资源简介

　乙醇教学设计
一、教材分析
《乙醇》是高中化学人教版必修二第七章第三节的内容，是继烃类—甲烷、乙烯之后，学习的第一种烃的衍生物，它是联系“烃”与“烃的衍生物”的桥梁，在有机物的相互转化中处于核心地位。学习这一课，既稳固了前面所学的烃的性质，又对下一课时,生活中的另外一种常见的有机物乙酸以及其它烃的衍生物的学习具有指导性作用，可以让学生掌握在烃的衍生物的学习中，抓住官能团的结构和性质这一中心，确认结构决定性质这一普遍性规律，使学生学会触类旁通的学习方法，提高了学生的学习能力，同时也为有机化学的学习打下知识基础，而且它也是与生产、生活、社会密切联系的典型的烃的衍生物。因此，本节内容是本章的重点之一。
二、学情分析
从学生心理情况看，由于乙醇是生活中经常接触到的物质，十分贴近生活，容易激起学生的探究欲望。从学生学习能力上看，经过高一半年多的学习，学生的自学能力、理解能力以及思维创造能力都有了明显的提高。但是学生对乙醇的认识主要还停留在宏观表象阶段，还没有从微观构造角度来认识乙醇；虽然前面已经学习了甲烷、乙烯两种有机物，但还没有关于有机物官能团的认识，也没有建立起“结构-性质-用途”的有机物学习摸式。所以在教学中，应该突出强调乙醇的结构对性质的影响以及性质对用途的决定作用，在学生的头脑中逐步建立起“结构—性质—用途”的有机物学习模式。
三、学习目标
通过探究乙醇的结构、性质及应用，从乙醇的分子结构（化学键、官能团）分析其性质和变化，认识有机化合物中官能团与性质的关系。以乙醇的结构和性质为基本模型，认识含有羟基的有机化合物的结构和性质。
2、通过探究乙醇的催化氧化反应实验并分析其反应规律，认识一种有机反应类型--氧化反应的基本规律，知道乙醇在一定条件下可以转化为乙醛、乙酸，了解有机化合物的转化。
3、通过乙醇在生产、生活中的实际应用，认识乙醇在能源、饮食、健康等方面的应用价值，知道如何合理使用常见有机化学品。
四、核心素养
1、微观探析：从官能团的角度认识乙醇的组成、结构、性质和变化，形成“结构决定性质”的观念。
2、科学探究：设计实验探究乙醇的结构与性质。
五、教学重难点
重点：乙醇的结构和性质，官能团的概念；
难点：乙醇的催化氧化。
六、课前准备
学生分子结构模型，演示实验(乙醇与钠反应)，学生实验（乙醇催化氧化）
七、教学方法
情境教学法、小组合作探究法、模型演示、小组讨论、实验探究。
八、教学过程
学习任务一、通过生活中接触到的乙醇总结乙醇的物理性质
【引入】观看“吃蛋黄派吹气会显示酒驾”视频。
【活动】请同学们回答蛋黄派中含有什么？
【学生活动】蛋黄派中含有乙醇
【思考与交流】下列事实反应出乙醇的什么性质？
酒香不怕巷子深。
高烧病人擦酒精降温。
洗头时，在水中加适量的啤酒洗起来清新爽头，油污洗即净。
各种酒类的酒精度从3%~68%不等。
【学生活动】
酒香不怕巷子深。
无色、易挥发，有特殊香味的液体
高烧病人擦酒精降温。
易挥发
洗头时，在水中加适量的啤酒洗起来清新爽头，油污洗即净。
能溶解多种有机物和无机物，是常用的有机溶剂
各种酒类的酒精度从3%~68%不等。
与水以任意比例互溶
【总结】乙醇的物理性质
【学生活动】乙醇是无色，有特殊香味的液体，密度比水小，熔沸点低，易挥发，能溶解多种有机物和无机物，能跟水以任意比例互溶。
学习任务二、根据C、H、O的成键规律，拼插球棍模型
过渡：结构决定性质，乙醇又有怎样的微观结构？
乙醇的分子式C2H6O，相当于在乙烷（C2H6）分子结构中嵌入一个O原子
【活动1】4人小组合作，取出相应数目的原子，根据C、H、O原子的成键特点，搭建乙醇可能的球棍模型。
【学生活动】小组合作，搭建模型。
（可能结构1） （可能结构2）
【思考1】(1)比较两种结构，并说出它们的区别
【学生】结构1有氢氧键，结构2没有氢氧键
(2)已知：①钠可存放于煤油中，煤油的化学成分是烃 ②钠能与水反应，水的结构式是H-O-H
如果要确认乙醇的结构，你会怎么做？并说出理由。
【学生】做钠与乙醇的反应实验。若能反应，则为可能结构1，若不能，为结构2。理由是钠能保存在煤油中，说明钠与煤油不反应，煤油的结构主要是C-H键和碳碳键，说明钠和这些都不反应；钠可以和水反应，结合水的结构，说明钠可以和氢氧键反应，而可能结构1含氢氧键。
