资源简介

九年级化学（上）导学案
第一章 开启化学之门
【主要内容】
这一章，我们将一起讨论：1．认识化学与人类生活、社会发展的关系．2．知道化学研究的内容3．解学习化学的方法。
【方法提示】
学习本章知识过程中，同学们要密切联系生产、生活的实际，注重以前相关课程的学习和日常生活的积累；在自主学习的基础上，多联想，多合作，多互助，多探究，相信你一定就能轻松、愉快地掌握本章知识。
§1.11 化学给我们带来什么
课型 新授课 总课时 1 上课时间
主备人 厉玉祥 主核人 徐国 使用者
【学习目标】 1.认识学习化学和研究化学的重要意义
2.列举化学与社会、与生活的关系的事例.
【学习重点】 1.增强学生对生活和自然界中化学现象的好奇心和探究欲
【学习难点】 1.学生对生活和自然界中化学现象的好奇心和探究欲的培养
导 学 过 程
【活动一】认识什么是化学
学生通过对魔术小实验、图片、视频、以及教师的讲解认识“化学(chemistry)是造福人类的科学。历史证明，社会的文明和进步离不开化学”。
【活动二】我国化学发展简史
通过图片、视频等认识我国化学发展简史。
【活动三】了解化学的两面性
通过图片，视频等认识化学的两面性。
化学一方面可以造福人类，但是若用之不当，会给人类带来灾难。
【活动四】一、化学帮助我们正确认识物质
小组内合作交流讨论完成P2交流与讨论
1．中国几千年来以来，都在使用铁锅烧菜、做饭，为什么呢？
2．为什么吸烟有害身体健康？
【活动五】观察与思考——加热碳酸氢铵的实验
1.阅读并完成P3“观察与思考”，并讨论
（1）你认为袋中化肥变少的原因可能是什么？
（2）根据上述信息，你能否设计实验证实你的假设？
（3）观察实验，并记录实验现象（P3表1-1），你能确定化肥消失的原因吗？
现象
（4）你认为保存碳酸氢铵化肥时需要注意什么问题？
【质疑】 你对本节课所学内容的困惑是：
【课堂检测】
1．下列说法没有科学尤其是化学依据的是 （ 　 ）
　A．水变成油 　 B．变废为宝 C．塑料回收 D．资源再生
2．化学肥料碳酸氢铵在加热时尤其容易分解，为保存该化肥，通常应采取的措施是 （ ）
A．储存仓库要注意通风 B．仓库要尽量密封，保持低温
C．要经常翻动包装袋，防止结块 D．如果受潮要放在太阳下晒干
3.绿色化学是2l世纪化学科学发展的重要方向之一，其核心是从源头上消除或减少对环境的污染，你认为绿色化学是指化学工业生产中 ( )
A．在化工厂种草、种树，使其成为花园式工厂
B．不使用任何化学物质
C．少用或不用有害物质以及少排或不排放有害物质
D．对废气、废水、废渣进行严格处理
4．碳酸氢铵受热分解生成的物质有 ( )
A．氨气和水 B．水和二氧化碳
C．氨气、水和二氧化碳 D．氨气和二氧化碳
5．我国是古代文明非常发达的国家之一，，其中与化学制造业密切相关的是 ( )
A．造纸、指南针、制造青铜器 B．炼铁、印刷术、酿酒
C．造纸、制火药、烧瓷器 D．炼铁、印刷术、制染料
6．下列观点你认为不正确的是 ( )
A．任何物质对于人类来说都有两面性，我们必须合理使用物质
B．人是自然的一部分，人类的生存和发展可随心所欲，不用考虑自然的承受能力
C．现代人们的生活水平不断提高，在许多方面得益于化学科学的发展
D．化学指导人们合理开发与利用自然资源。保护环境，促进社会的可持续发展
7.碳酸氢铵是一种 色 体，加热后可以观察到的现象有
，由此可知：碳酸氢铵受热时 (填“有”或“没有”)新物质生成。另外，由于碳酸氢铵在常温下就能分解。请解释碳酸氢铵最好是随用随买的道理： 。
本节课反思：
§1 .12化学给我们带来什么
课型 新授课 总课时 2 上课时间
主备人 厉玉祥 主核人 徐国 使用者
【学习目标】 1.知道学习和研究化学的重要意义
2.知道化学可以指导人类合理利用资源，化学可以促进科学技术的发展，
3.提高对化学现象的好奇心和探究欲，树立环保和可持续发展的意识
【学习重点】 1.体会学习化学和研究化学的重要意义
【学习难点】 1.认识学习化学和研究化学的重要意义
导 学 过 程
【活动一】认识化学能够指导人类合理利用资源
1.阅读课本P4，了解氮气的性质和用途，并完成下列练习。
练习：空气中氮气很 ，在常温下 与其他物质发生反应，氮气的主要用途有液氮用于 ，氮气和氢气作原料制得氨气，用于生产 ，氮气可用作灯泡 ，氮气可以用作粮食、瓜果的 。
观看视频：液态氮气的用途
小结：化学指导人类合理利用资源，开创了化学工业，发挥了巨大作用。
2.阅读并观察实验：铁的锈蚀
阅读P5《观察与思考》及课本最后一段，知道铁生锈实验的步骤。
观察实验:铁的锈蚀
现象： 结论：
【巩固训练】
钢铁具有多种 ，在生产生活中得到了广范应用。但一般铁制品不耐 。在浓食盐水作用下更易 (教材P5图1—6铁的锈蚀实验)。化学工作者深入研究如何防止或延缓 ，并研制出各种性能优异的“不锈钢”，不仅扩大了这些铁制品的 ，也延长了其 。
【活动二】三、认识化学能够促进科学技术的发展
阅读课本P6-7，完成练习
1.在古代，我国的化学工艺就已有相当的成就，如 、 、 、 都是举世闻名的。
2.将下列左边的物质与其对应的用途用直线连接
a．高能燃料 (1)制造计算机芯片
b．半导体硅晶片 (2)航天飞机的防热瓦
c．石英砂 (3)制造光导纤维
d．高强度陶瓷 (4)火箭的动力
e．钛合金材料 (5)制造航天航空器
3.活动与探究---------几种材料的比较
小组内合作完成P6活动与探究并填写下表
材料 能否浮在水面 柔韧性 硬度 灼烧时的现象
玻璃
聚酯材料
有机玻璃
结论：以上各种材料与你的预测是否相同，你有什么收获？
【质疑】 你对本节课所学内容的困惑是：
【课堂检测】
1．从课本实验中可知，和铁生锈相关的主要因素是 （ ）
A．空气和水 B．太阳光 C．盐酸 D．红墨水
2．联合国卫生组织经过严密的科学分析，认为铁锅是最理想的炊具。其最主要原因是 ( )
A．价格便宜 B．烹饪的食物中留有人体必需的铁元素
C．保温性能好 D．生铁导热性能最好
3．化学是造福于人类的科学，下列人类面临诸多问题中需要化学科学的发展才能帮助解（ )
①人体健康②资源的保护与合理利用③节能与清洁能源的开发④人类与生态环境和谐共处
A．①②③ B．①②④ C．②③④ D．①②③④
4．下列主要属于化学探究领域的是 ( )
A．研制高温超导材料 B．找到癌症基因
C．观察太阳外行星 D．人造生命诞生
5．下列不属于氮气用途的是 ( )
A．用作灯泡的填充气 B．用作火箭的助燃剂
C．用作粮食的保护气 D．用作制氨气的原料
6.如右上图所示，取一块废旧的铁丝石棉网，将铁丝网剪成几小片，用稀盐酸除去铁锈，放入锥形瓶中，向锥形瓶中加入3mL～4mL饱和食盐水润湿铁丝，塞紧带导管的单孔塞，导管的另一端伸入到红色的水中，2 min～3min后，观察到的实验现象：铁丝 ，红墨水 ，
该实验说明的问题是 。
本节课反思：
§1 .21化学研究些什么
课型 新授课 总课时 3 上课时间
主备人 厉玉祥 主核人 徐国 使用者
【学习目标】 1．知道什么是化学，化学研究些什么，
2．记住物理变化、化学变化，物理性质、化学性质的概念，
3．初步理解物理变化和化学变化的区别，并能加以判断。
【学习重点】 1.理解物理变化、化学变化的概念
【学习难点】 1. 能正确区别物质的变化和物质的性质
导 学 过 程
【活动一】认识物质发生的2种变化
1.给你1张纸，一盒火柴，你能完成哪些变化？
2.这些变化你能分成几类？说出你的分类标准
归纳： 的变化称为物理变化，如 、 等；
的变化称为化学变化，如 、 等。
化学变化的本质特征是 ，
区分物理变化和化学变化，关键在于判断变化中 。
【活动二】观察蜡烛烛燃烧的实验
1.分组完成实验，并记录现象，
步骤和方法 现象 结论
点燃前 观察蜡烛 ----------
用小刀轻划蜡烛，切下一小块蜡烛投入水中
点燃
蜡烛 用火柴点燃蜡烛
在蜡烛上方罩一干燥烧杯
取下烧杯，迅速向烧杯中倒入少量澄清石灰水，振荡
熄灭蜡烛
文字表达式
以上变化中物理变化有 ，化学变化有 ，
归纳： 发生物理变化 （填“一定”、“不一定”） 发生化学变化，
发生化学变化 （填“一定”、“不一定”）发生物理变化
2.独立完成P11交流与讨论，并互相评价。
【活动三】认识化学变化中伴随的现象和能量变化
1.阅读P12，完成以下练习。
（1）.化学变化中常伴随发生一些现象，如 、 、 、 、 。
这些现象是不是判断物质发生化学反应的依据 。
