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物质的量在化学方程式计算中的应用
请同学们回忆前面学过的知识，填出下列各物理量之间的转换关系。
×NA
÷NA
×M
÷M
÷Vm
÷V(aq)
×Vm
×V(aq)
n
=
N
NA
M
=
m
=
V(气体）
Vm
=
cV(aq)
问题2 化学方程式是重要的化学用语，你能从哪些角度认识一个化学方程式？
反应物、生成物、反应条件、转化规律、量的关系……
问题3 化学方程式中的计量数表示的是什么量的关系？
{5940675A-B579-460E-94D1-54222C63F5DA}化学计量数之比

扩大6.02×1023倍

物质的量之比
2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑
2 : 2 : 2 : 1
2×6.02×1023 : 2×6.02×1023 : 2×6.02×1023 : 1×6.02×1023
2 mol : 2mol : 2 mol : 1mol
化学方程式中各物质的化学计量数之比等于各物质的物质的量之比
复习化学方程式的意义，建立认知模型
质量之比： 4 g ： 32 g ： 36 g
宏观视角
化学计量数： 2 ： 1 ： 2
微观视角
分子数： 2 ： 1 ： 2
物质的量之比：2 mol ： 1 mol ： 2 mol
扩大6.02×1023倍：2×6.02×1023 ： 6.02×1023 : 2×6.02×1023
化学方程式各物质的化学计量数之比等于物质的量之比。
结论：
7
化学方程式除了可以表示反应物、生成物的粒子数目关系和质量关系外，还可以表示他们的物质的量关系，如H2+Cl2=2HCl，可以表示1mol H2和1mol Cl2完全反应生成2mol HCl。
物质的量在化学方程式计算中的应用
例题：250mL 2mol /L的硫酸与足量的铁屑完全反应。计算：
（1）参加反应的铁屑的物质的量
（2）生成的H2的体积
解：参加反应的H2SO4的物质的量为：0.25L×2mol /L=0.50mol
（1）Fe + H2SO4=FeSO4+H2↑ （2）Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
1 1 1mol 22.4L
n(Fe) 0.50mol 0.5mol V(H2)
11 = ????(Fe)0.5mol 1mol0.5mol = 22.4LV(H2)?
n(Fe)=0.50mol V(H2)=22.4L×0.5mol1mol=11.2L
?
【阅读书本P85例题，思考物质的量在化学方程式计算中的一般步骤】
上下一致，左右相当
同一物质的物理量及单位必须相同，不同物质之间物理量及单位可以不同，各物理量之间均能通过物质的量来相互完成
写出相关的化学方程式
写出有关物质的化学计量数和物质的量
列出比例式，求解

1 1
n(Fe) 0.5 mol
n(H2SO4)=cV液 =2 mol/L×0.25 L = 0.5 mol
答：参与反应铁屑的物质的量为0.5 mol
反应方程式：Fe + H2SO4 =FeSO4 + H2↑
1 n(Fe)
1 0.5 mol
n(Fe)=0.5 mol
=
P85【例题】250 mL 2 mol/L的硫酸与足量的铁屑完全反应。计算：
（1）参加反应的铁屑的物质的量;（2）生成H2的体积（标准状况）。
计算出参加反应的H2SO4的物质的量：

n(H2)= 0.5 mol
1 1
0.5 mol n(H2)
1 0.5 mol
1 n(H2)
=
V(H2)= n(H2) × Vm
= 0.5 mol×22.4 L/mol
=11.2 L
答：生成H2的体积在标准状况下是11.2 L。
(2) Fe + H2SO4—FeSO4 + H2↑

