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课题2 氧气
一、教材分析
化学研究的对象是物质，本课就是以学生最熟悉、自然界存在最广泛的物质之一——氧气作为学习的范例进行学习。这是学生第一次将化学实验与研究纯净物的性质结合起来，需要学习如何观察实验现象，如何分析实验现象得出结论。因此，方法的指导是本课的重要任务之一。还有通过本课学习要让学生逐步学会研究物质的一般思路和方法。
二、学情分析
首先，对于氧气，学生已经有了一些感性的知识，再经过前面对空气的学习，学生对氧气有了更深刻的认识，所以在知识背景上具备了学习本课题的条件。
另外，本课是研究纯净物性质的起始课，怎样研究物质？学生在学习思路和方法上还存有欠缺，所以，要通过本课的学习使学生逐步了解学习物质性质的基本思路。
三、教学目标
1.通过观察和生活常识，能说出氧气的物理性质。
2.通过实验探究，认识氧气能与许多物质发生化学反应，氧气的化学性质比较活泼。
3.认真观察实验现象，学会描述化学反应中的一些现象。
4.认识化合反应、氧化反应。
5.通过总结归纳氧气的性质，初步形成研究物质的一般思路和方法。
四、教学重难点
重点：氧气的化学性质以及化合反应的概念。
难点：1.理解氧气的化学性质比较活泼。
2.观察并准确描述化学反应中的现象。
五、教学过程
【知识回顾】对空气、氧气、氮气等进行物质分类。
【讲解】空气、稀有气体属于混合物，无固定的物理性质，各成分保持各自的化学性质。氮气、氧气、二氧化碳属于纯净物，有固定的物理性质和化学性质。那么这些熟悉的物质都有哪些性质呢？本节课主要探究氧气的性质。
【板书】课题2 氧气
【提问】如何研究物质的性质呢？
【学生思考】讨论回答。
【展示】一瓶氧气。
【讲解】看到一种物质，我们本能地会去观察它，看它有什么特征，什么颜色、状态等等。对于物质性质的研究，也是如此，我们一般先运用观察法来研究物质的外观性质，如颜色、气味、状态等。然后再应用实验进一步探究物质的溶解性、可燃性等不能直接观察到的性质。在实验中也需要观察、对比、分类等方法。直接观察到的性质一般是物理性质，而经实验探究得到的既有物理性质，又有化学性质。下面我们就运用这些方法来探究氧气的性质。
【板书】一、氧气的物理性质
【学生活动】观察不同温度和压强下的氧气，描述你所观察到的现象，并分析氧气的性质。
【总结】常温常压下，氧气是无色、无味的气体。在压强101 kPa时，氧气在-183 ℃时变为淡蓝色液体，在-218 ℃时变为淡蓝色雪花状固体。
【学生活动】根据图片和文字资料分析氧气的溶解性和密度。
【资料】图片展示多彩的海底世界。文字展示氧气的溶解性（在室温下，1 L水中只能溶解约30 mL氧气。而同样温度下，1L水中大约能溶解700L的氨气）。
【总结】氧气能溶于水，但不易溶于水。
【资料】标准状况下，氧气的密度为1.429 g/L，，空气的密度为1.293 g/L。
【总结】氧气的密度比空气略大。
【过渡】探究物质性质时，一般先探究其物理性质，再探究其化学性质。
【板书】二、氧气的化学性质
【图片展示】氧气的性质：支持燃烧。
【讲解】在学习氧气的用途时我们已经了解到氧气的性质之一是支持燃烧。为了让大家更形象化的知道氧气的助燃性，我们进行实验验证。如果让你设计实验验证氧气能支持燃烧，你会如何设计？
【学生活动】设计实验，验证氧气支持燃烧。
【总结】将带火星的木条伸入集气瓶中，观察木条能否复燃。
【实验】播放实验视频或学生动手实验，观察、描述并分析实验现象。
【总结】观察到带火星的木条伸入氧气瓶后，复燃。说明氧气可以使带有火星的木条复燃，即氧气支持燃烧。
【讲解】事实上，这就是我们最常用的氧气的检验方法。再强调一下，带有火星的木条能在氧气中复燃，说明氧气能支持燃烧，具有“助燃性”，另外需要注意的是，氧气本身是不能燃烧的。
【讲解】观察法是研究物质的性质时常用的方法，运用此方法的程序是：明确观察目的→确定观察的内容→分析观察现象→得出结论。在观察时要带着以下问题，你看到了什么？你知道了什么？你想到了什么？你还想知道什么？下面我们继续结合观察法探究氧气的化学性质。
【实验1】观察硫分别在空气和氧气中的燃烧。在燃烧匙中放入少许硫粉，在酒精灯上加热，观察现象，然后将燃着的硫放入盛有氧气的集气瓶中，观察现象。
【学生活动】观察硫分别在空气和氧气中燃烧的现象，并用语言描述。
实验内容 实验现象
硫在空气中燃烧 硫在空气中安静的燃烧，发出淡蓝色的火焰，放出热量。生成一种无色有刺激性气味的气体。
硫在氧气中燃烧 硫在氧气中剧烈的燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，放出大量的热。生成一种无色有刺激性气味的气体。
【提问】硫燃烧属于物理变化还是化学变化？为什么？
