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2014中考计算题精选
1．（5分）（2014?滨州）请根据图中A、B两种固体物质的溶解度曲线，回答下列问题．
（l）在　 　℃时，A、B两种物质溶解度相同．
（2）t2℃时，100g水中溶解　 　gA物质恰好达到饱和，该饱和溶液中溶质的质量分数为　 　，若要把该饱和溶液稀释成质量分数为10%的溶液，应加水　 g．
（3）将t2℃时A、B两种物质的饱和溶液降温至t1℃（其它条件不变），溶质的质量分数保持不变的是　 ．
　2、(2014.泰安)某品牌矿泉水外包装上部分文字说明如图所示请据此回答下列问题。
主要成分（mg/L） 偏硅酸（H2SIO3）>68.5
钙（Ca）<28 钠（Na）<18 溴（Br）>0.089
（1）偏硅酸中硅元素的化合价是 。
（2）偏硅酸中含有 种元素，它们分别是 ；偏硅酸分子中原子个数比是 ，偏硅酸中各元素质量比是 。
（3）说明书中的“钠”是指 （填“分子”“原子”或“元素”）
（4）优质纯净矿泉水属于 （填“纯净物”或“混合物”）。
2、保健品“钙尔奇D”中，其主要成分是碳酸钙（化学式为CaCO3）。计算：
⑴、碳酸钙中钙、碳、氧的质量比为
⑵、碳酸钙中钙的质量分数是多少
（3）100克含碳酸钙60％的“钙尔奇D”中，钙元素的质量是多少？
3．（10分）（2014?滨州）将20g生锈的铁片放入50g稀盐酸中，恰好完全反应，放出气体的质量为0.4g，试求：
（1）铁片中单质铁的质量；
（2）铁片中铁锈的质量分数；
（3）最后所得溶液的质量．
4．（6分）（2014?菏泽）韩国“岁月号”沉船事故发生后，几百名潜水员参与了打捞工作，他们携带的水下供氧设备中供氧剂是过氧化钠（Na2O2），它与人呼出的二氧化碳及水蒸气反应生成氧气供人呼吸．某同学想进一步探讨过氧化钠与水的反应（2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑），将15.6g过氧化钠加入盛有147.6g水（过量）的烧杯中充分反应，直至固体完全消失，不再有气泡产生．请计算：
（1）反应生成的氧气质量；
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数．

5、（7分）（2014?济南）某化学研究小组的同学对金属铁、铝、铜进行系列研究．
（1 ）合金的应用是人类社会文明发展的象征．有下列三种合金：①铁合金；②铝合金；③铜合金，这三种合金被广泛应用的先后顺序按年代由远及近排列应是　 　（填序号）．
（2）他们欲探究铁、铝、铜的金属活动性顺序，将铁丝、铝丝和铜丝分别放入三支分别盛有稀盐酸、稀硫酸、稀醋酸的试管中，观察反应现象，分析并得出结论．请指出该实验设计的不合理之处并说明理由　 ．
（2）该小组的同学还利用单质铜制取Cu（0H）2，其设计方案如图1：
①铜在受热转化为CuO的过程中，观察到的现象是　红色固体逐渐变成黑色　．
②取一定量的CuO放入盛有一定量稀硫酸的烧杯中，恰好完全反应．向烧杯中逐滴加入10%的NaOH溶液，产生沉淀的质量与所滴入NaOH溶液质量的关系曲线如图2所示，当滴入10%的NaOH溶液120g时（即B点），试通过计算，求，此时所得Cu（0H）2沉淀的质量（计算结果精确至0.1g）．
　
6．（7分）（2014?莱芜）向某铁粉样品中，加入溶质质量分数为20%的硫酸铜溶液80g，恰好完全反应（样品中杂质不溶于水也不与硫酸铜反应），请结合图提供的数据计算：
（1）b的数值；
（2）向不饱和滤液中加入120.8g水，求所得溶液中溶质的质量分数．
　
7．（7分）（2014?青岛）某化学探究小组的同学在学校仓库里找到一块废弃的生铁暖气片，其表面有银粉漆（铝粉）涂层．该组同学取一小块生铁暖气片，用砂纸打磨除净涂层，制成生铁样品，为测定此样品中铁质量分数，他们将样品放入烧杯中，再加入足量的稀盐酸，至不再有气泡产生为止．
各步称量数据见下表：（稀盐酸的挥发可忽略不计）
除净涂层后的生铁样品质量/g
11.5
烧杯的质量/g
32.5
