资源简介

一、教学目标
盐的化学性质 教学设计
了解盐的物理性质，包括颜色、状态和水溶性。
认识盐的化学性质，知道盐与酸、碱或另一种盐反应具有互换成分的特点，并知道生成物的类别。
知道含有相同组成的的盐，会具有相似的化学性质，并学会运用其特征反应设计实验验证某盐。
二、教学重难点
重点：盐的物理性质及化学性质，认识盐与金属、酸、碱或另一种盐反应生成物的类别。难点：盐的化学性质，运用其特征反应设计实验验证某盐。
三、教学策略
1.利用酸碱盐的溶解性表，引导学生根据盐中的组成不同对盐进行简单的分类，并认识盐的物理性质，包括水溶性、颜色、状态。
2.通过大量的实验事实，促使学生根据明确的实验结果对盐的化学性质进行分析、归纳、整合，形成由个体反应到类别反应的迁移思路。
3.利用溶解性表及反应的微观图示，引导学生根据盐的水溶性以及反应前后溶液中离子的变化情况判断生成物，并理解具有相同组成的盐具有相似的性质，利用其性质可以进行盐的检验。
四、教学流程
教学环节 主要内容
环节一 盐的物理性质 盐的组成、分类及其物理性子——颜色、状态、水溶性
1.盐与金属的反应。
生成物类别、反应特点（类型、元素价态变化情况）。
2.盐和酸的反应
（1）碳酸盐与盐酸反应（生成物只写在碳酸）
（2）硝酸银和盐酸反应
【归纳】盐+酸→新盐+新酸
环节二 盐的化学性质 3. 盐和碱的反应 （1）碳酸钠与石灰水的反应 （2）硫酸铜+氢氧化钠反应
【归纳】盐+碱→新盐+新碱
4.盐和盐的反应
（1）氯化钡和硫酸铜反应
（2）硝酸银和氯化钠反应
【归纳】盐+盐→新盐+新盐
【小结】
【练习】
环节三 常见盐的特征反应 1.碳酸盐的特征反应 2.硫酸盐的特征反应 3.盐酸盐的特征反应 【小结】
环节四 总结
五、教学过程
教学环节 教师活动 学生活动
环节一盐的物理性质 【回顾】上节课我们知道盐是由金属离子和酸根离子组成的化合 物，认识了几种生活中常见的盐。今天让我们走进多彩的盐类世界，一起来了解盐的性质吧。 回顾，倾听，思考，记笔记
【讲解】 化学中，盐类是一个大家族，盐的水溶性对于我们认识化学反应很有帮助。课本 P114 酸碱盐的溶解性表里，列出了初中化学常见 52 种盐的水溶性。我们一起来找找看有什么规律吧！ 表中每一行的物质都含有相同的阳离子，其中第二行的物质 阳离子都是 NH4+，称为铵盐，以此类推第三行为钾盐……而每一列的物质都含有相同的阴离子，其中第二列的盐阴离子都是NO -， 3 统称为硝酸盐。从表中可以看出，第二行铵盐、第三行钾盐和第四行钠盐以及第二列的硝酸盐全都可溶于水。 第三列的盐均含有氯离子，称为盐酸盐。盐酸盐中只有氯化银难溶于水，其余 12 种盐酸盐均可溶于水； 第四列的硫酸盐中，硫酸钡难溶，硫酸钙、硫酸银微溶，其 余 10 种硫酸盐均可溶于水。 碳酸盐的溶解性就更加复杂些，3 种可溶，碳酸镁微溶于水， 3 种不存在或遇水就分解，还有 6 种难溶于水。 物质的颜色对化学研究也很重要。表中这 52 种盐多数是白色固体，其溶液是无色的，有些盐溶液有特殊的颜色。例如，亚铁盐含有 Fe2+，溶液显浅绿色；铁盐含有 Fe3+，溶液显黄色；含有 Cu2+的盐，溶液往往显蓝色。
环节二 【引导】盐这类物质有什么化学性质呢？盐可能会和哪些类别的 物质反应？ 我们先来回顾一下物质的分类。上学期，我们先把混合物和纯净物分开，然后又将纯净物分成单质和化合物两大类。而单质又可以分成金属单质和非金属单质。而化合物中，上学期我们认识了氧化物，这个学期我们又认识了酸、碱和盐类物质。 在这个物质分类图中，我们有没有学习过哪类物质能与盐反应呢？ 【回顾】盐和金属单质的反应 在第八单元中，我们已经学习过金属单质和盐溶液的反应，请同学们在学案上书写下列反应的方程式，并判断反应的类型及生成物的类别。 填 写 学
