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(共29张PPT)
课题4 化学式与化合价
人教版九年级上册
第四单元 自然界的水
第2课时 化合价
本课目录
新知导入
1
学习目标
2
新知讲解
3
要点梳理
4
课堂小结
5
板书设计
6
课堂练习
7
新知导入
不一定啊！有巧方法呦！
化合物的化学式要像英语单词那样死记硬背吗？
目前已知的物质有数千万种，我们可以依据实验的结果来测定物质的组成并写出物质的化学式。
了解自来水厂生产的简单流程。
学习目标
1
3
初步学会用观察、比较、概括等处理信息的方法。
2
知道一些常见元素和根的化合价。
3
2
能用化学式表示某些物质的组成，并能利用化合价推求化学式。
根据物质的化学式，会判断某元素的化合价。
新知讲解
温故知新
还记得元素的性质与原子核外电子的排布规律吗
1.稀有气体元素的最外层都有 个电子(氦有2个)，属于相对
结构。
2.金属元素最外层电子一般 个，在化学反应中容易 最外层电子，趋向达到相对稳定结构。
3.非金属元素最外层电子一般 个，在化学反应中容易 电子，趋向达到相对稳定结构。
8
稳定
少于
失去
多于
得到
新知讲解
化合价
3
一
什么是化合价？化合价与物质的组成有怎样的联系？
物质 HCl H2O NaCl Fe2O3
原子个数比
1：1
2：1
1：1
2：3
1.化合价：元素在形成化合物时表现出来的一种化学性质。
(表示原子之间互相化合时原子得失电子的数目)
注意：元素化合价既有数值，又有正负之分，与原子得失电子有关。
新知讲解
在元素符号或原子团的 用“+/-n”表示。
正上方
H______________；
+1
O______________。
-2
Al______________。
+3
Mg_____________；
+2
正一价的氢元素
负二价的氧元素
正二价的镁元素
正三价的铝元素
2.化合价的表示方法：
化合价
3
一
+n
-n
新知讲解
1.化合价与离子符号的区别
化合价 离子符号
举 例
区 别 意义 ①整体：表示1个离子
②数字：一个离子所带电荷
写法 ______不同，______相反 “1” 省略
O
-2
H+
不省略
H
+1
O2-
氧元素显-2价
位置
顺序
拓展延伸
新知讲解
拓展延伸
原子最外层电子数 离子符号 化合价 相同之处 不同之处
Mg 2
Al 3 Cl 7 O 6 2.原子结构与元素化合价及离子符号的关系
Mg2+
Mg
+2
Al3+
Al
+3
Cl-
Cl
-1
O2-
O
-2
数值相等
正负相同
位置不同，顺序不同，离子符号中“1” 一定要省略，化合价中“1” 不能省略。
新知讲解
CO32-
2个碳酸根
离子
一个碳酸根离子带两个单位的负电荷
1个碳酸根含有4个氧原子
2
-2
碳酸根显负二价
原子团：整体可看作一个离子，又叫根。
拓展延伸
3.原子团
新知讲解
名称 符号 化合价 化合物 读法 读法
氢氧根 OH- -1 Ca(OH)2
硝酸根 NO3- -1 KNO3
硫酸根 SO42- -2 CuSO4 碳酸根 CO32- -2 CaCO3 铵根 NH4+ +1 NH4Cl
氢氧化钙
硝酸钾
物质分类技巧：某化某、某酸某都属于化合物（纯净物）。
氢氧化某
硫酸铜
碳酸钙
氯化铵
某酸某
某化（酸）铵
拓展延伸
新知讲解
01
新知讲解
化合价
3
一
3.化合价规律：
化合价有正价和负价，氢通常显+1，氧通常显-2。
MgCl2 KClO3
+2 -1
+5
+2 -1
MgCl2
正价数(+2) + 负价数(-1×2)=0
H2O
+2 -1
02
金属元素通常显正价，非金属元素通常显负价。
03
任何化合物里，正负化合价的代数和为0。
NaOH
-2 +1
新知讲解
+3
+2
+7
+6
Fe2O3 FeO KMnO4 K2MnO4
氧化铁
氧化亚铁
高锰酸钾
锰酸钾
04
一些元素在不同的物质里可显不同的化合价。
化合价
3
一
3.化合价规律：
05
在同一物质里,同一元素也可显不同的化合价。
+5
-3
NH4NO3
06
在单质里,元素的化合价为0。
0 0 0 0
N2 O2 He Cu
新知讲解
一价氢氯钾钠银，
二价氧钙钡镁锌，
三铝四硅五价磷，
二三铁二四碳，
二四六硫都齐全，
铜汞二价最常见，
单质零价永不变。
元素化合价口诀
化合价
3
一
原子团化合价口诀
负一硝酸（NO3-）氢氧根（OH-）