（2）许许多多事实表明，化学变化伴随着能量的吸收或释放。干电池放电是 能转化为 能；电瓶车蓄电池充电是 能转化为 能；绿色植物要吸收 能才能进行光合作用。
2.讨论（1）发光发热的变化一定是化学变化吗？请举例说明。
（2）某固态物质受热后变为气态物质，这种变化一定属于物理变化吗 请举例说明。
【巩固训练】
1.判断下列变化是物理变化还是化学变化，并说出下列变化中的能量的变化吗
（1）电灯通电后发光 （2）电瓶充电
（3）光合作用 （4）汽油燃烧
（5）电熨斗通电发出热量 （6）水电站利用水力产生电能
【学习活动四】物质的性质
1.阅读P12，认识物质的性质的分类，并完成以下练习
物质不需要通过化学变化就能体现出来的性质，如 、 、 、 等，这类性质叫做物质的 。物质在化学变化中体现出来的性质叫做 。
2.交流与讨论：在描述物质性质一般含有 等词。如：汽油易燃烧，酒精会挥发等。物质的性质和变化的内在联系： 决定 ， 反映 。物质的性质和变化的区别：物质的性质是物质的固有属性，物质的变化是物质的运动形式。
【巩固训练】阅读下列短文，用“物理变化、化学变化、物理性质、化学性质”四个概念填空。
硫是一种淡黄色的固体（属__________），把块状的硫研碎（属____________），取少量放入燃烧匙内，将燃烧匙加热，硫熔化成淡黄色液体（属____________），继续加热，硫在空气中燃烧（属_ _ _），说明硫具有可燃性（属____________）
【质疑】 你对本节课所学内容的困惑是：
【课堂检测】
1．物质发生化学变化的本质特征是 ( )
A.有气体逸出 B.有放热发光现象 C.状态和颜色发生变化 D.有其他物质生成
2．我们生活中处处可见化学的踪影，下列变化中不属于化学变化的是 ( )
A.葡萄酿成美酒 B.冰块变成水 C.面包等食品变质 D.木材变成木炭
3．在生活中发生的下列现象里，与其他三种现象有本质区别的是 ( )
A.卫生球变小 B.灯泡发光 C.湿衣服晾干 D.菜刀生锈
4．有下列项目①颜色②密度③导电性④可燃性⑤稳定性⑥溶解性⑦状态⑧硬度⑨光泽其中属于物理性质的一组是 ( )
A.①②③⑤⑥ B.④⑤ C.①②⑦⑧⑨ D.①②③⑥⑦⑧⑨
5．人类生活需要能量。下列能量主要由化学变化产生的是 （ ）
A.电熨斗通电发出热量 　 B. 电灯通电发光
C. 水电站利用水力产生电能 D. 液化石油气燃烧放出的热量
6．酒精是一种无色透明、具有特殊气味的液体，易挥发，能与水以任意比互溶，并能够溶解碘等多种物质。酒精易燃烧，可做酒精灯和内燃机的燃料，是一种绿色能源。当点燃酒精灯时，酒精在灯芯上边汽化边燃烧生成水和二氧化碳。根据上述可归纳出：酒精的物理性质有 ，化学性质有 ，酒精发生的物理变化是 ，化学变化是 。
本节课反思：
§1 .22化学研究些什么
课型 新授课 总课时 4 上课时间
主备人 厉玉祥 主核人 徐国 使用者
【学习目标】 1．能用实验事实说明空气的成分
2．知道空气成分可以保持相对稳定
【学习重点】 1.探究空气中氧气含量的实验
【学习难点】 1.用实验事实说明空气的成分
导 学 过 程
【活动一】认识空气的存在和空气的成分
1.交流与讨论：（1）.怎样设计实验证明一只空的烧杯中有空气？
（2）.用一个注射器从倒置的烧杯内抽空气，你能看到什么现象？为什么？
2.练习：下列生活现象说明空气中含有那些气体成分
①小白鼠在装有空气的密闭容器中可存活一段时间，说明空气中含有 ；
②石灰水长期露置在空气中会出现白色固体，说明空气中含有 ；
③夏天盛放冰棒的杯子外壁附有水珠，说明空气中含有 ；
【活动二】探究空气中氧气的含量
1．思考：如何测定一瓶密闭空气中氧气体积分数？
讨论分析：（1）.实验原理设计分析
（2）.你认为所选择的化学反应在生成物和反应物及反应条件
应该具备哪些要求？
讲解：用红磷作为实验药品的原因。
思考分析：蜡烛在空气中燃烧生成二氧化碳和水。能否用蜡烛代替红磷进行相同实验，为什么？
【活动三】空气中氧气体积分数的测定的实验
1.阅读实验：P13---观察与思考,标注以下词语：5等分、装满、夹紧、迅速、冷却到室温。
2.观察实验，并记录
实验现象 ；
实验结论 。
3.讨论分析：以上标注词语的意义。
4.交流与讨论：（1）.氧气体积分数偏小可能的原因有（写出3点）
（2）.氧气体积分数偏大可能的原因有（写出2点）
【学习活动三】识记空气中各组分气体的体积分数
阅读P30并完成练习
干燥的空气中，各组分气体的体积分数大约是：氮气 ，氧气 ，氦、氖、氩等稀有气体 ，二氧化碳 ，其他气体和杂质 。在通常情况下，空气中各种成分的比值 。
【学习活动四】典例分析
如图是“测定空气里氧气含量”实验装置。
1.预先在集气瓶底放少量水的目的是：
。
若集气瓶体积100mL,装水20mL，最终瓶内水的总体积为 ，
2.从实验现象可知，氧气约占空气体积的 。能够得到这些结论还运用了氮气的有关性质，请写出氮气物理性质、化学性质各点： 、 ；
3.若刚开始没有使用止水夹，可以看到的现象是 ，
4.实验完毕，若测量值偏小，你认为可能的原因是（写出一条即可） 。
【质疑】 你对本节课所学内容的困惑是：
【课堂检测】
1.某同学设计一个测定空气中氧气含量的实验，实验装置如图，该同学的操作步骤如下：
①将集气瓶分为五等份，并做好标记。
②往燃烧匙里放入足量的红磷，将导管处先用止水夹夹紧，
③在酒精灯上点燃后迅速放入集气瓶里，塞紧橡皮塞。
④充分反应后，待集气瓶内温度降至室温，打开止水夹。
请回答下列问题：、
（1）该实验中红磷取样需稍过量，目的是 。
预先在集气瓶底放少量水的目的是 。
（2）步骤③中打开止水夹后观察到的现象是 ，
由此可得出空气中氧气的体积分数约为
(3)能够得到这些结论还运用了氮气的有关性质，请写出氮气物理性质、化学性质各一点：
， ；
（4）实验完毕，若测量值偏小，你认为可能的原因是：
（写出一条即可） ；
（5）某同学对原实验装置进行反思后，提出了改进方法（装置见右上图）你认为改进后的实验装置的优点是： 。
本节课反思：
§1 .23化学研究些什么
课型 新授课 总课时 5 上课时间
主备人 厉玉祥 主核人 徐国 使用者
【学习目标】 1．认识纯净物和混合物，并能加以判断，
2．知道物质组成与结构之间的关系
3.知道物质用途不同的原因。
【教学重点】 1.物质的构成决定性质
【教学难点】 1.物质的构成和性质之间的关系
导 学 过 程
【活动一】复习巩固空气中各组分气体体积占空气总体积分数
空气中各组分气体体积占空气总体积分数大约是：氮气___ __，氧气____ ___，稀有气体____ _，二氧化碳____ ，其他气体和杂质____ __。
【活动二】认识纯净物，混合物的概念。
1.交流与讨论，以空气和氮气、氧气为例分析得出
小结：混合物是 ，例如 、 、、 、 ；
纯净物是 ，例如 、 、、 、 。
绝对纯净的物质 ， (填“有”或“没有”)固定组成。纯净物 (填“有”或“没有”)固定组成，一般可用专门的1个化学符号（化学式）表示。如Ne是表示
【巩固训练】下列物质中属于纯净物的是 ； 属于混合物的是 。（均填序号）
（1）二氧化碳 （2）铁 （3）冰水共存物
（4）干净的空气 （5）洁净的生理盐水 （6）五氧化二磷
【活动三】认识化学研究物质的组成和结构
1.观察实验加热葡萄糖、砂糖、面粉，并记录
现象：
结论：
2.阅读P15—16，完成以下练习
（1）.世间万物都是由 多种元素组成的。如灼烧葡萄糖、面粉等都可得到——色残渣，说明
这些物质中都含有 元素。又如氧气是由 元素组成的，二氧化碳是由 两种元素组
成的，碳酸氢铵是由 四种元素组成的。一种物质通过化学反应变成其他物质，反应物和生成物
中含有 元素。
（2）.从微观看，物质是由肉眼看不见的、极小的 构成的。物质 和 的不同导致了物质性质的 。
3金刚石、石墨都是由 ，但是它们的性质差异很大。
【活动四】认识化学研究物质的用途与制法
1.阅读P16—17，完成以下练习
（1）.科学家充分利用自然资源，生产出现代社会中人们需要的各种用品。物质的性质和用途有着密切联系，如利用金刚石特殊的光学性质，用于制造 ；利用金刚石硬度大，用于制造 ；，利用石墨的导电性，用于制造 ；，可用石墨的黑色以及硬度小，用于制造 ；而从组成元素的的角度分析，金刚石和石墨都是由 组成的。
（2）.以煤、石油、天然气等为原料，过化学工艺，制造和合成价值更高的 、 、 和
