资源简介

学习目标：
§1-2-1 电解质的电离教学设计
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1、明确电解质导电的本质，建立电解质概念和判断依据；
2、建立电离模型，能从宏观、微观和符号认识电离过程。
3、能用电离方程式描述电解质的电离，从电离角度认识酸、碱、盐；
教学过程 教师活动 学生活动 设计意图
一、导电性 【导课】生活常识告诉我们，给电器通电时，湿手操作容易发生触电事故。这是为什么？ 【导电性实验 1】 观看导电性实验视频：向一定体积的蒸馏水中加入 NaCl 固体进行导电性实验，通过观察实验中加入 NaCl 前后灯泡是否发亮，判断纯水在实验中的导电性。通过搅拌加速 NaCl 固体溶解，NaCl 溶液变浓，灯泡亮度增强，判断导电能力增强，从而分析判断 NaCl 溶液的导电性与溶液浓度的关系。 带领学生体会 NaCl 溶液产生自由移动的离子的过程，从分类的角度认识酸、碱、盐溶液的导电性。 【导电性实验 2】 观看导电性实验视频：将 NaCl 加热熔化，观察融化前后灯泡的变化。 观看 NaCl 加热熔化的微观动态模型和熔融氯化钠中自由移动的钠离子、氯离子在电场中定向移动，体会熔融状态下离子的产生过程和离子在电场中定向迁移传导电流的过程。 进行描述性总结，领会产生自由移动的离子是导电性的关键，从分类的角度认识熔融导电规律。 引发思考
从微观电离
形成分析溶 产生自由移
液导电性的 动的电子角
思考模型 度认识物质
的导电性
观察、记录、
思考与讨论 ①认识物质
的导电性，
分析 NaCl 认识溶液的
溶液微观示 导电性与浓
意图模型， 度有关；
体会 NaCl ②为学习电
的溶解电离 离概念提供
过程。 实验证据；
③引入电解
认识不同条 质概念；
件下物质的
导电性，体 建立电离的
会 NaCl 固体熔化时的 微观思考模 型。
电离过程
二、电解质 回顾电解质概念和电离理论的发展历史，引出电解质概念，从概念推出判断依据，并结合物质组成的分类标准提出酸、碱、盐是电解质。 通过对硝酸、稀硫酸、NaOH 溶液、KNO3 溶液、熔融的 KNO3、蔗糖溶液、乙醇、Cu 等物质的导电性事实，来巩固电解质的概念和判断要点。 易错辨析： 讨论以下几种说法是否正确，并说明原因。 石墨能导电，所以石墨是电解质。 盐酸能导电，所以盐酸是电解质。 由于硫酸钡不溶于水，所以不是电解质。 固体氯化钠不导电，所以不是电解质。 三氧化硫溶于水能导电，所以三氧化硫是电解质。 电解质一定导电，导电的物质一定是电解质。参考答案：1.×；2.×；3.×；4.×；5.×；6.×； 巩固练习： 练习：下列叙述中，正确的是（ ） A．KNO3 固体不导电，所以 KNO3 不是电解质 B．铜丝、石墨均能导电，所以它们都是电解质 C．熔融的 MgCl2 能导电，所以 MgCl2 是电解质 D．NaCl 溶于水，在通电的条件下才能发生电离 通过化学史
中核心要点
的发展变
化，引出电
解质概念
利用微观电离模型思考分析不同实例，领会电解质的概念 建立电离的微观思考模型，通过分析，帮助理解电解质的概念
思考、判断、 从物质组成标准和电离
辨析、练习 标准较强对
电解质概念
的理解
巩固对概念
听讲、思考、 的理解
记录
三、电离和电离方程式电离概念； 电离的表示方法；电离方程式的书写； 电离是自发进行的，不需要通电； 四、酸碱盐的本质 例题 1、用电离方程式表示下列物质的电离： HCl、 HNO3、 H2SO4； 酸：电离时Th成的阳离子全是氢离子的化合物 例题 2、用电离方程式表示下列物质的电离： NaOH、 Ca(OH)2、 Ba(OH)2； 碱：电离时Th成的阴离子全是氢氧根离子的化合物 例题 3、用电离方程式表示下列物质的电离： Na2CO3、 MgSO4、 NH4Cl、； 盐：电离时Th成金属阳离子(或 NH +)和酸根阴离子的 4 化合物 已知：NaHSO4 = Na+ + H+ + SO42–，你认为 NaHSO4 是酸还是盐？ 拓展：盐可以进一步分为：正盐、酸式盐、碱式盐， NaHSO4 是酸式盐。 呼应引题：人体汗液中排出的 NaCl 在水中电离成离子，形成电解质溶液。电解质溶液是能够导电的，所以湿手给电器通电或者接触带电设备时容易发生触电事故。 五、小结 对物质电离
思考、理解、 的过程进行
记录 梳理，形成
电离概念，
掌握电离方
程式书写
书写电离方程式，熟悉用化学符号表示微观电离过程；找规律，从电离的角度再认识酸碱盐 及时练习，强化电离方程式的书 写，找规律，从电离的角度认识酸碱盐的本质
释疑
整理、总结、
巩固
六、电解质的电离复习 【电离拓展】 2– 1、类比 NaHSO4 的电离：NaHSO4 = Na++H++SO4 ， 预测 NaHCO3 的电离方程： 2– NaHCO3 = Na+ + H+ + CO3 ， 能否设计实验判断真实电离过程？ 【实验设计】 依据：两种电离途径产生的离子有所不同（有无 H﹢）按照离子的性质检验。 步骤：分别向 NaHSO4 和 NaHCO3 溶液中滴加紫色石蕊溶液。 结果：只有 NaHSO4 溶液能够使紫色的石蕊溶液变红。 2、课本 P13 注释①为什么说“蒸馏水也能导电，只是导电能力非常弱”？ 回答这个问题前，我们要知道电解质可以进一步细分为强电解质和弱电解质。在水溶液中能完全电离的电解质称为强电解质，如强酸（H2SO4、HNO3、HCl）、强碱 [KOH、NaOH、Ba(OH)2] 、盐（NaCl、KNO3、 CuSO4）等。在水溶液中只能部分电离的电解质称为弱电解质，如弱酸（H2CO3、CH3COOH）、弱碱 （NH3·H2O）等。 水是极弱的电解质，微弱电离出的自由移动的 H+浓度很小，故纯水有导电能力，但非常微弱，通常的实验装置无法测出。 分析两种电离途径产生的离子的不同点，结合离子性质找到设计的依 ，据，并据此展开实验设计和实践 通过实验设计解决真实问题，培养高阶思维能力，培养实验探究和证据推理意识 明确知识结构，体会获得知识的过程和方法
3．请对下列物质进行分类： ①稀硫酸②液态氯化氢③氢氧化钠④硝酸银溶液 ⑤碳酸钙⑥二氧化碳⑦铁丝⑧熔融氯化镁 （1）能导电的是 ； （2）属于化合物的 ； （3）属于电解质的是 ；

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