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深圳市致理中学 2023-2024 学年第一学期第一次统测试题 年级：高一 科目：化学
考试时长：75 分钟 卷面总分：100 分
一、选择题（本大题共 20 小题，每小题 3 分，共 60 分。在每小题列出的四个选 项中，只有一项符合题目要求）
1 ．在我们的日常生活中出现了“加碘食盐” 、“增铁酱油” 、“高钙牛奶” 、“ 富硒茶叶” 、“含氟
牙膏”等商品。这里的碘、铁、钙、硒、氟应理解为
A ．元素 B ．单质 C ．分子 D ．氧化物
2 ．宏观辨识与微观探析相结合是重要的化学核心素养。下列不属于对宏观事实的微观解释
的选项是( )
选项 宏观事实 微观解释
A 冰水混合物是纯净物 只由一种分子组成
B 熔融的氯化钠导电 温度升高，离子运动更加剧烈，克服了离 子间相互作用，可以自由移动
C 氧气变成臭氧是化学变化 分子种类发生改变
D 电解水是氧化还原反应 水中氢、氧元素的化合价发生了变化
A ．A B ．B C ．C D ．D
3 ．科学家为人类社会的进步作出了巨大的贡献。下列研究成果与科学家的对应关系不符合
事实的是
A ．屠呦呦因发现抗疟药青蒿素而获得诺贝尔生理学或医学奖
B ．侯德榜发明的侯氏制碱法推动了我国制碱工业的发展
C ．道尔顿发现的分子论推动了人们对物质世界的认识
D ．拉瓦锡提出的氧化学说使近代化学取得了革命性的进展
4 ．由多糖和多功能无机纳米颗粒组成的多糖基复合纳米材料(直径 1- 100 nm)在生物医学领 域具有潜在的应用价值，具有协同性能和功能。多糖基复合纳米颗粒分散到水中，下列关
于该分散系的说法错误的是
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A ．该分散系属于胶体
B ．多糖基复合纳米颗粒直径较大，不能透过滤纸
C ．利用丁达尔效应可以区分氯化钡溶液和该分散系
D ．一束光通过该分散系，可观察到光亮的通路
5 ．“化学，让生活更美好。”在下表中，生活中的物质与所属类别不对应的是
生活中的物质 食用油用塑料桶
所属类别 A ．盐 B ．高分子化合物 C ．糖类 D ．化合物
6 ．下列物质分类正确的是
选项 纯净物 混合物 电解质 碱性氧化物
A 盐酸 空气 硫酸 CuO
B 氢氧化钠 食盐水 氯化铵 CaO
C 纯碱 甲烷 铜 CO
D 冰水混合物 稀硝酸 乙醇 Cl2O
7 ．下列逻辑关系图示中正确的是
A .
B .
C .
酸性氧化物 两性氧化物
金属氧化物
D .
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8 ．下列离子方程式书写正确的是
A ．石灰乳与Na2CO3 溶液混合： Ca2+ +CO3 (2)- =CaCO3 专
B ．将醋酸滴在大理石上： CaCO3 +2H+ =Ca2+ +H2 CO3
C ． Fe 与稀硫酸反应的离子方程式： 2Fe+6H+ =2Fe3+ +3H2 个
D ．氧化镁与稀硝酸反应：MgO+2H+ = Mg2++ H2O
9 ．下列实验装置或操作与微粒的大小无直接关系的是( )
A ．过滤 B ．渗析
C ．蒸发 D ．丁达尔效应
10 ．根据所学知识分析，下列物质分类正确的是
A ．酸： CH3 COOH 、 NaHSO4 、 H2SO4 、 HNO3
B ．碱： Na2CO3 、NaOH 、 C2H5OH 、KOH
C ．碱性氧化物：CaO 、 Na2 O 、 Fe2 O3 、MgO
D ．酸性氧化物： CO2 、 SO2 、CO 、 SO3
11．下列反应属于非氧化还原反应的是
Δ Δ
A ．Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 B ．NH4NO3 N2O↑+2H2O
Δ
C ．2NaHCO3 Na2CO3+CO2 ↑+H2O D ．4Fe(OH)2+O2+2H2O═4Fe(OH)3
12 ．以下表示的是碳及其化合物的转化关系，其中涉及的基本反应类型依次是
高温 H2O Ca(OH)2 高温
C 喻 CO2 喻 H2 CO3 喻 CaCO3 喻 CO2
CuO
A ．化合、置换、分解、复分解 B ．置换、复分解、化合、分解
