资源简介 专题四：酸、碱、盐【重难点梳理1】1、酸碱盐概念和组成 概念组成举例酸电离生成的阳离子全是H+的化合物由氢元素和酸根组成的化合物HCl、H2SO4 、H2CO3、碱电离生成的阴离子全是OH—的化合物由金属元素和氢氧根组成的化合物FeCl2、FeSO4、BaSO4、BaCl2、盐金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物由金属元素（或铵根）和酸根组成的化合物Ca（OH）2、NaOH、KOH、2、常见酸及性质颜色状态气味腐蚀性（化学性质）挥发性吸水性打开瓶塞现象浓盐酸无色液体刺激性气味强腐蚀性有无出现白雾浓硫酸无色油状液体无味强腐蚀性无有无明显现象3、两种浓酸敞口放置的变化溶质质量溶剂质量溶液质量溶质质量分数原因浓盐酸变小不变变小变小浓盐酸具有挥发性浓硫酸不变变大变大变小浓硫酸具有吸水性浓硫酸稀释：酸入水，用玻璃棒不断搅拌。5、常见的碱颜色状态溶解性是否易潮解腐蚀性俗称工业制法氢氧化钠白色固体易溶于水是强腐蚀性烧碱、火碱、苛性钠Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓氢氧化钙白色固体微溶于水否较强腐蚀性消石灰、熟石灰CaCO3CaO+CO2↑，CaO+H2O=Ca(OH)26、其它碱：NH3·H2O（氨水），氢氧化铜是蓝色沉淀，氢氧化铁是红褐色沉淀。Mg(OH)2（氢氧化镁）、Al(OH)3（氢氧化铝）是白色沉淀21cnjy.com7、氢氧化钠必须密封有两个原因：① 吸水性；② 能与空气中的二氧化碳反应：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。2·1·c·n·j·y8、常见的盐俗称颜色、状态溶解性用途其它氯化钠食盐白色粉末固体易溶调味品溶解度受温度影响不大碳酸钠纯碱、苏打白色粉末状固体易溶用于玻璃、造纸、纺织、洗涤、食品工业等Na2CO3与NaOH用途很相似，但玻璃是个例外碳酸钙无白色固体不溶建筑材料、补钙剂实验室制取二氧化碳的原料的主要成分碳酸氢钠小苏打白色晶体易溶制糕点所用的发酵粉；医疗上，治疗胃酸过多碳酸氢钠不稳定，受热能分解：2NaHCO3△Na2CO3+H2O+CO2↑【例题1】1．（2014?泰安）下列物质露置于空气中，没有发生化学变化而质量增大的是（ ） A． 浓硫酸 B． 浓盐酸 C． 生石灰 D． 氢氧化钠【解析】A、浓硫酸具有吸水性，易吸收空气中的水分导致质量增加，没有发生化学变化，故选项正确．B、浓盐酸具有挥发性，露置于空气中因挥发导致质量减少，故选项错误．C、生石灰露置于空气中，与空气中的水分发生化学反应生成氢氧化钙而导致质量增大，错误．D、氢氧化钠露置于空气中，吸收空气中的二氧化碳发生化学反应生成碳酸钠和水，导致质量增大，故选项错误．【来源：21·世纪·教育·网】 【答案】A 【方法提示】本题难度不大，掌握常见的酸、碱、盐、生石灰的性质、在空气中的质量变化等是正确解答此类题的关键．www-2-1-cnjy-com【重难点梳理2】 1、酸的化学性质反应模式反应类型举例1、与酸碱指示剂的反应使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色2、与部分金属反应金属+酸→盐+氢气 置换反应H2SO4+Mg=MgSO4+H2↑ 2HCl+Mg=MgCl2+H2↑H2SO4+Fe=FeSO4+H2↑ 3、与金属氧化物反应金属氧化物+酸→盐+水复分解反应Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O （溶液变为黄色）Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O（溶液变为黄色）4、与酸反应碱+酸→盐+水复分解反应[HCl+NaOH=NaCl+H2O 