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专题一：物质的性质和变化
【重难点梳理1】
溶液： 概念：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成_________，
_________的___________。
基本特征：____________、____________。
组成：________和_________组成；
常见的溶剂：_________、_________、_________；
溶解过程： 一种是 过程，此过程 热量，
一种是 程，此过程 热量。
举例： 等物质溶于水放热，21教育网
等物质溶于水吸热
等物质溶于水温度不变。
饱和溶液和不饱和溶液
概念：在____________，不能在继续溶解_____________________的
溶液，就是______________的饱和溶液；还能继续
的溶液，就是____________的饱和溶液
相互转化：
（ 、 、 ）
饱和溶液 不饱和溶液
（ 、 、 ）
判断溶液是否饱和的方法：
方法①某溶液中如果有_____________，则是该溶质的饱和溶液，
方法②_________________________，则是该溶质的饱和溶液。
【例题1】
（2014?滨州）向如图装置的试管中加入某种物质后，U形管右边支管的红墨水液面降低，左边支管的红墨水液面上升，则加入的物质是（　　）www.21-cn-jy.com
　 A． 氢氧化钠 B． 生石灰 C． 浓硫酸 D． 硝酸铵
【解析】
左边支管的红墨水液面上升，说明装置内气体压强减小，由于热胀冷缩的原理，可知物质溶于水吸热压强减少，常见的溶于水放热的有：浓硫酸、生石灰、氢氧化钠固体．常见吸热的有：硝酸铵．2·1·c·n·j·y
【答案】D
【方法提示】要了解物质溶于水的过程，知道为什么放热和吸热，记住溶于水吸热和放热的常见物质．
【重难点梳理2】
1、固体物质的溶解度
概念：固体物质溶解度指的是在 ，某固态物质在
里达到 状态时所溶解的
四要素：
①、条件： ②、标准：
③、状态： ④、单位：
影响因素：内因_______________________________ 外因___________________
变化规律：
A．大多数固体物质的溶解度____________________________
B．少数固体物质的溶解度___________________________________
C．极少数固体物质的溶解度____________________________________
应用：结晶方法
溶解度随温度升高而增大明显的物质从它的溶液里结晶析出一般采用___ _方法，
溶解度受温度影响不大的物质从它的溶液里结晶析出一般采用______________方法。
2、溶解度曲线的意义
线:表示物质的溶解度随 的改变而变化的趋势
点的意义：
（1）．溶解度曲线上的点表示物质 ，溶液处于 状态。
（2）．溶解度曲线下面的面积上的点，表示溶液所处的状态是 状态。
（3）．溶解度曲线上面的面积上的点，依其数据配制的溶液为对应温度时的 溶液，
且该溶质有剩余。
（4）．两条溶解度曲线的交点，表示在该点所示的温度下，两种物质的 相等。
（5）.趋势：曲线越陡说明该物质的溶解度受温度影响变化
（6）.溶解度受温度影响变化较大的物质常用降温结晶法提纯，如：
（7）.溶解度受温度影响变化不大的物质常用蒸发结晶法提纯，如：
应用：
1、比较不同物质在同一温度下的溶解度大小
2、判断某种物质在不同温度下的溶解度大小
3、判断物质的溶解度受温度影响的变化趋势
4、确定混合物分离的方法
5、比较不同物质在相同温度下饱和溶液中溶质质量分数的大小
【例题2】
（2013?德州）如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，下列说法错误的是（　　）
　 A． 物质A的溶解度随温度的升高而增大
　 B． t1℃时，物质C饱和溶液的溶质质量分数为20%
　 C． 将t2℃时物质C的饱和溶液降温到t1℃时，溶液浓度不会发生变化
　 D． 将t2℃时的物质A、B饱和溶液降温到t1℃时，两溶液的浓度A＞B
【解析】
A、由图可知：A的溶解度随温度的升高而增大，正确；
B、t1℃时，物质C的溶解度是25g，所以饱和溶液的溶质质量分数为×100%=20%，正确；
C、C的溶解度随温度的降低而增大，所以将t2℃时物质C的饱和溶液降温到t1℃时，溶液浓度不会发生变化，正确；21世纪教育网版权所有
D、AB的溶解度均随温度的降低而减小，将t2℃时的物质A、B饱和溶液降温到t1℃时，依然是饱和溶液，t1℃时B的溶解度大于A的溶解度，所以两溶液的浓度B＞A，故错误；
【答案】D