所加稀盐酸的质量/g
200.0
反应后烧杯及所盛物质的总质量/g
243.6
请回答下列问题：
（1）反应中产生气体的质量是　 　g．
（2）计算该生铁样品中铁的质量分数（写出计算步骤，计算结果精确到0.1%）．
（3）以下操作中，对该样品中铁的质量分数的测定结果，没有影响的是　 （填写序号）．
A、加入的稀盐酸不足量
B、将打磨干净涂层的生铁样品磨成粉末
C、假设涂层中的铝粉已完全转化为氧化铝，且样品表面涂层未打磨干净．
　
8．（7分）（2014?威海）今年我国“世界环境日”的主题是向污染宣战，某化工厂排放的废水中含有氢氧化钾和碳酸钾．提取50g废水样品于集气瓶中，逐滴加入10%的稀硫酸，至恰好完全反应时，共得到硫酸钾98g，同时收集到2.2g二氧化碳，求该废水样品中氢氧化钾的质量．
9、人体缺乏维生素C（简称VC），就会患坏血病。右图是盛放“维生素C”瓶子的标签的一部分，其中维生素C的化学式部分不清，可用CnH8O6表示。根据表中信息回答：
⑴ 维生素C中氢、氧两种元素的质量比为_____；
⑵ CnH8O6中n＝______。
10、小明在实验室发现一瓶未知浓度的氢氧化钠溶液，为方便以后使用，他对其浓度进行了测定。去20.0g才此氢氧化钠溶液于烧杯中，逐滴滴加溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，并随时对反应后的溶液用pH计（一种测定溶液pH的仪器）测定溶液的pH，所得数据如下表：
加入稀盐酸
的质量/g
9.6
9.8
9.9
10.0
10.1
溶液的pH
12.4
12.1
11.8
7.0
2.2
试回答：
⑴ 当滴加稀盐酸的质量为9.8g时，溶液中的溶质是____、____；
⑵ 计算所测氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。


11．（2014年山东潍坊，26题， 10分）我国制碱工业的先驱——侯德榜探索发明了“侯氏制碱法”，其生产过程涉及的主要化学反应如下：
①NH2＋CO2＋X＝NH4HCO3
②NH4HCO3＋NaCl＝NH4Cl＋NaHCO3↓
③2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑
请回答下列问题：
（1）反应①中X的化学式为 。
（2）除去混在Na2CO3粉末中少量的NaHCO3的方法是 。
（3）工业纯碱中含有氯化钠，取55g工业纯碱，向其中加入269.5g稀盐酸，恰好完全反应，生成22g二氧化碳，求：
①工业纯碱中碳酸钠的质量分数。（计算结果保留到0.1%）
②反应后溶液中溶质的质量分数。
12．（2014.聊城）（10分）将5%的NaOH溶液逐滴加入到109稀盐酸中，边加边搅拌，随着NaOH溶液的加入，溶液pH的变化如图所示。
试回答：
(l)a点溶液中大量存在的离子有 。
(2)当恰好完全反应时，消耗NaOH溶液的质量为 。
(3)计算稀盐酸中溶质的质量分数。
13、（2014.东营）（10分）钙是人体中的常量元素，缺钙时可通过食用保健药剂来增加摄入量。某补钙药剂说明书的部分信息如右图所示。现将100g盐酸分成5等份，逐次加到用40片该药剂制成的粉末中（其他成分不与盐酸反应），得到部分数据与图像如下。请根据有关信息回答问题。

第1次
第3次
第4次
加入盐酸的质量（g）
20
20
20
剩余固体的质量（g）
35
a
20

（1）人体缺钙易出现的疾病是 ，这时除在医生指导下服用保健药剂外，日常生活中要多摄入 等食物。
（2）该品牌补钙药剂中CaCO3的质量分数是 ，a的数值为 。
（3）求该盐酸中溶质的质量分数为（写出计算过程，计算结果保留一位小数）。
14、（1）（2分）已知氯化钾在40℃时的溶解度为40g，则该温度时氯化钾饱和溶液的溶质质量分数是 （计算结果精确至0.1%）。
（2）、石灰石样品的主要成分是CaCO3（已知其它杂质不与盐酸反应）．课外小组同学将50g盐酸分5次加入到20g该石灰石样品中，得到如下部分数据和图象：
次数
第1次
第2次
第3次
加入盐酸的质量/g
10
10
10
