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(共18张PPT)
第3课时　精配盐水模拟农业“选种”
——配制一定物质的量浓度的溶液
第1章　第3节　
1. 通过“盐水选种”精确配制溶液的真实情境，正确使用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液，总结出配制一定物质的量浓度溶液的实验步骤，体会在前沿学科中的应用，提升学科价值的认同感。
2.通过用电子天平和容量瓶配制 “一定物质的量浓度的溶液”中，感受仪器的创新对化学学科发展的价值。
3.通过基于物质的量浓度的概念进行误差分析，养成严谨求实的科学态度。
学习目标
真实情境
通过精确测量，准确知道每种农作物对应盐水的具体浓度
回顾旧知
1.如果已知氯化钠与蒸馏水质量比，你会怎么配制一定质量分数的溶液？需要哪些仪器？
2.如果用这些仪器精确配制 “0.1 L 含0.014 mol NaCl 的溶液”，该怎么操作呢？
200ｍL烧杯、托盘天平、100ｍL量筒、玻璃棒，胶头滴管
思考1
①天平自动进行灵敏度及零点调节。
待稳定标志显示后，可进行正式称量。
②称量瓶或称量纸置于称盘上，关上侧门，轻按一下去皮键，天平将自动校对零点，
③然后逐渐加入待称物质，直到所需重量为止。
配制0.1 L 含0.014 molNaCl 的溶液
0.819 g
④用途
①结构
②标志
③规格
温度
容积
100 mL
一条刻度线
配制一定体积和一定物质的量浓度的溶液
细颈、梨形、平底玻璃容器，带磨口玻璃塞
思考2
配制0.1 L 含0.014 mol NaCl 的溶液
（1）配制一定物质的量浓度溶液专用仪器——容量瓶
思考2
(2)容量瓶使用前首先要进行的操作是什么？
提示　先检查容量瓶是否完好，瓶口处是否漏水。
加水
塞瓶塞倒立
观察
正立瓶塞旋转180o
倒立
观察
配制0.1 L的氯化钠溶液，其中溶质的物质的量为0.014 mol
(2)
(3)
(4)
(5)
(6)
(7)
(1)
0.819 g
①玻璃棒搅拌
②冷却至室温
① 100 mL 容量瓶
②玻璃棒引流
洗涤2~3次
①刻度线1~2 cm，改用胶头滴管
②滴至凹液面与刻度线相切
摇匀后不能加水
贴标签
轻按一下去皮键，天平将自动校对零点，逐渐加入待称物质
任务二
？
配制0.1 L的氯化钠溶液，其中溶质的物质的量为0.014 mol
任务二
(1)在上图操作中，向容量瓶中转移溶液时玻璃棒的作用是什么？玻璃棒的下端为什么应靠在容量瓶刻度线以下的内壁上？
思考3
提示　向容量瓶中转移溶液时玻璃棒的作用是引流，以防止溶液外洒而造成损失。
如果玻璃棒下端靠在容量瓶刻度线以上的内壁上，刻度线以上的内壁上附着的液体不能及时流下，定容后造成溶液体积偏大，所以玻璃棒的下端应靠在容量瓶刻度线以下的内壁上。
思考3
(2)定容加蒸馏水时不慎超过了刻度线，是否可用胶头滴管将超过刻度线的液体吸出？向容量瓶转移溶液时不慎有液滴洒在容量瓶外面，应如何处理？
提示　不可以。因超过了刻度线的液体不是多加入的蒸馏水，而是含有溶质的溶液，用胶头滴管将其吸出，溶质会减少，只能重新配制；洒落在容量瓶外的溶质的量无法确定，无法补加溶质，只能重新配制。
思考3
(3)装瓶贴标签时，我们该如何表示溶液的组成和浓度？
物质的量浓度——单位体积溶液所含溶质B物质的量
浓度定义为单位体积溶剂或溶液中溶质的质量或数量
任务三
大家配制的溶液都是0.14 mol·L－1吗？怎么检测呢？
一种直接精确测量的仪器——电导率仪。浓度在一定范围时，溶液的导电能力与其浓度之间是线性关系。用该关系可以通过测量溶液的导电能力来判断溶液浓度的大小。
注意：电导率仪进行一次测量之后需要用蒸馏水清洗电极。
1.从上图中你借助电导率读取到的溶液浓度是多少？
2.在配制溶液中哪些操作可能引起溶液浓度的误差？
思考4
称量
转移
洗涤
定容
...
17.09~18.11 mol·L-1
18.29~19.31 mol·L-1
＞19.31 mol·L-1
种子质量是决定种植业成败的重要因素。农业生产特别是粮食和蔬菜生产，主要利用种子播种质量优良和活力强的种子，不仅抗逆强，出苗齐整、幼苗健壮，而且增产潜力大。
本课结束，谢谢大家！

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