等产品。煤、石油、天然气都属于 (填“纯净”或“混合”)物。
【活动五】一些重要的化学研究成果
阅读完成P17—18，并完成练习
1练习，对应连线
拉瓦锡 人工合成了结晶牛胰岛素
中国化学家 导电塑料
门捷列夫于 发现放射性元素
居里夫妇 发表了元素周期表
美国科学家 通过实验研究空气的成分
【质疑】 你对本节课所学内容的困惑是：
【课堂检测】
1.下列物质的用途主要由物理性质决定的是 （ ）
A．镁粉用于制作照明弹 B．钨用于制作白炽灯丝
C·用氯化氢气体和氨气制取氯化铵 D．氮气用作焊接金属时的保护气
2.下列说法正确的是 ( )
A．混合物是由两种物质混合而成的 B．纯净物是由一种物质组成的
C．混合物有固定的组成 D．红磷是纯净物，二氧化碳是混合物
3.下列物质中属于纯净物的是 ( )
A．澄清石灰水 B．冰水混合物 C．澄清的泉水 D．井水
4.黄金是一种有黄色金属光泽的贵重金属，在人类文明的历史上，它是财富的象征。。根据上述信息回答下列问题：
(1)“烈火见真金”、“真金不怕火炼”等词语，说明黄金具有 的性质，
(2)“沙里淘金”既说明黄金的密度比沙粒 ，又说明黄金在自然界可以天然存在。
(3)黄金能作为货币使用，是因为它化学性质 。
5. 煤气是一氧化碳的俗称，通常情况下，它是一种没有颜色、没有气味的气体。为防止煤气中毒，常在煤气里加一些有强烈刺激性气味的气体——硫醚。煤气泄漏时，人们可以凭气味觉察到煤气泄漏，以便及时采取措施。1L一氧化碳约重1.25 g 左右，与空气接近。一氧化碳能在空气中燃烧，生成二氧化碳，放出热量，是一种常见的民用燃料。一氧化碳在高温时还能和铁矿石反应得到铁，因此常用于工业炼铁。请归纳一氧化碳的物理性质和化学性质和用途。请归纳：
物理性质：
化学性质：
用 途：
本节课反思：
§1 .31怎样学习和研究化学
课型 新授课 总课时 6 上课时间
主备人 厉玉祥 主核人 徐国 使用者
【学习目标】 1．认识中学化学常用仪器、并能正确写出其名称。
2．认识化学实验规则和化学实验安全要求
【学习重点】 1．常见仪器的用途和注意事项。
【学习难点】 1.常见仪器的用途和注意事项仪器
导 学 过 程
【活动一】认识《化学实验规则》和《化学实验安全要求》
1.阅读：P141——《化学实验规则》和《化学实验安全要求》知道化学实验的一些常规要求，。
2.练习：实验室的药品很多有毒、有腐蚀性，所以不能 ，不能 ，不能 。实验室的药品如果没有说明用量，一般应取 ：液体 ，固体 。
实验室剩余的药品不能 ，也不要 ，更不要 ，应放入 。
【活动二】认识中学化学实验常用仪器的名称、用途等
自主阅读P137--138中学化学实验常用仪器，认识相关仪器的名称，并能准确判断
根据教师的讲解，结合实物和投影，认识常见仪器的名称、材料、主要用途、使用注意事项。并同时完成下表（见下页）。
【质疑】 你对本节课所学内容的困惑是：
【课堂检测】
1.下列仪器不宜用来加热的是 ( )
A．量筒 B．烧杯 C．试管 D．蒸发皿
2．实验用剩余的药品应该 ( )
A．放回原试剂瓶 B．带出实验室 C．放入指定容器 D．放入废液缸
3．实验室里，盛放配制好的食盐水的仪器是 ( )
A．烧杯 B．广口瓶 C．试管 D．细口瓶
4．下列仪器不能直接加热，必须垫上石棉网的是 ( )
A．蒸发皿 B．烧杯 C．试管 D．燃烧匙
5.下列有关仪器用途说法不恰当的是 (　 　)
A．温度计代替玻璃棒用于搅拌 B．烧杯用于较多量试剂的反应容器
C．试管用于装配简易气体发生器 D．胶头滴管用于吸取或滴加少量液体
6.现有仪器：A．量筒、B．玻璃棒、C．药匙、D．托盘天平、E．蒸发皿、F．胶头滴管，请用序号回答：
(1)用于称量固体药品的是 ； (2)取用固体药品的是 ；
(3)量取液体体积的是 ； (4)用于搅拌液体的是 ；
(5)用于蒸发液体的是 ； (6)用于吸取和滴加少量液体的是 。
7.写出下列仪器的名称：
仪器 用途 使用注意事项
1 试 管 用作 (填“多量”或“少量”)试剂的反应容器，在常温或加热时使用 (“能”或“不能”)直接加热 加热后不能骤冷，防止炸裂
2 托盘天平 只能用于粗略的称量，能称准到 g；药品应放于 盘，砝码放于 盘；物体的质量= + ， 化学药品_____(“能”或“不能”)直接放在托盘上；有腐蚀性或易潮解的药品放在_____中称量
3 试管夹 用于夹持固定试管 从试管 ( http: / / baike. / doc / 5327311.html" \t "_parent )底部往上夹 ( http: / / baike. / doc / 1356052.html" \t "_parent )，夹在距试管口三分之一处，防止腐蚀 ( http: / / baike. / doc / 5417185.html" \t "_parent )烧灼
4 量 筒 量度 (填“固体”或“液体”)体积， 量取一定体积的液体时，先________，后_______。 不能_______，不能作______容器，也不能配制溶液；读数时要平放在桌面上，视线与__________相平
5 玻璃棒 用于搅拌或转移液体引流，也可用于蘸取液体 搅拌时不能用力过猛
6 酒精灯 用于加热，酒精的量不能少于灯壶的______，不能多于______；火焰分_________、______、______三部分，____温度最高。 不能向______的酒精灯里添加酒精；不能吹灭；不能用点燃的酒精灯引燃另一个酒精灯；使用完用______盖灭
7 胶头滴管 用于______和_____少量液体 不能倒持，不能横放在实验台上
8 滴瓶 用作存放_________试剂 该试剂瓶上的滴管______取其他试剂瓶内的药品
9 烧杯 用作配制溶液和______(填“多量”或“少量”)液体反应的容器，_______直接加热 加热时应放在_____上，使受热均匀
10 蒸发皿 用于溶液__________或浓缩 加热后不能骤冷，防止__ __，也不能直接放在实验台上，_______直接加热
11 长颈漏斗 用于添加液体 长颈漏斗末端要插入液面以下
12 分液漏斗 用于滴加液体
13 铁架台 夹持和固定试管 重心要稳，
14 集气瓶 用于 或贮存少量气体 收集或贮存气体时，要盖上玻璃片
本节课反思
§1 .32怎样学习和研究化学
课型 新授课 总课时 7 上课时间
主备人 厉玉祥 主核人 徐国 使用者
【学习目标】 1．初步学会固体、液体药品的取用方法。
2．初步学会给固体物质和液体物质加热的方法。
3. 初步连接仪器装置，并检验装置的气密性。
4.初步学洗涤仪器的方法。
【学习重点】 1.固体物质和液体物质加热的方法。
【学习难点】 1.相关注意事项的记忆。
导 学 过 程
【活动一】固体药品的取用
教师示范，学生小组内互相观察，模仿，并展示，学会相关的实验操作，并记住相关注意事项。
【活动二】称取一定质量的固体药品
1.思考并组内交流回答：如何称量一物体的质量，简述相关实验操作。
2.读数的方法 正确称量：物体质量= +
颠倒称量：物体质量= -
3.思考并讨论：如何称量一定质量的药品的方法
4.特别注意：
①称量干燥的固体药品前，应在两个托盘上各放一张相同质量的纸。
②易潮解或有腐蚀性的药品，必须放在玻璃器皿(如小烧杯、表面皿)里称量
【巩固训练】
1.托盘天平称量固体药品时，砝码与被称量物的位置放颠倒了,称量的结果是：加砝码5g，游码移至标尺上0．4g处，天平平衡，则被称量物的实际质量为 ( )
A. 5．6g B. 5．4g C.4．8g D. 4．6g
2.某同学欲准确称取3克食盐，其他步骤均准确，发现天平指针偏右，应该进一步操作是（ ）
A．加砝码 B.加药品 C．调节螺母 D.减少药品
【活动三】液体药品的取用
教师示范，学生小组内互相观察，模仿，并展示，学会相关的实验操作 ，并记住相关注意事项。
【活动四】量取一定体积的液体
1.教师示范，学生小组内互相观察，模仿，并展示，学会相关的实验操作，并记住相关注意事项。
2．练习：仰视（视线在下方），读数 实际体积(即实际体积 )；
俯视（视线在上方），读数 实际体积(即实际体积 )。
【活动五】酒精灯的使用
1.阅读《实验基本操作》，知道酒精灯使用的一些注意事项。
2.给物质加热
（1）教师示范，学生小组内互相观察，模仿，并展示，学会相关的实验操作，并记住相关注意事项。
（2）.练习：
（1）.给试管里的固体加热，应该先进行预热( )。
试管口略向下倾斜 ( ).
