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第1课时 氧化还原反应
第三节 氧化还原反应
第一章　物质及其变化
氧化还原反应是化学反应中的重要反应。自然界中的燃烧、呼吸作用、光合作用，生产生活中的食品腐败、化学电池、金属冶炼、火箭发射等都与该反应息息相关。
自然界和生产生活中的氧化还原反应现象
一、氧化还原反应的重要特征与本质
知识回顾
1. 从得失氧的角度认识氧化还原反应
请根据初中学过的氧化反应与还原反应的知识，分析以下反应。
2CuO + C ===2Cu+CO2↑
高温
Fe2O3+3CO ===2Fe+3CO2↑
高温
得氧物质
得氧物质
失氧物质
失氧物质
氧化反应和还原反应，是分开进行的吗？
氧化反应：在化学反应中得到氧的反应； C、CO发生氧化反应。
还原反应：在化学反应中失去氧的反应；CuO、Fe2O3发生还原反应。
同时发生，对立统一，称为氧化反应反应。
探究讨论
2. 从元素化合价升降的角度认识氧化还原反应
请从元素化合价角度观察分析，上述化学方程式中有什么特征？
Fe2O3+3CO ===2Fe+3CO2↑
高温
2CuO+C ===2Cu+CO2↑
高温
+2 0 0 +4
化合价降低
化合价升高
+3 +2 0 +4
化合价降低
化合价升高
规律：得氧化合价升高，失氧化合价降低，反应前后都有元素的化合价升降。
一、氧化还原反应的重要特征与本质
一、氧化还原反应的重要特征与本质
0
+2
+2
0
化合价降低，
发生还原反应
化合价升高，
发生氧化反应
该反应有化合价升降，但并不存在氧的得失，也是氧化还原反应。有氧元素得失只是氧化还原反应的特例。
氧化还原反应的特征：存在元素化合价的升降，且有升有降。
Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu
==
一、氧化还原反应的重要特征与本质
【课堂巩固】分析下列反应是否为氧化还原反应
A．Cu＋2H2SO4(浓) = CuSO4＋SO2↑＋2H2O
B.2H2S＋SO2＝3S＋2H2O
C．2KClO3 = 2KCl＋3O2↑
D. AgNO3+NaCl = AgCl↓+NaNO3
2Na＋Cl2===2NaCl H2＋Cl2 ===2HCl
△
点燃
电子的得失
Cl
7 8 2
+17
Na
2 8 1
+11
Na+
2 8
+11
Na+ Cl-
Cl-
8 8 2
+17
e-
+1
1
H
Cl
7 8 2
+17
+1
-1
H
Cl
H Cl
电子对的偏移
0 0 +1 -1 0 0 +1-1
一、氧化还原反应的重要特征与本质
氧化还原反应前后，元素化合价为什么会改变？
2Na＋Cl2===2NaCl H2＋Cl2 ===2HCl
点燃
点燃
0 0 +1 -1 0 0 +1-1
失电子，价升，被氧化
得电子，价降，被还原
共用电子对偏离，价升，被氧化
共用电子对偏向，价降，被还原
氧化还原反应的特征：存在元素化合价的升降
氧化还原反应本质：有电子转移(电子得失或共用电子对偏移)
归纳总结
一、氧化还原反应的重要特征与本质
3. 从电子转移的角度认识氧化还原反应
(2)注意事项
①箭头、箭尾必须对应同种原子；
②必须注明“得到”或“失去”；
③电子转移数用a×be－形式表示(a表示原子个数，b表示每个原子转移电子数)；
④得失电子数守恒。
二、氧化还原反应中电子转移的表示方法
1.双线桥法
表示反应前后同一元素由反应物转化为生成物时电子转移的情况。
(1)基本步骤
①标价态
③注得失
②连双线
得2×e－，化合价降低，被还原
0
+1
-1
0
失2×e－，化合价升高，被氧化
2Na + Cl2 2NaCl
【练习】用双线桥法表示下列反应的电子转移
(1)Fe2O3＋3H2 2Fe＋3H2O
二、氧化还原反应中电子转移的表示方法
（2）2NO + 2CO === N2 + 2CO2
催化剂
2NO + 2CO === N2 + 2CO2
+2 +2 0 +4
失去2×2e-
得到2×2e-
判断以下反应是否氧化还原反应，是哪种基本类型的反应。
⑤Na2SO4＋BaCl2===2NaCl＋BaSO4↓ ⑥H2O2＋H2S===S↓＋2H2O
(1)既是氧化还原反应又是化合反应的为______。
(2)属于非氧化还原反应的为____。
(3)不属于四种基本反应类型的为____。
(4)属于置换反应的为_____。
②
①⑤
⑥
③
思考交流
三、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系
1、完成下列填空：
(1) C＋H2O(g) CO＋H2中发生氧化反应的物质__，被还原的物质 __ 。
(2) 2H2S＋SO2==3S＋2H2O中得电子的物质是______，被氧化的物质是_____。
(3) S＋2KNO3＋3C K2S＋N2↑＋3CO2↑中发生氧化反应的物质是____，得电子的物质是__________，碳元素被_____，硫元素被_____， 氧元素既没被氧化也没被还原。
C
H2O
SO2
H2S
C
S和KNO3
氧化
还原
巩固小练
课堂收获
氧化还原反应
氧化还原反应的本质
氧化还原反应中电子转移的表示方法
氧化还原反应的特征
氧化还原反应与四种基本类型反应的关系
化合价升降
电子的转移
双线桥法
科学史话
拉瓦锡创立氧化学说
（既燃烧是物质与氧气的反应），以解释燃烧等实验现象。
拉瓦锡 （法）
弗兰克兰（英）
弗兰克兰在研究金属有化合物时提出化合价的概念。
得失氧的视角
化合价的视角
氧化还原反应概念的发展
参考资料：LG 化学史馆https://www.
J.J.汤姆孙发现了电子，提出了原子模型，进一步发展了氧化还原理论
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