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(共36张PPT)
人教版九年级化学上册
第五单元 化学方程式
课题1 质量守恒定律（1课时）
课堂导入
当物质发生化学变化生成新物质时，反应物的质量总和与生成物的质量总和之间存在什么样的关系？
质量守恒定律
【设计实验】探究实验1：红磷燃烧前后质量的测定
在锥形瓶中放一小块红磷
称量锥形瓶内物质的总质量
实验前
实验中
点燃红磷，观察产生现象
实验后
冷却后称量锥形瓶内物质的总质量
质量守恒定律
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质量守恒定律
现象描述
红磷燃烧，产生大量白烟，气球先膨胀后缩小,
反应前后各物质质量总和相等
反应表示
4P+5O2 === 2P2O5
质量总和 = 质量总和
点燃
1、锥形瓶底部为何要铺细纱？
2、玻璃管有何作用？
3、气球为何先变大，后变小？
4、能否将玻璃管换成玻璃棒，一端不系气球？
防止锥形瓶底部因受热不均匀而炸裂。
引燃红磷，平衡气压
气体热胀冷缩，燃烧放热，压强增大，氧气又被消耗，温度降低，压强比原来还小，所以就变小了。
不能，由于气压过大，瓶塞易被冲出
交流与思考
质量守恒定律
【设计实验】探究实验2：铁钉与硫酸铜溶液反应前后质量的测定。
在烧杯中放入蓝色硫酸铜溶液，放在托盘上，取几颗小铁钉也放在托盘上。
称量托盘上物质的总质量。
实验前
实验中
将铁钉放入烧杯中，观察产生现象。
实验后
称量烧杯内物质的总质量。
质量守恒定律
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质量守恒定律
现象描述
反应表示
铁钉表面覆盖一层红色物质，溶液由蓝色逐渐变成浅绿色,反应前后各物质质量总和相等.
Fe+CuSO4 = FeSO4+Cu
质量总和=质量总和
参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
质量守恒定律：
化学反应
质量总和
相等
关键点：
质量守恒定律
（1）质量守恒定律是一切化学变化必须遵守的一个定律，但物理变化不属于此定律；
理解和应用质量守恒定律时要注意适用范围：
化学变化
质量
（2）质量守恒定律研究的仅是指“质量”，不能任意扩展的物理量；
（3）守恒的数量是“各物质”，应当包括固，液，气态的所有物质。
（4）守恒的范围是“参加化学反应的各物质”，没有参加反应的物质，催化剂不能计算在内。
各物质
参加化学反应
质量守恒定律
是否存在违背质量守恒定律的化学反应呢？
①有盐酸的试管放入盛碳酸钠粉的烧杯中，放天平上，平衡。
②取下烧杯并将其倾斜，使小试管中的盐酸和碳酸钠反应。
③一段时间后，把烧杯放在天平上，观察天平指针的变化。
步骤
探究实验3：盐酸和碳酸钠溶液反应前后质量的测定
质量守恒定律
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质量守恒定律
现象描述
反应表示
剧烈反应，产生大量气泡，天平指针右偏
反应前天平平衡，反应后天平不平衡
盐酸 + 碳酸钠 氯化钠+二氧化碳+水
2HCl + Na2CO3 = 2NaCl+ H2O + CO2
质量变小：反应生成的CO2气体逸散到空气中了
m2
m1
＞
质量守恒定律
①取一根用砂纸打磨干净的镁条和一个石棉网，将它们一起放在天平上称量，记录所称的质量。
②在石棉网上方点燃镁条，观察反应现象。
③将镁条燃烧后的产物与石棉网一起放在天平上称量，比较反应前后的质量。
步骤
探究实验4：镁带燃烧前后质量的测定
质量守恒定律
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质量守恒定律
现象描述
反应表示
发出耀眼的白光，生成白色的固体
反应前天平平衡，反应后天平不平衡
镁 +氧气
点燃
氧化镁
2Mg + O2 === 2MgO
m2
m1
<
点燃
质量守恒定律
归　纳
小结：
最好选择没有气体参加或生成的反应，在有气体参加或生成的化学变化中，验证质量守恒定律时候，必须在密闭容器中进行。
思考：根据上面实验，在验证质量守恒定律的时候要注意什么？
在化学反应前后物质的质量总和为什么会守恒？
化学反应的实质：分子分裂成原子，原子重新组合成新分子。
（微观结构）
六个不变 两个一定变 两个可能变
微观 ①原子的种类 ②原子的数目 ③原子的质量 ①分子的种类 ①微粒（分子）的数目
宏观 ④元素的种类 ⑤元素的质量 ⑥物质总质量 ②物质的种类 ②元素的化合价
分 子
分裂
原 子
聚集
新物质
新分子
重新组合
归　纳
质量守恒定律的本质：化学反应前后原子的种类、数目和质量没有改变。
答：在化学反应中元素的种类不变。石灰石的主要成分是碳酸钙，它是由钙元素、碳元素、氧元素组成的。黄金是由金元素组成的，因此石灰石不可能变成黄金。