剩余固体的质量/g
16
12
8

请计算：
（1）石灰石样品中杂质的质量为 g。
（2）所加盐酸的溶质质量分数．
15．（7分）兴趣小组的同学为测定某一铁铜合金中含铁的质量分数，将6g该合金粉末样品，加入溶质质量分数为10%的硫酸铜溶液160 g中，二者恰好完全反应。同时为了充分利用资源，还对反应后的物质进行回收处理。请结合下列图示计算。
（1）该合金样品中含铁的质量分数；（计算结果精确至0.1%）
（2）所得固体铜的质量a为多少克？
（3）向不饱和滤液中加入多少克水，能得到5%的硫酸亚铁溶液，以用于缺铁花卉的营养液。（（2）（3）中计算结果精确至0.1 g）
16．(4分)2013年11月，某快递公司违反国家规定快递有毒化学品，因化学品泄露，导致多人伤亡，被称为“夺命快递”。“夺命快递”中的化学品是氟乙酸甲酯(化学式为C3H5FO2)，是有毒液体，在染料、医药、农药等工业领域有着广泛的用途。
(1)氟乙酸甲酯中碳、氢、氟、氧的质量比是 ；
(2)有人说这“都是化学惹得祸”，你如何评价? 。
(3)一般成人接触400mg氟乙酸甲酯就会急性中毒。如果检测到被氟乙酸甲酯污染的某物品上含有氟元素57mg(氟元素都来自氟乙酸甲酯)，通过计算说明接触该污染物品的成年人会不会急性中毒。
17．(7分)某兴趣小组在实验室发现一瓶敞口久置的氢氧化钠和一瓶未标浓度的稀盐酸。为测定氢氧化钠的变质情况和稀盐酸的浓度，他们取9.3g变质的氢氧化钠样品于锥形瓶中，加人50g水，充分溶解，再向锥形瓶中滴加未知浓度的稀盐酸。实验测得加入稀盐酸的质量与锥形瓶中物质的质量关系如下图所示。
求：(1)9.3g样品中碳酸钠的质量。
(2)未知浓度的稀盐酸的溶质质量分数。
18、为了测定某纯碱样品中碳酸钠的质量分数，取该样品与足量稀盐酸在烧杯中反应，有关实验数据如下表。

反应前
反应后
实验数据
烧杯和稀盐酸的质量
纯碱样品的质量/g
烧杯和其中混合物的质量/g
120
12
127.6
请计算：（1）该反应生成二氧化碳的质量为 g。
（2）该纯碱样品中碳酸钠的质量分数为多少。（请写出计算过程）
参考答案:
1、考点： 固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系；有关溶质质量分数的简单计算．
专题： 物质的性质与用途；压轴实验题．
分析： 弄清固体溶解度曲线的意义、温度对固体溶解度的影响和固体溶解度的概念，灵活的运用有关的知识．
解答： 解：（1）由两物质的溶解度曲线可知：A、B两种物质的溶解度曲线在t1℃时相交，所以在t1℃时两物质的溶解度相等．故答案为：t1
（2）t2℃时，A的溶解度是25克，即100克水中最多溶解25克A，把25克A溶到100克水中形成的溶液中溶质的质量分数为：×100%═20%，若把该溶液稀释成10%的溶液，在稀释的过程中溶质的质量不变，则稀释后溶液的质量为：=250克，则加入的水的质量为：250克﹣125克=125克．故答案为：25，20%，125
（3）由于A的溶解度随温度的降温而减小，而B的溶解度随温度的降温而增大，因此给它们的饱和溶液中降温时，A的饱和溶液中有晶体析出，B的饱和溶液会变成不饱和溶液，故选：B
点评： 主要考查了固体溶解度曲线的意义、温度对固体溶解度的影响，培养学生分析问题、解决问题的能力．
考点：物质组成的定量表示
（1）A （2）430 （3）40%
（4）700 （5）40g
3、考点： 根据化学反应方程式的计算．
专题： 有关化学方程式的计算．
分析： 由生成氢气的质量根据铁与盐酸反应的化学方程式可以计算出铁的质量，从而求出铁片中铁锈的质量，再根据质量守恒定律求出所得溶液的质量．
解答： 解：
（1）设铁的质量为x．
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
56 2
x 0.4g
x=11.2g
（2）原铁片上铁锈的质量是20﹣11.2g=8.8g
铁片中铁锈的质量分数=44%
（3）最后所得溶液的质量为20g+50g﹣0.4g=69.6g
答案：
（1）铁片中单质铁的质量11.2g
