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第二章 海水中的重要元素 钠和氯第一节 钠的几种化合物和焰色试验
一、教学目标
1.通过对比 Na2O 性质预测 Na2O2 的化学性质，实验验证得出 Na2O2 的化学性质。知道性质决定物质用途，了解 Na2O2 的生活中的应用。
2.学会运用比较的方法研究 Na2CO3 和 NaHCO3 的性质。掌握 Na2CO3 和 NaHCO3 的性质及二者性质的差异。了解 Na2CO3 和 NaHCO3 在生产、生活中的应用及相互转化。
3.知道元素的焰色试验及常见金属元素的火焰颜色。二、重点难点
Na2O2 的化学性质、Na2CO3 和 NaHCO3 的化学性质
三、教学过程
(
1
分钟后
)【引入】回顾：金属钠与氧气在不同的条件下反应生成不同的氧化物，这两种钠的氧化物性质有何不同呢？
环节一 过氧化钠的性质及用途
从物质分类角度可知氧化钠为碱性氧化物，与水反应生成对应的碱——氢氧化钠，预测过氧化钠与水反应也会生成氢氧化钠，可能还有其他产物。
【实验视频】过氧化钠与水反应
实验现象： 产生大量气泡，带火星的木条复燃，说明生成了 O2。试管外壁热，说明过氧化钠与水反应放热。pH 试纸测反应后溶液，呈深蓝色，说明有碱性物质生成，结合物质的元素组成，该碱性物质为 NaOH。
书写并分析过氧化钠与水反应的化学方程
小结：过氧化钠的氧-1 价，处于中间价态，容易升价和降价，性质活泼。过氧化钠常作氧化剂。
类比过氧化钠和水反应的规律，书写过氧化钠与 CO2 反应。（如上右图）
(
1
)
氧化钠 过氧化钠
化学式 Na2O Na2O2
氧元素的化合价 -2 -1
颜色及状态 白色固体 淡黄色粉末
与水反应 Na2O + H2O = 2NaOH 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH
与二氧化碳反应 Na2O + CO2 = Na2CO3 2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2C
(
+
O
2
↑
O
3
+
O
2
解性差
部
分
溶
体
残
留
H
2
O
。
)过氧化钠的性质决定了其用途：在呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源
环节二 碳酸钠和碳酸氢钠的性质及用途展示碳酸钠和碳酸氢钠用途的图片
通过观看碳酸钠和碳酸氢钠比较的实验视频，观察 Na2CO3 和 NaHCO3 外观、在水中的溶异及其水溶液的酸碱性的性质。
【实验视频】Na2CO3 和 NaHCO3 在水中的溶解性差异及其水溶液的酸碱性
碳酸钠 碳酸氢钠
滴入几滴水 白色粉末，加水结块成晶体， 放热。 细小白色晶体，加水 解，吸热。
加 5ml 水 振荡长时间后完全溶解 振荡长时间后仍有固
加 1～2 滴酚酞 溶液变红 溶液微红
实验结论： 溶解度：Na2CO3 大于 NaHCO3
溶液碱性：Na2CO3 大于 NaHCO3
Na2CO3 和 NaHCO3 的热稳定性有什么区别呢？
【实验视频】加热 Na2CO3 和 NaHCO3 固体实验
碳酸钠 碳酸氢钠
热稳定性 加热不分解 2NaHCO3 Δ Na2CO3＋CO2↑＋
【小结 Na2CO3 和 NaHCO3 性质】
碳酸钠 碳酸氢钠
化学式 Na2CO3 NaHCO3
俗称 纯碱、苏打 小苏打
水溶性 易溶于水 可溶于水
溶液酸碱性 碱性 碱性（比 Na2CO3 弱）
热稳定性 加热不分解 2NaHCO3 Δ Na2CO3＋CO2↑＋H2O
简介侯德榜制碱法科学史，加强民族自豪感。
NaCl+NH3+CO2+H2O=NH4Cl+NaHCO3 ↓ 2NaHCO3 Δ Na2CO3＋CO2↑＋H2O
【习题】
1.请书写以下反应的化学方程式。
（1）向 Na2CO3 溶液中通入 CO2 ：
（2）向 Na2CO3 溶液中滴加 Ca(OH)2 溶液：
2.碳酸钠转化成碳酸氢钠的方法有哪些？
3.碳酸氢钠转化成碳酸钠的方法有哪些？环节三 焰色试验
【过渡】节日燃放的烟花为什么会呈现各种艳丽的色彩呢？
1.定义：很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现出征的颜色，根据火焰的特征颜色，可以判断试样所含的金属元素，化学上把这样的定性分析操作称为焰色试验。
【实验视频】焰色试验
2.步骤：洗、烧、蘸、烧
3.注意事项：
①无论是金属的单质还是化合物，其焰色都相同
②金属的化合物无论是溶液还是固体，其焰色相同
③钾：紫色（透过蓝色钴玻璃观察）
4.常见金属元素的焰色试验呈现的特征火焰颜色：
紫红色 黄色 紫色 砖红色 洋红色 黄绿色 绿色
5.结论：焰色试验是元素的性质，是物理变化。常用于检验某些金属元素的存在。
【总结】
Na2O2 性质
Na2CO3 和 NaHCO3 性质
3.焰色试验

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