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第一节：酸及其性质导学案（第二课时）
【学习目标】：
掌握酸的化学性质
会描述酸与其它物质反应的实验现象
会书写所以反应的化学方程式
4知道酸具有相似的化学性质的原因。
【重点和难点】：学会通过观察分析物质的物理性质
【学习过程】：
一、前置作业：写出下列物质的化学式
盐酸_________ 硫酸_________ 硝酸_________ 碳酸_________
醋酸_________ 氯化铁 氯化亚铁 硫酸铜
氯化铜 硫酸钡 氯化铝
自主学习、合作探究：
(一)酸的化学性质
1.与_____________作用，能使紫色石蕊试液变_____使_____________不变色。
2．酸+金属===________+__________ (如：可以和锌粒 铁 镁条等反应)
①硫酸与镁条反应的现象__________________________
反应的方程式________________ ______
②盐酸与铁钉反应 铁钉表面有 产生，同时溶液由 色逐渐变成 色
反应的化学方程式_________________________________
3. 酸+金属氧化物===________+__________ (如可以与铁钉上的铁锈反应，其主要成分是________)
盐酸与生锈的铁钉反应的现象__________________，方程式______________________
硫酸与氧化铜反应的现象__________________，方程式________________________
4. 与碱发生__________反应 酸+________ ====________+_________
①硫酸与氢氧化钡_____________________________现象_____ _____________
②盐酸跟[Al(OH)3]反应的方程式为________________________________
5.与某些盐反应 酸+______====_________+________(酸都能和碳酸盐反应生成二氧化碳)
①盐酸与石灰石反应______________________________现象_____________________
②硫酸与氯化钡反应方程式___________________________现象__________________
盐酸与硝酸银反应方程式__________________________现象____________________
6、注：酸溶液都有相似的化学性质的原因是溶于水都能解离出_________
当溶液中含有Fe3+时，溶液显 色；
当溶液中含有Fe2+时，溶液显 色；
当溶液中含有Cu2+时，溶液显 色；
（二）盐酸和硫酸的用途：
1．工业上稀盐酸和稀硫酸都可以除 。
2．人体胃液中含有 ，帮助消化。
3．浓硫酸具有 性，在实验室中常用它做干燥剂，但不能干燥与浓硫酸反应的气体，如 。
三、课堂小结
可独立展示，可小组为单位集体展示！
达标检测（独立完成）
1.下列说法正确的是（ ）
A盐酸能使紫色石蕊试液变蓝
B浓硫酸置于空气中，溶质质量分数变大
C露置于空气中的石灰水，其成分不会发生改变
D打开浓盐酸的试剂瓶，瓶口会产生白雾
2.能区分稀硫酸和稀盐酸所用试剂为（ ）
A碳酸钠粉末 B硝酸银溶液
C氯化钡溶液 D氧化铜
3、长期盛放石灰水的瓶壁上附有一层白色薄膜，可以用来除去这层白膜的物质是（ ）
A.食盐溶液 B.纯碱溶液
C.盐酸溶液 D.氢氧化钾
4.盐酸硫酸在溶液中都能产生H+ ，故有很多共同的性质。下列说法正确的是（ ）
A打开盛有浓盐酸和浓硫酸的试剂赛，在瓶口都有白雾
B稀盐酸和稀硫酸都可以用于除铁锈
C浓盐酸和浓硫酸都可以用来干燥氧气
D在稀盐酸和稀硫酸中滴加氯化钡溶液，都有白色沉淀
4.盐酸硫酸在溶液中都能产生H+ ，故有很多共同的性质。下列说法正确的是（ ）
A打开盛有浓盐酸和浓硫酸的试剂赛，在瓶口都有白雾
B稀盐酸和稀硫酸都可以用于除铁锈
C浓盐酸和浓硫酸都可以用来干燥氧气
D在稀盐酸和稀硫酸中滴加氯化钡溶液，都有白色沉淀
5小明同学在使用“除垢净”去除热水瓶中的 ( http: / / www.21cnjy.com )水垢时，发现有大量的气泡产生，联想水垢的主要成分是CaCO3，小明猜想“除垢净”的主要成分中可能是酸。
（1）为证明自己的猜想，小明从家中找来了两类不同的物质进行实验：
实验一： ；
实验二： 。
经实验，小明得出“除垢净”的组成成分中一定有酸的结论。
（2）小明想试制一瓶“除垢净”，你认为盐酸 ( http: / / www.21cnjy.com )、硫酸两种酸中的 更合适，理由是 ，请写出用这种酸除水垢的化学反应方程式 。
6.将一定量的石灰石放人烧杯中，加入100 ( http: / / www.21cnjy.com )g稀酸恰好完全反应(杂质不溶解，也不参加反应)，此时，烧杯中物质的总质量比反应前减少了8．8g，则石灰石中碳酸钙的质量为多少克？所用盐酸的溶质质量分数为多少？
参考答案：
一、前置作业1、HCl、H2SO4 、HNO3、H2CO3、CH3COOH、FeCl3、FeCl2、CuSO4
、CuCl2、BaSO4、AlCl3、
(一)酸的化学性质
1、酸碱指示剂、红、无色酚酞
2、氢气、盐
①、银白色的镁逐渐溶解、镁表面产生大量气泡、放热、Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
②、气泡、无色、浅绿色、Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
3、水、盐、Fe2O3、铁锈逐渐溶解、溶液由无色变成黄色、Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O
氧化铜逐渐溶解、溶液由无色变成蓝色、CuO+H2SO4 = CuSO4 + H2O
中和、碱、水、盐
①、产生白色沉淀、H2SO4＋Ba(OH)2=2H2O＋BaSO4↓
②、Al(OH)3 +3HCl== AlCl3 +3H2O
部分盐、新的酸、新的盐
①、CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
②、H2SO4＋BaCl2=2HCl＋BaSO4↓
浅绿色、黄色、蓝色
（二）盐酸和硫酸的用途：
1、铁锈 2、盐酸 3、吸水性、氨气
达标检测
1—4、DBCB
5（1）实验一：将废锌皮（或铁钉等）放入除垢净中，有气体出现且该气体能够燃烧
实验二：将生锈铁钉放入到除垢净中，铁锈消失且溶液颜色逐步变为黄色
(2)盐酸；硫酸与水垢反应 ( http: / / www.21cnjy.com )生成微溶的硫酸钙，除垢不彻底(或盐酸是胃液的成分之一，使用盐酸配制“除垢净”更安全)CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
6、解：设石灰石中碳酸钙的质量为x，所用盐酸的溶质质量为y
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100 73 44
X y 8.8g
100∕ x =44∕ 8.8g
X=20g
73∕ y =44∕ 8.8g
Y=14.6g
（14.6g∕100g）×100％=14.6％
答：石灰石中碳酸钙的质量为20克，所用盐酸的溶质质量分数为14.6％。
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