资源简介

(共48张PPT)
第13讲 氯气的性质（上）
6
视频 1 ：洁厕剂和消毒液切忌同时使用（自行下载）
视频 2 ：氯气和钠反应（PPT内嵌提供）
视频 3 ：氯气和铁反应（PPT内嵌提供）
视频 4 ：氯气和铜反应（PPT内嵌提供）
视频 5 ：氯气和氢气的燃烧（自行下载）
视频 6 ：氯气和氢气在强光下的反应（自行下载）
84消毒液和洁厕灵可以混合使用吗？
会产生有毒气体氯气(Cl2)，直接把人送走
氯气对眼睛黏膜和皮肤有高度刺激性；不仅如此，吸入氯气还会刺激呼吸道，使人咳嗽不止，严重时甚至会造成呼吸困难。
如果因为使用不当吸入了氯气，应立即撤离现场，送至新鲜空气处；若病情严重应拨打120求助，或及时送到医院诊疗。
知识导航
资料卡片——氯气的发现史
18世纪70年代，瑞典化学家舍勒（C.W.Scheele，1742-1786）将软锰矿（主要成分是MnO2）与浓盐酸混合加热，产生了一种黄绿色、有刺激性气味的气体。受当时流行学说的影响，舍勒未能确认这种气体。
1810年，英国化学家戴维以大量事实为依据，确认黄绿色气体是一种新元素组成的单质，并将这种元素命名为chlorine。这一名称来自希腊文，有“绿色”的意思。中文译名曾为“绿气”，后改为“氯气”。
从氯气的发现史中，你能得出氯气的哪些性质？
一、氯气的物理性质
颜色 气味 状态 密度 溶解性 毒性
______ 刺激性 气体 比空气___ 1体积水溶解约2体积Cl2 有毒
黄绿色
大
液氯——氯气的液态形式，纯净物
氯气
液氯
-34.6℃
二、氯的原子结构与存在
容易得到 1 个电子，表现出较强的氧化性
在自然界中均以化合态存在
二、氯的原子结构与存在
以 NaCl、MgCl2等形式大量存在于海水中，也存在于陆地的盐湖和盐矿中
海水
茶卡盐湖
三、氯气的化学性质
1. 与金属单质的反应：Cl2能与绝大多数金属反应，且将其氧化到最高价。
金属单质 方程式 现象
Na
Fe
Cu
产生大量白烟，火焰为黄色
产生大量棕褐色烟，溶于水后形成黄色溶液
产生大量棕黄色烟，溶于水后形成蓝绿色溶液
2Na＋Cl2 2NaCl
△
2Fe＋3Cl2 2FeCl3
△
Cu＋Cl2 CuCl2
△
三、氯气的化学性质
2. 与非金属单质的反应
非金属 方程式 现象
H2
Si
H2＋Cl2 2HCl
点燃时安静地燃烧，发出苍白色火焰，瓶口产生白雾；
光照时剧烈反应，发生爆炸，瓶口产生白雾。
H2＋Cl2 2HCl
三、氯气的化学性质
2. 与非金属单质的反应
非金属 方程式 现象
H2
H2＋Cl2 2HCl
点燃时安静地燃烧，发出苍白色火焰，瓶口产生白雾；
光照时剧烈反应，发生爆炸，瓶口产生白雾。
H2＋Cl2 2HCl
氯气有强氧化性，请从氧化还原角度出发，试着总结归纳一下，氯气可以跟哪些常见的物质发生反应？
I-、Br-、Fe2+、SO2、
1. Cl2与FeCl2溶液反应：Cl2＋2FeCl2===2FeCl3
2. Cl2与KI溶液反应：Cl2＋2KI===2KCl＋I2
3. Cl2与SO2的水溶液反应：Cl2＋SO2＋2H2O===2HCl＋H2SO4
4. 与Na2S反应：Cl2＋Na2S===2NaCl＋S↓
5. 与NH3反应：8NH3＋3Cl2===N2＋6NH4Cl
知识点都掌握了吗？来做几道题检测下~
【例1】生活中可以用氯气灌洞的方法来消灭田鼠，这是利用了氯气的哪些性质
①密度比空气大 ②易液化 ③能溶于水 ④有毒
A．①② B．③④ C．④ D．①④
D
题型一：氯气的物理性质
【例2】下列关于氯气的叙述正确的是
A．燃烧不一定有氧气参加
B．红热的铜丝可以在氯气中燃烧，产生棕黄色烟雾
C．H2在Cl2中安静燃烧，产生苍白色火焰，形成白色烟雾
D．通常状况下氯气能和Fe反应，氯气的储存不能用铁质容器
A
题型二：氯气与金属/非金属单质的反应
【变2-2】下列氯化物中，仅能由金属和氯气直接反应制得，不能由金属和盐酸反应制得的是
A．ZnCl2 B．FeCl2 C．AlCl3 D．CuCl2
D
题型二：氯气与金属/非金属单质的反应