【方法提示】根据溶解度曲线的横、纵坐标表示的意义，曲线的变化趋势及其含义，物质的溶解度随温度的变化情况，饱和溶液中溶质的质量分数的计算方法，锻炼了创新思维和整合知识的能力．21·cn·jy·com
【中考集训冲刺】
选择题
1．（2014.潍坊）下列物质分别放入水中，溶液温度明显降低的是( )
A．浓硫酸 B．硝酸铵
C．氧化钙 D．氢氧化钠
2．（2014?莱芜）下列叙述中错误的是（　　）
　 A．“波尔多液”是无色、透明、均一、稳定的混合物
　 B．食用油溶于汽油，食用油是溶质，汽油是溶剂
　 C．洗涤剂去除油污是利用了乳化作用
　 D．硝酸铵溶于水，溶液温度明显降低
3、（杭州）下列关于溶液的说法正确的是（　　　　　　）
A．某温度下两种不同物质的溶液，溶质质量分数相同，则这两种物质的溶解度一定相同
B．溶质质量分数为10％的200毫升某溶液，密度为1.2克／厘米3，其中含溶质24克
C．饱和溶液析出晶体后，溶质的质量分数一定减少
D．不饱和溶液转化为饱和溶液，其溶质的质量分数一定增大
4、（2014?滨州）下列有关仪器使用或用途的叙述中正确的是（　　）
　A．托盘天平，称量时把称量物放在右盘，砝码放在左盘
　B．胶头滴管，向试管中滴加液体时应将胶头滴管伸入试管内
　C．酒精灯，熄灭酒精灯时可用嘴吹灭
　D．试管：加热时所盛液体体积不得超过试管容积的
5、（2014潍坊）下列物质放入水中，能形成溶液的是
A．面粉 B．冰块
C．花生油 D．蔗糖
6、（2014德州）托盘天平是利用杠杆原理制造的一种称量仪器。如果仅用一个20g的砝码取19.5g的食盐，现有如下操作步骤，正确的称量方法是 （ ）www-2-1-cnjy-com
①在天平两边托盘上各放一张质量、大小相同的白纸 ②将20g砝码放在左盘
③将20g砝码放在右盘 ④将游码拨至0.5g处 ⑤在右盘添加食盐至天平平衡
⑥在左盘添加食盐至天平平衡
②④⑤ B．③④⑥
C．①③④⑥ D．①②④⑤
7．（2014?青岛）下列关于溶液的说法中，正确的是（　　）
A．泥水中，泥是溶质，水是溶剂
B．物质的溶解过程通常会伴随着能量的变化
C．配制溶液时，搅拌可以增大固体物质的溶解度
D．60℃时硝酸钾的溶解度为110g，则该温度下硝酸钾饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为11：21
（2014?威海）甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图，下列说法中错误的是
　A．t1℃时，50g甲的饱和溶液中溶解了10g的甲
　B．将t2℃时的甲、乙两种物质的变化溶液升温至t3℃（溶剂的量不变），两种溶液中溶质的质量分数相等21·世纪*教育网
　C．t2℃时，要使接近饱和的乙溶液达到饱和状态，可以用蒸发溶剂的方法
　D．甲物质的饱和溶液中含有少量乙，可采用降温结晶的方法分离提纯甲
9（2014年山东潍坊，17题，2分）甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如右图所示。下列说法正确的是2-1-c-n-j-y
A．把a1℃时甲、乙的饱和溶液升温到t2℃时仍是饱和溶液
B．a2℃时，丙的溶液的质量分数大于乙的溶液的质量分数
C．三种物质的溶解度都随温度的升高而增大
D．a3℃时，三种物质的角度大小关系：甲＞丙＞乙
10、（2014?聊城）下列物质中属于溶液的是（　　）
　 A． 豆浆 B． 碘酒
C．牛奶 D． 蒸馏水
11、（2013?滨州）关于溶液和乳化的下列说法这种错误的是（　　）
　 A． 溶液中可以含有多种溶质
　 B． 溶液是均一、稳定的混合物
　 C． 用汽油洗去衣服上的油污是乳化现象
　 D． 溶液不一定是无色的
　　
12、（2013?菏泽）下列有关溶液的叙述正确的是（　　）
　 A． 稀溶液一定是不饱和溶液
　 B． 饱和溶液就是不能再溶解任何物质的溶液
　 C． 溶质的溶解度都随着温度的升高而增大
　 D． 溶质在溶解过程中，有的放出热量，有的吸收热量
13、（2013?青岛）甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示．下列有关叙述中错误的是（　　）
　 A． t2℃时甲的溶解度比乙的大
　 B． 将甲、乙的饱和溶液从t2℃降到t1℃，析出的甲的质量大
　 C． 升高温度可将甲的饱和溶液变为不饱和溶液
　 D． t1℃时，甲和乙的饱和溶液各100g，其溶质的质量一定相等
14、（2013?泰安）溶液在生产，生活中应用广泛．下列有关溶液的说法正确的是（　　）
　 A． 均一、稳定的液体都是溶液
　 B． 溶液中不能同时存两种溶质
　 C． 只有固体和液体可以作为溶质
　 D． 外界条件不改变，溶质溶剂不会分离
15、（2013?泰安）如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线．下列分析不正确的是（　　）
