资源简介

课题3 元素
一、教材分析
世界万物是由什么组成的？这是自古以来就不断探索的问题。在人们认识了原子和原子的结构之后，对组成万物的基本物质有了进一步的了解。从微观角度知道物质是由分子、原子或离子构成的。但只从微观角度认识物质是不全面的，只有掌握了元素的概念，才能进一步学习化学知识，才能对众多繁杂的物质进行分类，最终实现对分类的物质进行系统研究。
本课题分为元素、元素符号和元素周期表3部分，其中元素的概念是重难点内容，元素符号是化学用语的基础，元素周期表是重要的化学学习工具。
二、学情分析
元素的概念比较抽象，是学习的难点，可通过类比、分析、实例讲解等方法使概念形象化。此外，学生在实际应用中还存在以下问题：容易把元素跟原子混淆，搞不清在分析物质宏观组成时用“元素”，在研究物质微观结构时用“原子”；还有一部分学生认为元素有个数；对常见的元素符号记忆不牢固，元素符号书写不规范。
三、课时安排
本课程共分为二课时：课时1 元素
课时2 元素符号 元素周期表
课时2 元素符号 元素周期表
一、教学目标
1.了解元素符号的书写规则与所表示的意义，能够正确记住并正确书写常见元素的名称和符号。
2.通过观察元素周期表，初步认识元素周期表，能根据原子序数在元素周期表中找到指定的元素。
3.通过给元素分类，初步认识元素的性质与核外电子的排布，特别是原子的最外层电子数的密切关系。
二、教学重难点：
重点：1.元素符号的书写及意义。2.元素周期表中一格的信息。
难点：元素符号的书写及意义。
三、教学过程
【回顾】分别从元素组成和微观构成两方面描述水和二氧化碳。
【过渡】从接触化学，研究物质开始，我们就可以看到物质的汉语名称旁边有各种符号，这些都是化学专业的用语，像H、O、C等都属于元素符号，在化学学科中有其特定的象征和意义。
【板书】一、元素符号
【讲解】元素符号有其专业的学科规定，为了方便使用，国际规定，用元素拉丁文名称的第一个字母大写来表示该元素。如果几种元素拉丁文名称的第一个字母相同，就附加一个小写字母加以区别。
名称 拉丁文名称 符号
氢元素 Hydrogenium H
氦元素 Helium He
碳元素 Carbonium C
氮元素 Nitrogenium N
氧元素 Oxygenium O
铜元素 Cuprum Cu
【学生活动】观察上述表格中的元素符号，你能发现什么规律？
【总结】1.由一个字母表示的元素符号要大写；2.由两个字母表示的元素符号，第一个字母要大写，第二个字母要小写。概括为“一大二小”。
氢（H）　 氦 （He） 汞（Hg） 碳（C） 氯（Cl） 铜（Cu）
【学生活动】试着读出下列这些元素的名称，并写一写元素符号。
元素名称 元素符号 元素名称 元素符号 元素名称 元素符号
氢 H 铝 Al 铁 Fe
氦 He 硅 Si 铜 Cu
碳 C 磷 P 锌 Zn
氮 N 硫 S 银 Ag
氧 O 氯 Cl 钡 Ba
氟 F 氩 Ar 铂 Pt
氖 Ne 钾 K 金 Au
钠 Na 钙 Ca 汞 Hg
镁 Mg 锰 Mn 碘 I
【过渡】上表中出示的常用的元素符号，请同学们记住并要求会写。元素符号除了表示一种元素外，还有其它含义吗？
【学生活动】交流讨论：元素符号O、Na的含义分别是什么？
【总结】“O”不仅可以表示氧元素，还可以表示1个氧原子；“Na”同样可以表示钠元素和1个钠原子，另外由于钠属于金属，由原子构成，所以“Na”还可以表示钠这种物质。
【提问】如果在元素符号前面加上数字，如3O、2Na，这些符号又表示什么呢？
【讲解】由于元素是宏观概念，只讲种类，不讲个数，所以当元素符号前面加上数字之后，这些化学用语只能表示微观含义，如“3O”表示3个氧原子，“2Na”表示2个钠原子。
