】思考并尝试书写。
【教师活动】（1）写出元素符号，正价元素符号写左边，负价元素符号写右边。
P O
（2）求化合价绝对值的最小公倍数。
5×2＝10
（3）求各元素的原子数。
（4）把原子数写在各元素符号右下方，得化学式。
（5）检查化学式，正价总数与负价总数的代数和等于零。
（＋5）×2＋（－2）×5＝0
最后写上答。
2．根据化学式，确定某元素的化合价。
（1）依据：化合物中，所有元素的正、负化合价代数和为零。
（2）方法：设待求元素化合价为x价，列代数式求解。
【教师活动】例：试求KMnO4中Mn元素的化合价。
【学生活动】尝试求Mn元素的化合价。
【教师活动】解：已知化合物中K元素为＋1价，O元素通常为－2价。
设Mn元素化合价为x价，则依据化合物中元素正、负化合价代数和为零，有：
（＋1）＋x＋（－2）×4＝0，
x＝＋7。
答：KMnO4中Mn元素的化合价为＋7价。
【学生活动】认真听讲后完善自己的解题过程。
【教师活动】注意以下两点：
1．化学式中各原子个数比一般为最简整数比（等除外）。
2．当化学式中的原子团有角标时，应将原子团放在括号内，角标放在括号外右下角，如、等。
【教师活动】以邻座同学为一组，对以下题目进行练习。
1．根据化合物中各元素正、负化合价的代数和为零的原则，已知氧为－2价，计算二氧化硫中硫的化合价。
2．写出溴化钠、氯化钙、氧化铝、二氧化氮的化学式。
3．读出以下化学式的名称：
【学生活动】练习习题。
【设计意图】通过练习，学以致用，巩固所学的知识点。
课堂小结
本节课主要学习了化合价的意义、化合价的表示方法、常见元素和根的化合价、化合价的规律及化合价的应用等。利用口诀记忆常见元素和根的化合价，能够正确标注元素的化合价。书写化学式要利用化合价的规律，按步骤进行。利用熟悉的物质的化学式进行标注化合价的练习，巩固对化合价与化学式关系的理解。
板书设计
课题4　化学式与化合价（第2课时）
一、化合价的意义
二、化合价的表示方法
三、常见元素和根的化合价
四、化合价的规律
1．化合价有正价和负价之分。
2．一些元素在不同物质中可显不同的化合价。
3．在化合物里，正、负化合价的代数和为零。
4．在单质里，元素的化合价为0。
五、化合价的应用
1．由已知组成元素的化合价推求化合物的化学式。
2．根据化学式，确定某元素的化合价。
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