C ．置换、化合、分解、复分解 D ．置换、化合、复分解、分解
化学试卷第 3 页，共 8页
13 ．图 a～c 分别为氯化钠在不同状态下的导电实验(X 、Y 均表示石墨电极，X 与电源正极
相连，Y 与电源负极相连)微观示意图。下列说法正确的是
A ．图示中●代表的离子是钠离子
B ．图 a 中氯化钠固体可以导电
C ．图 b 中熔融的 NaCl 在通电条件下产生自由移动的离子
D ．图 c 表示带负电荷的水合氯离子向与电源正极相连的 X 极移动
14 ．表中对离子方程式的评价合理的是
选项 化学反应及其离子方程式 评价
A 澄清石灰水与 Na2CO3 溶液混合： 正确
Ca(OH)2 +CO3 (2)- =CaCO3 +2OH -
B 向碳酸镁固体中加入稀盐酸： CO3 (2)- +2H+ =CO2 个 +H2 O 错误，碳酸镁不应 该写成离子形式
C 向硫酸铜溶液中加入氢氧化钡溶液： Ba2+ +SO4 (2)- =BaSO4 正确
D 氢氧化钙溶液与稀硫酸混合： Ca2+ +2OH- +2H+ +SO4 (2-)=CaSO 4 +2H 2O 错误，反应物和产 物的配比不正确
15 ．下列各组离子在给定条件下一定能大量共存的是
A ．遇石蕊变蓝的溶液： Ba2+ 、 K+ 、 NO3 (-) 、 Cl-
B ．常温下 pH 小于 7 的溶液： NH4 (+) 、 Fe2+ 、 Br- 、OH-
C ．无色透明的溶液： Na + 、 K+ 、 NH4 (+) 、 MnO4 (-)
D ．含氯化铁的溶液： K+ 、 Ba2+ 、 NO3 (-) 、 OH -
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16 ． Fe(OH)3 胶体的胶团结构如图所示，下列说法错误的是
A ． 胶体粒子的直径为1 ~ 100nm
B ． Fe(OH)3 胶体带正电
C ． 胶体能够稳定存在的原因之一是因为胶粒之间存在静电斥力
D ． Fe(OH)3 胶体的胶团属于分散质
17 ．下列物质在给定条件下能一步实现的是
A ． Fe3O4 —喻 Fe喻 FeCl3
B ． NaOH —O—3喻 NaNO3 喻 NaCl
C ． Ca(OH)2 ——喻 CaCO3 O—H喻 CO2
D ． Cu —喻 CuO ——喻 Cu(OH)2
18 ．有一包白色固体粉末，其中可能含有 KCl 、Ba(NO3 )2 、CuSO4 、Na2CO3 中的一种或几
种，现做以下实验(所加试剂均足量)：
则下列说法正确的是
A ．原粉末中一定有KCl、Na2 CO3、Ba( NO3)2
B ． KCl 是否存在无法确定，需进一步实验确定
C ． 白色沉淀乙可能是AgCl 和Ag2CO3 的混合物
D ．原粉末中一定没有CuSO4 ，可能有KCl
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19．离子交换法净化自来水的过程如图所示。阳离子交换树脂可以把自来水中的阳离子交换 为氢离子，阴离子交换树脂可以把自来水中的阴离子交换为氢氧根离子。下列说法中错
误的是
A ．经过阳离子交换树脂后，水中阳离子的总数不变
B ．水中的NO3 (-) 、 SO4 (2)- 、Cl 通过阴离子树脂后被除去
C ． 自来水通过净化处理后，导电性降低
D ．阴离子树脂填充段存在反应 H++OH = H2O
20 ． NaCl 不仅是调味品，也是一种重要的化工原料，可以制备多种物质，如图所示。下列
有关说法不正确的是
A ．图中物质类别有单质、氧化物、酸、碱、盐
B ．图中 4 个化学反应均属于氧化还原反应
C ．反应①和②均属于分解反应
D ． Ca(ClO)2 的电离方程式Ca(ClO)2 =Ca2+ +2ClO-
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二、填空（本大题共 4 小题，总分 40 分。）
21 ．回答下列问题：
(1)Fe2O3 又称铁红，属于 (填“纯净物 ”或“混合物 ”) 。将其加入适量盐酸中，反
应的离子方程式为 。
(2)在小烧杯中加入 20 mL 蒸馏水，加热至沸腾后，向烧杯中加入几滴上述所得溶液溶液，
继续煮沸至 ，停止加热。