【实验探究】乙醇与钠反应
【实验7-4】
在盛有少量无水乙醇的试管中，加入一小块新切的、用滤纸吸干表面煤油的钠，在试管口迅速塞上带尖嘴导管的橡胶塞，用小试管收集气体并检验其纯度，然后点燃（如图7-19），在将干燥的小烧杯罩在火焰上。待烧杯璧上出现液滴后，迅速倒转烧杯，想其中加入少量澄清石灰水。观察现象，并与前面做过的水与钠反应的实现现象进行比较。
乙醇与钠反应和水与反应的实验对比
【学生】观察并描述实验现象。由现象判断，产生的气体是H2。说明乙醇的结构是1，结构2是乙醇的同分异构体。
小结乙醇的结构
分子式：C2H6O 结构式： 结构简式：CH3CH2OH或C2H5OH —OH （羟基）
乙醇的官能团是：—OH （羟基）
【讲解】像这种决定有机化合物特性的原子或原子团叫做官能团。羟基是醇类物质的官能团，碳碳双键和碳碳三键分别是烯烃和炔烃的官能团。
【讲解】烃分子中的氢原子被其他原子或原子团所取代而生成的一系列化合物称为烃的衍生物。如CH3Cl、CH3CH2OH、CH3COOH等。
学习任务三、乙醇的化学性质
【思考2】：乙醇分子在反应中是如何断键的？请书写乙醇与钠反应的化学方程式。
2CH3CH2OH＋2Na―→2CH3CH2ONa＋H2↑
比较水和乙醇反应的剧烈程度得出：H—OH > C2H5—OH
【情境1】固体酒精是混合物，主要成分为乙醇，因使用、运输和携带方便，燃烧时对环境的污染较少，与液体酒精比较安全性较高，广泛应用于餐饮业、旅游业和野外作业等场合。
2、氧化反应
① 燃烧 CH3CH2OH＋3O22CO2＋3H2O
现象：产生淡蓝色火焰，同时放出大量热。
学习任务四、乙醇的催化氧化探究实验
【情境2】生活中首饰工匠焊接银器、铜器时，表面会生成发黑的氧化膜，如果马上蘸一下酒精，铜银会光亮如初！这是何原理？
【学生】说明乙醇在一定条件下可以把金属氧化物转化为金属单质。
【实验7-5】 小组实验：乙醇的催化氧化
4人小组合作，向试管中加入少量乙醇，取一根铜丝，下端绕成螺旋状，在酒精灯上灼烧后插入乙醇，反复几次。注意观察反应现象，小心地闻试管中液体产生的气味。 学生动手实验，并描述现象
实验现象：
1、在酒精灯上加热时铜丝由红色变黑，插入乙醇后铜丝又由黑变红色。
2、试管中液体有刺激性气味。
【提问】用化学语言解释这种现象呢？
实验现象 红色的铜丝变黑色变红色
实验原理 2Cu＋O22CuO(铜丝变黑) CH3CHO＋H2O＋Cu(铜丝由黑变红)
【思考4】
（1）搭建乙醛模型，思考乙醇生成乙醛如何断键（成键）？
【学生】动手搭建模型，并回答断羟基上的氢以及羟基相连碳上的氢。
（2）是不是所有的醇都能发生催化氧化反应？
【学生】不是，如果羟基直接相连的碳上没有氢，就不能发生催化氧化。
【情境3】有的人千杯不倒，有的人一喝就醉，你知道是什么原因吗？
分析乙醇在人体中的代谢过程示意图。提出问题乙醇能不能直接氧化为乙酸？
【情境4】世界卫生组织的事故调查显示，大约50%—60%交通事故与酒后驾车有关。交警判断驾驶员是否酒后驾车的方法是什么？
③ 被强氧化剂氧化
CH3CH2OHCH3COOH。
学习任务五、乙醇的用途
(1) 用作酒精灯、火锅、内燃机等的燃料。
(2) 用作化工原料。
(3) 医疗上常用体积分数为75%的乙醇溶液作消毒剂。
【总结】
九、板书设计
乙醇
1、乙醇的物理性质
2、乙醇的结构
分子式：C2H6O 结构简式：CH3CH2OH或C2H5OH 官能团：-OH
3、乙醇的化学性质
(1).与钠反应 2CH3CH2OH＋2Na―→2CH3CH2ONa＋H2↑
(2).氧化反应
燃烧 CH3CH2OH＋3O22CO2＋3H2O
催化氧化成乙醛
被强氧化剂成乙酸 CH3CH2OHCH3COOH
4、乙醇的用途
十、 教学反思
本节课要求学生掌握乙醇的分子结构和性质，从微观的角度理解乙醇发生化学反应的断键方式，认识常见的官能团，了解乙醇在生活中的用途。本节课难度不大，亮点在于①断键的练习题②通过水与乙醇结构对比，解释乙醇与水以任意比例互溶的原因③借助熄灭的火柴辅助观察乙醇与钠反应产生的火焰，本节课的缺点在于时间安排不当，课堂练习内容较少，学生未能及时得到巩固。

展开更多......

收起↑