（2）.给试管里的液体加热，要先进行 。液体体积不要超过试管容积的 。在加热过程中要不时地移动试管。为避免试管里的液体沸腾喷出伤人，加热时切不可让试管口 。
【活动六】 3．连接仪器装置和检查装置的气密性
1.阅读《实验基本操作》，知道酒精灯使用的一些注意事项。
2.教师示范，学生小组内互相观察，模仿，并展示，学会相关的实验操作，并记住相关注意事项。
【活动七】洗涤仪器
教师示范，学生小组内互相观察，模仿，并展示，学会相关的实验操作，并记住相关注意事项。
【质疑】 你对本节课所学内容的困惑是：
【课堂检测】
1.下列实验操作正确的是 (　 　)
2.下列实验操作正确的是 (　 　)
3.若取用9 g水，下列最合适的仪器是 (　 　)
A．10 mL烧杯 B．10 mL量筒 C．50 mL量筒 D．托盘天平
4.简要写出下列错误操作造成的后果：
(1)酒精灯不用时，未盖上灯帽： 。
(2)倾倒盐酸时瓶盖未倒放： 。
(3)给盛水的烧杯加热未放置石棉网： 。
5.某同学用试管加热碳酸氢铵进行化学实验，试管最后破裂了。请你帮助他分析试管破裂的原因。
本节课反思：
§1.33怎样学习和研究化学
课型 新授课 总课时 8 上课时间
主备人 厉玉祥 主核人 徐国 使用者
【学习目标】 1．认识化学实验在化学学习中的重要作用
2.通过实验认识铜绿和镁的性质，
3．认识科学探究在学习化学的重要作用
4．知道化学符号在化学研究中的作用
【学习重点】 1．对化学实验现象的描述以及由现象得出结论
2.认识科学探究的意义和方法，进行初步的探究活动
【学习难点】 1.由实验结论进行物质组成的分析、元素符号的识记
导 学 过 程
【活动一】实验认识铜绿的性质和变化
1.学生分组完成研究“铜绿”的两个实验，并互相评价实验操作的正确与规范性。
2.观察并记录相关实验现象。
①“铜绿”为 色的粉末，在“铜绿”中加入稀盐酸可观察到有 产生， 色粉末逐渐 直至 ，溶液由 色变为 色。
②给“铜绿”加热时，试管口略向 倾斜，观察到 色粉末中逐渐变成 色物质，试管口出现 ，还生成了能使澄清石灰水变浑浊的气体。可推断，“铜绿”由 等元素组成。
3.交流与讨论得出的结论？
4.对比生成物，分析化学变化前后物质组成元素的变化。
【活动二】实验探究镁带的某些变化和性质
1.阅读P22，知道科学探究的一般步骤，并完成练习
2.科学探究的一般过程包括：①提出问题→② →③ →④ →⑤ 。
3.阅读P22活动与探究，并完成相关猜想，填写在下表中，并与组内同学互相交流。
4.分组完成实验：探究镁带的某些变化和性质，观察并记录实验现象，并与自己的猜想进行比较。
状态 颜色 硬度 是否导电 在空气中燃烧 在食醋中的变化
猜想
探究后结论
5.组内交流，认识探究在化学学习中的重要性。
4.练习烟花和照明弹中含有镁粉，这一用途与镁的哪种性质有关？
【活动三】认识学习化学需要使用化学符号
阅读P23—24，并完成练习。
练习：自然界中的物质是由 元素组成的。国际上用统一的符号来表示元素和物质。例如，水的化学式 ，二氧化碳的化学式是 。
氢元素、氧元素、碳元素，分别用元素符号 、 、 表示。
2.下表是本章中涉及到的部分物质，请指出组成各物质的元素。
物质 组成元素 物质 组成元素
氧气（ 02） 氯化氢（HCl）
金刚石（C） 氧化镁（ MgO）
镁条（Mg） 二氧化碳（CO2）
氨气（NH3） 碳酸氢铵（NH4HC03）
3.为了方便描述化学反应，可以用文字书写 、 、 表示化学反应。
4.化学变化的本质特征是 生成，在化学反应过程中， 没有发生变化，只不过 新物质。
5.化学变化的另一种表示方式——化学方程式。
【质疑】 你对本节课所学内容的困惑是：
【课堂检测】
1．下列物质的颜色状态描述不正确的是 ( )
A．氧化镁：白色粉末 B．铜绿：绿色粉末
C．稀盐酸：白色液体 D．镁条：银白色固体
2．下列反应是镁条化学性质的是 ( )
A．银白色固体 B．易弯曲易折断 C．能与白醋反应 D．能导电
3.小军同学在做家庭小实验时，向铁粉中加入白醋，未见产生气泡。面对“异常现象”，他不应该采取的做法是 ( )
A．向老师请教 B．查找相关资料，探究原因
C．反复实验，并观察是否有相同现象 D．认为自己做错了，继续做其他实验
4．某些金属有银白色的金属光泽，同学们认为它可能和铁一样有磁性。讨论时，有同学提出“可以先拿磁铁来吸一下”。就“拿磁铁来吸一下”这一过程而言，属于科学探究中的 （ ）
A．假设 B．实验 C．观察 D．做出结论
5．判断镁条在空气中燃烧是化学变化的依据是 ( )
A．发出耀眼白光 B．镁条变短了
C．燃烧后生成了白色粉末 D．放出大量热量
6．点燃镁条不需要用到的仪器是 ( )
A．酒精灯 B．石棉网 C．试管夹 D．坩埚钳
7．写出下列化学反应的文字表达式并注明化学式：
加热碳酸氢铵： ；
加热碱式碳酸铜： ；
镁燃烧： 。
本节课反思：
§1 .4第一章复习
课型 新授课 总课时 9 上课时间
主备人 厉玉祥 主核人 徐国 使用者
【学习目标】 1.知道化学研究的内容
2.认识化学变化、物理变化等知识的关系
3.学会相关的基本实验操作
【学习重点】 1.相关知识的识记
导 学 过
练习
1．化学是一门自然科学，它研究物质的 ( )
①性质 ②变化规律 ③结构 ④组成 ⑤用途 ⑥制法
A．①③⑤ B．②③⑤ C．①②③④⑤⑥ D．①③④
2．下列物质的性质中属于化学性质的是 ( )
A．氧化铜的颜色是黑色 B．酒精有挥发性 C．白糖易溶于水 D．汽油能燃烧
3．下列变化属于化学变化的是 ( )
A．玻璃杯被打碎 B．酒精燃烧 C．灯泡通电后发光、放 D．蜡烛受热熔化
4．下列说法不正确的是 ( )
A．空气可供人呼吸 B．绿色植物能将二氧化碳和水转变成淀粉和氧气
C．水不能变成油 D．吸“二手烟”对身体没有伤害
5．下列做法不会造成环境污染的是 ( )
A．食用加碘食盐 B．使用有磷洗衣粉 C．随意使用农药和化肥 D．随意丢弃电池
6．为了建设卫生城市，某市政府向市民征集到的下列措施中，你认为不可行的是 ( )
A．使用清洁能源代替煤和石油 B．实施绿化工程，防治扬尘污染
C．分类回收垃圾，并露天焚烧 D．使用燃煤脱硫技术，防治二氧化硫污染
7.下图是初中化学实验的几种常用仪器，请按要求填空。
(1)①仪器C的名称叫______。
②在读取E中液体体积时，视线应与凹液面的最低处______。
(2)①进行过滤操作，除铁架台，A和D外，还需要用到上述仪器中______(填序号)。
②配制一定质量分数的NaCl溶液，还必须补充的一种仪器是______。
③仪器D最常见的用途是______。
8..在测定空气中氧气含量的实验中，小强采用了右图所示装置：在由两个注射器组成的密闭系统中留有25mL空气，给装有细铜丝的玻璃管加热，同时缓慢推动两个注射器活塞，至玻璃管内的铜丝在较长时间内无进一步变化时停止加热，待冷却至室温，将气体全部推至一个注射器内，观察密闭系统内空气体积变化。
(1)在实验加热过程中，交替缓慢推动两个注射器活塞的目的是 。
(2)理论上，反应后注射器内气体总体积应为 Ml.
反应前注射器内气体总体积 反应后注射器内气体总体积
25mL 22mL
(3)小强测得实验结果如下：
由此数据可以推算出他测定的空气中氧气的体积分数 2l％(填“>”、“＝”、 “<”)。造成该实验出现误差的原因可能是 。(填序号) ①没有交替缓缓推动两个注射器活塞；②读数时没有冷却至室温；③加入铜丝量太少；④加入铜丝量太多
本章练习
一、选择题
1. 下列成语中，一定包含有化学变化的是 （ ）
A．木已成舟 B．花香四溢
C．蜡炬成灰 D．滴水成冰
2.下列各项中由我国科学家最早研究出来的科技成果是 （ ）
A．克隆多利绵羊 B．结晶牛胰岛素的合成
C．青霉素的发现和合成 D．导电塑料的研制
3.化学在人类社会发展中起着重要的作用，下列选项化学不涉及的研究领域是 ( )
A．开发新的能源 B．开发新的材料
C．研究物体运动规律 D．合成化学药物
4.下列描叙正确的是 （ ）
A．石蜡受热熔化是化学变化 B．铁丝燃烧是物理变化
C．CO的熔、沸点低是物理变化 D．金刚石的硬度大是化学性质
5.下列俗语与物质的化学性质无关的是 （ ）
A．真金不怕火炼 B．百炼方能成钢
C．纸里包不住火 D．玉不琢不成器
6.我国考古工作者在发掘一座距今已有三千多年历史的古城遗址时，发现的下列古文化遗迹展示了我国古代工艺，这些工艺与化学有密切关系的是 ( )
A．刻有文字的甲骨文残片 B．用黄土筑建的城墙
C．烧制的陶器制品 D．人工磨制的玉石饰品
7.下列物质的用途中，主要应用其化学性质的是 （ ）
A．用铁、铝制作炊具 B．用干冰进行人工降雨
C．用酒精作燃料 D．用铜制作导线
8.某些金属工艺品的外观有银白色的金属光泽，同学们认为它可能和铁一样，有磁性。在讨论时，有同学提出“我们可以先拿磁铁来吸一下”。就“拿磁铁来吸一下”这一过程而言，属于科学探究中的 （ ）
A．假设 B．实验 C．观察 D．做出结论