（2）铁片中铁锈的质量分数44%
（3）最后所得溶液的质量69.6g
点评： 本题主要考查含杂质物质的化学方程式计算，难度稍大．做题时必须分析清楚所得溶液的质量和溶质的质量，学生做题时往往求错所得溶液的质量要理清所得溶液的质量就是反应前物质的质量和减去生成的氢气的质量只要理清这一点不难解答该类题目．
4、考点： 根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．
专题： 溶质质量分数与化学方程式相结合的计算．
分析： 根据反应的化学方程式、过氧化钠的质量可以计算反应生成氢氧化钠和氧气的质量，进一步可以计算反应后所得溶液中溶质的质量分数．
解答： 解：（1）设反应生成氧气的质量为x，生成氢氧化钠的质量为y，
2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，
156 160 32
15.6g y x
= =，
x=3.2g，y=16g，
答：反应生成的氧气质量为3.2g．
反应后所得溶液中溶质的质量分数为：
×100%=10%，
答：反应后所得溶液中溶质的质量分数为10%．
点评： 本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性．
5、考点： 金属活动性的探究；合金与合金的性质；物质的相互转化和制备；根据化学反应方程式的计算．
专题： 金属与金属材料；综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）．
分析： （1）人类使用金属的顺序正好和金属的活动性相反，金属活动性越强的金属越难冶炼，可以据此解答；
（2）根据控制变量法分析；
（3）①根据反应的生物分析；
②根据化学方程式利用氢氧化钠的质量进行计算．
解答： 解：（1）活动性弱的金属不易发生化学反应，能以单质形式存在，并比较容易冶炼，故人类使用金属的顺序正好和金属的活动性相反，所以，人类开始使用这三种金属的先后排序为 Cu、Fe、Al；
故答案为：③①②；
（2）将铁丝、铝丝和铜丝分别放入三支分别盛有稀盐酸、稀硫酸、稀醋酸的试管中．由于酸的种类不同，无法通过各金属与不同酸反应的剧烈成度来确定金属的活动性；
故答案为：酸的种类不同，无法通过各金属与不同酸反应的剧烈成度来确定金属的活动性；
（3）①铜受热生成黑色的氧化铜，因此观察到的现象是红色固体逐渐变成黑色；
故答案为：红色固体逐渐变成黑色；
②设所得Cu（0H）2沉淀的质量为x
CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu（OH）2↓
80 98
80g×10% x
x=9.8g
答：所得Cu（0H）2沉淀的质量为9.8g．
点评： 本题考查知识点较多，难度较大．
6、考点： 根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．
专题： 综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）．
分析： （1）根据硫酸铜的质量求出参加反应铁的质量和生成铜的质量，从而求出a的数值进行解答；
（2）根据溶质质量分数公式进行解答．
解答： 解：
（1）设：样品中铁的质量为x，生成铜的质量为y，生成硫酸亚铁的质量为z．
硫酸铜的质量=80g×20%=16g
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
56 160 152 64
x 16g z y
x=5.6g
z=15.2g
y=6.4g
b=5.6g+（7g﹣6.4g）=6.2g
（2）加入水后溶液的质量=80g+5.6g﹣6.4g+120.8g=200g
所得溶液中溶质的质量分数×100%=7.6%
答案：
（1）b的数值为6.2g．
（2）向不饱和滤液中加入120.8g水，所得溶液中溶质的质量分数为7.6%．
点评： 掌握化学方程式的计算格式和规范性，本题的难点是（1）的计算，一定要考虑杂质的质量．
7、考点： 根据化学反应方程式的计算．.
