资源简介

教学目标：
3-1-1 铁单质的性质
1.能利用离子反应、氧化还原反应等概念对含铁单质的相关反应进行分类和分析说明。
2.能列举、描述、辨识铁单质重要的物理和化学性质及实验现象。能用化学方程式、离子方程式正确表示铁单质的主要化学性质。
3.能从物质类别、元素价态的角度，依据物质的分类和氧化还原反应原理，预测铁单质的化学性质和变化，设计实验进行初步验证，并能分析、解释有关实验现象。
教学过程：
环节要点 教师活动 学生活动
【引入】铁元素在地壳中的含量仅次于氧、硅、
铝。人类最早使用的铁是来自太空的陨铁，陨铁
中的铁元素是以单质的形态存在的，但自然界中 的铁元素主要以+2 价、+3 价的化合物的形态存在 倾听、观看
于矿石中。比如丹霞地貌因岩层中含有氧化铁而
呈红色。我国发现最早的冶铁制品是春秋时期的
教学环节一：铁单质的物理性质 铜柄铁剑，证明在春秋时期我们就掌握了冶铁技 术。你还记得高炉炼铁的原理吗 如今，铁制品依旧是我们生活中非常重要的金属 思考、回答
材料。
【问题】结合已有知识和生活实际，请你归纳铁
单质的物理性质。
铁单质的物理性质
颜色：银白色 熔点：1535℃ 沸点：2750℃
密度：7.86 g/cm3 具有延展性、导电性、导热性
【问题】我们学习过铁与一些物质的反应，你能 列举出来吗？ 铁的化学性质（金属通性） 与非金属单质反应 与酸反应 与某些盐反应 【练习】请你写出铁分别与氯气、硫酸铜、盐酸反应的化学方程式 【思考】请你标注上面三个化学反应中铁元素的化合价 上述三个反应中，铁的化合价的变化有何异同？为何有这种异同？ 从物质类别角度
思考、回答
教学环节二：铁单 练习
质的化学性质
从氧化还原角度
思考、回答
【创设情境】在钢铁厂生产中，炽热的铁水或钢
水注入模具之前，模具必须充分干燥，不得留有 思考、回答
教学环节三：铁与 水，为什么？
水蒸气的反应 【问题 1】从理论上看，铁是否具备与水反应的
可能性？
金属活动性顺序角度：铁可以置换出酸（或水）
中的氢
氧化还原角度：铁具有还原性 思考、回答
物质类别角度：类比钠可以与水反应
【问题 2】类比钠与水的反应，请你预测铁与水
反应的产物可能是什么？
【问题 3】教材图 3-5 所示装置各部分的作用是什
么？ 完善金属与水反
【视频】铁与水蒸气的反应 应的模型
【问题 4】如何进一步设计实验，证实产物为四
氧化三铁？
【小结】活泼的金属可以与水发生反应产生氢气
氢氧化物或氧化物，金属的活动性越弱与水反应
的条件越高。
【回归情境】高温条件下铁可以与水发生化学反
应产生氢气，为了保障生产安全，钢铁厂在注模
的时候一定要保持干燥。
教学环节四：总结 总结本节课所学知识 重温
习题
应用下列装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下“Fe 与水蒸气反应的实验”。
请回答下列问题：
(1)实验前必须对整套装置进行气密性检查，操作方法是 。
(2)圆底烧瓶中盛装的是水，该装置受热后的主要作用是 ；烧瓶底部放置了几片碎瓷片，碎瓷片的作用是 。
(3)酒精灯和酒精喷灯点燃的顺序是 。
(4)干燥管中盛装的物质可以是 ，作用是 。
(5)如果要在 A 处玻璃管口处点燃该气体，则必须对该气体进行 ，这一操作的目的是 。
答案 (1)将干燥管末端的导管 A 浸入水中，微热烧瓶底部，如果能观察到浸入水中的玻璃
导管口有气泡冒出，停止加热后，玻璃导管内有水柱上升，且较长时间不回落，则表明该套装置的气密性良好
(2)为硬质玻璃管内 Fe 与水蒸气的反应持续不断的提供水蒸气 防止暴沸
(3)先点燃酒精灯，产生水蒸气后，再点燃酒精喷灯
(4)碱石灰(合理即可) 除去产物 H2 中的水蒸气
(5)验纯 防止 H2 不纯而发生爆炸
已知红热的铁能与水蒸气反应生成氢气。现用如图所示装置进行铁在高温下与水蒸气反应的实验，用简单的方法收集干燥的氢气、并检验氢气，
请回答下列问题。
（1）写出铁在高温下与水蒸气反应的化学方程式： 。该反应中的还原剂是 （填化学式）。
该反应中被还原的物质是 （填化学式）。
（2）干燥管甲中盛放的药品是
（3）乙是用来收集氢气的装置，下列装置中正确的是 。
（4）怎样用简单的方法检验收集到的气体是氢气？简述实验操作步骤和现象：
高温
答案 (1)3Fe＋4H2O(g)=====Fe3O4＋4H2 Fe H2O
(2)碱石灰(答案合理即可) (3)B
(4)用拇指堵住试管口，试管口向上，靠近酒精灯火焰，松开拇指，发出爆鸣声，说明收集
到的气体是 H2

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