2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O 这三个反应都无明显现象5、与部分盐反应盐+酸→新盐+新酸复分解反应H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl（BaSO4白色沉淀，不溶于酸） 2HCl+CaCO3=CO2↑+CaCl2+H2O（有气泡产生）HCl+AgNO3=HNO3+ AgCl↓（AgCl白色沉淀，不溶于酸）注意：酸有相同的化学性质是因为都能电离出H+，有不同化学性质是因为电离出的酸根离子不同。2、碱的化学性质反应模式反应类型举例1、碱溶液与酸碱指示剂的反应使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色2、与非金属氧化物反应非金属氧化物+碱→盐+水不属于复分解反应2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O （氢氧化钠溶液变质） Ca(OH)2+CO2=H2O+CaCO3↓（检验二氧化碳气体）3、与酸反应酸+碱→ 盐+水 复分解反应2HCl+Cu(OH)2=CuCl2+2H2O (沉淀消失，溶液变为蓝色) 2HCl+Mg(OH)2=MgCl2+2H2O(白色沉淀消失，溶液无色)4、与部分盐反应盐+碱→新盐+新碱复分解反应2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4 （蓝色沉淀）3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓+3NaCl （红禢色沉淀）Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH （白色沉淀）3、盐的化学性质反应模式反应类型举例1、与部分金属反应盐（可溶）+金属1→金属2+新盐（金属1比金属2活泼，金属不包括钾、钙、钠）置换反应CuSO4+Fe=FeSO4+Cu（曾青得铁则化为铜，湿法冶金）2、与部分酸反应盐+酸→新盐+新酸复分解反应Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O（CO32-与+H+生成气体）3、与部分碱反应盐+碱→新盐+新碱（反应物都可溶，生成物有沉淀）复分解反应Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH（CO32-与Ca2+生成沉淀）4、与部分盐反应盐+盐→两种新盐复分解反应Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl（CO32-与Ca2+生成沉淀）主要：部分不溶于水的盐只具有性质2。氯化银、硫酸钡既不溶于水，也不溶于酸（不溶于酸就是不与酸反应）。【例题2】2、（2014?济宁）某实验小组探究酸的化学性质，在在做盐酸除铁锈的实验时发现：（1）将带锈铁钉放入试管后加入稀盐酸，看到铁锈消失，溶液呈黄色，反应的化学方程式为 ，待铁锈消失后又看到 现象．21教育网（2）课后清洗仪器时，一同学发现试管中的黄色溶液变成浅绿色，表明此时的溶液已变为 溶液．这是由于过量的铁继续与黄色溶液的主要成分反应造成的，该反应的化学方程式为 ．2-1-c-n-j-y【解析】（1）铁锈的主要成分是氧化铁，与盐酸反应生成氯化铁和水，会看到铁锈消失，溶液呈黄色，反应的化学方程式为Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；待铁锈消失后，铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，会看到有气泡产生． 