专题： 综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）．
分析： （1）根据铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，所以反应前后烧杯内质量减少的就是氢气的质量进行解答；
（2）根据氢气的质量求出铁的质量，进而求出该生铁样品中铁的质量分数即可；
（3）根据实验操作的对实验结果的影响进行解答．
解答： 解：根据质量守恒定律可知，生成氢气的质量=11.5g+32.5g+200.0g﹣243.6g=0.4g；故填：0.4；
（2）设参加反应的铁质量为x
Fe+2HCl=H2↑+FeCl2
56 2
x 0.4g
x=11.2g
该生铁样品中铁的质量分数：
=97.4%
答：该生铁样品中铁的质量分数为97.4%．
（3）A、加入的稀盐酸不足量，会使生成的氢气的质量减少，则会使生铁样品中铁的质量分数减小；
B、将打磨干净涂层的生铁样品磨成粉末，不会影响生成的氢气的质量，所以不会影响生铁样品中铁的质量分数；
C、假设涂层中的铝粉已完全转化为氧化铝，且样品表面涂层未打磨干净，会使得氧气样品的质量增加，所以会使得生铁样品中铁的质量分数减小．
故选：B．
点评： 解答本题的关键是根据图表中的数据判断生成氢气的质量，再进行进一步计算．
8、考点： 根据化学反应方程式的计算． .
专题： 有关化学方程式的计算．
分析： 先利用质量守恒定律计算出反应消耗的稀硫酸的质量，再根据二氧化碳的质量结合化学方程式计算出废水中碳酸钾消耗的硫酸溶液的质量，利用质量差即可计算出氢氧化钾消耗的硫酸质量，根据硫酸与氢氧化钾反应的化学方程式即可解答．
解答： 解：反应消耗的硫酸质量为：98g+2.2g﹣50g=50.2g
设，碳酸钾消耗的硫酸溶液质量为x，
K2CO3+H2SO4=K2SO4+H2O+CO2↑；
98 44
x?10% 2.2g
x=49g
故氢氧化钾消耗的硫酸溶液质量为：50.2g﹣49g=3.2g
设，废水样品中氢氧化钾的质量为y，
2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O
112 98
y 3.2g×10%
y=0.366g
答：废水样品中氢氧化钾的质量是0.366g；
点评： 解答本题的关键是利用质量守恒定律计算出消耗硫酸溶液质量，在利用化学方程式计算即可．
9、考点： 计算
答案：（1）1：12（2）6
10、考点： 计算
答案：（1）NaCl、NaOH
（2）解：设20.0g此氢氧化钠溶液中溶质的质量为X。
PH=7.0时恰好反应。?????????
?NaOH?+?HCl?=?NaCl?+?H2O?
40? 36.5?
X????7.3%×10g???
?解得X=0.8g ?质量分数=0.8g÷20.0g×100%=4%?
?? ?答：所测氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为4%。?