盐的化学 案，记录，
性质 反思，归
纳盐和金
① 盐和金 属反应，
属单质的 生成物的
反应 类别。
【讲解】上述反应生的硫酸铝和硝酸铜属于盐，铜和银属于金属 单质，由此我们得知盐和金属发生反应，会生成另一种盐和另一种金属，该反应属于置换反应。盐和金属的反应，物质组成发生了怎样的变化？在金属和盐的反应中，金属能把活动性比它弱的金属从盐溶液中置换出来，生成了新的金属单质。在这个反应中金属的元素化合价改变了，而盐中原子团的化合价没有发生变化。
环节二盐的化学性质 ② 盐和酸的反应 【探究】盐和酸的反应 【回顾】上节课我们学习了碳酸盐能和酸反应，生成的水和二氧化碳是由于生成的碳酸不稳定分解得到的，因此碳酸盐和酸反应会生成新的盐和碳酸。其他盐又能否和酸类物质发生反应，生成物的类别又是什么呢？ 【实验】请同学们观看硝酸银和盐酸反应的实验，在学案中书写你所观察到的实验现象，并结合物质的溶解性，判断生成物所属的类别。 【讲解】硝酸银属于盐，盐酸属于酸，两者反应产生白色沉淀，结合物质溶解性判断，该沉淀为难溶的 AgCl，溶液中的 Ag+和 Cl-减少了，剩下氢离子和硝酸根离子，这就是硝酸溶液。反应方程式如下：……。 【讲解】上述反应从物质的类别上看，若盐和酸发生反应，彼此互换成分，生成另一种盐和另一种酸。 观 看 视频，填写学案，分析并归纳盐和酸反应，生成物 的 类别。
环节二盐的化学性质 ③ 盐和碱的反应 【探究】盐和碱的反应 【回顾】请同学们回顾碳酸钠与石灰水的反应，思考盐和碱反应生成物属于什么类别呢？ 【讲解】碳酸钠属于盐，氢氧化钙属于碱，两者反应生成了白色沉淀，结合物质溶解性判断，该沉淀为难溶的碳酸钙，溶液中 CO 2- 3 和 Ca2+减少，剩下钠离子和氢氧根离子，这就是氢氧化钠溶液。反应方程式如下：……，该反应可用于工业制取烧碱。 【实验】我们再来看一组盐和碱的实验，该反应中硫酸铜属于盐，氢氧化钠属于碱，两者反应生成蓝色沉淀，结合物质溶解性判断，该沉淀为难溶的氢氧化铜，溶液中 Cu2+和 OH-减少，剩下氯离子和硫酸根离子，这就是硫酸钠溶液。反应方程式如下：……， 【讲解】通过上述两个实验事实，我们从物质的组成变化可以看出，盐和碱若是发生反应，彼此互换了成分，生成另一种盐和另一种碱。 观 看 视频，填写学案，分析并归纳盐和碱反应，生成物 的 类别。
环节二盐的化学性质 ④ 盐和盐的反应 【探究】盐和盐的反应 【实验】盐能否和盐发生反应？若反应，生成物属于什么类别？请同学们观看下面两组实验，做好实验记录。 【实验 1】硫酸铜和氯化钡均属于盐，两者反应生成白色沉淀，结合物质的溶解性判断，该沉淀为难溶的硫酸钡，溶液中 Ba2+和 SO42-减少，剩下氯离子和铜离子，形成氯化铜溶液。反应方程式如下：……。 【实验 2】氯化钠和硝酸银均属于盐，两者反应生成白色沉淀，结合物质的溶解性判断，该沉淀为难溶的氯化银，溶液中 Ag+和 观 看 视频，填写学案，分析并归纳盐和盐的反应，生成物的类别。
NO3 减少，剩下钠离子和硝酸根离子，形成硝酸钠溶液。反应方 - 程式如下：……。 【讲解】通过上述两个实验事实，盐和另一种盐若是发生反应，彼此互换成分，会生成两种不同的盐。