应用
1、 成语“点石成金”，本意为古代术士的一种法术，即能使石头变成黄金；现比喻能化腐朽为神奇。有人说他能把石灰石变成黄金，请你用化学知识说明石灰石不能变成黄金的道理。
2、曾经有这样一则广告：“水变汽油、柴油，经济收入惊人，技术转让，欢迎有识之士加盟。” 同学们，假如你是老板，你是否加盟呢？
变化中元素种类不可能发生变化，此广告违背了质量守恒定律，是个虚假广告，不可能实现。 因此质量守恒定律是一个客观规律。
随堂练习
1.在化学反应前后：①原子的数目 ②元素的种类 ③分子的数目 ④物质的总质量，肯定没有发生变化的是
(　　)
A．①②③ B．②③④
C．①②④ D．①③④
C
解析：分子数目在化学反应前后可能会改变。
随堂练习
2.a克木炭在b克氧气中燃烧，生成二氧化碳的质量(　　)
D
A．大于(a＋b)克 B．小于(a＋b)克
C．等于(a＋b)克 D．小于或等于(a＋b)克
3．某物质在空气中完全燃烧只生成二氧化碳和水，则该物质中（ ）A．只含有碳元素 B．只含有碳、氢元素C．一定含有碳、氢、氧三种元素
D．一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素
D
课堂小结
参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和
原子数目没有增减
原子种类没有改变
原子质量没有变化
推测一些物质的组成
进行有关的计算
解释一些实验事实
质量守恒定律
内容
原因
应用
感谢你的观看
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人教版九年级化学上册
第五单元 化学方程式
课题1 质量守恒定律（2课时）
课堂导入
图中所示是木炭在燃烧，你能用文字表达式表示此反应吗？
碳+氧气
二氧化碳
点燃
点燃
碳 + 氧气 二氧化碳
反应物
生成物
反应条件
和
生成
该式子确实能表示反应物、生成物及反应条件；
但书写不方便、国际上也不通用且不能体现质量守恒定律。
课堂导入
化学方程式
概念：用化学式表示化学反应的式子叫做化学方程式。
C + O2 === CO2
点燃
反应条件
反应物
生成物
“+”表示“和”“与”
“=”表示“生成”
化学方程式
化学方程式提供的信息
①、表示反应物、生成物及反应条件（生成物的状态）
②、表示反应物、生成物各物质的质量比
即化学式的相对分子质量×前面的系数所得的值之比
2C +
O2
点燃
2CO
:
12×2
16×2
32
56
:
:
:
（12+16）×2
24
即化学式前面的系数比（计量数） 2:1:2
③、表示各物质之间粒子个数比
不化简
化学方程式
化学方程式提供的信息
表示反应物、生成物之间的粒子个数比
表示反应物、生成物、反应条件（生成物状态）
质的方面
表示反应物和生成物间的质量比
量的方面
即化学式前面的化学计量数之比
各物质之间的质量比=相对分子质量（或相对原子质量）
与化学计量数的乘积之比
例：碳与氧气在点燃的条件下生成二氧化碳。
例：每12份质量的碳与32份质量的氧气完全反应生成44份质量的二氧化碳。
例：每一个碳原子与一个氧分子在点燃的条件下生成一个二氧化碳分子。
C+O2 == CO2
点燃
典例分析
1.下列四位同学正在讨论某一个化学方程式表示的意义，他们所描述的化学方程式是(　　)
反应在点燃条件下进行
是化合反应
各物质的质量比为1:8:9
各物质的分子个数比为2:1:2
A.S+O2====SO2
点燃
B.2CO+O2====2CO2
点燃
C.2H2+O2===2H2O
D.CH4+2O2===CO2+ 2H2O
点燃
点燃
√
随堂练习
B
A.20︰11 B.20︰7
C.5︰4 D.16︰11
2.现将20g A和足量B在一定条件下充分反应，生成 16g C 和 11g D，则参加反应的A和B的质量比是（ ）
随堂练习
3.在一个密闭容器中放入X、Y、Z、W，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表。则关于此反应的认识错误的是(　　)
C
A.物质Z可能是该反应的催化剂
B.待测值为15
C.物质Y一定是单质
D.反应中Y、W的质量比为6︰5
物质 X Y Z W
反应前的质量/g 20 5 2 37
反应后的质量/g 待测 35 2 12
随堂练习
4.在一密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得反应前及t1、t2时各物质质量如图所示。下列说法中不正确的是(　　)
A．该反应为化合反应
B．丙可能为该反应的催化剂
C．该反应中，乙、丁的质量变化之比为7︰5
D．该反应中，甲、乙的质量变化之比为1︰4
D
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