11、考点：计算
答案：（1）、H2O（2）、将混合物加热
（3）解：设①55g工业纯碱中碳酸钠的质量为x，②反应后生成氯化钠的质量为y。
Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑
106 117 44
x y 22g
＝
x＝53g
工业纯碱中碳酸钠的质量分数为×100%＝96.4%
＝
y＝58.5g
则反应后溶液中溶质氯化钠的质量分数为×100%＝20%
答：①工业纯碱中碳酸的质量分数为96.4%。②反应后溶液中溶质的质量分数为20%。
12考点：计算
答案：
(I)Na+ Cl-
(2)16g
(3)解：设109稀盐酸样品中含HCl的质量为x…
HCl+NaOH=NaCl+H2O - 36.5 40
x 16g×5%
36.5/x= 40/16g×5%
x=0. 73g
盐酸中HCI的质量分数为：0.73/ 73g×100%=7. 3%
答：稀盐酸中HCI的质量分数为7.3%。
13、答案：（1）骨质疏松；虾皮或海带或牛奶或骨头汤等；
（2）50%；25；
（3）解：设第四次加入盐酸后反应的氯化氢的质量为x
第四次加入盐酸后，生成的二氧化碳的质量为8.8g
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O
73 44
x 8.8g；
列比例式得：73/x=44/8.8g；解得：x=14.6g
则反应的盐酸中溶质的质量分数为：（14.6g/80g）×100%=18.3%。
14答案：（1）、28.6%
、①、4
②、解：设10g盐酸中溶质的质量为X。则
2HCl + CaCO3=CaCl2 + H2O + CO2↑
73 100
X 4g
73:100=X：4g
X=（73×4g）/100=2.92g
所加盐酸的溶质的质量分数为：2.92g/10g×100%=29.2%
答：所加盐酸的溶质质量分数是29.2%
15.（7分）
解：设样品中铁的质量为x，生成铜的质量为y，生成硫酸亚铁的质量为z
Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
x 160g×10% z y
56/160= x/160g×10%
x = 5.6g
160/64=160g×10%/ y
y = 6.4g
160/152=160g×10%/ z
z = 15.2g
⑴样品中含铁的质量分数=5.6 g/6g× 100%=93.3%
⑵ a=6.4g+（6g-5.6g）=6.8g
⑶要得到5%的硫酸亚铁溶液，需要向不饱和滤液中加入水质量为m。
15.2g /（5.6g + 160g – 6.4g + m）× 100% = 5%
m =144.8g
答：略
答案：
(4分)(1)36：5：19：32
(2)化学品有利于社会的发展，改善了人民生活，造成事故是因为管理不善或使用不当(科学技术有两面性等合理答案均可)。
(3)氟乙酸甲酯中氟元素的质量分数为19／92
物品上的氟乙酸甲酯质量为57mg÷(19／92)－276mg<400mg
答：不会引起急性中毒
17．(7分)解：由图中的质量关系图可知：
产生CO2的质量是(9.3g+50g+50g)－107．1g－2.2g…………………………(1分)
设9.3g样品中Na2CO3的质量为x，与Na2CO3反应的HCl的质量为y，与NaOH反应的HCl的质量为z
2HCl + Na2CO3=2NaCl+ H2O + CO2↑
73 106 44
X y 2.2g
106/x=44/2.2g
X=5.3g
73/y=44/2.2g
y=3.65g
NaOH?+?HCl?=?NaCl?+?H2O?
40 36.5
（9.3g-5.3g） z
40/9.3g-5.3g=36.5/z
Z=3.65g
稀盐酸的质量分数3.65g+3.65g/50g×100%＝14.6%
答：略
18.答案：
（1）4.4
（2）设样品中碳酸钠的质量为x
2HCl + Na2CO3 2NaCl + H2O + CO2 ↑
106 44
x 4.4 g
106／44 ＝ x／4.4g
X ＝ 10.6 g
样品中碳酸钠的质量分数是
10.6 g／12 g × 100% ＝ 88.3%
答：略。
　

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