负二硫酸（SO42-）碳酸根（CO32-）
负三记住磷酸根（PO43-）
正一价的是铵根（NH4+）
新知讲解
化合价的应用
3
二
1.根据元素化合价写化学式
原则：化合物里，正负化合价的代数和为零。
方法一：最小公倍数法
P O
2
5
⑴写出组成元素的元素符号；
⑵标出元素化合价；
⑶求化合价绝对值的最小公倍数；
⑷求各元素的原子个数；
⑸在相应元素符号右下角标上原子个数。
注意：正左负右，但氨气(NH3)和甲烷(CH4)例外。
书写步骤：
例1：写出+5磷的氧化物的化学式。
解：
P O
P O
+5
-2
5×2=10
P:
O:
⑹检验化学式是否正确。
+5×2+(-2)×5=0
新知讲解
例2 已知 P 为 +5 价，O 为 -2 价。写出它们组成物质的化学式。
①正前负后，标价态：
②约简
(有公约数，则约简；
无公约数，不约简)
③数字交叉放置在元素符号右下角
④检查
在化合物里，正负化合价的代数和为0
(+5)×2+(-2)×5=0
P
O
2
5
+5
-2
十字
交叉法
P2O5 五氧化二磷
方法二：十字交叉法
化合价的应用
3
二
1.根据元素化合价写化学式
新知讲解
氯化镁的书写
硫酸铝的书写
化合价的应用
3
二
新知讲解
写出下列几种物质的化学式：
氧化镁 氧化铝 氯化钠
碳酸钠 氢氧化钙 硫酸铵
Na2CO3
Ca(OH)2
NaCl
(NH4)2SO4
练一练
MgO
Al2O3
注意：化学式中根的个数为1，不加括号，根的个数不为1，一定要加上括号再注明根的个数；
新知讲解
化合价的应用
3
二
2.根据化学式求某一元素化合价
原则：化合物里正负化合价的代数和为零。
例1 请确定氯酸钾（KClO3）中氯元素的化合价。
解：设氯元素的化合价为x，则
（+1）+ x +（-2）×3=0
x = +5
所以，在氯酸钾中，氯元素的化合价为+5价
新知讲解
1.求出高锰酸钾和锰酸钾中Mn的化合价。
KMnO4
K2MnO4
+7
+6
2．有四种物质：①N2；②NO；③N2O5；④NO2，按氮元素化合价由低到高排列的顺序是 。（填序号）
①②④③
练一练
要点梳理
1.化合价有 价、 价和零价。化合物中氧元素通常显
价,氢元素通常显 价。金属元素与非金属元素化合时，金属元素显 ,非金属元素显 。
2.单质中，元素的化合价为 ；化合物中，正、负物化合价代数和为 。
3.化合价的表示:在元素符号(或原子团)的 用“+n”或
“-n”表示,先正负再 。
正
负
-2
+1
正价
负价
0
零
正上方
数字
课堂小结
概念
规律
表示
不同元素化合时，其原子个数比是一个定值，元素的这种性质叫元素的化合价。
在元素的上方写“+”或“-”后面加数值
化合物里，正、负化合价的代数和为零；
单质里元素的化合价为零。
应用
已知化合价写化学式
已知化学式求化合价
板书设计
第2课时　化合价
一、化合价的表示方法
在元素符号头顶上，符号在前，数值在后。
二、化合价的一般规律
单质中元素化合价为零，化合物中元素化合价代数和为零
三、化合价的应用
1．计算化合物中某一元素的化合价。
依据：化合物中元素化合价代数和为零。
2．依据化合价书写化学式。
课堂练习
1.下列各元素化合价的标法正确的是（ ）
A. B. C.S2- D.Ca+2
2.下列有关化合价的叙述正确的是（ )
A.化合价与原子最外层电子数无关
B.在化合物中，金属元素总是显正价,非金属元素总
C.氧气中氧元素的化合价为一2
D.同种元素在不同物质中可表现出不同化合价
-2
O
2+
Mg
A
D
课堂练习
3.根据化合价规律判断，下列物质的化学式书写错误的是（ ）
A.氯化钾:KCI B.氧化钾:KO
C.氯酸钾:KCIO3 D.碳酸钠:Na2CO3
B
4.“84消毒液”中的有效成分叫次氯酸钠，已知其中的氯元素为+1价、氧元素为-2价，则次氯酸钠的化学式为（　　）
A.NaClO B.NaClO2 C.NaClO3 D.NaClO4
A
课堂练习
5 ．冲洗照片时，需将底片浸泡在大苏打（Na2S2O3）溶液中，使影像固定下来，这一过程叫“定影”。大苏打中硫元素的化合价为（ ）
A．0 B．+2 C．+4 D．+6
B
6.电子产品触摸屏的主要材料是氧化钢(In2O3)。氧化铟中铟元素的化合价是（ ）
A.+1 B.+2 C.+3 D.+4
C
谢谢
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