21*cnjy*com（2）过量的铁继续与黄色溶液的主要成分氯化铁反应生成浅绿色的氯化亚铁溶液，试管中的黄色溶液变成浅绿色，反应的化学方程式为：Fe+2FeCl3═3FeCl2．【出处：21教育名师】 【答案】（1）Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；有气泡产生；（2）氯化亚铁；Fe+2FeCl3═3FeCl2． 【方法提示】本题难度不大，掌握铁锈的主要成分、酸的化学性质等并能灵活运用是正确解答本题的关键．【中考冲刺】一、选择题1、（2014?莱芜）某溶液由NaOH、HCl、H2SO4和MgCl2中的一种或几种组成，向该溶液中滴加Ba（OH）2溶液，产生沉淀的质量与加入Ba（OH）2溶液质量的关系如图，下列说法正确的是 A． HCl和H2SO4一定存在 B． NaOH、H2SO4和MgCl2一定不存在 C． HCl和MgCl2一定存在 D． HCl一定存在，NaOH、H2SO4一定不存在，MgCl2可能存在2、、除去下列物质中含有的少量杂质（括号内的物质），所选试剂不合理的是（）A．CaO (CaCO3) 稀盐酸 B．NaOH溶液 [Ca(OH)2溶液] 碳酸钠溶液 C．Cu(Fe) ：硫酸铜溶液 D．CO(CO2)：氢氧化钠溶液 3、（2014泰安）现有a、b、c、d四种无色溶液，分别是碳酸钾溶液、硫酸溶液、氯化钡溶液、盐酸中的一种，两两混合后出现右图所示的现象，试确定a、b、c、d的顺序分别为21·cn·jy·comA．硫酸溶液、碳酸钾溶液、氯化钡溶液、盐酸，B．氯化钡溶液、盐酸、碳酸钾溶液、硫酸溶液C．碳酸钾溶液、硫酸溶液、盐酸、氯化钡溶液D．盐酸、硫酸溶液、碳酸钾溶液、氯化钡溶液4、（2014.聊城）下列物质属于酸的是（ ）H2CO3 B.NaHCO3 C.SO2 D.NH3·H2O5、（2014泰安）掌握物质的分类是学好化学的基础，指出下列物质中属于碱的是（ ）A. NaCl B. KOH C. MgO D.Cu 6、(2014威海)下列物质敞口放置一段时间后，质量增加但溶质成分没有改变的是（ ） A．氢氧化钠溶液 B．石灰水 C．浓硫酸 D．浓盐酸 7、（2014．昆明市）下列物质属于酸的是 （ ）A．BaCl2 B．H2SO4 C．Cu(OH)2 D．CaO8、（2013?绵阳）下列物质露置在空气中一段时间后，质量不会发生变化的是（ ）A. 生石灰 B. 氯化钠 C. 浓硫酸 D. 浓盐酸9、（2013·成都）下列物质不能用于鉴别氢氧化钠溶液和稀盐酸的是 （ ）A．紫色石蕊试液 B．氯化钠溶液 C．铁粉 D．pH试纸10、下列物质露置于空气中，质量会减小的是 （ ）A．浓硫酸 B．浓盐酸 C．氢氧化钠 D．氯化钠11、（2013?青岛）稀盐酸和稀硫酸具有相似的化学性质，其本质原因是（ ） A． 都能与指示剂作用 B． 都能解离出酸根离子 C． 都能解离出氢离子 D． 都含有氢元素12、（2013?青岛）物质的性质决定其用途．下列物质的用途与性质对应关系错误的是（ ） A． 氢氧化钙可用来改良酸性土壤﹣﹣氢氧化钙溶液呈碱性 B． 氮气常用作保护气﹣﹣氮气化学性质稳定 C． 固态二氧化碳可用于人工降雨﹣﹣二氧化碳能与碱反应 D． 氧化钙可做食品干燥剂﹣﹣氧化钙能与水反应13、（2013?日照）某些金属氢化物与水反应可生成碱和氢气，如：NaH+H2O═NaOH+H2↑．CaH2与足量Na2CO3溶液之间发生反应的产物有（ ）www.21-cn-jy.com A． Ca（OH）2和H2 B． CaCO3、NaOH和H2 C． NaOH和Ca（OH）2 D． D． Ca（OH）2、 CaCO3和H214、（2013?潍坊）下列物质的名称，俗名对应正确的是（ ） A． 