资源简介

(共26张PPT)
第三章 铁 金属材料
第一节 铁及其化合物
第2 课时 铁的氧化物与氢氧化物
1.掌握铁的氧化物、氢氧化物的性质，能书写相关化学方程式和离子方程式。
2.能利用氧化还原知识分析FeO、Fe(OH)2的还原性。
3.掌握Fe(OH)2、Fe(OH)3的制备方法。
4. 通过类比迁移法学习铁的氧化物、氢氧化物，提高学生分类、比较、归纳的能力.
教学引入：神秘的故宫灵异事件
铁 的 氧 化 物
01
1.1
铁的氧化物的物理性质
化学式 FeO Fe2O3 Fe3O4
俗名 \
颜色状态
化合价
水溶性 黑色粉末
黑色晶体
红棕色粉末
磁性氧化铁
铁红
+2
+3
+2、+3
铁的氧化物均不溶于水，也不与水反应。
1.2
铁的氧化物的化学性质
1.与酸反应
FeO＋2HCl===FeCl2＋H2O
FeO + 2H+ === Fe2+ + H2O
Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O
Fe2O3 + 6H+ === 2Fe3+ + 3H2O
Fe3O4+8HCl==FeCl2+2FeCl3+4H2O
Fe3O4 + 8H+ === Fe2+ + 2Fe3+ + 4H2O
是碱性氧化物， 不是碱性氧化物。
FeO、Fe2O3
Fe3O4
1.2
铁的氧化物的化学性质
2.氧化性
高温下，都能被C、CO、H2、Al等还原剂还原，最终生成铁。
Fe2O3 ＋ 3CO === 2 Fe＋3CO2
高温
Fe3O4 ＋ 4CO === 3 Fe＋4CO2
高温
Fe2O3 ＋ 2Al === 2 Fe＋Al2O3
高温
1.2
铁的氧化物的化学性质
3.稳定性
Fe2O3和Fe3O4较稳定，FeO不稳定。
6FeO + O2 2Fe3O4
高温
课堂检测
1.下列说法正确的是：( )
A. 赤铁矿的主要成分是Fe3O4
B. Fe2O3为碱性氧化物，可与水反应生成Fe(OH)3
C. 铁锈的主要成分是Fe2O3
D. Fe3O4中铁元素有＋2价和＋3价，Fe3O4是混合物
C
课堂检测
2.某铁的氧化物中铁元素和氧元素的质量比为21 : 8，该氧化物的化学式可能是：( )
A. FeO B. Fe2O C. Fe3O4 D. Fe4O5
C
铁 的 氢 氧 化 物
02
2.1
铁的氢氧化物的物理性质
状态 水溶性
Fe(OH)2
Fe(OH)3 均不溶于水
白色固体
红褐色固体
实验3-1：氢氧化铁和氢氧化亚铁的生成
2.2
Fe(OH)3的生成及性质
Fe3+ + 3OH- === Fe(OH)3↓
红褐色沉淀
1.Fe(OH)3的生成
2.2
Fe(OH)3的生成及性质
2.Fe(OH)3的性质
化学式 Fe(OH)3
物理性质
化学性质 化合价角度
物质类别角度
热稳定性
Fe(OH)3＋3H＋=Fe3＋＋3H2O
2Fe(OH)3 = Fe2O3＋3H2O
红褐色沉淀
——
2.3
Fe(OH)2的生成及性质
1.Fe(OH)2的生成
Fe2＋＋2OH－=Fe(OH)2↓
白色沉淀
灰绿色
红褐色
4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3
2.3
Fe(OH)2的生成及性质
2.Fe(OH)2的性质
化学式 Fe(OH)2
物理性质
化学性质 化合价角度
物质类别角度
热稳定性
Fe(OH)2＋2H＋=Fe2＋＋2H2O
白色沉淀
4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3
——
课堂检测
3.为了使 Fe(OH)2氧化成Fe(OH)3，而又不引入杂质，应向悬浊液中加入:( )
A. HNO3 B. H2O2 C. Na2O2 D. NaOH
B
2.4
Fe(OH)2的制备实验改进
溶液中不含O2等氧化性物质
Fe2＋＋2OH－ = Fe(OH)2↓
2.成功关键
制备过程中，保证生成的Fe(OH)2在密闭的、隔绝空气的体系中
1.制备原理
①使用新配制的FeSO4溶液(可加入少量铁屑）
②把NaOH溶液或配制溶液用的蒸馏水加热煮沸除去溶解氧
③滴入溶液时将胶头滴管伸入液面以下
3.具体措施
2.4
Fe(OH)2的制备实验改进
方案一：有机覆盖层法
由于植物油的液封作用，可防止生成的Fe(OH)2被氧化，
因而可较长时间观察到白色的Fe(OH)2沉淀
②加隔氧剂
(这是唯一一种把胶头滴管插入反应溶液的实验)
如加入植物油、汽油、苯等比水轻的有机溶剂
①反应在试管底部进行
2.4
Fe(OH)2的制备实验改进
方案二：还原性气体保护法
该方法是先在装置Ⅰ中产生FeSO4溶液，并利用产生的H2排尽整个装置中的空气，待检验H2的纯度后，再关闭止水夹K，利用产生的H2把FeSO4溶液压入装置Ⅱ中与NaOH溶液进行反应。
小结：制备Fe(OH)2的四个关键点
(1) Fe2＋极易被氧化，所以FeSO4溶液要现用现配。
(2) 为了防止Fe2＋被氧化，配制FeSO4溶液的蒸馏水和NaOH溶液要煮沸，尽可能除去O2。
(3) 为了防止滴加NaOH溶液时带入空气，可将吸有NaOH溶液的长滴管伸入FeSO4溶液的液面下，再挤出NaOH溶液。
(4) 为防止Fe2＋被氧化，还可以向盛有FeSO4溶液的试管中加入少量的煤油或其他密度小于水而不溶于水的有机物，以隔绝空气。
课堂检测
4.下列各图示中能较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀的是(已知：苯为难溶于水且密度比水小的液体) :( )
AB
A．①② B．②④ C．③④ D．①③
学习评价
1.下列物质反应后一定有＋3价铁生成的是( )
①过量的Fe与Cl2反应；②Fe与过量稀H2SO4反应后，再向其中加入KNO3；③Fe和Fe2O3的混合物溶于盐酸中
A. ① B. ①③ C. ①② D. 全部
C
(2)在试管Ⅱ里加入的试剂是___________。
(3)为制得白色Fe(OH)2沉淀，在试管Ⅰ和Ⅱ中加入试剂，
塞紧塞子后的实验步骤是__________________________________
________________________________________________________。
(4)这样生成的Fe(OH)2沉淀能较长时间保持白色，其理由是__________
_______________________________________________________________________________。
打开止水夹a，待Ⅰ中反应生成的
氢气排净装置中的空气后，再关闭止水夹a
2.在如图所示的装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀H2SO4等试剂制备。回答下列问题：
(1)在试管Ⅰ里加入的试剂是_______________。
稀H2SO4、铁屑
NaOH溶液
试管Ⅰ中
反应生成的H2充满了试管Ⅰ和试管Ⅱ，且外界空气不容易进入
学习评价
第三章 铁 金属材料
第一节 铁及其化合物
第2 课时 铁的氧化物、氢氧化物

展开更多......

收起↑