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第一章 物质及其变化
第一节 物质的分类及转化 教学设计
科目 化学 课题 第 2 课时 物质的转化 课时 1 课时
1.能对酸、碱、盐、氧化物及它们之间的反应进行描述和符号表征。
教学 2. 通过归纳相关物质间的化学反应关系，建立物质转化模型，认识物质的
目标 变化规律。
3.能应用分类观及物质转化规律解决实际问题。
教学重难点 教学重点：建立各类物质的转化关系模型。教学难点：各类物质间的转化关系。
教学过程 教师活动 学生活动 设计意图
一、导入： 上一节课，我们学习了物质的分类，同一类物质在组成或性质上往往具有一定的相似性。因此，对物质进行合理的分类，有助于我们按物质的类别进一步研究物质的结构、组成和性质。 二、酸、碱、盐的性质： 【引导】回忆酸的主要化学性质有哪些，并列举反应的实例。归纳碱和盐这两类物质的主要化学性质。 酸的通性： 使指示剂变色； 与活泼金属反应生成盐和氢气；与碱性氧化物反应生成盐和水；与碱反应生成盐和水； 与盐反应生成新盐和新酸。 回顾前面课堂
内容
完成课本中的思考 总结归纳酸、
与讨论 碱、盐的反应
规律，体现物
质类别是在探
究物质转化中
的重要依据。
碱的通性：
使指示剂变色；
与酸性氧化物反应生成盐和水；与酸反应生成盐和水；
与盐反应生成新碱和新盐。盐的通性：
与金属反应生成新的金属和新盐（金属活动性规律）；
与酸反应生成新盐和新酸；与碱反应生成新盐和新碱；
与盐反应生成两种新盐（符合复分解反应规律）。
【设问 1】为什么不同的酸（或碱）具有相似的化学性质？
因为它们在组成上有相似性：从微观角度来看，不同的酸溶液中都含有 H+，
不同的碱溶液中都含有 OH- ，
如果盐在组成上有相似性，那么盐在性质上也会有相似性。如碳酸盐溶液中都有碳酸根离子，所以不同的碳酸盐也具有相似的化学性质。
【设问 2】酸、碱、盐的主要化学性质中，涉及哪些反应类型？
置换反应和复分解反应二、物质的转化
【过渡】通过酸、碱、盐这些物质的性质可以看出通过化学反应可以实现物质之间的转化，那么在反应过程中，物质的类别发生了怎样的变化呢？
【引导】观察下列物质之间的转化，写出反应的方程式，归纳由金属单质到盐、非金属单质到盐的转化关系。
Ca→CaO→Ca(OH)2→CaSO4 C→CO2→H2CO3→CaCO3
【总结】
金 属 单 质 碱 性 氧 化 物 碱盐
非 金 属 单 质 酸 性 氧 化 物 酸
盐
【拓展】以钠元素和硫元素为例完成下图的转化关系。
三、物质间转化的应用
1）物质的制备：从上述转化关系我们可以找到制备某种物质的可能方法。
①酸的制备：酸性氧化物与水反应、盐与另一种酸反应
②碱的制备：碱性氧化物与水反应、盐与另一种碱反应
③盐的制备：金属单质与非金属单质反应、酸性氧化物与碱性氧化物反应、盐与盐反应、酸与盐反应、碱与盐反应
2）工业上物质的制备方法选择因素：要从反应的可
此图是物质转化规律的集中体现，也是重要的工具，可用于深入理解物质类别与各类物质之间转化的关系，也可用于设计物质转化的路径。
能性、原料来源、成本高低、设备要求等方面来选择物质制备的适宜方法。 思考 1：要制取氢氧化钠可以采用哪些方法？思考 2：现有原料 CuCO3，如何制备单质 Cu？四、练习： 1、写出下列物质之间转化的化学方程式。 （1）Cu → CuO → CuSO4 → Cu(OH)2 → CuSO4 → Cu （2）C → CO2 →CaCO3 → CaO → Ca(OH)2 → CaCl2 2、采用不同方法制取下列物质，并写出反应的化学方程式。 （1）以 Fe、CuO、H2SO4 三种物质为原料，用两种方法制取 Cu。 （2）用 3 种方法制取 MgCl2。

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