9.下列描写中一定含有化学变化的是 （ ）
A.白玉为床金做马 B .夜来风雨声，花落知多少
C.日照香炉生紫烟 D.千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲
10.下列说法不正确的是 ( )
A．干电池工作时释放电能
B．燃料燃烧时发生化学反应并放出热量
C．绿色植物吸收太阳能进行光合作用
D．面粉、蔗糖灼烧后都变成炭黑，说明它们是相同的物质
11.下列产品的开发利用与环境保护无关的是 ( )
A．加碘食盐 B．无磷洗衣粉 C．无铅汽油 D．无氟冰箱
12. 下列实验基本操作中，错误的是 ( )
A．取用“铜绿”粉末，可以用药匙
B．加热“铜绿”时，试管口要稍微向下倾斜
C．洗涤试管时，若试管壁上既不聚成水滴，水也不成股流下，表明已经洗净
D．向燃着的酒精灯里添加酒精
13.下列实验操作不当的是 ( )
A.将烧碱（有腐蚀性）放在已知质量的烧杯里用托盘天平称量
B.将试管夹从试管底部往上套，夹在试管的中上部
C.振荡试管时.用手紧握试管，拇指堵住试管口，上下晃动
D.滴加液体时，滴瓶滴管的尖端不能触及已加过其它试剂的试管内壁
14.下列图示实验操作中，正确的是　 ( )
15.如图所示的装置可用于测定空气中氧气的含量，实验前在集气瓶内加入少量水，并做上记号。下列说法中，不正确的是 ( )
A．实验时红磷一定要过量
B．点燃红磷前先用止水夹夹紧乳胶管
C．红磷熄灭后立刻打开止水夹
D．最终进入瓶中水的体积约为氧气的体积
16.下列各项措施或操作中不会对环境造成污染或破坏的是 ( )
A．过量砍伐森林树木 B．城市汽车的数量大幅度增加
C．利用太阳能、风能发电 D．大量燃烧煤、石油等燃料
17．下列仪器不能用来加热的是 （ ）
A．试管 B．量筒 C．燃烧匙 D．石棉网
18． 小芳在实验中要取用块状的大理石，她应使用的仪器是 （ ）
A．药匙 B．纸槽 C．镊子 D．坩埚钳
19．下列有关实验操作的叙述，不正确的是 ( )
A．给试管中的液体加热时，液体体积不超过试管容积的1/3
B．把烧杯置于铁架台的铁圈上直接加热
C．使用托盘天平前，应先调节天平平衡
D．易潮解的药品，必须放在玻璃器皿(如小烧杯、表面皿)里称量
20.“改善环境质量，建设美丽徐州”是我们共同的责任。下列做法不利于保护环境的是 ( )
A．实行垃圾分类回收再利用 B．工业污水处理达标后再排放
C．推广秸秆综合利用杜绝露天焚烧 D．过量使用农药化肥提高农作物的产量
二、填空题
1.右图表示的是某同学用50 mL量筒最取一定体积液体的操作。请你仔细观察该图，判断量筒内液体的体积实际是_____________(填大于、等于或小于)25mL。
2．用下列序号填空：
①烧杯 ②试管 ③胶头滴管 ④燃烧匙 ⑤蒸发 ⑥过滤 ⑦搅拌 ⑧量取，
能直接加热的玻璃仪器 ；
吸取或滴加少量液体的仪器 ；
取用6.8mL某溶液的操作 。
3.根据生活经验，在横线上写出区别下列物质的依据：
A．水和酒精 ； B.蔗糖和食盐 ；
C．铜片和铝片 ； D.面粉和白糖 。
4.某同学对蜡烛(主要成分是石蜡)及其燃烧进行了如下探究。请填写下列空格．
(1)取一支蜡烛，用小刀切下一小块，把它放入水中，蜡烛浮在水面上。结论：石蜡的硬度 ，密度比水
(2)点燃蜡烛，观察到蜡烛火焰分为外焰、内焰、焰心三层。把一根火柴梗放在蜡烛的火焰中(如右图)约l s后取出，可以看到火柴梗的 (填a、 b、C)处最先碳化。结论：蜡烛火焰的 层温度最高。
(3)再将一只干燥的烧杯罩在蜡烛火焰上方，烧杯内壁出现水雾。取下烧杯，迅速向烧杯内倒入少量澄清的石灰水，振荡，澄清石灰水变浑浊。结论：石蜡燃烧生成了 和 。
5.碳酸氢铵是一种化肥，生产厂家有下面使用说明：“本品宜存储于干燥阴冷处，防止受潮，施用后盖土或立即灌溉，避免曝晒或与碱性物质（如熟石灰）混合使用，以免变质，造成肥效损失。”根据上面叙述。归纳写出碳酸氢铵的性质。
（1）
（2）
（3）
6.在一个具有刻度一端密封和另一端有左右滑动的活塞的玻璃容器里放入一块白磷(足量)，把密封管内的容积分为5等份。将玻璃容器固定好(见图，固定装置已省略)，放在成有80℃水的烧杯上(白磷燃烧所需的最低温度为40℃)进行实验，试回答：
(1)实验过程中，可以观察到的现象为：
①玻璃管内 ；
②活塞先向 后向 ；
③活塞最后停在约刻度 处。
(2)由此实验可得出的结论是 。
(3)以上实验可说明氮气的性质有 。
(4)测定的氧气的体积含量往往偏低，引起这种结果的原因可能是 。
(5)已知：镁 + 氧气—→ 氧化镁，镁 + 氮气—→ 氮化镁(固体)，根据上述反应。能否用镁代替磷测定空气的成分呢 请说明理由 。
三、完成下列反应文字表达式，并注明化学式。
红磷燃烧
镁条燃烧
碳酸氢铵加热分解
第二章 身边的化学物质
【主要内容】
氧气、水、二氧化碳都是大家熟悉的物质，通过本章学习你将认识：1.氧气是一种什么样的气体 ，它有哪些性质；2.二氧化碳会发生哪些奇妙的的变化；水是由什么元素组成的；4.氧气、水和二氧化碳在生产、生活中各有什么用途。在本章中，你将完成2个基础实验1.氧气的制取和性质；2.二氧化碳的制取和性质。
【方法提示】
本章所涉及的物质都是人类无法离开的物质，都是自然界不可缺少的物质，也都是我们身边的物质，学习过程中，同学们要密切联系生产、生活的实际，注重生活经验的积累；在以实验探究的基础上，多联想，多合作，多互助，相信你一定就能轻松、愉快地掌握本章知识。
§2 .11性质活泼的氧气
课型 新授课 总课时 10 上课时间
主备人 厉玉祥 主核人 徐国 使用者
【学习目标】1. 认识氧气的主要物理性质
2. 观察和描述木炭、铁丝、蜡烛等在氧气中燃烧的现象，归纳出氧气的化学性质
3. 了解氧气的主要用途、氧气和人类的密切关系
【学习重点】氧气的化学性质
【学习难点】对实验现象进行观察与描述
导 学 过 程
【活动一】认识氧气的物理性质
1.阅读课本P30—31，认识氧气在自然界中的循环，并归纳氧气的物理性质。
练习1.干燥的空气中，各组分气体的体积分数大约是：氮气 ，氧气 ，氦、氖、氩等稀有气体 ，二氧化碳 ，其他气体和杂质 。在通常情况下，空气中各种成分的比值保持相对稳定。自然界中氧气可以通过 来弥补氧气的消耗。
2.通常情况下，氧气是 色 味的气体，密度 空气，氧气可以用 法收集，
氧气 溶于水，可以用 法收集， -183℃时会变为 色液体，-218℃时变成雪花状的 色固体。
2.结合图片、实物、视频，进一步认识氧气的物理性质。
【巩固训练】下列有关氧气物理性质的叙述中，不正确的是 （ ）
A．通常状况下，氧气是无色无味的气体 B．相同条件下，氧气比同体积的空气稍重
C．氧气易溶水 D．液态氧和固态氧都是无色的
【活动二】认识氧气的化学性质---参与呼吸作用
1.学生活动：深吸一口气，看你最多能坚持多长时间不呼吸？
2.小结：氧气的化学性质--参与呼吸作用。葡萄糖+氧气→二氧化碳+水
【活动三】
分组完成以下实验，观察并记录实验现象，并通过分析得出相应结论，见下页。
物质（颜色、状态） 反应现象 文字表达式 注意事项
在空气中 在纯氧气中
木炭（ 色固体） 由上往下，缓缓插入
铁丝（ 色固体） 末端系火柴梗，由上往下，缓缓插入，铁丝绕成螺旋状，瓶底加少量水
蜡烛（ 色固体） 集气瓶必须干燥
小结 可燃物在氧气中燃烧通常比在空气中 。某些在空气中不易燃烧的物质，在氧气中却 （如： ）。，氧气的化学性质 。
【活动四】认识氧气的检验方法
讨论：怎样证明1瓶无色气体是氧气？
【活动五】认识氧化反应
阅读P33，完成练习： 称为氧化反应。氧化反应分为剧烈氧化反应（如 ）和缓慢氧化（进行的很缓慢，甚至不易 的氧化反应，如动植物的 ，金属的 、食物的腐烂、有机肥的腐熟等。）
【活动六】
阅读P33—34，完成练习。
氧气最主要的2种用途分别是 燃烧和 呼吸，在图2—7中，涉及氧气供给呼吸的有 ，涉及氧气支持燃烧的有 （①潜水②气焊、气割③反射火箭④航天员⑤炼钢。在某些情况下人们也需要防止物质与氧气反应，如：防止
和防止 等。
【质疑】 你对本节课所学内容的困惑是：
【课堂检测】
1．下列关于氧气的叙述，正确的是 ( )
A．在标准状况下，氧气不易溶于水 B．氧气可以作为燃料
C．氧气与物质反应时都发光放热 D．氧气总是无色无味的气体
2．下列描述属于氧气化学性质的是 ( )
A．通常状况下，氧气是无色、无味的气体 B．通过低温加压，可使氧气液化成淡蓝色的液体
C．液态氧可用作发射火箭的助燃剂 D．氧气是一种性质比较活泼的气体，能氧化许多物质
3．下列物质在氧气中燃烧，火星四射，且有黑色固体生成的是 ( )
A．红磷 B．镁带 C．木炭 D．铁丝
4.如图是铁丝在氧气中燃烧的实验，回答下列问题：
（1）铁丝在氧气中燃烧的现象是 ，
（2）铁丝绕成螺旋状的目的是 ，
（3）实验开始时先点燃火柴的目的是 ，
（4）反应的文字表达式为_____ ______，属于_____反应
（5）若将氧气换成空气，则该反应__________进行(填“能”或“不能”).