　 A． 50℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是A＞B＞C
　 B． 50℃时，把50 g A放入50 g水中能形成75 g A的饱和溶液
　 C． 将C的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温的方法
　 D． 分别将三种物质的饱和溶液从50℃将至20℃时，所得溶液溶质质量分数大小关系是B＞C=A
填空题
16、（2014?滨州）请根据图中A、B两种固体物质的溶解度曲线，回答下列问题．
（l）在　　℃时，A、B两种物质溶解度相同．
（2）t2℃时，100g水中溶解　　gA物质恰好达到饱和，该饱和溶液中溶质的质量分数为　　，若要把该饱和溶液稀释成质量分数为10%的溶液，应加水　　g．21cnjy.com
（3）将t2℃时A、B两种物质的饱和溶液降温至t1℃（其它条件不变），溶质的质量分数保持不变的是　 　．【来源：21·世纪·教育·网】
17（2014?莱芜）水是重要的资源．
（1）天然水的净化中，除去水的颜色和异味，常加入　　，该过程发生了　　变化（填“化学”或“物理”）；　　21*cnjy*com
（2）海水晒盐得粗盐，粗盐提纯的实验步骤为：溶解、过滤、蒸发结晶．三步操作中均用到的一种玻璃仪器是 　，蒸发操作中该仪器的作用是　 　．
（3）水是一种重要的溶剂，如图1是硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线．
①图中A点表示的含义是　 　；
②20℃，向50g水中加入25g NaCl，得到　饱和　溶液（填“饱和”或“不饱和”）；若要增大该溶液中溶质的质量分数，其方法是　 　．【来源：21cnj*y.co*m】
．
18、（2014.泰安）A、B、C三个烧杯中盛有相同质量的水(其中A、C烧杯中水温为10℃，B烧杯中水温为30℃，不考虑溶解过程中温度的变化)，分别加入甲、乙两物质各10g，充分溶解后所得现象如下图所示，试回答：【出处：21教育名师】

⑵ 你认为_____烧杯中的溶液可能是不饱和溶液。
⑵ 上右图是甲、乙两种物质的溶解度曲线图，按图分析，10℃时A烧杯中未溶解的溶质质量关系是_____（填“相等”或“不相等”）。其它条件不变，将C烧杯中的温度升到50℃时，C烧杯中的溶液是______（填“饱和”或“不饱和”）溶液。【版权所有：21教育】
⑶ 若将A烧杯中的溶质全部溶解，可采用的方法有：
①____________；②_____________。
19、（2014.聊城）（8分）如图是A、B两物质的溶解度曲线，据此回答以下问题：
(l) t1℃时，A物质的溶解度为 g。
(2)a点的含义是 。
(3)溶解度受温度影响较小的物质是 。
(4)从A、B的混合物中分离A物质，一般采用 的方法。
参考答案
选择题
1—5、BABDD 6—10、DBADC11—15、CDBDＤ
二、填空题
16、解答：由两物质的溶解度曲线可知：A、B两种物质的溶解度曲线在t1℃时相交，所以在t1℃时两物质的溶解度相等．故答案为：t121教育名师原创作品
（2）t2℃时，A的溶解度是25克，即100克水中最多溶解25克A，把25克A溶到100克水中形成的溶液中溶质的质量分数为：×100%═20%，若把该溶液稀释成10%的溶液，在稀释的过程中溶质的质量不变，则稀释后溶液的质量为：=250克，则加入的水的质量为：250克﹣125克=125克．故答案为：25，20%，12521*cnjy*com
（3）由于A的溶解度随温度的降温而减小，而B的溶解度随温度的降温而增大，因此给它们的饱和溶液中降温时，A的饱和溶液中有晶体析出，B的饱和溶液会变成不饱和溶液，故选：B
17、 解（1）活性炭具有吸附性，能吸附异味和色素，此过程中没有新物质生成，属于物理变化；
（2）在溶解、过滤和蒸发操作中都用到的玻璃仪器是玻璃棒，在蒸发操作中的作用是搅拌，使受热均匀，防止液滴飞溅；
（3）①据溶解度曲线的意义，可用比较相同温度下，不同物质溶解度的大小，A点是两曲线的交点，表示t℃时，硝酸钾和氯化钠的溶解度相同；②20℃时，NaCl的溶解度为36g，20℃时，50g水可溶剂18gNaCl，故20℃时，向50g水中加入25g NaCl，溶质有剩余，溶液为饱和溶液，若要增大该溶液中溶质的质量分数，其方法是加上；
（4）有氧气和水存在的条件下，铁生锈，使铁丝表面变为红棕色，由于反应掉了氧气，导致了U型管左端气压降低，大气压作用与U型管的右端，使U型管左端的液面上升．
18、考点：溶液
答案：19.（8分）
(1)25 (2)在t1℃时，A、B两物质的溶解度相同 (3)B (4)冷却热饱和溶液
19、考点： 溶液
答案：B、相等、饱和、升高温度、增加溶剂

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