资源简介

1.1原子结构模型
考点1 氢原子光谱和玻尔的原子结构模型
1.
原子的诞生
人类对原子结构认识的演变
2.光谱 利用仪器将物质吸收的光或发射的光的波长和强度分布记录下来，就得到所谓的光谱。
连续光谱：若由光谱仪获得的光谱是由各种波长的光所组成，且相近的波长差别极小而不能分辨，则所得光谱为连续光谱。如阳光等。
线状光谱：若由光谱仪获得的光谱是由具有特定波长的、彼此分立的谱线所组成的，则所得光谱为线状光谱。如氢原子
3.玻尔核外电子分层排布的原子结构模型的观点：
⑴原子中的电子具有确定半径的圆周轨道上绕原子核运动，并且不辐射能量；
⑵在不同轨道上的电子具有不同能量，而且能量值是不连续的,是量子化的,轨道能量依量子数n 的值增大而升高,(n=1、2、3、4、5、6、7),电子能量最低的状态叫基态，电子能量高于基态的状态叫激发态。
⑶只有当电子从一个轨道跃迁到另一个轨道时，才会辐射(或吸收)能量，当以光的形式表现并被记录时，就形成了光谱。
4.玻尔的原子结构模型意义： 玻尔的核外电子分层排布的原子结构模型成功地解释了氢原子光谱是线状光谱的实验事实。
考点2　量子力学对原子核外电子运动状态的描述
1.原子轨道：量子力学理论用原子轨道来描述原子中单个电子的空间运动状态，某一个原子轨道，应属于某个能层(电子层n)的某个能级(s、p、d、f等)。
⑴电子层(能层)
用来描述电子离核的远近,量子数n表示的电子的运动状态通常称为电子层（能层）。
n 的取值 1 2 3 4 5 6 7
符号 K L M N O P Q
离核远近 由近及远
能量高低 由低到高
2.能级(电子亚层、原子轨道的形状)
①描述同一电子层中能量不同的能级，也称为(电子云)原子轨道的形状、电子亚层。
②第1电子层(n=1，K 层)有1个能级：1s；
第2电子层(n=2，L 层)有2个能级：2s、2p；
第3电子层(n=3，M层)有3个能级：3s、3p、3d；
第4电子层(n=4，N层)有4个能级：4s、4p、4d、4f ……
③不同能级的形状不同形状： s 能级球形、p能级哑铃形(纺锤形)、d、 f 等。
3.原子轨道(电子云)的伸展方向
①描述磁场中原子轨道的不同能量状态，也称为电子云或原子轨道的不同伸展方向。
②同一能级的不同伸展方向，在没有外加磁场时，能量相同
③S能级有1个原子轨道，p能级有3个能量相同的原子轨道，px 、py、 pz； d能级有5个能量相同的原子轨道，；f能级有7个能量相同的原子轨道……
4.核外电子的自旋量子化状态
①描述在能量完全相同时运动的特殊状态，简称为电子自旋状态。
注意:电子自旋并不是像地球等行星一样“自转”,其实质还在探索中。
②处于同一原子轨道上的电子的自旋状态只有两种。
③通常用符号↑和↓表示。
总结： 在多电子原子中，电子填充原子轨道时，原子轨道能量的高低存在如下规律：
(1)相同电子层上原子轨道能量的高低：ns(2)不同电子层形状相同的原子轨道能量的高低：1s<2s<3s； 2p<3p<4p。
(3)相同电子层形状相同的原子轨道能量的高低：2px＝2py＝2pz。
考点3 原子轨道的图形描述
1.s电子的原子轨道
s能级电子的原子轨道呈球形，即该原子轨道具有球对称性，电子层(能层)序数越大，原子轨道的半径越大。
2.p电子的原子轨道
P电子的原子轨道是纺锤形(哑铃形)形的，每个P原子轨道有3
个轨道(伸展方向)，它们互相垂直， P轨道在空间的分布特点是分别相对于x、y、z轴对称， P原子轨道在空间的分布分别沿x、y、z方向。P原子轨道的平均半径也随电子层序数增大而增大。
其他轨道结构更复杂，暂时不研究。
考点4 电子在核外的空间分布
1.原子核外电子的运动特点
(1)电子的质量很小(9.109 5×10－31 kg)，带负电荷。
(2)相对于原子和电子的体积而言，电子运动的空间很大。
(3)电子运动的速度很快，接近光速(3.0×108 m·s－1)。
2.电子云
(1)电子云：是处于一定空间运动状态的电子在原子核外空间的概率密度分布的形象化描述。
意义：点密集的地方，表示电子在此处单位体积内出现的概率大；点稀疏的地方，表示电子在此处单位体积内出现的概率小
(2)电子云轮廓图的形状：s能级的电子云轮廓图是球形，p能级的电子云轮廓图是哑铃形。
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