本节课反思：
§2 .12性质活泼的氧气
课型 新授课 总课时 11 上课时间
主备人 厉玉祥 主核人 徐国 使用者
【学习目标】 1.了解氧气的工业制法，学习实验室用高锰酸钾制备氧气的原理、装置和操作
2.学生巩固练习固体的加热，
【教学重点】 氧气的实验室制法
【教学难点】 学生实验氧气的实验室制法.
导 学 过 程
【活动一】知道氧气的工业制法
阅读P34—25，完成以下练习
1.空气中氧气的来源是植物的 ，其文字表达式为 + → 葡萄糖+ 。
2.工业上需要大量的氧气，可以利用广泛而又价廉的空气为原料，采用 的方法获得。
3.工业上分离液态空气制取氧气时，先将空气除尘净化，除去 和 水蒸气，净化后的氮气和氧气的混合物，降温加压后液化，控制温度，沸点较低的 先蒸发出来，剩下就是沸点较高的
，这一过程属于 变化。
4.通过视频、课件进一步了解氧气的工业制法。
【活动二】学会实验室用高锰酸钾制取氧气的方法
完成反应的文字表达式，并注明化学式，
高锰酸钾→
2.根据根据反应物的状态和反应条件，你认为实验的发生装置应选择哪些仪器：
3.氧气的收集方法有 和 法，所需仪器有 。
4.参考图2-8，实验室用高锰酸钾制取氧气的步骤主要有以下7步，正确的排序是
⑥ ⑦。
①装入药品； ②检查装置的气密性； ③固定试管； ④排水法收集氧气；
⑤点燃酒精灯； ⑥先将导管移出水面 ； ⑦后熄灭酒精灯。
5.完成加热高锰酸钾制取氧气，并用排水法收集的实验，并检验氧气。
6.交流与讨论,请回答以下实验操作的原因
①停止实验时，先将导管移出水面后熄灭酒精灯
②管口放一团棉花，
③试管口应略向下倾斜，
④气泡连续均匀放出后再收集氧气，
【学习活动 三】典例分析
例题：分析指出图中用高锰酸钾制取氧气的装置的错误之处，
错误的后果及改正方法。
【质疑】 你对本节课所学内容的困惑是：
【课堂检测】
1．收集氧气可用 ( )
A．排水法和向上排空气法 B．排水法和向下排空气法
C．向下排空气法 D．都可以
2.用加热高锰酸钾制取氧气，并用排水法收集氧气时，发现水槽内水变成红色，其原因是 ( )
A．试管口略向下倾斜 B．酒精灯的外焰加热
C．试管口未放一团棉花 D．没有进行均匀加热
3．工业制氧气的原料是 ( )
A．空气 B．高锰酸钾 C．双氧水 D．水
4．某同学在做氧气实验时，发现试管炸裂，造成此结果的原因不可能是 ( )
A．加热前未将试管外壁擦干
B．用焰心加热，使冷的灯芯接触到热试管
C．加热时将试管口略向下倾斜
D．反应停止时，先熄灭酒精灯
5．在实验室用加热高锰酸钾的方法制取氧气，并用排水法收集时，主要操作有①装药品；②用排水法收集氧气；③检查装置气密性；④将装有药品的试管固定在铁架台上；⑤加热；⑥停止加热；⑦将导管移出水面。正确的操作顺序是 ( )
A．③①④⑤②⑦⑥ B．③①④⑤②⑥⑦
C．①③④⑤②⑦⑥ D．①③④⑤②⑥⑦
6.下列关于产生氧气方法的叙述中，错误的是 (　 　)
A．空气中的氧气主要来自于植物的光合作用
B．工业上用分离液态空气的方法制取氧气是分解反应
C．用含有氧元素的物质反应才有可能产生氧气
D．实验室常用加热高锰酸钾的方法制取氧气
7.如图，是实验室制取和收集氧气的装置图。
(1)指出装置中有标号的仪器名称：
① ，② ，③ ，④ 。
(2)①实验前要检查装置的 性，
②试管口要 ，其目的是 ；
③给试管加热时 ；
④停止加热时，先要 ，然后 ，目的是
(3)写出反应的文字表达式： 。
本节课反思：
§2 .13性质活泼的氧气
课型 新授课 总课时 12 上课时间
主备人 厉玉祥 主核人 徐国 使用者
【学习目标】1.学习实验室制备氧气的原理、装置和操作
2.学生巩固练习固液反应制气体，
【学习重点】1.氧气的实验室制法
【学习难点】1.学生实验氧气的实验室制法
导 学 过 程
【活动一】复习引入
1.写出用高锰酸钾制氧气文字表达式和化学式
2.实验室收集氧气的方法有
① ，原因是 ；
② ， 原因是 。
3.过氧化氢在常温下生成水和氧气
【活动二】认识催化剂
比较P36过氧化氢分解的文字表达式，找出二者的不同。
2.观察实验比记录：用1支试管盛取少量6%的过氧化氢溶液，试管口放置一个带火星的木条，观察现象，用药匙小心将少量二氧化锰粉末导入试管，迅速在管口放置带火星的木条，观察现象。
小结：二氧化锰的作用。
3.识记催化剂的概念，并能理解1变2不变。
【巩固练习】下列关于催化剂的说法正确的是（　　）
A．化学反应前后，催化剂的质量不变
B．二氧化锰能加快过氧化氢分解的反应速率，也能增加氧气的产量
C．化学反应前后，催化剂的性质不变
D．任何化学反应都需要催化剂
E.没有催化剂则对应的反应就无法进行
【活动三】实验——过氧化氢分解制取氧气
1.分组交流与讨论：对比分析文字表达式以及药品的状态，找出发生装置所需仪器，以及收集装置
分液漏斗的作用是 ，
2.分组完成过氧化氢制取氧气，并用排水法、向上排空气法收集的实验，并检验氧气。
【活动四】交流与讨论实验室2种制取氧气的方法的关系。
比较高锰酸钾和过氧化氢制取氧气，二者的发生装置上有何区别，分别适用于哪些反应？
过氧化氢制氧气与高锰酸钾制氧气相比具有哪些优点？
【活动五】识记氯酸钾分解制取氧气，
1.识记文字表达式，
2.实验室若用氯酸钾制取氧气，发生装置需要哪些仪器，实验步骤应如何进行？
【活动六】典例分析
例题分析：请根据下列实验装置图回答问题：
1、写出仪器a、b的名称。a是_____；b是_____。
2、甲烷是密度小于空气、难溶于水的气体，实验室用加热无水醋酸钠和碱石灰的固体混合物制取甲烷。制取甲烷的发生装置应选择_____（填装置编号，下同），收集装置应选_____；
【质疑】 你对本节课所学内容的困惑是：
【课堂检测】
1.在盛有5mL5％过氧化氢溶液的试管中，加入少量二氧化锰，反应结束后，下列3项：①过氧化氢的质量，②水的质量，③二氧化锰的质量，与反应前相比较，一定没有变化的是 ( )
A．仅① B．仅② C．仅③ D．①②③
2．实验室中利用过氧化氢、高锰酸钾、氯酸钾都可以制取氧气，其原因是它们 （ ）
A．都属于纯净物 B．都含有氧气 C．都属于混合物 D．都含有氧元素
3．实验室制取氧气的装置如图所示，下列有关叙述合理的是 ( )
A．锥形瓶里加入少量MnO：粉末，分液漏斗里盛放6％双氧水
B．锥形瓶里加入高锰酸钾固体，分液漏斗里盛放蒸馏水
C．集满氧气的集气瓶从水槽里取出后倒放在桌面上
D．当发生装置中液体与固体一接触产生了气泡即刻收集
5.实验室制取气体时所需的一些装置如图所示，请回答下列问题：
(提示：浓硫酸具有吸水性，常做气体干燥剂)
(1)实验室里用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气的文字表达式为 ；
可选择的发生装置有 (填字母)；
选择气体收集方法时，气体的下列性质,必须考虑的是 (填序号)。
①颜色、②密度、③溶解性、④可燃性，
(2)MnO2在该反应中可以重复使用，理由是 。
(3)要制备干燥的氧气，所选择装置的连接顺序为 (填字母)。
本节课反思：
§2 .21奇妙的二氧化碳
课型 新授课 总课时 13 上课时间
主备人 厉玉祥 主核人 徐国 使用者
【学习目标】1.认识二氧化碳的重要性，了解二氧化碳的物理性质和化学性质
2．学会观察和描述有关二氧化碳的实验，从中归纳二氧化碳的某些性质
3.认识二氧化碳在自然界碳循环中的作用，培养学生的环保意识。
【教学重点】CO2与水、石灰水的反应
【教学难点】实验现象的分析及归纳
导 学 过 程
【活动一】视频引入
观看视频《奇妙的二氧化碳》，认识二氧化碳的奇妙之处，并结合视频回答问题：
视屏中二氧化碳的用途有哪些？
这些用途体现了二氧化碳的哪些重要的物理性质和化学性质？
先独立思考分析，后小组讨论交流，并展示。
【活动二】认识二氧化碳的物理性质
1.结合视频，自主预读P41—42，并标注，独立完成以下练习。
通常情况下，二氧化碳是 色 味的 体， 叫做干冰，干冰易升华而 热，二氧化碳的密度 空气。通常情况下，1体积水可以溶解 体积二氧化碳，
二氧化碳 溶解于水中
2.活动与探究：利用所给的仪器和药品设计实验
实验器材: 类似天平的杠杆、两个塑料杯、饮料瓶、几瓶CO2气体、蒸馏水。
（1.设计实验比较CO2与空气的密度大小
2.设计实验证明CO2能溶于水.
