资源简介

一、学习目标
§1-3-2 氧化剂和还原剂教学设计
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1．知道化学反应按照标准不同有不同的分类方法，能对指定反应按照四种基本反应类型和氧化还原反应进行分类。
2．通过对化学反应和元素化合价的分析，建立氧化剂、还原剂的概念，并与氧化性、还原性产生联系。
3．能够从物质分类和化合价的角度列举常见的氧化剂和还原剂。
(
化学反应
是否氧
化还原
四种基
本反应
4Na
＋
O
2
＝
2Na
2
O
CaO
＋
CO
2
＝
CaCO
3
Zn
＋
CuSO
4
＝
ZnSO
4
＋
Cu
CuCl
2
＋
2NaOH
＝
Cu(OH)
2
↓
＋
2NaCl
)4．能够用双线桥法和单线桥发表示氧化还原反应的电子转移和化合价升降。二、教学过程：
环节要点 教师活动 学生活动
环节一、氧化还 【讲授】分析下列反应的元素化合价变化情况，判断反应 类型 请根据表格中的判断结果，尝试画出四种基本反应类型和氧化还原反应的关系图
原反应与四种
基本反应的关 分析、思考、
系 判断
画图
环节二、氧化剂 和还原剂 以钠和氯气化合生成氯化钠的反应为例，分析各物质 发生的反应和反应中各物质表现出的性质。 点燃 【投影】2Na＋Cl2＝2NaCl 【讲授】①在反应中，Na 和 Cl2 的结构发生的变化 ②在反应中，Na 和 Cl 的化合价发生的变化 ③Na 和 Cl2 分别发生了什么反应？ 总结出氧化剂、还原剂的电子概念和化合价概念 思考、理解、 回答
环节三、氧化剂 与还原剂判断练习 化学反应 氧化剂 还原剂
Fe2O3＋3CO＝2Fe＋3CO2
Fe＋CuSO4＝FeSO4＋Cu
2H2＋O2＝2H2O
Cl2＋H2O＝HCl＋HClO
环节四、列举常 见的氧化剂和还原剂 给出中学常见的氧化剂：O2、Cl2、浓硫酸、HNO3、KMnO4、 FeCl3 给出中学常见的还原剂：Al、Zn、Fe、C、CO、H2、KI 【分析】氧化剂和还原剂从物质的分类和化合价特征来看各有什么特点？ 思考、回答
环节五、氧化性 和还原性 继续以金属钠和氯气的反应为例，分析氧化还原反应中氧 化剂的氧化性在电子转移和化合价升降的表现，还原剂的还原性在电子转移和化合价升降的表现。 观察、思考
环节六、氧化还 原反应的表示方法：双线桥和单线桥 【讲授】以钠和氯气反应为例，介绍双线桥法和单线桥法 表示氧化反应的电子转移和化合价变化情况。双线桥法注意事项： 1.标价态 → 连双线 → 注得失 → 写数目 2.箭头由反应物指向生成物，两端为化合价变化的同种元素 3.失电子，化合价升高写在上面，得电子，化合价降低写在下面 4.计算转移电子总数时要注意物质的化学计量数单线桥法注意事项： 1.标价态 → 连单线 → 写数目 2.箭头由反应物指向反应物，由失电子元素指向得电子元素 3.只需要标出转移电子总数，不用标注“失去”或“得到” 练习：2Mg＋O2＝2MgO CuO＋H2＝Cu＋H2O 学习、训练
环节七、课堂小 结 1、氧化还原反应与四种基本反应的关系 2、氧化剂和还原剂、氧化性和还原性 3、单线桥和双线桥的注意事项 整理、理解、 记忆
环节八、课堂练 习 1.下列反应中，HCl 做还原剂的是（ ），HCl 做氧化剂 的（ ） NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑ MnO2＋4HCl(浓)＝MnCl2＋Cl2↑＋2H2O CuO＋2HCl＝CuCl2＋H2O 氢化钠（NaH）可在野外用作生氢剂，其中氢元素为 －1 价。NaH 用作生氢剂时的化学反应原理为： NaH＋H2O＝NaOH＋H2↑。 下列有关该反应的说法中，正确的是( ) 该反应属于置换反应 该反应属于复分解反应 NaH 在反应中得到电子 练习巩固
D. H2O 中的氢元素被还原 3.实现下列物质之间的转化，需要加入还原剂才能实现的是（ ） A. SO3→H2SO4 B. Cu→CuCl2 C. CuO→Cu D. CO→CO2

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