乙醇﹣﹣白酒 B． 硫酸铜晶体﹣﹣胆矾 C． 碳酸氢钠﹣﹣苏打 D． 氧化钙﹣﹣熟石灰15、（2013?潍坊）按右图所示装置进行实验（图中铁架台均已略去）．先在试管Ⅱ中加入试剂乙，然后在试管Ⅰ中加入试剂甲，立即塞紧橡皮塞，一段时间后，观察到试管Ⅱ中有白色沉淀生成．符合以上实验现象的一组试剂是（ ）21·世纪*教育网 A．甲：NaHCO3、稀HCl；乙：NaOH溶液 B．甲：Al，稀H2SO4；乙：Ba（NO3）2溶液 C．甲：MgO，稀盐酸；乙：AgNO3 D．甲：Cu、稀H2SO4；乙：BaCl2溶液二、填空题16、（2014?滨州）在研究酸和碱的化学性质时，某小组想证明稀硫酸与氢氧化钠溶液混合后，虽然无明显现象，但确实发生了化学反应，试与他们一起完成实验方案的设计，实施和评价，并得出有关结论．【版权所有：21教育】（1）探究稀硫酸与氢氧化钠溶液的反应：当滴入几滴酚酞试液后，溶液由无色变为 色，根据上述实验中颜色变化，可确定稀硫酸与氢氧化钠溶液发生了化学变化，反应的化学方程式为： ．（2）探究上述稀硫酸与氢氧化钠溶液反应后烧杯中的硫酸是否过量：根据上述反应过程中溶液变成无色，不能确定稀硫酸是否过量，同学们又分别选取氯化钡溶液、紫色石蕊试液设计实验方案，请你判断并分析：21教育名师原创作品实验方案实验步骤实验现象实验结论方案一取样，滴入适量的氯化钡溶液出现白色沉淀稀硫酸过量方案二取样，滴入几滴紫色石蕊试液溶液变红稀硫酸过量上述设计的实验方案中，正确的是 （填“方案一”或“方案二”）另外一个实验方案错误的原因是 ；请你设计一个确定稀硫酸是否过量的实验方案，你选用的药品是 ，实验现象及结论是 ．21世纪教育网版权所有17、（2014?莱芜）金属袁术形成的化合物，依据物质的组成常分为氧化物、碱和盐．（1）在元素周期表中，镁元素的信息如图1所示，镁原子的结构示意图为 ，镁原子在化学变化中容易失去 个电子．21*cnjy*com（2）某酸（HR）与盐酸具有相似的化学性质，写出HR与镁反应的化学方程式 ．（3）甲、乙、丙、丁均是由钙元素形成的四种常见化合物，丙、丁属于盐，另两种物质分别是氧化物和碱．它们之间的转化关系如图2（部分反应物和产物已略去，“→”表示吴志坚存在转化关系）．请回答：①甲的俗名为 ；②丙→甲的化学反应方程式为 ；③乙→丁的化学反应方程式为 （任写一个）．18.（2013.娄底市）某化学兴趣小组探究常温下碳酸钠饱和溶液的酸碱度。［猜想与假设］溶液的pH可能是（填入你的猜想与假设）：①pH>7；②pH ；③pH 。［设计与实验］小方、小钟、小陈三位同学进行了如下实验：小方：取pH试纸于玻璃片上，用玻璃棒蘸取碳酸钠溶液沾在pH试纸上，测得pH>7。小钟：取pH试纸于玻璃片上，先用蒸馏水润湿pH试纸，然后用玻璃棒蘸取碳酸钠溶液沾在pH试纸上，测得pH>7。小陈：取pH试直接浸入碳酸钠溶液中，测得pH>7。［评价］以上三位同学中操作规范的是 同学，其余两位同学操作上的错误是 ； 。［结论］从物质的类别看，碳酸钠是一种 （填“酸”或“碱”或“盐”），它的溶液显碱性，说明显碱性的溶液 （填“一定”或“不一定”）是碱的溶液。［应用］根据碳酸钠溶液显碱性，说出它在日常生活中的一种用途： 。参考答案一、选择题1—5、CADAB、6—10、CBBBB 11—15、CCBBB二、填空题16、答案为（1）红；2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O；（2）方案二；NaOH和H2SO4反应后生成的硫酸钠也能和BaCl2反应产生白色沉淀BaSO4；锌粒（或碳酸钠等）；若有气体放出，证明稀硫酸过量，反之稀硫酸不过量【来源：21cnj*y.co*m】17、答案为：（1）；2；（2）Mg+2HR=MgR2+H2↑；专题四：酸、碱、盐【重难点梳理1】重难点梳理1】1、酸碱盐概念和组成 概念组成举例酸碱盐 2、常见酸及性质颜色状态气味腐蚀性（化学性质）挥发性吸水性打开瓶塞现象浓盐酸浓硫酸3、两种浓酸敞口放置的变化溶质质量溶剂质量溶液质量溶质质量分数原因浓盐酸浓硫酸4、浓硫酸稀释：酸入水，用玻璃棒不断搅拌。