【例3】把氯气通入下列各物质的溶液中，阴离子和阳离子都能被氧化的是
A．NaOH B．Na2SO3 C．FeBr2 D．FeSO4
C
题型三：氯气与常见的还原性物质的反应
知识导航
第13讲 氯气的性质（下）
3
视频 1 ：氯气的漂白性实验（PPT内嵌提供）
视频 2 ：氯气漂白玫瑰花（自行下载）
视频 3 ：一分钟了解氯气（自行下载）
知识导航
四、氯气与水的反应
1. 反应原理： ___________________________________。
这是一个可逆反应，在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行
Cl2 + H2O HCl + HClO
氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物分别是？
HClO，次氯酸
2. HClO的性质
（1）弱酸性： __________________________________
（2）不稳定性：________________________________
（3）强氧化性：次氯酸具有强氧化性，可用于自来水的杀菌、消毒，以及漂白剂。
HClO H＋＋ClO－
2HClO 2HCl＋O2↑
氯水需要如何保存？
现用现配，保存在棕色细口瓶中
实验操作 实验现象 实验结论
取干燥的和湿润的有色布条，分别放入两个盛有干燥氯气的集气瓶中，盖上玻璃片，观察现象
将有色鲜花放入盛有干燥氯气的集气瓶中，盖上玻璃片，观察现象 实验探究——氯气的漂白实验
干燥的有色布条不褪色
湿润的有色布条褪色
鲜花变色
①干燥氯气无漂白性；②氯气与水反应生成HClO，有漂白性。
3. 氯水的成分和性质
（1）反应原理：Cl2 + H2O HCl + HClO、 HClO H＋＋ClO－ H2O H＋＋OH－
（2）新制氯水中所含的微粒：________________________________________________
（3）新制氯水的性质及原因
Cl2、H2O、HClO、Cl-、H+、ClO-、OH-
性质 理论解释 考点
显浅黄绿色 溶有Cl2
具有氧化性 Cl2 、HClO 能与Fe2+、I-、SO2、反应
具有漂白性 HClO 能使有色布条褪色
酸的通性与个性 H+ 、HClO 能使紫色石蕊先变红后褪色
新制氯水有漂白性，那我们日常生活中是不是可以用新制氯水来漂白？
①含游离态的Cl2，有毒；
②HClO不稳定，难以保存
五、氯气与碱的反应
1．与氢氧化钠溶液反应——制取漂白液
（1）化学方程式：_____________________________________。
（2）离子方程式：_____________________________________。
（3）漂白液的主要成分是_______________，有效成分是_______。
Cl2 + 2NaOH === NaCl + NaClO + H2O
Cl2 + 2OH- === Cl- + ClO- + H2O
NaClO、NaCl
NaClO
氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物分别是？
注意区别主要成分与有效成分
氯气有毒，该反应还可以用来吸收氯气（尾气处理）
五、氯气与碱的反应
2．与石灰乳反应——制取漂白粉/漂白精
（1）化学方程式：________________________________________________。
（2）离子方程式：________________________________________________。
（3）漂白粉的主要成分是_________________，有效成分是_____________。
2Cl2 + 2Ca(OH)2 === CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O
2Cl2 + 2Ca(OH)2 === 2Ca2+ + 2Cl- + 2ClO- + 2H2O
