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课 题
期末专题复习：化学用语与化学基本计算1
上课日期
2014-12-20
三、期末专题复习：
1、化学用语-微粒符号
原子的符号：就是元素符号；因为元素符号的表示意义之一，是表示该元素的一个原子；
分子的符号：元素符号右下角有数字，表示由多个原子构成一个分子，分子由原子构成的；
离子符号：离子是原子带电形成的，所以离子符号是原子符号右上角加上电性和电量符号
几个原子、几个分子、几个离子的符号：在原子和分子符号前加数字或字母；
练习：
01、3H2SO4中有“1”、“2”、“3”、“4”四个数字，它们表示的含义中，正确的是
A．“1”表示硫元素的个数 B．“2”表示一个氢分子中有两个氢原子
C．“3”表示3个硫酸分子 D．“4”表示4个氧原子
02、在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。
（1）在水、铁和氯化钠三种物质中，由分子构成的是 。
（2）在符号①Fe3+ ②H2O2 ③SO42- 中，表示阳离子的是 ；①和③形成化合物的化学式是 。
（3）某密闭容器中物质变化过程的微观示意图如下：
①A、B、C中表示混合物的是 （填序号）。
②上述变化Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ中，属于物理变化的是 。
③变化中“ ”和“ ”的质量比为 。
03、建立宏观、微观和符号之间的联系有重要意义。
（1）某同学绘制的知识间联系图如右图所示。其中②是 （填“分子”、“原子”或“元素”）。
（2）下图所示为某些元素和原子结构的部分信息。

甲图所示元素的元素符号是 ，乙图所示元素的原子的核电荷数是 ，丙图所示的粒子属于 （填“原子”、“阳离子”或“阴离子”）。
2、化学用语-原子结构、原子结构示意图
原子结构中的相等关系：核电荷数=质子数=核个电子数 相对原子质量≈质子数+中子数；原子得失电子变成阳阴离子；离子所带电荷情况与元素主化合价一致。
练习：01已知氦-3的原子核是由一个中子和两个质子构成的，其一个原子中的电子数为
A．1 B．2 C．3 D．
02钠原子结构示意图如右图所示。下列有关钠原子的说法不正确的是
A．核外有3个电子层 B．质子数为11 C．最外层电子数为1
D．在化学反应中易得电子
03下图所示为某些元素和原子结构的部分信息。

甲图所示元素的元素符号是 ，乙图所示元素的原子的核电荷数是 ，丙图所示的粒子属于 （填“原子”、“阳离子”或“阴离子”）。
3、化学用语-化学式的书写
能背过常见的化学式；注意使用化合价写化学式和检验化学式的正确与否；注意原子团的化合价，什么时候加括号、怎样加括号；注意利用不变价的H和O确实可变价元素及原子团的化合价；注意可变价元素形成化合物时名称的变化——铁和亚铁、铜和亚铜、锰和高锰、氯和次氯等。
练习：01下列物质的化学式书写不正确的是
A．氯化钠 NaCl B．氧化铝 Al2O3 C．碳酸钠 NaCO3 D．氢氧化钾 KOH
02下列物质的化学式书写正确的是
A．氧化镁（MgO2） B．碳酸钠（NaCO3） C．硝酸钠（NaNO3） D．氧化汞（AgO）
4、化学式的表示意义
对于由分子构成的物质来说，化学式也是一个分子式；要能从化学式中看出这是物质的种类——单质、氧化物等；物质的元素组成、分子构成；算出一个分子的原子总数、物质中的各元素质量比。
练习：01明胶常应用于制药和食品工业，其所含的一种蛋白质在人体内水解，可得产物之一是苯丙氨酸（C9H11O2N）。下列关于苯丙氨酸的说法正确的是
A．属于氧化物 B．由C、H、O、N四种元素组成
C．由23个原子构成 D．各元素的质量比为9∶11∶2∶1
02下列物质中，含有氧分子的是 A．SO2 B．O2 C．H2O2 D．KMnO4
5、化学方程式的书写
主要步骤和格式：左写反应物，右边是生成；写准化学式，系数要配平；中间连等号，条件要注清；生成气体和沉淀，箭号来标明。解题时，首先检查生成物是否匹配，再用化合价检查化学式是否正确，再检查是否配平，然后是条件和箭号的问题。日常学习中要记忆常用化学方程式，如制氧三方程、制氢八方程、电解水、实验室制二氧化碳、二氧化碳和碳的化学性质等。以后还应该注意总结，诸如：所有生成二氧化碳的、生成水的；二氧化碳参加的、水参加的化学反应等。
练习：下列化学方程式书写正确的是
A．4P + 5O2↑  2P2O5 B．4Fe + 3O2  2Fe2O3
C．Cu + AgNO3 CuNO3 + Ag D．Mg + 2HCl MgCl2 + H2↑
6、化学方程式的表示意义：
应从化学方程式中，看出四个方面的含义：宏观定性、微观定性；微观定量、宏观定量。练习：01、一般情况下，CO2不能燃烧，也不支持燃烧，但镁条能在CO2中剧烈燃烧，反应的化学方程式是2Mg + CO2  2MgO + C。下列叙述错误的是
A．该反应说明镁着火时不能用CO2扑灭 B．该反应属于置换反应
C．该反应的现象是剧烈燃烧，只生成白色固体 D．该反应中CO2能支持燃烧
02、以下是一个化学反应的微观示意图。从该示意图中获取的信息正确的是