独立思考，设计实验，小组交流，并观察演示实验，
【活动三】认识二氧化碳的化学性质
1.观察实验并记录相关现象
实验操作 实验现象 文字表达式或结论
二氧化碳通入澄清石灰水
二氧化碳通入石蕊试液
加热变色后的石蕊试液
二氧化碳倒入有燃着的蜡烛的烧杯中
2.联系生活，你认为二氧化碳还有哪些最重要的化学性质？
3.分组小结二氧化碳的化学性质
【活动四】认识二氧化碳与人体健康
1.阅读P45，认识二氧化碳与人体健康的关系，并完成练习。
（1）．二氧化碳本身 (填“有毒”或“无毒”)，但不能 呼吸。空气中的二氧化碳超过正常含量时，会对 。
（2）.进入可能含有较多二氧化碳的地方之前，应该检验 的含量，
（3）．怎样设计实验，检验深井内二氧化碳含量是否过高？
【活动五】知道二氧化碳的用途
1.独立小结：（结合视频以及二氧化碳的物理、化学性质）小结二氧化碳的用途,并完成练习。
(1)根据CO2不燃烧也不支持燃烧且密度大于空气的性质，可用来______________。
(2)二氧化碳是一种工业原料，可以用于制纯碱、尿素和__________等工业。
(3)干冰可用作___________，可用于保藏很容易腐败的食品，还可用于____________。
(4)在温室里施用CO2作___________，可以提高农作物的产量。
【活动 六】
阅读P39—40,填写大气中二氧化碳的产生与消耗途径表.
大气中二氧化碳的产生途径 大气中二氧化碳的消耗途径
温室效应 。
【质疑】 你对本节课所学内容的困惑是：
【课堂检测】
1.世博“零碳馆”是中国第一座“零碳”排放的公共建筑，这里“碳”是指 ( )
A．煤 B．石油 C．天然气 D．二氧化碳
2.下列关于二氧化碳的描述正确的是 （ ）
A.向紫色的石蕊试剂中通入二氧化碳，试剂变蓝 B.空气中二氧化碳浓度过大，会使人中毒死亡
C.干冰就是冰 D.二氧化碳可以向倾倒液体那样，从一个容器倒入另一个容器
3. 二氧化碳有多种用途，其中既利用了它的物理性质又利用了它的化学性质的是 ( )
A.”干冰”用于人工降雨 B.二氧化碳参与植物的光合作用
C.用二氧化碳为原料生产尿素 D.用二氧化碳灭火
4．下列有关二氧化碳的说法正确的是
A．二氧化碳是引发酸雨的“罪魁” B．二氧化碳固体可用于人工降雨
C．二氧化碳可使紫色石蕊试液变蓝 D．二氧化碳有毒不能制作碳酸饮料
5．下列有关二氧化碳的用途中，不正确的是 ( )
A．供给呼吸 B．作化工产品的原料
C．用于灭火 D．作气体肥料
6.将二氧化碳气体从左向右依次通过以下装置，第1个装置现象为 ，反应文字表达式为 ；第2个装置现象为 ，反应文字表达式为 ；第3个装置现象为 ，此实验说明 ；
本节课反思：
§2 .22奇妙的二氧化碳
课型 新授课 总课时 14 上课时间
主备人 厉玉祥 主核人 徐国 使用者
【学习目标】 1.初步学会二氧化碳的实验室制法
2.知道并能判断化合反应、分解反应
【教学重点】 二氧化碳的实验室制法
【教学难点】 从实验室制气设计思路出发总结制气装置
导 学 过 程
【活动一】复习引入
一、完成下列反应文字表达式
1.二氧化碳和水反应
2.二氧化碳与石灰水反应
3.碳酸氢铵的受热分解
4.木炭燃烧
5.碳酸受热分解
6.碳酸钙高温下生成氧化钙和二氧化碳
【活动二】认识化合反应、分解反应
独立思考分析：反应1、4有何共同特点：
反应3、5有何共同特点：
归纳1.化合反应 ，反应特征 ；
分解反应 ，反应特征 。
【巩固训练】在下列变化中，属于化合反应的是 ，属于分解反应的是 。
A．一氧化碳+氧气→二氧化碳 B．二氧化碳+氢氧化钙→碳酸钙+水
C．碳酸氢钠→碳酸钠+水+二氧化碳 D．甲烷+氧气→二氧化碳+水
E．铝+氧气→氧化铝 F．氨气+硫酸→硫酸铵
G.分离液态空气制氧气
【活动三】
依据实验室制取气体的原则判断：反应3、4、5、6都生成CO2，能否用于实验室制取CO2
【活动四】二氧化碳的实验室制法
1.阅读P43—44，并完成以下练习
( 1).反应原理：实验室常用 （常温下为 体），与 或 （常温下为 体，主要成分均为 )反应来制取二氧化碳气体。其反应的文字表达式为 。
(2).实验装置
①实验室制取二氧化碳，其发生装置适用于 体和 体在 下反应的。
②收集方法：通常用 法，依据是 ；
(3).二氧化碳的检验与验满
①检验： ，证明该气体是二氧化碳。
②验满：将燃着的木条放在 ，若木条 。则已集满。
2.完成实验室制取二氧化碳的实验
分组完成实验室制取二氧化碳，并检验是否集满。
3.交流与讨论：实验注意事项
(1).长颈漏斗末端插入液面以下， ；
(2).导气管露出橡皮塞一点 。
【质疑】 你对本节课所学内容的困惑是：
【课堂检测】
1.下列有关实验室制取二氧化碳的方法不合理的是 ( )
A因为通常情况下二氧化碳密度大于空气，故能用向上排空气法收集
B因为二氧化碳能溶于水，故一般不用用排水法收集
C石灰石高温下分解可以得到二氧化碳，顾也可以用于实验室制取二氧化碳
D因为碳酸钙和盐酸在常温下即可迅速反应，故气体发生装置不需要加热
2.制取并验证CO2时，有以下几步操作：①向锥形瓶中加入大理石②检查装置气密性③向长颈漏斗中注入酸液④连接装置⑤向试管内倒入石灰水⑥将产生的气体通入石灰水。正确顺序是 ( )
A．⑤④②③①⑥ B．②④⑤①③⑥ C．④②①③⑤⑥ D．④⑤②③①⑥
3.检验集气瓶里收集的是不是二氧化碳的方法最好的是 ( )
A．倒入少量澄清石灰水，观察是否变浑浊
B．将燃着的木条插入集气瓶中，观察是否立即熄灭
C．倒入少量紫色石蕊试液，观察是否变红色
D．将燃着的木条插入集气瓶口，观察是否立即熄灭
4.鉴别空气、氧气、二氧化碳三瓶气体，最简单的方法是 ( )
A．将气体分别通入蒸馏水中 B．将气体分别通入澄清的石灰水中
C．将气体分别通入紫色石蕊溶液中 D．将燃着的木条分别伸入集气瓶中
5．实验室中久置的石灰水瓶壁上会有一层白色固体，它是 ，形成该白色固体的反应的文字表达式(加注化学式)为 ，洗去白色固体的反应的文字表达式(加注化学式)为 。
6.请根据下列装置图回答问题。
⑴请写出图中仪器①、②的名称：① ，② ；
⑵实验室里制取二氧化碳气体选用的气体发生装置为 （填序号，下同），气体收集装置为 ；该发生装置有两处错误是 、 ；
⑶检验二氧化碳气体是否收集满的方法是 ；
⑷写出实验室里制取二氧化碳气体的文字表达式是 。
本节课反思：
§2 .23氧气、二氧化碳的复习
课型 习题课 总课时 15 上课时间
主备人 厉玉祥 主核人 徐国 使用者
【学习目标】1.比较复习氧气和二氧化碳的性质、用途
2.比较复习氧气和二氧化碳的实验室制法
【学习重点】氧气和二氧化碳的性质、制法
【学习难点】氧气和二氧化碳的实验室制法的比较，分析，并得出实验室制取气体的通常方法。
导 学 过 程
1.有A、B两瓶无色气体,可能分别是氧气和二氧化碳,怎样将他们区分开来
2.氧气与二氧化碳的性质和用途
物质 物理性质（通常情况下） 化学性质(用文字表达式和符号表达式表示) 用途
氧气
二氧化碳
练习
1．通常情况下是一种气体，它的一个分子由两个原子构成，一切生命活动都离不开它，火苗遇到它窜的高是 (　　)
A．二氧化碳 B．氮气 C．氧气 D．水蒸气
2.下列有关物质燃烧现象的描述，正确的是 （ ）
A.木炭在空气中燃烧产生大量白烟 B.镁条在空气中燃烧发出耀眼的白光
C.铁丝在氧气中燃烧发出明亮的火焰 D.红磷在氧气中燃烧发出白雾
3.鉴别空气、氧气、二氧化碳三瓶气体，最简单的方法是 ( )
A．将气体分别通入蒸馏水中 B．将气体分别通入澄清的石灰水中
C．将气体分别通入紫色石蕊溶液中 D．将燃着的木条分别伸入集气瓶中
氧气与二氧化碳的实验室制法
气体 氧气（O2） 二氧化碳（CO2）
药品 高锰酸钾（KMnO4） 双氧水（H2O2）和二氧化锰（MnO2） 石灰石（大理石）（CaCO3）和稀盐酸（HCl）
反应原理
发生装置
检验
收集方法
验满
放置
4.实验室制取气体时，确定发生装置需要考虑的两种因素有 (填序号)。
A．反应物的状态 B．气体的密度 C．反应的条件 D．气体的溶解性
5.下列实验室制备O2、CO2等气体的实验操作中，错误的是
A用排水法将收集O2在集气瓶中，盖上毛玻璃片倒放在桌面上
B用大理石和稀盐酸反应制取，并用向上排空气法收集
C将带火星的木条放在盛O2的集气瓶口，木条复燃，证明O2已满
D用KMnO4加热制O2时，管口要放一小团棉花
【课堂检测】
1.根据如图所示装置，结合所学知识回答下列问题。(提示：浓硫酸具有强吸水性，常用来干燥气体)
(1)写出图中仪器①的名称： ,
(2)实验室用A装置制取氧气，写出反应的文字表达式： ;
(3)实验室用B、E、C装置制取并收集干燥的氧气，则E中应盛放的试剂是 。
(4)实验室用D装置收集氧气，当 时开始收集。
(5)E装置中充满水时，也可以作为氧气的收集装置，则氧气应从 (填“a”或“b”)端通入。
2.现有以下仪器，请回答下列问题
(1)仪器⑤的名称是_________；取用粉末状固体必须用到的仪器是___ (填序号)。
(2)如果用加热KMnO4的方法制取氧气，制气装置应选仪器_________ (填序号)。
（3)如果用H2O2分解来制取氧气，制气装置最好选用仪器________ (填序号)；其文字表达式为：______________ ____；这种装置还可以用来制CO2，其收集气体的方法为__________法。
(4)比较(2)和(3)两种制取氧气的方法，最好选用______方法的原因是_________________________。
§2 .31自然界中的水
课型 新授课 总课时 16 上课时间
主备人 厉玉祥 主核人 徐国 使用者
【学习目标】1．认识水的组成，能从水的分解和水的化合两种变化过程分析水的组成
2.从元素组成上来认识水、树立水是宝贵资源的观念
3.知道水和人类的关系，了解水污染的因素和水净化的基本方法
【教学重点】 水污染的来源、危害、防治和净化
导 学 过 程
【活动一】
视频播放——自然界中的水
【活动二】分组交流与讨论
1.根据生活经验，你认为水有哪些主要的物理性质。（颜色，气味，状态，熔点，沸点，密度，导电性等。）
2.讨论：水的化学性质有哪些？
3.你知道水的组成吗？怎样可以通过实验确定水的组成？
【活动三】实验探究水的组成
阅读P47——48实验1.2
2.观察水的电解实验，并记录实验现象，分析思考水的组成。
正极
负极
小结：完成相关反应文字表达式
1.