【小结】通过学习，我们知道盐有以下四个化学性质，其中金属 与盐的反应属于置换反应类型，而盐和酸、碱以及另一种盐反应时，反应物彼此互换了成分，生成了新的化合物。 【练习】1.盐是由金属离子和酸根离子组成的一类化合物，其中 A 属于酸，C 不含硫酸根，D 属于氧化物，故选 B。 2.题中反应所涉及的物质据属于化合物，盐和酸、碱以及另一种盐反应时，反应物互换成分之后生成新的化合物，而金属和盐的反应生成新的金属单质和盐，不符合题意，故选 D。 回顾，归纳，总结，运用
环节三常见盐的特征反应 【过渡】学完了盐的化学性质之后，我们可以利用某些盐的特性 来进行证明它的存在。 【思考】请你设计实验检验草木灰的浸出液中含有碳酸盐。 【讲解】我们知道，盐和酸反应，会成另一种盐和另一种酸。其中碳酸盐和酸反应，交换成分后得到的碳酸会分解成水和二氧化碳，因此，我们可以利用这一特性来验证是否含有碳酸盐。具体操作是，取少量浸出液，滴加适量的酸，如产生的气泡能使石灰水变浑浊，则说明草木灰中含有碳酸盐。 当然，我们还可以考虑利用盐与碱、盐与盐的反应，来尝试检验碳酸盐。具体方法同学们可以课后思考一下。 【设问】如何验证其他盐呢？比如硫酸盐，有什么办法检验？ 【展示】失去标签钠盐溶液 【讲解】能否利用盐的性质，检验实验室这瓶失去标签钠盐溶液属于硫酸钠溶液？盐和盐的反应会生成两种不同的盐，刚才我们了解了硫酸铜和氯化钡反应的实验，其中硫酸铜、硫酸钠均属于硫酸盐，和氯化钡反应交换成分后都会生成难溶的硫酸钡，因此我们可以利用这一特性检验是否含有硫酸盐。具体的方法：可以取少量待测液滴加氯化钡溶液，若出现白色沉淀，则说明该溶液为硫酸钠溶液。 【提问】再考考大家，盐酸盐怎么检验？怎么检验一瓶药剂中的钾盐是 KCl？ 【讲解】刚才我们也学习了氯化钠和硝酸银反应，其中 KCl、NaCl 均含有氯离子，都属于盐酸盐，和硝酸银反应交换成分后都会生成难溶的 AgCl，因此我们可以利用这一特性来检验是否含有盐酸盐。具体方法：往少量待测药剂中滴加 AgNO3 溶液，出现白色沉淀，则说明该溶液含有 KCl。 【小结】综上所述，含有相同组成的盐，具有相同的特性，可以用于验证物质中是否含有该盐。 引导学生结合盐的性 质 分析，对常见盐进行检验。
【练习】请同学们思考以下的习题。…… ①Cu(NO3)2 和 CuSO4 含有相同的铜离子，属于铜盐。 ②氢氧化钠属于碱，和 Cu(NO3)2 反应彼此交换成分，生成新的碱 （氢氧化铜蓝色沉淀），和新的盐（硝酸钠）。 ③向 CuSO4 溶液中加入过量锌片，Zn 的活动性比 Cu 强，能将硫酸铜溶液中的铜置换出来，生成金属铜单质。由于锌过量，硫酸铜完全反应，溶液的蓝色褪去，因此可以观察到……。在反应过程中，溶液中的 Cu2+减少，Zn2+增加，SO42-不变。 ④Cu(NO3)2 和 CuSO4 属于铜盐，化学性质相似。根据上述实验我们可以得知，铜盐能与可溶性的碱相互交换成分，反应生成氢氧 化铜蓝色沉淀，也能和活动性较强的金属反应，置换出金属铜。 ⑤上述两种铜盐的阴离子不同，化学性质不同，其中 CuSO4 属于硫酸盐，能与和氯化钡反应生成难溶的硫酸钡，利用这一性质可以区分 Cu(NO3)2 和 CuSO4。 【总结】本节课我们从物质的类别的角度分析了盐的有关化学性质，并认识到相同组成的盐，具有相同的化学性质，利用其相同的性质可以进行盐的检验。希望同学们通过本节课，学会知识的类比和迁移，利用物质组成上的特点，分析物质间的反应。

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