5、常见的碱颜色状态溶解性是否易潮解腐蚀性俗称工业制法氢氧化钠氢氧化钙6、其它碱：NH3·H2O（ ），氢氧化铜是 沉淀，氢氧化铁是 沉淀。Mg(OH)2（氢氧化镁）、Al(OH)3（氢氧化铝）是 沉淀【来源：21·世纪·教育·网】7、氢氧化钠必须密封有两个原因：① ；② 能与空气中的二氧化碳反应： 。 21*cnjy*com8、常见的盐俗称颜色、状态溶解性用途其它氯化钠食盐白色粉末固体易溶调味品溶解度受温度影响不大碳酸钠碳酸钙碳酸氢钠【例题1】1．（2014?泰安）下列物质露置于空气中，没有发生化学变化而质量增大的是（ ） A． 浓硫酸 B． 浓盐酸 C． 生石灰 D． 氢氧化钠【解析】A、浓硫酸具有吸水性，易吸收空气中的水分导致质量增加，没有发生化学变化，故选项正确．B、浓盐酸具有挥发性，露置于空气中因挥发导致质量减少，故选项错误．C、生石灰露置于空气中，与空气中的水分发生化学反应生成氢氧化钙而导致质量增大，错误．D、氢氧化钠露置于空气中，吸收空气中的二氧化碳发生化学反应生成碳酸钠和水，导致质量增大，故选项错误．【出处：21教育名师】 【答案】A 【方法提示】本题难度不大，掌握常见的酸、碱、盐、生石灰的性质、在空气中的质量变化等是正确解答此类题的关键．21*cnjy*com【重难点梳理2】 1、酸的化学性质反应模式反应类型举例1、与酸碱指示剂的反应使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色2、与部分金属反应金属+酸→ 3、与金属氧化物反应金属氧化物+酸→4、与酸反应碱+酸→5、与部分盐反应盐+酸→注意：酸有相同的化学性质是因为 ，有不同化学性质是因为电离出的 。2、碱的化学性质反应模式反应类型举例1、碱溶液与酸碱指示剂的反应使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色2、与非金属氧化物反应非金属氧化物+碱→不属于复分解反应3、与酸反应酸+碱→ 4、与部分盐反应盐+碱→3、盐的化学性质反应模式反应类型举例1、与部分金属反应盐（可溶）+金属1→（金属1比金属2活泼，金属不包括钾、钙、钠）2、与部分酸反应盐+酸→3、与部分碱反应盐+碱→（反应物都可溶，生成物有沉淀）4、与部分盐反应盐+盐→主要：部分不溶于水的盐只具有性质2。氯化银、硫酸钡既不溶于水，也不溶于酸（不溶于酸就是不与酸反应）。【例题2】2、（2014?济宁）某实验小组探究酸的化学性质，在在做盐酸除铁锈的实验时发现：（1）将带锈铁钉放入试管后加入稀盐酸，看到铁锈消失，溶液呈黄色，反应的化学方程式为 ，待铁锈消失后又看到 现象．21世纪教育网版权所有（2）课后清洗仪器时，一同学发现试管中的黄色溶液变成浅绿色，表明此时的溶液已变为 溶液．这是由于过量的铁继续与黄色溶液的主要成分反应造成的，该反应的化学方程式为 ．21cnjy.com【解析】（1）铁锈的主要成分是氧化铁，与盐酸反应生成氯化铁和水，会看到铁锈消失，溶液呈黄色，反应的化学方程式为Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；待铁锈消失后，铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，会看到有气泡产生．www.21-cn-jy.com（2）过量的铁继续与黄色溶液的主要成分氯化铁反应生成浅绿色的氯化亚铁溶液，试管中的黄色溶液变成浅绿色，反应的化学方程式为：Fe+2FeCl3═3FeCl2．