(3)证明小烧杯中液体为胶体的操作及现象为：
(4)化合物根据其组成和性质可进行如图所示分类
①如图所示的分类方法属于 。
②现有下列四种物质： CO2 、 CaCO3 、石灰水、硝酸。从中任选两种作为反应物，写出
符合下列要求的离子方程式。
a.有气体生成的反应：
b.有沉淀生成的反应：
22．黑火药是我国古代科技四大发明之一，在化学史上占有重要地位，黑火药主要是硝酸钾、
硫磺、木炭三者粉末的混合物，在点燃条件下，其化学反应式主要为：
KNO3+S+C →N2↑+CO2 ↑+K2S
完成下列问题：
（1）在黑火药燃烧的反应中，化合价降低的元素为 （写元素名称），
被氧化的物质为 （写化学式）。
（2）根据化学反应式分析，一个硫原子参与反应时 （得到或失去） 个电子。
（3）该反应中涉及的物质属于电解质的是 ；请任选一种电解质写
出其电离方程式
化学试卷第 7 页，共 8页
(4)下列化学反应属于灰色阴影区域的是 。
A ．SO2 + H2O2 = H 2SO4
B ． 3CO+Fe2O3 高温 2Fe+3CO2
C ．2Na2O2 + 2H2O=4NaOH + O2 个
D ． Br2 + 2KI=I2 + 2KBr
E ． 2Fe(OH)3 Δ Fe2O 3+3H 2 O
23 ．写出下列反应的离子方程式。
(1)实验室用锌片和稀硫酸反应制取氢气： 。
(2)用氢氧化钠溶液吸收工厂废气中的二氧化硫，生产亚硫酸钠（Na2SO3 ）：
。
(3) BaS 溶液与硫酸锌溶液混合生成立德粉(ZnS . BaSO4 ) ，作为一种白色涂料
(4)孔雀石[Cu2(OH)2CO3]是一种重要的含铜矿物，写出孔雀石溶于稀盐酸的离子方程式
24 ．经检测，某化工厂排出的废水呈酸性，且其中含有大量 Na+ 、Cu2+ 、SO4 (2)- 、Cl- 、NO3 (-) 。
回答下列问题：
(1)下列离子中，能大量存在于该废水中的是 (填标号)
A ．Ag+ B ．Mg2+ C ．OH- D ．CO32-
(2)取 100mL 该废水于烧杯，逐滴加入 NaOH 溶液至呈碱性过程中，原废水中存在的离子的
量会发生变化的是 Na+、 (用离子符号表示，不考虑(1)中选择的离子)。
(3)若要分离出（2）中的沉淀，所采用的分离操作是 ，需用到的玻璃仪器主要
有 、烧杯等。
(4) 以（3）中沉淀物为原料，结合湿法炼铜的原理可以回收金属铜。写出反应的离子方程式：
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化学答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 A D C B D B C D C C
题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
答案 C D D B A B C A A C
填空题没有标注分值的每空2分
21．（12分）
(1)纯净物（1分）、Fe2O3＋6H＋=2Fe3＋＋3H2O
(2)液体呈红褐色
(3)在暗处用红色激光笔照射液体，在垂直方向观察，发现有光亮的通路，证明为胶体
(4)①树状分类法（1分）
②a CaCO3＋2H＋=H2O＋CO2↑＋Ca2＋
b. Ca2＋＋2OH－＋CO2 =CaCO3↓＋H2O
22．（10分）（1）硫 氮（各1分，多写不得分），C（1分）
（2）得到（1分） 2（1分）
（3）KNO3 K2S （各1分，多写不得分） ， KNO3=K＋ +NO3－（其他合理也得分）
（4）BC
23．（8分）(1)Zn ＋2H＋=Zn2+＋H2↑
(2) 2OH－＋SO2=SO32－＋H2O
(3)Ba2＋＋S2－＋Zn 2＋＋SO42－=ZnS·BaSO4
(4)Cu2(OH)2CO3＋4H＋=2Cu2+＋CO2↑＋3H2O
24．（10分）(1)B （1分） (2)H＋ Cu2+（各1分，多写不得分）
(3)过滤（1分），漏斗、玻璃棒（各1分，多写不得分）
(4) Cu(OH)2＋2H＋=Cu2+＋2H2O Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋Cu

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