2.
分析结论，水是由 。
【巩固训练】
1. 下图是电解水实验的示意图:
(1)由实验现象确定A端接电池 极 ；
(2)A试管里产生的是 气；
B试管里产生 气；
B试管里的气体可用 来检验
2.电解水时生成氢气和氧气的体积比为2:1，但实验时所得数据氢气和氧气的体积比略大于2:1。针对这一发现，你认为下列做法中不可取的是 ( )
A．反复多次实验查找原因
B．实验所得数据与理论值相差不多，可以认为实验已经成功
C．大胆提出假设：氧气比氢气易溶于水
D．查找实验装置是否漏气
【活动四】水资源的综合利用
阅读P51—53后交流与讨论
如何进行水资源的综合利用
水的污染原因主要有哪些？怎样防治水的污染？
【质疑】 你对本节课所学内容的困惑是：
【课堂检测】
1．通过电解水的实验证明水是由 和 元素组成的。电解水时，接通的是 电，通电时负极产生的气体是 ，正极产生的气体是 ，负极产生的气体与正极产生的气体的体积比是 。加注化学式的文字表达式为 。在空气中点燃纯净的氢气产生的现象 。加注化学式的文字表达式为 。在空气中点燃不纯的氢气可能发生 ，所以，点燃氢气前一定要 。
2．下列说法中错误的是 （ ）
A．电解水生成氢气和氧气，说明水是由氢气和氧气组成的
B．氢气和氧气反应生成水，说明水是由氢、氧两种元素组成的
C．海水、湖水是混合物，氢气燃烧生成的水是纯净物
D．氢气燃烧生成水是化合反应，水电解生成氢气和氧气是分解反应
3．有关水的说法正确的是 （ ）
A．水由氢气和氧气组成
B．水能溶解许多物质，因此自然界几乎不存在纯净的水
C．水电解时生成氢气和氧气的体积比为1∶2 D．
只要水是澄清、透明，无异味，就可以饮用
4．用右图所示装置电解水，反应一段时间后，对有关现象和结论描述正确的是 （ ）
A．甲试管中收集到的气体能支持燃烧
B．甲、乙两试管中收集到的气体质量比为2∶1
C．甲、乙两试管中收集到的气体体积比为2∶1
D．水是由氢元素、氧元素组成的混合物
5.水是一种重要的自然资源。下列对水的认识正确的是(　　)
A．在河水中加入明矾可除去所有杂质
B．提倡长期用纯水(蒸馏水)烧菜、煮饭等
C．水体有自净能力，未经处理的生活污水可任意排放
D．在淡水资源缺乏的海岛上，可考虑用蒸馏法从海水中提取淡水
本节课反思：
§2 .32自然界中的水
课型 新授课 总课时 17 上课时间
主备人 厉玉祥 主核人 徐国 使用者
【学习目标】 1.知道天然水、自来水、饮用水、矿泉水和蒸馏水的区别
2.知道过滤操作的目的，学习过滤的基本装置和操作方法
【教学重点】 水污染的来源、危害、防治和净化
【教学难点】 水净化方法及实验操作
导 学 过 程
【活动一】复习引入
1.实验室制取二氧化碳的药品为 ，反应的文字表达式为 ，某实验小组实验结束后，发现试管中石灰石仍有剩余，则此时试管内的液体物质的成分是 和 （不考虑其他杂质）。理由是 ；
2.如何除去物质中悬浮的固体杂质颗粒？
【活动二】活动与探究——水的净化实验
阅读P50，理解实验步骤；
2.分组完成实验，并记录实验现象，比较过滤前后液体的变化。
【巩固训练】
1.根据实验完成相关练习
（1）净水时使用明矾的目的是 ，所以明矾是一种 。
（2）过滤是一种 的方法。过滤实验中用到的玻璃仪器有 ，过滤实验时要注意做到“一贴、二低、三靠”，“一贴”是指 ；“二低”是指 ；
“三靠”是指 。
（3）某同学在过滤操作时，过滤后滤液浑浊，又过滤一次滤液仍浑浊，试分析产生这种结果的可能原因？
（4）过滤后得到的澄清的液体是纯水吗？为什么？
【活动三】各种水的区别
1.思考：实验桌上有3瓶无色液体，分别是蒸馏水，食盐水，氯化钙的水溶液，你能将蒸馏水和其他2种液体区别开来吗？
分组实验，完成你所设计的实验探究，并记录相关操作和实验现象。
2.思考：你能将氯化钙水溶液和食盐水、蒸馏水区别开来吗？
分组实验，完成你所设计的实验探究，并记录相关操作和实验现象。
3.小结：
实验操作 现象及结论
蒸馏水和含杂质的水
硬水与软水
4.阅读拓展视野——《硬水》
思考：在家庭里，可以采用哪些方法，将硬水软化？
【活动四】各种不同的净水方法及自来水的生产过程。
阅读P50——51，完成练习
1.去除污水中臭味气体或色素可以使用 ，这是利用它的 作用，这一过程为 变化。
2.自来水的生产过程分为 ①取水 ②消毒 ③过滤 ④沉降 ⑤供水。
正确的排序为 ，其中属于化学变化的是 。
3.下列各种水中 ①水 ②自来水 ③海水 ④食盐水 ⑤石灰水 ⑥冰水共存物 ⑦河水 ⑧矿泉水 ⑨蒸馏水 ⑩无色透明的工厂排放水
属于纯净物的是 ，属于混合物的是 ,
【质疑】 你对本节课所学内容的困惑是：
【课堂检测】
1.水是一种重要的自然资源。下列对水的认识正确的是 (　 　)
A．在河水中加入明矾可除去所有杂质 B．提倡长期用纯水(蒸馏水)烧菜、煮饭等
C．水体有自净能力，未经处理的生活污水可任意排放
D．在淡水资源缺乏的海岛上，可考虑用蒸馏法从海水中提取淡水
2.以下方法得到的水，其纯度最高的是 (　 　)
A．过滤 B．吸附 C．沉淀 D．蒸馏
3.为区别下列各组物质，所选择的试剂或方法错误的是 ( )
A．空气与二氧化碳——澄清的石灰水 B．氮气与氧气——燃着的木条
C．水与食盐水——过滤 D．硬水与软水——肥皂水
4.下列方法可使海水转化为饮用水的是 (　 　)
A．过滤 B．静置沉淀 C．活性炭吸附 D．蒸馏
6.2014年我国西南的旱灾提醒人们应合理使用水资源。下列说法不正确的是 (　 　)
A．灾区饮用水源应尽量远离人畜生活区 B．水质浑浊时可加入明矾使杂质沉降除去
C．饮用水(H2O)和消毒剂过氧化氢(H2O2)都由氢元素和氧元素组成
D．干冰能用于人工降雨的原因是干冰与云发生化学反应生成水
5.右图是用来净化河水的简易装置，下面对该净水器分析正确的是 (　 　)
A．能杀菌消毒 B．能把硬水变为软水
C．能得到纯净水
D．活性炭主要起吸附杂质、色素的作用
7.( 1)海水、河水、湖水都是天然水，
天然水是 (填“纯净”或“混合”)物。
（2)为了保护好城市用水，下列做法中，不正确的是 (填写序号)。
①在引水渠岸边堆放垃圾 ②向引水渠中排放工业废水
③在引水渠两岸植树 ④向引水渠中倾倒生活污水
（3）我们每个人都应该节约用水。你家中的节水办法是 (写出一条即可)。
（4）家庭里，我们可以采用 把硬水转化为软水。
本节课反思：
§2 .4《身边的化学物质》复习
课型 新授课 总课时 18 上课时间
主备人 厉玉祥 主核人 徐国 使用者
【学习目标】 1.知道二氧化碳、氧气、水的物理性质，化学性质；
2.学会氧气、二氧化碳的实验室制法
3.认识水的组成，知道各种水的净化方法
【教学重点】 1.二氧化碳、氧气、水的化学性质
2.氧气、二氧化碳的实验室制法
【教学难点】 氧气、二氧化碳的实验制法的比较
【知识梳理】
练习
1.水是生命之源，下列有关水的说法错误的是

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