2·1·c·n·j·y 【答案】（1）Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；有气泡产生；（2）氯化亚铁；Fe+2FeCl3═3FeCl2． 【方法提示】本题难度不大，掌握铁锈的主要成分、酸的化学性质等并能灵活运用是正确解答本题的关键．【中考冲刺】一、选择题1、（2014?莱芜）某溶液由NaOH、HCl、H2SO4和MgCl2中的一种或几种组成，向该溶液中滴加Ba（OH）2溶液，产生沉淀的质量与加入Ba（OH）2溶液质量的关系如图，下列说法正确的是 A． HCl和H2SO4一定存在 B． NaOH、H2SO4和MgCl2一定不存在 C． HCl和MgCl2一定存在 D． HCl一定存在，NaOH、H2SO4一定不存在，MgCl2可能存在2、、除去下列物质中含有的少量杂质（括号内的物质），所选试剂不合理的是（）A．CaO (CaCO3) 稀盐酸 B．NaOH溶液 [Ca(OH)2溶液] 碳酸钠溶液 C．Cu(Fe) ：硫酸铜溶液 D．CO(CO2)：氢氧化钠溶液 3、（2014泰安）现有a、b、c、d四种无色溶液，分别是碳酸钾溶液、硫酸溶液、氯化钡溶液、盐酸中的一种，两两混合后出现右图所示的现象，试确定a、b、c、d的顺序分别为21·cn·jy·comA．硫酸溶液、碳酸钾溶液、氯化钡溶液、盐酸，B．氯化钡溶液、盐酸、碳酸钾溶液、硫酸溶液C．碳酸钾溶液、硫酸溶液、盐酸、氯化钡溶液D．盐酸、硫酸溶液、碳酸钾溶液、氯化钡溶液4、（2014.聊城）下列物质属于酸的是（ ）H2CO3 B.NaHCO3 C.SO2 D.NH3·H2O5、（2014泰安）掌握物质的分类是学好化学的基础，指出下列物质中属于碱的是（ ）A. NaCl B. KOH C. MgO D.Cu 6、(2014威海)下列物质敞口放置一段时间后，质量增加但溶质成分没有改变的是（ ） A．氢氧化钠溶液 B．石灰水 C．浓硫酸 D．浓盐酸 7、（2014．昆明市）下列物质属于酸的是 （ ）A．BaCl2 B．H2SO4 C．Cu(OH)2 D．CaO8、（2013?绵阳）下列物质露置在空气中一段时间后，质量不会发生变化的是（ ）A. 生石灰 B. 氯化钠 C. 浓硫酸 D. 浓盐酸9、（2013·成都）下列物质不能用于鉴别氢氧化钠溶液和稀盐酸的是 （ ）A．紫色石蕊试液 B．氯化钠溶液 C．铁粉 D．pH试纸10、下列物质露置于空气中，质量会减小的是 （ ）A．浓硫酸 B．浓盐酸 C．氢氧化钠 D．氯化钠11、（2013?青岛）稀盐酸和稀硫酸具有相似的化学性质，其本质原因是（ ） A． 都能与指示剂作用 B． 都能解离出酸根离子 C． 都能解离出氢离子 D． 都含有氢元素12、（2013?青岛）物质的性质决定其用途．下列物质的用途与性质对应关系错误的是（ ） A． 氢氧化钙可用来改良酸性土壤﹣﹣氢氧化钙溶液呈碱性 B． 氮气常用作保护气﹣﹣氮气化学性质稳定 C． 固态二氧化碳可用于人工降雨﹣﹣二氧化碳能与碱反应 D． 氧化钙可做食品干燥剂﹣﹣氧化钙能与水反应13、（2013?日照）某些金属氢化物与水反应可生成碱和氢气，如：NaH+H2O═NaOH+H2↑．CaH2与足量Na2CO3溶液之间发生反应的产物有（ ）21教育网 A． Ca（OH）2和H2 B． CaCO3、NaOH和H2 C． NaOH和Ca（OH）2 D． D． Ca（OH）2、 CaCO3和H214、（2013?潍坊）下列物质的名称，俗名对应正确的是（ ） A． 乙醇﹣﹣白酒 B． 硫酸铜晶体﹣﹣胆矾 C． 碳酸氢钠﹣﹣苏打 D． 氧化钙﹣﹣熟石灰15、（2013?潍坊）按右图所示装置进行实验（图中铁架台均已略去）．