资源简介

《铁盐和亚铁盐》教学设计
一、教学目标
认识 Fe2+、Fe3+的化学性质，知道 Fe3+的检验方法，初步构建“铁三角”转化关系模型。
通过学习 Fe2+、Fe3+的化学性质，学会从物质类别和元素价态的视角认识具有变价元素物质间的转化关系，并建立认识模型，丰富研究物质的思路和方法。
结合应用实例，将铁及其化合物性质的知识运用于解决生产、生活中简单的化学问题，强化性质决定用途的观念。
二、教学重点和难点
重点：铁盐和亚铁盐的转化、Fe3+的检验难点：Fe、Fe2+、Fe3+转化关系模型的建构三、教学过程
环节一 结合生活实际，体会铁盐和亚铁盐在生产、生活中的重要作用
【教师活动】展示实验室中常见的铁盐和亚铁盐
FeCl3 溶液 Fe2(SO4)3 溶液 Fe2(SO4)3 溶液 FeSO4 溶液
【教师活动】展示铁盐和亚铁盐在生产、生活中的应用
环节二 认识 Fe3+和 Fe2+的性质
【任务一】阅读课本【实验 3-2】，认识 Fe3+的特性
FeCl3 溶液 FeCl2 溶液
加入 KSCN 溶液
现象 红色 无明显现象
结论 利用这一反应检验 Fe3+的存在
【任务二】阅读课本【实验 3-3】，认识铁盐和亚铁盐的相互转化
FeCl3 溶液中的 Fe3+被铁粉还原成 Fe2+
离子方程式为：2Fe3+ + Fe === 3Fe2+
Fe2+被 Cl2 氧化成 Fe3+
离子方程式为：2Fe2+ + Cl2 ==== 2Fe3+ + 2Cl-
【小结】 Fe3+
还原剂氧化剂
Fe2+
【环节三】构建 Fe、Fe2+、Fe3+转化关系模型
【任务三】阅读课本 69 页“思考与交流”，画出 Fe、Fe3+、Fe2+的转化关系图示
【环节四】总结认识元素及其化合物的视角，结合应用实例，巩固 Fe3+、Fe2+的性质。
【任务四】阅读课本 69 页“方法导引”
预测物质性质
物质类别与价态
设计物质间的转化途径
【任务五】铁盐和亚铁盐性质应用，强化性质决定用途的观念
课本 P70，思考 Fe3+是如何刻蚀覆铜板的呢？
工业刻蚀覆铜板的原理是利用 Fe3+的氧化性，离子反应式为：2Fe3+ + Cu ==== 2Fe2+ + Cu2+
阅读琥珀酸亚铁补血剂的说明书，回答下列问题
（1）琥珀酸亚铁补血剂为什么做成薄膜衣片？防止 Fe2+被空气中的氧气氧化
（2）为什么与维生素 C 同服，有利于本品吸收？维生素 C 有还原性，可防止 Fe2+被氧化
【环节五】课堂总结
Fe3+ 的特性：遇 KSCN 溶液变成红色，该反应用于检验 Fe3+的存在
Fe、Fe2+、Fe3+的性质预测与转化模型：
认识元素及其化合物的一般方法：物质类别与价态 预测物质性质
设计物质间的转化途径

展开更多......

收起↑