Ca(ClO)2、CaCl2
Ca(ClO)2
知识点都掌握了吗？来做几道题检测下~
【例4】（双选）某校化学兴趣小组在探究新制饱和氯水成分的实验中，根据实验现象推测的有关结论中错误的是
A．向氯水中滴入紫色石蕊溶液看到其先变红后褪色，推测氯水中含有Cl2分子
B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，推测氯水中可能含有Cl－
C．向氯水中加入碳酸钠粉末，有气泡产生，推测氯水中含有H＋
D．氯水放置一周后pH将变大，说明氯水中含有ClO－
AD
题型四：氯水的性质
【例5】下列说法正确的是(　　)
A．向久置的氯水中滴入紫色石蕊试液，溶液将先变红后褪色
B．光照新制氯水有气体逸出
C．漂白粉的有效成分是CaCl2和Ca(ClO)2，应密封保存
D．氯气有漂白性，所以氯气能使湿润的有色布条褪色
B
题型五：“氯”的漂白性
【例6】下列关于氯及其化合物的说法正确的是
A．氯气和液氯是两种不同的物质
B．Cl2通入到含有酚酞的NaOH溶液中红色褪去，因为氯气有漂白性
C． Cl2在化学反应中既能作氧化剂，又能作还原剂
D．新制的氯水呈酸性，向其中滴加几滴紫色石蕊试液并振荡，溶液呈红色
C
题型六：氯气的性质综合
【例7】 (1)在某防空防灾演习现场，模拟一起大客车与一辆装有氯气的槽罐车发生追尾事故，造成槽罐翻落、氯气泄露。人防办立即指挥专业救援队在事发地点，测定风向，进行事故处置。引导大客车上的乘客____(填序号)
a．顺风向高处转移 b．顺风向低处转移
c．逆风向高处转移 d．逆风向低处转移
(2)如图所示，将氯气依次通过盛有干燥有色布条的广口瓶和盛有
潮湿有色布条的广口瓶，可观察到的现象是 ________。
(3)为防止氯气尾气污染空气，根据氯气的性质，可用NaOH溶液吸收多余的氯气，原理是(用离子方程式表示) ____________。根据这一原理，工业上常用廉价的石灰乳吸收工业氯气尾气制得漂白粉，漂白粉的有效成分是________(填化学式)，长期露置于空气中的漂白粉会失效的原因，用化学反应方程式可表示为________。
题型六：氯气的性质综合
题型六：氯气的性质综合
【答案】c 干燥的有色布条无明显变化，湿润的有色布条褪色 Cl2＋2OH-＝ClO-＋Cl-＋H2O Ca(ClO)2
Ca(ClO)2+CO2＋H2O ＝ CaCO3↓＋2HClO，2HClO==2HCl+O2↑
【例9】探究氯气的化学性质，设计如图装置。
已知：该装置气密性良好；铜粉放在耐高温托盘内。
请回答下列问题：
（1）为防止铜与空气中的氧气反应，在加热之前应该进
行的操作为__________________________________。
（2）当观察到AgNO3溶液中出现白色沉淀时，点燃酒精灯加热；写出AgNO3溶液中发生反应的化学方程式：____________________________。
（3）硬质玻璃管中的反应现象为________________，反应的化学方程式为___________________。
（4）装置中空试管的作用是___________________。
（5）实验中，观察到紫色石蕊溶液颜色的变化为___________________。
（6）烧杯中氢氧化钠溶液的作用是_____________，发生反应的化学方程式为_______________。
（7）盛水的试管中，溶液最后的颜色为___，说明氯气____(填“能”或“不能”)溶于水。
题型六：氯气的性质综合
题型六：氯气的性质综合
【答案】通入氯气排尽装置中的空气 Cl2＋H2O=HCl＋HClO、HCl＋AgNO3=AgCl↓＋HNO3 剧烈反应，产生棕黄色的烟 Cu＋Cl2 == CuCl2 防止右侧试管中的水倒吸入硬质玻璃管中，使硬质玻璃管炸裂 先变红后褪色 吸收尾气中的氯气，防止污染空气 Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O 浅黄绿色 能
知识导航

展开更多......

收起↑