【总结】元素符号的意义，分为宏观和微观两个层面，宏观方面表示1种元素，若物质由原子构成，宏观方面还可以表示该种物质；微观方面表示该元素的1个原子。另外元素符号前面若加上系数，只表示微观意义。
【图片展示】超市、图书馆。
【过渡】超市的商品和图书馆的图书都会经过分类整理，整齐地排列展示，那么一百多种化学元素也可以分门别类整理吗？
【讲解】各元素的化学性质是不同的，但有些元素的化学性质又是类似的，科学家们为了表达、研究元素的化学性质，创立了元素周期表。首位编制元素周期表的是俄国化学家门捷列夫，1869年2月，门捷列夫编制了他的第一张元素周期表。经过科学家们的不断探索，编制成了现在的化学周期表。
【学生活动】交流讨论：仔细观察教材中的元素周期表，你发现什么规律？
【总结】元素周期表有7横行，18纵列，共118种元素。
1.周期：每一横行叫一周期，共7个周期。
2.族：每一纵行叫一族，其中8，9，10三个纵行共同组成一个族，即共18个纵行，16个族。
纵列上方用罗马数字表示，分别A、B两种，其中A属于主族，B属于副族。
3.元素周期表中的每一格都有详细的元素信息，左上角的数字表示原子序数，也表示该元素原子的质子数，所以原子序数=质子数=核外电子数=核电荷数。右上角即为元素符号，中间的汉字是元素名称，下方的数字表示相对原子质量。
根据以上信息我们可以在元素周期表示迅速确定元素的位置、性质等内容。所以元素周期表的信息非常丰富，我们在以后的学段会更深入的研究。
【学生活动】观察核电荷数1~18的元素原子结构示意图，你发现什么规律？
【总结1】从左到右，元素分类排列，金属元素→非金属元素→稀有气体元素，根据其最外层电子数的特点可以发现，元素随着原子序数的递增其化学性质呈周期性的变化。
【讲解】根据元素的名称，可分为金属元素和非金属元素。凡是中文名称中带有“钅”字旁的为固态的金属元素（汞除外），带有“石”字旁的为固态非金属元素，带“气”字头的为气态非金属元素，带“氵”旁的为液态非金属元素。另外稀有气体元素也是属于非金属元素：氦、氖、氩、氪、氙。
【总结2】①每一横行，从左到右，质子数和最外层电子数依次增加，电子层数相同，且周期数=电子层数；②每一纵列，从上到下，电子层数依次增加，最外层电子数相同（He除外），且主族数=最外层电子数。
【学生活动】交流讨论：查找元素周期表中地壳含量居前三位的3种元素，说一说它们在周期表中的位置，元素符号、相对原子质量、元素分类。
【总结】①地壳中含量第一位的是氧元素，原子序数为8，在第二周期第6主族，元素符号为O，相对原子质量为16.00，属于非金属元素；
②地壳中含量第二位的是硅元素，原子序数为14，在第三周期第4主族，元素符号为Si，相对原子质量为28.09，属于非金属元素；
③地壳中含量第三位的是铝元素，原子序数为13，在第三周期第3主族，元素符号为Al，相对原子质量为26.98，属于金属元素。
【课外推荐】元素和元素周期表的发现经历了一个漫长的过程，同学们课下可以观看纪律片《门捷列夫很忙》，获取更多有关元素和元素周期表的发展的信息。
【课堂小结】
四、板书设计
课题3 元素
第2课时
一、元素符号：
1.书写：一大二小 H He
2.意义：宏观——1种元素、物质
微观——1个原子
二、元素周期表
1.规律：7横行——7周期
18纵列——16族
金属元素——非金属元素——稀有气体元素
2.每一格的信息
原子序数=质子数=核外电子书=核电荷数

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