先在试管Ⅱ中加入试剂乙，然后在试管Ⅰ中加入试剂甲，立即塞紧橡皮塞，一段时间后，观察到试管Ⅱ中有白色沉淀生成．符合以上实验现象的一组试剂是（ ）21·世纪*教育网 A．甲：NaHCO3、稀HCl；乙：NaOH溶液 B．甲：Al，稀H2SO4；乙：Ba（NO3）2溶液 C．甲：MgO，稀盐酸；乙：AgNO3 D．甲：Cu、稀H2SO4；乙：BaCl2溶液二、填空题16、（2014?滨州）在研究酸和碱的化学性质时，某小组想证明稀硫酸与氢氧化钠溶液混合后，虽然无明显现象，但确实发生了化学反应，试与他们一起完成实验方案的设计，实施和评价，并得出有关结论．www-2-1-cnjy-com（1）探究稀硫酸与氢氧化钠溶液的反应：当滴入几滴酚酞试液后，溶液由无色变为 色，根据上述实验中颜色变化，可确定稀硫酸与氢氧化钠溶液发生了化学变化，反应的化学方程式为： ．（2）探究上述稀硫酸与氢氧化钠溶液反应后烧杯中的硫酸是否过量：根据上述反应过程中溶液变成无色，不能确定稀硫酸是否过量，同学们又分别选取氯化钡溶液、紫色石蕊试液设计实验方案，请你判断并分析：【来源：21cnj*y.co*m】实验方案实验步骤实验现象实验结论方案一取样，滴入适量的氯化钡溶液出现白色沉淀稀硫酸过量方案二取样，滴入几滴紫色石蕊试液溶液变红稀硫酸过量上述设计的实验方案中，正确的是 （填“方案一”或“方案二”）另外一个实验方案错误的原因是 ；请你设计一个确定稀硫酸是否过量的实验方案，你选用的药品是 ，实验现象及结论是 ．【版权所有：21教育】17、（2014?莱芜）金属袁术形成的化合物，依据物质的组成常分为氧化物、碱和盐．（1）在元素周期表中，镁元素的信息如图1所示，镁原子的结构示意图为 ，镁原子在化学变化中容易失去 个电子．21教育名师原创作品（2）某酸（HR）与盐酸具有相似的化学性质，写出HR与镁反应的化学方程式 ．（3）甲、乙、丙、丁均是由钙元素形成的四种常见化合物，丙、丁属于盐，另两种物质分别是氧化物和碱．它们之间的转化关系如图2（部分反应物和产物已略去，“→”表示吴志坚存在转化关系）．请回答：①甲的俗名为 ；②丙→甲的化学反应方程式为 ；③乙→丁的化学反应方程式为 （任写一个）．18.（2013.娄底市）某化学兴趣小组探究常温下碳酸钠饱和溶液的酸碱度。［猜想与假设］溶液的pH可能是（填入你的猜想与假设）：①pH>7；②pH ；③pH 。［设计与实验］小方、小钟、小陈三位同学进行了如下实验：小方：取pH试纸于玻璃片上，用玻璃棒蘸取碳酸钠溶液沾在pH试纸上，测得pH>7。小钟：取pH试纸于玻璃片上，先用蒸馏水润湿pH试纸，然后用玻璃棒蘸取碳酸钠溶液沾在pH试纸上，测得pH>7。小陈：取pH试直接浸入碳酸钠溶液中，测得pH>7。［评价］以上三位同学中操作规范的是 同学，其余两位同学操作上的错误是 ； 。［结论］从物质的类别看，碳酸钠是一种 （填“酸”或“碱”或“盐”），它的溶液显碱性，说明显碱性的溶液 （填“一定”或“不一定”）是碱的溶液。［应用］根据碳酸钠溶液显碱性，说出它在日常生活中的一种用途： 。参考答案一、选择题1—5、CADAB、6—10、CBBBB 11—15、CCBBB二、填空题16、答案为（1）红；2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O；（2）方案二；NaOH和H2SO4反应后生成的硫酸钠也能和BaCl2反应产生白色沉淀BaSO4；锌粒（或碳酸钠等）；若有气体放出，证明稀硫酸过量，反之稀硫酸不过量2-1-c-n-j-y17、答案为：（1）；2；（2）Mg+2HR=MgR2+H2↑； 展开更多...... 收起↑ 资源列表 二轮专题四：酸碱盐.doc 复件 二轮专题四：酸碱盐.doc
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