【例题】250 mL 2 mol/L的硫酸与足量的铁屑完全反应。计算：
（1）参加反应的铁屑的物质的量;（2）生成H2的体积（标准状况）。
解法一：
n(H2)
上下单位一致
1 mol
0.50 mol
1 mol 22.4 L
0.50 mol V(H2)
=
22.4 L×0.50 mol
V(H2)=
1 mol
=11.2 L
答：生成H2的的体积在标准状况下是11.2 L。
反应方程式：Fe + H2SO4—FeSO4 + H2↑
【例题】250mL 2mol/L的硫酸与足量的铁屑完全反应。计算：
（1）参加反应的铁屑的物质的量;（2）生成H2的体积（标准状况）。
1mol
22.4 L
V(H2)
解法二：
1、把6.5g Zn放入足量盐酸中，锌完全反应。计算:
(1)6.5g Zn的物质的量；
(2)参加反应的HCl的物质的量；
(3)生成H2的体积(标准状况)。
解：
m(Zn)
M(Zn)
n(Zn)
6.5g
65g/mol
0.1mol
（1）Zn的摩尔质量是65g/mol
物质的量在化学方程式计算中的应用
(2)
Zn + 2HCl =ZnCl2+H2↑
1mol
0.1mol n(HCl)
2mol
n(HCl)=
0.2mol
物质的量在化学方程式计算中的应用
1mol
2mol
0.1mol
n(HCl)
=
(3)
Zn + 2HCl =ZnCl2+H2↑
1 mol
0.1mol V(H2)
1mol
V(H2) =
0.1mol X 22.4L
1mol
=2.24L
22.4L
物质的量在化学方程式计算中的应用
上下一致
左右相当
牛刀小试
某化学实验室准备用一定量的Fe与足量的1 mol/L的H2SO4溶液反应来制取H2。若要制得2.24 L H2(标况)，试计算
（1）参加反应的H2SO4的物质的量。
（2）参加反应的Fe的质量。(相对原子质量Fe:56)
(1)【解】Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
根据题意：n(H2)=2.24 L÷22.4 L/mol=0.1 mol
1 1 1
n(Fe) n(H2SO4) 0.1 mol
根据比例可得
n(H2SO4) =n(Fe)=n(H2)=0.1 mol
(2) m(Fe)=n(Fe)×M(Fe)=0.1 mol×56 g/mol=5.6 g
(1)【解】Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
56 g 1 mol 22.4 L
m(Fe) n(H2SO4) 2.24 L
=
=
56 g
m(Fe)
1 mol
n(H2SO4)
22.4 L
2.24 L
n(H2SO4)=0.1 mol
根据比例式可得：
注意：上下单位一致
n(H2SO4)=0.1 mol
m(Fe)=5.6 g
解法一
解法二
200 mL 1 mol/L NaOH 溶液与足量的铝反应。
计算：
（1）参加反应的铝的质量；
（2）生成的 H2 的体积（标准状况）。
任务3：应用化学方程式中
物质的量的关系进行化学计算
方程式
（关系式）
关系量
n(Al)
0.2mol
n(H2)
已、未知量
2 mol
2 mol
3 mol
已知：n(NaOH)= 0.2 L×1 mol/L= 0.2 mol
2 mol
2 mol
3 mol
n(Al)
0.2mol
n(H2)
=
=
2Al+ 2H2O + 2NaOH 2NaAlO2 + 3H2↑
n(Al) = 0.2 mol ，
n(H2) = 0.3 mol ，
m(Al) = 5.4 g
V(H2) = 6.72 L
2 mol
2 mol
3 mol
n(Al)
0.2mol
n(H2)
=
=
任务4：归纳总结应用物质的量进行化学方程式计算的方法步骤
应用物质的量进行化学方程式计算
的方法步骤
求出未知量
列比例关系
找准关系式
规范解题步骤：
1.写出有关反应化学方程式
2.找出相关物质的计量数之比
3.在有关物质的化学式下面标出已知量和未知量
4.列出比例式，根据比例求解
5.简明地写出答案
找准关系式
准确（定性、定量）书写化学（离子）方程式
应用物质的量进行化学方程式计算
的方法步骤
列比例关系
明确已知量和未知量，依据关系式中计量数确定已、未知量的物质的量的比例关系，列出比例式
应用物质的量进行化学方程式计算
的方法步骤
求出未知量
按已、未知量的比例关系先计算出未知量的物质的量，再换算成要求的物理量
应用物质的量进行化学方程式计算
的方法步骤
感谢聆听！
再见

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