A. 反应前后分子种类不发生改变 B. 该反应的基本类型是化合反应
C. 参加反应的两种分子的个数比是1:2 D. 反应前后原子的种类与数目发生改变
化学计算
1、关于化学式的计算
1.注意使用公式和公式变形，补充公式：化合物中原子个数比=元素质量比/相对原子质量比；分子个数比=物质质量比/相对分子质量比；某物质的纯度=混合物中某元素的质量分数/该物质中某元素的质量分数。要学会根据质量守恒的原理，利用关系式法确定出不出物质的质量如：Fe2O3~2Fe~3O 等。学会利用化学式中某元素和其它元素质量间的关系（质量比），当知道这种元素的含量时，就可以推出其它元素的质量，进而推出某物质的质量。
2.注意使用平均值法，找出混合物中各成分的平均值（如平均二价相对分子质量、平均相对分子质量、平均质量、平均质量分数），而此平均值总是介于组分中对应值的最大值与最小值之间。
【2013-2014】【西城区】9．水（H2O）的相对分子质量是A．16 B．18 C．18 g D．20
【2012-2013】【西城区】25．由C、H两种元素组成的化合物叫烃。常温常压下，分子中碳原子个数小于或等于4的烃通常为气体。常温常压下，C2H4和另一种烃组成的混合气体中碳元素的质量分数为87％，则混入的烃可能是
A．C8H8 B．C2H6 C．C2H2 D．CH4
【2013-2014】【海淀区】25．某混合气由CO和CH4组成，其中氢元素的质量分数为12％，则其中CO的质量分数是
A．20％ B．30％ C．48％ D．52％
【2013-2014】【东城区】25.煅烧石灰石可制得氧化钙(石灰石中的杂质不含钙、碳元素，且不参与反应)。测得煅烧后剩余固体中钙元素与碳元素的质量比为20:3，则已分解的碳酸钙占原碳酸钙的质量分数是
A．60％ B．50％ C．40％ D．30％
【2012-2013】【西城区】35.（3分）一定质量的甲烷在不充足的氧气中燃烧，甲烷完全反应，生成CO、CO2、H2O的总质量为10.4 g，若其中H2O的质量为5.4 g，计算生成CO的质量。
解：平均值法：C2H4中C%=12*2/(12*2+1*4)=85.7%，混合气体中C%=87%，则另一种烃中C%>87%，故选c （92.3%）
解：关系式法：混合气（CO+CH4）——CH4——4H
16 4
1-48%=52% X=48 12%
解：质量守恒法：设原石灰石中碳酸钙质量为a，则其中钙元素质量为a*40%=0.4a，据质量守恒定律，石灰石部分分解后，钙元素质量都留在剩余固体中，即剩余固体中钙元素质量仍为0.4a，
据题意：“测得煅烧后剩余固体中钙元素与碳元素的质量比为20:3”，则剩余固体中碳元素（含在未分解的碳酸钙中）质量为3*0.4a/20=0.06a，则未分解的碳酸钙质量为0.06a/12%=a/2，则已分解的碳酸钙质量分数为（a-a/2）/a=1/2=50%,所以选B.
解：解法一：【据物质总质量守恒列式】
解：设生成CO的CH4的质量为x，生成CO2的CH4的质量为y。
[因为有：2CH4+3O2=2CO+4H2O CH4+2O2=CO2+2H2O ]
CH4 ~ CO ~ 2H2O CH4 ~ CO2 ~ 2H2O
16 28 36 16 44 36
x x× x× y y× y×
x× ＋y× ＝ 5 g