【总结】硫燃烧时有刺激性气味的气体生成，与硫不属于同一种物质，即有其他物质生成，属于化学变化。
【分析】硫燃烧生成的这种有刺激性气味的气体叫二氧化硫(化学式为 SO2)，二氧化硫是污染空气的主要气体之一。一些化工厂排放的气体中常含有二氧化硫，空气中二氧化硫过多，下雨时会形成酸雨。燃放爆竹时也会产生二氧化硫，为保护环境，我们不应燃放爆竹、烟花。
【交流讨论】硫在空气燃烧不如在氧气中燃烧剧烈，说明了什么？
【总结】说明物质燃烧主要是与氧气反应，反应的文字表达式：硫＋氧气二氧化硫。
【交流讨论】实验时可以观察到集气瓶底部有少量水，其作用是什么？
【总结】二氧化硫易溶于水，可吸收二氧化硫，防止反应生成的二氧化硫有毒气体逸散到空气中，对空气产生污染。
【过渡】硫分别在空气和氧气中燃烧的现象不同，那木炭分别在空气和氧气中燃烧的现象又会怎样呢？请小组同学间相互讨论，确定实验步骤并进行实验。
【总结】用坩埚钳夹取一小块木炭，在酒精灯上加热，观察木炭在空气中的燃烧现象。再把红热的木炭插入到盛有氧气的集气瓶中。观察木炭在氧气里燃烧的现象。
【学生活动】观察木炭分别在空气和氧气中燃烧的现象，并用语言描述。
实验内容 实验现象
碳在空气中燃烧 持续红热，放出热量，生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体。
碳在氧气中燃烧 剧烈燃烧，发出白光，放出热量，生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体。
【总结】澄清的石灰水变浑浊说明有二氧化碳生成，则木炭燃烧时发生了化学变化，反应的文字表达式：碳＋氧气二氧化碳。
【交流讨论】试分析硫、木炭分别在空气和氧气中燃烧的现象不同的原因？
【总结】物质燃烧是与空气中的氧气发生反应，氧气的浓度越大，燃烧越剧烈，空气中氧气含量低，所以在空气中燃烧没有在纯氧中剧烈。
【过渡】硫、木炭等既可以在空气中燃烧也可以在氧气中燃烧，那铁丝会燃烧吗？
【学生活动】观察木炭分别在空气和氧气中燃烧的现象，并用语言描述。
实验内容 实验现象
铁丝在空气中燃烧 空气中持续加热发红，离火后变冷，不能燃烧
铁丝在氧气中燃烧 剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体
【总结】在空气中加热铁丝时，铁丝只能发生红热现象，不能燃烧；但在氧气里点燃细铁丝可发生剧烈燃烧，火星四射。铁与氧气反应生成黑色的四氧化三铁，属于化学变化。反应的文字表达式：铁＋氧气四氧化三铁。
【交流讨论】
（1）铁丝为什么绕成螺旋状？下端系一根火柴起什么作用？
（2）集气瓶底为什么要先放少量水？
（3）铁丝在空气中加热不能燃烧，而在氧气里燃烧，这说明了什么？
【总结】
（1）铁丝绕成螺旋状是为了增大铁丝的受热面积；下端系一根火柴是起引燃作用。
（2）集气瓶底要先放少量水是防止熔融的生成物溅入集气瓶瓶底，使集气瓶炸裂。也可用细沙替代。
（3）说明反应物的浓度不但会影响反应的剧烈程度，有时还会影响反应是否能够发生。
【讲解】通过上面的探究我们知道，氧气支持燃烧，能够与多种物质发生反应，且氧气的浓度会影响反应的剧烈程度，化学性质比较活泼。氧气常被用作助燃剂，如液氧与液氢联合被用于运载火箭的推进剂。氧气在生产和生活中的应用非常广泛。
【学生活动】分析下列四个化学反应，有什么共同的特征？
红磷＋氧气五氧化二磷
硫＋氧气二氧化硫
木炭＋氧气二氧化碳
铁＋氧气四氧化三铁
【总结】
1．反应物是两种，生成物是一种；
2．反应物中都有氧气。
……
【学生活动】阅读课本内容总结化合反应和氧化反应的概念。
【学生总结】
1．化合反应
（1）定义：有两种或两种以上的物质生成另一种新物质的反应。
（2）特点：“多变一”。
（3）表达式：A＋B＋…→X。
2．氧化反应和缓慢氧化
（1）氧化反应：物质跟氧气发生的反应都属于氧化反应。
（2）缓慢氧化：进行得很慢，不容易被察觉的氧化反应叫缓慢氧化。
【提问】举出生活中常见的缓慢氧化的例子，并讨论分析缓慢氧化的“功”与“过”。
【总结】物质在氧气中的燃烧是较剧烈的氧化反应，但并不是所有的氧化反应都像燃烧那样剧烈并发光、放热。有些氧化反应进行得很慢，甚至不容易被察觉，这种氧化叫做缓慢氧化。如动植物的呼吸、食物的腐烂、酒和醋的酿造、农家肥料的腐熟等都包含物质的缓慢氧化。
【课堂小结】
六、板书设计
课题2 氧气
一、氧气的物理性质
无色、无味、气体、不易溶于水、密度比空气大
二、氧气的化学性质
能使带火星的木条复燃——检验氧气
硫＋氧气二氧化硫
碳＋氧气二氧化碳
铁＋氧气四氧化三铁
三、化合反应、氧化反应
化合反应：多变一
氧化反应：与氧气反应

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