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课题3　利用化学方程式的简单计算
1．在正确书写化学方程式的基础上，进行简单的计算。
2．认识化学计算对于解决实际问题的重要意义，进一步了解化学定量研究的实际应用。
化学方程式的计算。
化学方程式的计算。
新课导入
【教师活动】氢气是未来汽车的理想燃料。1 kg氢气燃烧的能量就能供一辆功率为50 kW的汽车跑大约100 km。电解水即可制得氢气，那么完全电解18 kg水，可供汽车跑多远？
注：假设水中的氢元素全部转化为氢气。
【学生活动】听讲并思考。
【教师活动】解：18 kg水中氢元素的质量为
18 kg××100%＝2 kg
产生氢气的质量为2 kg，汽车可以跑2 kg×100 km/kg＝200 km。
提问：我们知道，化学方程式遵循质量守恒，等号两边各原子的种类与数目相等，这可以为我们计算元素转化提供桥梁，那么如何利用化学方程式进行计算呢？
【设计意图】通过学生熟悉的化学反应，说明研究化学反应不仅仅看物质是否能发生反应、反应的快慢，更重要的是解决反应物投入量和生成物的产出量之间的关系。
新知探究
一、化学方程式的计算步骤
【教师活动】下面来说明利用化学方程式进行计算的步骤和方法。
如计算18 kg水完全电解生成的氢气的质量。
（1）设未知量 [解]设：水完全电解生成的氢气的质量为x。
（2）写化学方程式
（3）标出相关物质的 2×（2×1＋16） 2×2×1
化学计量数与相对分子 18 kg x
质量的乘积以及已知量、
未知量
（4）列比例式，求解
x＝＝2 kg
（5）简明地写出答案 答：水完全电解生成的氢气的质量为2 kg。
【学生活动】认真听讲并思考。
【设计意图】说明根据化学方程式进行计算的步骤，强调计算的规范格式，说明利用化学方程式进行简单计算的前提是正确书写化学方程式，找出反应物与生成物的正确质量关系。
【教师活动】分析上述计算步骤和方法，思考利用化学方程式进行计算的依据。
【学生活动】小组讨论并派代表回答。
【教师活动】1．理论依据：质量守恒定律。
2．基本依据：化学方程式中反应物、生成物之间的质量关系。
【学生活动】完成“学习任务一”中的内容。
二、化学方程式的简单计算示例
【教师活动】1．加热分解6.3 g高锰酸钾，可以得到氧气的质量是多少？（计算结果保留一位小数）
2．工业上，煅烧石灰石（主要成分是）可制得生石灰（CaO）和二氧化碳。如果要制取5.6 t氧化钙，需要碳酸钙的质量是多少？
【学生活动】利用化学方程式计算第1题。
【教师活动】（1）设未知数 [解]设：加热分解6.3 g高锰酸钾，可以得到氧气的质量为x。
（2）写化学方程式
（3）标出相关物质的 2×（39＋55＋4×16） 1×（2×16）
化学计量数与相对分子 6.3 g x
质量的乘积以及已知量、
未知量
（4）列比例式，求解
x＝≈0.6 g
（5）简明地写出答案 答：加热分解6.3 g高锰酸钾，可以得到0.6 g氧气。
【学生活动】听讲并纠正自己的错误。
【教师活动】在实际运算中，还可以再简化些，如第2题的解题步骤。
[解]设：需要碳酸钙的质量为x。
100 56
x 5.6 t
x＝＝10 t
答：需要碳酸钙10 t。
【学生活动】认真听讲。
【教师活动】某工厂需要100 kg氧气作原料。若用电解水的方法制取氧气，需消耗水的质量是多少？同时可以得到的氢气的质量是多少？
[解]设：需消耗水的质量为x。
20 32
x 100 kg
x＝62.5 kg
可以得到的氢气的质量是62.5 kg－100 kg=－37.5 kg
答：若用电解水的方法制取氧气，需消耗水的质量是62.5 kg，同时可以得到的氢气的质量是－37.5 kg。
提问：上述利用化学方程式的计算过程正确吗？若有错误，请指出并改正。
【学生活动】思考并讨论，完成“学习任务二”中的内容。
【教师活动】总结：
1．化学式书写错误，写成O。
2．化学方程式未配平。
3．的相对分子质量总和计算错误。
4．最后的计算结果错误。
展示：正确的解题步骤。
【学生活动】认真听讲并纠正自己的错误。
【设计意图】围绕学生容易出现的问题，有意识地准备一些错误计算的案例，发动学生自己发现问题并进行纠正。
【教师活动】在实际生产和科学研究中，所用原料很多是不纯的，在进行计算时应考虑到杂质问题。
学以致用：氢气在氯气中燃烧生成氯化氢气体，写出该反应的化学方程式，并计算燃烧100 g氢气需要氯气的质量是多少？生成氯化氢气体的质量是多少？
【学生活动】完成“学习任务三”中的内容。
【教师活动】出示下面的练习：
1．8 g氧气能保证______ g氢气充分燃烧；_________ g氧气能保证8 g氢气充分燃烧。
2．8 g氧气能保证______ g镁充分燃烧；_________ g氧气能保证12 g镁充分燃烧。
【学生活动】完成“学习任务四”中的内容。
【设计意图】设计习题让学生进行简单的练习，巩固所学知识，能够逐步熟练地掌握这类计算的方法。
课堂小结
本节课主要学习了利用化学方程式的简单计算依据、计算步骤以及常犯的错误。学完本课题应该知道根据实际参加反应的一种反应物或生成物的质量，可以计算出其他反应物或生成物的质量。
板书设计
课题3　利用化学方程式的简单计算
一、化学方程式的计算步骤
1．设、写、标、列、解、答。
2．化学方程式的计算依据：
（1）质量守恒定律；
（2）化学方程式中反应物和生成物之间的质量关系。
二、化学方程式的简单计算示例
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