x× ＋y× ＝ 5.4 g
x＝1.6 g -----------------------------1分

1.6 g× ＝2.8 g ---------------------1分
解法二：【据生成物中的氧元素（守恒）列式】
甲烷中的C:H的质量比为3:1
生成物中氧元素的质量：10.4 g－5.4 g× ×4＝8 g ----------------------1分
设一氧化碳的质量为x，则：
×x＋（ 10.4 g－5.4 g－x）× ＋5.4 g× ＝8 g -------------1分
x＝2.8 g ----------------------1分
解法三：【据生成物中的碳元素（守恒）列式】
碳元素的质量为1.8 g ----------------------------1分
设一氧化碳的质量为x，
则： ×x＋（10.4 g－5.4 g－x）× ＝1.8 g -------1分
x＝2.8 g ---------------------------1分
2、利用方程式进行的简单计算
关键是格式与步骤，尽量写出中间量的计算过程。一般列已知、未知量1分、比例式1分、计算结果1分。注意点有：设某物质的质量为X，抄对方程式，计算相对分子质量和化学计算数的乘积要细心，已知量要和单位一起列进，计算过程带单位，计算过程不要出错，结果注意按要求保留小数位。
【西城区2013—2014】34．（3分）钛（Ti）和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料。钛可通过如下反应制得：TiCl4 + 2Mg Ti + 2MgCl2，若要制得96 g 钛，计算至少需要镁的质量。
【西城区2012—2013】 34.（3分）黑火药是我国古代四大发明之一。黑火药受撞击爆炸时发生如下反应：2KNO3 + S + 3C K2S + 3CO2↑+ N2↑。若该反应消耗64 g硫，计算生成CO2的质量。
【西城区2011—2012】34．（3分）科学家经过多年研究证明，某些零食中含一定量的有害物质，如油炸食品中常含有致癌物质丙烯酰胺（C3H5NO）。
（1）丙烯酰胺的相对分子质量是　 　。（2）丙烯酰胺中碳元素和氧元素的质量比是　 　（3）卫生部建议，每天丙烯酰胺的摄入量不多于1 μg/kg×体重(kg)。
50 g珍珍牌薯片中含丙烯酰胺150 μg。若你的体重为50 kg，你每天最多吃这种薯片　 　g。
【海淀区2013—2014】34. （3分）铅蓄电池放电时反应的化学方程式为Pb+PbO2+2H2SO4== 2PbSO4+2H2O，当有23.9 g PbO2反应时生成水的质量是多少？
【海淀区2012—2013】34.（3分）以氨气（NH3）和二氧化碳为原料可生产尿素，反应的化学方程式如下：2NH3 + CO2 ======== CO(NH2)2 + H2O
若使3.4 t氨气完全反应，至少需要二氧化碳的质量是多少？
34．[解] 设至少需要镁的质量为x。
TiCl4 + 2Mg Ti + 2MgCl2
48
x 96 g

x = 96 g
答：至少需要镁的质量为96 g。
34．解：设生成CO2的质量为x。
答：生成CO2的质量为264 g。
34．（1）71 （2）9︰4 （3）16.7
34．（3分）【解】设：生成水的质量为。
Pb+PbO2+2H2SO4== 2PbSO4+2H2O
239 36
23.9 g ……………………1分
= ……………………1分
=3.6 g ……………………1分
答：生成水的质量为为3.6 g 。
34．（3分）【解】设：需要二氧化碳的质量为。
答：至少需要二氧化碳的质量为4.4 t。

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